精品解析：河北省邢台市第十二中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学 说明：1.本练习共6页，满分80分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在练习卷上无效。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 S-32 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 3. 下列有关现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C. 石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 4. 某品牌运动饮料标签标明了该饮料中钠、钾、钙等的含量，这里的钠、钾、钙等是指 A 物质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 下表为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是（　　） A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. Mg原子的结构示意图是 C. Al的相对原子质量是26.98g D. 它们都属于金属元素 6. 在催化剂和通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是 A. 由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子 B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成一个 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在反应前后化学性质和质量不变 7. “分析推理”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是 A. 钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数一定为8 B. 金属具有导电性，所以具有导电性的一定是金属 C. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一、稳定性的液体一定是溶液 D. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 8. 在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列有关说法正确的是 物质 M N P Q 反应前/g 37 3 2 5 反应后/g 3 X 20 21 A. 该反应为分解反应 B. M可能是单质 C. N一定为催化剂 D. 该反应可表示为 9. 通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成的 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D. 图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应 10. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 11. 下列关于化学史的叙述中，错误的是 A. 屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖 B. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说 C. 俄国门捷列夫编制出元素周期表 D. 法国化学家拉瓦锡用红磷定量研究了空气的成分 12. 下列处理事故的方法正确的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关 B. 电器着火时，立即用水扑灭 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 进入久置菜窖前，应做火把试验 13. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理： B. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 C. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D. 《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 14. 绿色生态文明建设强调可持续生产和消费方式，追求人与自然的和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是 A. 积极植树造林防尘降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电池节约资源 D. 农业上合理施用化学肥料 15. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别黄金和黄铜 分别在空气中灼烧 B 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 C 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 D 除去中含有的少量CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 16. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的其他反应物，下列说法不正确的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应②一定是分解反应 C. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应③ D. 反应①前后一定有元素的化合价发生了改变 17. 下列化学用语与对应的含义相符的是 A. 2H：两个氢元素 B. Mg2+：镁元素在化合物中显+2价 C. 2H2O：两个水分子 D. O2：两个氧原子 18. 分类法是学习化学的一种方法，下列对各组物质的分类正确的是 A. 金属元素：汞、钾 B. 纯净物：净化后的空气、稀硫酸 C. 合金：金刚石、黄铜 D. 可再生能源：太阳能、风能、核能 19. 用分子的观点对下列现象解释错误的是 A. 花香四溢﹣分子在不停地运动 B. 食物腐败﹣分子本身发生改变 C. 空气液化﹣分子间间隔改变 D. 汽油挥发﹣分子体积变大 20. 木炭和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳（不考虑装置内空气的影响），下列图像不正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空及简答题（共34分） 21. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭_______性。 （2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，常见的化石燃料包括煤、_______和石油。 （3）纸箱着火用水浇灭的原理是_______ （4）铝制品不易被腐蚀的原因_______（用化学方程式解释）。 （5）氢气被称为最理想的能源，除了热值高，还因为_______（用化学方程式解释）。 22. 按照如图所示进行以下实验： （1）实验过程中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。 （2）标出硝酸铵中氮元素的化合价_______。 23. 根据图所示实验回答下列问题。 （1）图甲是实验室炼铁的过程。实验时要先通入一会儿一氧化碳，再开始给氧化铁加强热，目的是_______，硬质玻璃管中反应的现象是_______，玻璃管中发生的反应化学方程式为_______，图中物质M用于检验生成的二氧化碳气体，则M是_______；酒精灯的作用是_______。 （2）图乙是研究铁制品锈蚀条件的实验。