精品解析：辽宁省铁岭市部分学校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

2024-2025年中学生能力训练 化学阶段练习（六） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 （本部分包括10道小题，每题1分，每题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 海水晒盐 D. 烧制陶瓷 2. 符号2N、N2、2CO、SO2 中，数字“2”能用来表示分子个数的是 A. 2N B. N2 C. 2CO D. SO2 3. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A. 食盐水(pH≈7 ) B. 牙膏(pH≈9) C. 肥皂(pH≈10 ) D. 米醋(pH≈3) 4. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 D. 研制新型催化剂实现光照高效分解水 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定盐酸 C. 稀释浓硫酸 D. 连接仪器 6. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是 A. 该反应前后原子数目发生了改变 B. 生成丙、丁的分子个数比为 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应涉及的氧化物共有三种 7. 绿原酸（C6H18O9）作为金银花的提取物，通常被用于抗菌消炎。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸的相对分子质量是154 B. 绿原酸中氢元素质量分数最大 C. 绿原酸分子中H、O的原子个数比为2：1 D. 绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为8：9 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰 B. 在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾 C. 向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热 D. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变浅绿色 9. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（　　） A. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D. CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 B. t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C. t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大 D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大 11. 2024年举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如下表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷筹燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）电解水制氢技术中，在电源的______极产生氢气。 （3）如表所示，光-电催化耦合技术优势是______。 （4）氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为______。 （5）“液态阳光”就是人工模拟光合作用，通过一系列工业操作，辅之以催化剂，将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为______能。 （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是______。 （7）催化剂的稳定性是重要参考条件之一，根据如图的信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂______（填序号）。 A. B. C. D. （8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是______。 （9）我国长征五号的火箭芯级主动力采用的是超低温的液氢、液氧作为推进剂。若液氢储箱中氢气的质量是16吨，那么液氧储箱中氧气的质量理论上应是______吨。 12. 化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已知氧化铝的熔点为，铝的熔点为，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。 （1）硬铝片和纯铝片互相刻画，______表面会留下较深的划痕。 （2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。 （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代______（填“早”或“晚”）。 （4）金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：______。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （5）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______。 （6）反应Ⅰ的化学方程式：，反应前后硅元素的化合价变化是：______。在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是______。若该反应中混入了氧气，则会发生如下反应______（写出化学方程式）。因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行。 （7）写出反应Ⅱ的化学方程式______。 （8）该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是______。 13. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 【用氧需求】 （1）氧气对人的生命活动非常重要，因为氧气能______。 【实验室制氧】实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （2）装置中仪器X的名称为______。若要收集干燥的氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 【家庭制氧】某款家用制氧机利用过碳酸钠粉末和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 查阅资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将转化为能使淀粉溶液变蓝。 （4）制氧机制氧说明（（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 ①A剂的成分是______。氧气能从水中逸出，是因为氧气具有______的性质。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （5）按配方一水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。 ③另取少量滤液，滴加溶液，再滴加______溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 （6）家用制氧机用过碳酸钠粉末代替过氧化氢溶液，优点之一是______。 14. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 溶 溶 溶 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】溶液显中性。 任务一 了解的制备 （1）可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）向甲试管中吹气，溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解的用途 （6）具有广泛应用。下列属于用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025年中学生能力训练 化学阶段练习（六） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 （本部分包括10道小题，每题1分，每题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 海水晒盐 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷，有新物质生成，主要发生化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 符号2N、N2、2CO、SO2 中，数字“2”能用来表示分子个数的是 A 2N B. N2 C. 2CO D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学式表示物质和物质的组成，微观上还能表示物质的分子以及分子的构成；多个分子在化学式前加数字进行分析解答本题。 A.2N表示两个氮原子； B.N2表示一个氮分子由两个氮原子组成； C.2CO表示两个一氧化碳分子； SO2表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子组成；  D. SO2表示一个二氧化硫分子由两个氧原子和一个硫原子组成； 故选C。 点睛：化学式的含义。 3. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A. 食盐水(pH≈7 ) B. 牙膏(pH≈9) C. 肥皂(pH≈10 ) D. 米醋(pH≈3) 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。 4. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 D. 研制新型催化剂实现光照高效分解水 【答案】B 【解析】 【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。 【详解】A、冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴； B、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，不属于化学研究范畴； C、实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 ，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴； D、研制新型催化剂实现光照高效分解水，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴。 故选B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定盐酸 C. 稀释浓硫酸 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确； D、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 故选C。 6. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是 A. 该反应前后原子数目发生了改变 B. 生成丙、丁的分子个数比为 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应涉及的氧化物共有三种 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，生成丙（CO2）、丁（H2O）的分子个数比为，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（CH4）、乙（O2）两物质的质量比为(12+1×4):(2×16×2)=1:4，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，因此该反应涉及的氧化物共有两种，故选项说法不正确。 故选C。 7. 绿原酸（C6H18O9）作为金银花的提取物，通常被用于抗菌消炎。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸相对分子质量是154 B. 绿原酸中氢元素质量分数最大 C. 绿原酸分子中H、O的原子个数比为2：1 D. 绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为8：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，绿原酸的相对分子质量是12×6+1×18+16×9=234，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量相同，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×18）：（16×9）=4：1：8，其中氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，该选项说法不正确； C、由化学式可知，绿原酸分子中H、O的原子个数比为18：9=2：1，该选项说法正确； D、由前面分析可知，绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为4：1，该选项说法不正确。 故选C。 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰 B. 在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾 C. 向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热 D. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，会发出蓝色火焰，A错误； B、浓硫酸不会挥发，故在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，不会产生白雾，B错误； C、氢氧化钠溶于水放热，故向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热，C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁锈消失，溶液变为黄色，D错误。 故选C。 9. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（　　） A. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D. CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不带电，选项正确； B、燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热，选项错误； C、氢氧化钠腐蚀性较强，不可以治疗胃酸过多，选项错误； D、CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，因为CO2不支持呼吸，二氧化碳没有毒性，选项错误； 故选A。 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 B. t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C. t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大 D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故A说法正确；B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，所以相同质量的溶剂中含有相同的溶质，所以t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等，故B说法正确；C、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以10g水中溶解的乙比溶解的甲多，所以t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出乙的质量大，故C说法错误；D、从t3℃降到t1℃甲的溶解度减小的幅度比乙溶解度减小的幅度大，所以析出的甲的质量大，故D说法正确。故选C。 点睛：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。 11. 2024年举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如下表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷筹燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）电解水制氢技术中，在电源的______极产生氢气。 （3）如表所示，光-电催化耦合技术优势是______。 （4）氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为______。 （5）“液态阳光”就人工模拟光合作用，通过一系列工业操作，辅之以催化剂，将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为______能。 （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是______。 （7）催化剂的稳定性是重要参考条件之一，根据如图的信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂______（填序号）。 A. B. C. D. （8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是______。 （9）我国长征五号的火箭芯级主动力采用的是超低温的液氢、液氧作为推进剂。若液氢储箱中氢气的质量是16吨，那么液氧储箱中氧气的质量理论上应是______吨。 【答案】（1）可再生 （2）负 （3）氢能的转化率较高 （4） （5）化学 （6）甲醇常温下为液态 （7）A （8）化学性质不活泼 （9）128 【解析】 【小问1详解】 氢能属于可再生能源； 【小问2详解】 电解水时，在电源的负极产生氢气； 【小问3详解】 根据氢能转化率表可知，光-电催化耦合技术优势是氢能的转化率较高； 【小问4详解】 氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水，化学方程式为； 【小问5详解】 将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为化学能； 【小问6详解】 甲醇常温下为液态，故甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施； 【小问7详解】 根据图中的信息可知，ZnO−ZrO2的稳定性好，故合成“液态阳光”最适合的催化剂是ZnO−ZrO2，故选A； 【小问8详解】 作为储氢材料不仅能吸收氢气，还要化学性质稳定，故“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是化学性质不活泼； 【小问9详解】 氢气与氧气反应时，化学方程式为，则4g的氢气与32g的氧气反应生成36g水，若液氢储箱中氢气的质量是16吨，液氧储箱中氧气的质量理论上应是，故填128。 