试管①②③中分别放了一枚洁净无锈的铁钉。一周后，观察到试管中铁钉出现了不同的现象。试管②中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，目的是_______；能说明铁生锈需要与水接触的现象是_______。 （3）写出一种防止铁制菜刀生锈的方法：_______。 24. 锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）锌精矿进入沸腾炉前需粉碎处理，这样做的目的是________。 （2）沸腾炉的炉气中含有形成酸雨的气体是________（填写化学式），产生该气体的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）还原炉中焦炭与氧化锌反应的化学方程式为_______。 （4）锌蒸气“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。 （5）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是______（填字母序号）。 A. ZnO B. ZnS C. ZnCO3 D. Zn(OH)2 25. 某化学兴趣小组将铜粉加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B，他们对滤液B中溶质的成分产生兴趣，并进行了探究。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：______，猜想二：硝酸银、硝酸铜 小红通过观察滤液B，认为铜粉和硝酸银溶液一定发生了化学反应。她理由是______。 小明认为，因为发生了反应，所以溶质中一定会有硝酸铜，该反应的化学方程式为______。 【设计并实施实验】 （2）小明通过老师的帮助，取少量滤液样品，进行了其他实验，证明了滤液B中确实有硝酸银和硝酸铜两种溶质。由此可推出滤渣A中含有的物质为______。 【拓展实验】 （3）小组重新取了少量上面的滤液B于烧杯中，向其中加入了一定量的铁粉，充分反应后，再次过滤，得到了新的滤渣C和滤液D．向该滤渣C中加入了稀盐酸，发现有气泡产生，根据实验现象可知滤渣C中一定含有的物质有______，滤液D中含有的溶质有______。产生气泡，则生成该气体的化学方程式为______。 【反思评价】可以利用金属和其他金属化合物的溶液能否反应来比较金属的活动性顺序。 三、计算题（6分） 26. 某实验小组为了测定黄铜屑样品组成，取了20g样品与足量稀硫酸反应，实验数据如图所示，试计算： （1）反应过程中生成气体的质量为_______； （2）黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学 说明：1.本练习共6页，满分80分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在练习卷上无效。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 S-32 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误； B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。 故选：B。 3. 下列有关现象描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C. 石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，故A不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是结论不是现象，故B不符合题意； C、石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成，是结论不是现象，故C不符合题意； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故D符合题意。 故选D。 4. 某品牌运动饮料标签标明了该饮料中钠、钾、钙等的含量，这里的钠、钾、钙等是指 A 物质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，因此饮料中钠、钾、钙是指元素，故选B。 5. 下表为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是（　　） A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. Mg原子的结构示意图是 C. Al的相对原子质量是26.98g D. 它们都属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】根据元素周期表提供的信息可知，Si元素的名称是硅，其核电荷数为14； 在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个，B中Mg原子的结构示意图是错误的； 相对原子质量的单位为“1”，C说法错误； Si元素属于非金属元素，其余元素属于金属元素，D说法错误。故选A。 6. 在催化剂和通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是 A. 由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子 B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成一个 C. 反应的化学方程式： D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，所以原子是化学变化的最小粒子，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，两个氢原子和两个氧原子结合形成一个过氧化氢分子，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为甲酸与氧气在催化剂和通电条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、催化剂在化学反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. “分析推理”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是 A. 钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数一定为8 B. 金属具有导电性，所以具有导电性的一定是金属 C. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一、稳定性的液体一定是溶液 D. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，该选项推理不合理； B、金属具有导电性，但有些非金属也具有导电性，如石墨，则具有导电性的不一定为金属，该选项推理不合理； C、溶液为具有均一、稳定的混合物，但液体不一定为混合物，则具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水具有均一性、稳定性，该选项推理不合理； D、化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也不变，该选项推理合理。 故选D。 8. 在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列有关说法正确的是 物质 M N P Q 反应前/g 37 3 2 5 反应后/g 3 X 20 21 A. 该反应为分解反应 B. M可能是单质 C. N一定为催化剂 D. 该反应可表示为 【答案】A 【解析】 【分析】在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。根据质量守恒定律，则有37g+3g+2g+5g=3g+Xg+20g+21g，解得X=3，反应前后M的质量减少了37g-3g=34g，则M为反应物；反应前后N的质量不变，则N可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后P的质量增加了20g-2g=18g，则P为生成物；反应前后Q的质量增加了21g-5g=16g，则Q为生成物；故该反应为M生成P和Q。 