12. 化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已知氧化铝的熔点为，铝的熔点为，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。 （1）硬铝片和纯铝片互相刻画，______的表面会留下较深的划痕。 （2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。 （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代______（填“早”或“晚”）。 （4）金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：______。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （5）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______。 （6）反应Ⅰ的化学方程式：，反应前后硅元素的化合价变化是：______。在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是______。若该反应中混入了氧气，则会发生如下反应______（写出化学方程式）。因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行。 （7）写出反应Ⅱ的化学方程式______。 （8）该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是______。 【答案】（1）纯铝片 （2）氧化铝的熔点高 （3）晚 （4）防止金属锈蚀 （5） ①. 过滤 ②. 烧杯和漏斗 （6） ①. 从+4价变为0价 ②. 还原性 ③. （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 硬铝的硬度大于纯铝，故硬铝片和纯铝片互相刻画，纯铝的表面会留下较深的划痕； 【小问2详解】 氧化铝的熔点高，故氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料； 【小问3详解】 铝的金属活动性强于铁，而从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，故人类使用铝比铁的年代晚； 【小问4详解】 保护金属资源有多种途径，金属的回收利用可有效地保护金属资源，防止金属锈蚀也可有效地保护金属资源； 【小问5详解】 操作Ⅰ后得到固体和液体，故此操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问6详解】 SiO2中硅元素的化合价为+4价，硅单质中硅元素的化合价为0价，故应前后硅元素的化合价变化是从 +4 价变为0价；在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是还原性；镁能与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为； 【小问7详解】 反应Ⅱ是四氯化硅与氢气反应生成氯化氢和硅，化学方程式为； 【小问8详解】 根据流程图可知，该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是HCl。 13. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 【用氧需求】 （1）氧气对人的生命活动非常重要，因为氧气能______。 【实验室制氧】实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （2）装置中仪器X的名称为______。若要收集干燥的氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 【家庭制氧】某款家用制氧机利用过碳酸钠粉末和二氧化锰同时加入水中制取氧气 查阅资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将转化为能使淀粉溶液变蓝。 （4）制氧机制氧说明（（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 ①A剂的成分是______。氧气能从水中逸出，是因为氧气具有______的性质。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （5）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。 ③另取少量滤液，滴加溶液，再滴加______溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 （6）家用制氧机用过碳酸钠粉末代替过氧化氢溶液，优点之一是______。 【答案】（1）供给呼吸 （2） ①. 酒精灯 ②. C （3） （4） ①. 过碳酸钠 ②. 不易溶于水 ③. 配方三 （5） ①. 二氧化锰 ②. ③. 淀粉 （6）便于携带和保存 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，故氧气对人生命活动非常重要； 【小问2详解】 装置中仪器X的名称为酒精灯；氧气的密度大于空气的密度，若要收集干燥的氧气应用向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C； 【小问3详解】 用试管给固体加热时，试管口略向下倾斜，故调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧； 【小问4详解】 ①催化剂能加快反应速率但不能增加产物的量，根据表中信息可知A剂的成分是过碳酸钠，B剂的成分是二氧化锰；氧气不易溶于水，故氧气能从水中逸出； ②突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，需要快速的产生氧气，故选配方三； 【小问5详解】 ①反应中二氧化锰作催化加，反应中质量不变，故将反应后混合物过滤，得到的黑色滤渣是二氧化锰； ②过碳酸钠反应后生成碳酸钠，故取少量滤液向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化塔，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③H2O2能与KI 反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝，故另取少量滤液，滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有 H2O2； 【小问6详解】 由于过碳酸钠为固体便于携带和保存，故家用制氧机可用过碳酸钠粉末代替过氧化氢溶液。 14. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 溶 溶 溶 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】溶液显中性。 任务一 了解的制备 （1）可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）向甲试管中吹气，溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三 了解的用途 （6）具有广泛应用。下列属于用途的是______。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 【答案】（1）放热 （2）二氧化碳##CO2 （3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 （4） ①. 二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪 ②. 产生白色沉淀 ③. ④. 复分解反应 （5）加入适量稀盐酸至溶液恰好呈无色再排放 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 可由生石灰和水反应制得，此反应会放出热量，故填：放热； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲中溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2； 【小问3详解】 乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应，故填：氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； 【小问4详解】 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪，故填：二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪； 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：产生白色沉淀；；复分解反应； 【小问5详解】 实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀盐酸至溶液恰好呈无色再排放，故填：加入适量稀盐酸至溶液恰好呈无色再排放； 【小问6详解】 A、用石灰浆粉刷墙壁，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，故选项符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故选项不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故选项符合题意； D、氢氧化钙呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意； 故选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$