【详解】A、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，M作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则M不可能是单质，故B说法错误； C、反应前后N的质量不变，则 N可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C说法错误； D、由分析可知，该反应为M生成P和Q，该反应可表示为 M→P+Q，故D说法错误； 故选：A。 9. 通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成的 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D. 图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，生成物氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，同时说明白磷的着火点比红磷低；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确； D、向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可以说明二氧化碳能溶于水，但没有现象说明有新物质生成，故此不能得出二氧化碳能与水反应的结论，故选项说法错误； 故选：D。 10. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 【答案】C 【解析】 【详解】某阳离子A3+的核外有23个电子，A3+是其原子失去3个电子后形成的，故其原子核外电子数为23+3=26，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=26，核内有30个中子，相对原子质量=质子数+中子数=30+26=56。 故选C。 11. 下列关于化学史的叙述中，错误的是 A. 屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖 B. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说 C. 俄国门捷列夫编制出元素周期表 D. 法国化学家拉瓦锡用红磷定量研究了空气的成分 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖 ，该选项叙述正确； B、道尔顿和阿伏加德罗先后提出了原子论和分子学说，该选项叙述正确； C、俄国门捷列夫编制出元素周期表 ，该选项叙述正确； D、法国化学家拉瓦锡用汞定量研究了空气的成分，该选项叙述不正确。 故选D。 12. 下列处理事故的方法正确的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关 B. 电器着火时，立即用水扑灭 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 进入久置菜窖前，应做火把试验 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，立即打开排气扇电源开关容易产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，该选项方法不正确； B、电器着火时，不能立即用水扑灭，防止发生触电事故，该选项方法不正确； C、高层住房着火时，不能立即打开所有门窗，因为会提供充足的氧气，使得火势更旺，该选项方法不正确； D、久置的菜窖中可能会有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，做火把实验，如果火把熄灭，说明二氧化碳浓度过高，人不能进入，该选项方法正确。 故选D。 13. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理： B. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 C. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D. 《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 【答案】D 【解析】 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，故A正确； B、“打成薄片”增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故B正确； C、“阴干”过程是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故C正确； D、“水银…熔化（加热）还复为丹”，“水银”是汞的俗称，汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，其中“丹”指氧化汞，故D错误。 故选D。 14. 绿色生态文明建设强调可持续生产和消费方式，追求人与自然的和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是 A. 积极植树造林防尘降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电池节约资源 D. 农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，不符合题意； B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，符合题意； C、回收废旧电器，提高资源利用率，可以节约资源，有利于推动绿色发展，不符合题意； D、农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，不符合题意。 故选：B。 15. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别黄金和黄铜 分别在空气中灼烧 B 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 C 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 D 除去中含有的少量CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄金化学性质稳定，在空气中灼烧无明显变化；黄铜是铜锌合金，铜在空气中灼烧会与氧气反应生成黑色氧化铜，所以通过分别在空气中灼烧能鉴别黄金和黄铜，该操作能达到实验目的，该选项错误； B、：铁的金属活动性比铜强，加入足量铁粉，铁会与CuCl2发生置换反应（），将CuCl2转化为FeCl2，再通过过滤除去生成的铜和过量的铁，能达到除去FeCl2溶液中CuCl2的目的，该选项错误； C、铁能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸后，铁溶解，通过过滤、洗涤、烘干可得到纯净的铜粉，能达到实验目的，该选项错误； D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳很难被点燃，不能用点燃的方法除去CO2中含有的少量CO，该操作不能达到实验目的，该选项正确。 故选D。 16. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的其他反应物，下列说法不正确的是 A. X可以是单质或氧化物 B. 反应②一定是分解反应 C. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应③ D. 反应①前后一定有元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、X可以是单质或氧化物，例如X可以是氧气或二氧化碳，是因为碳不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故此项说法正确； B、反应②不一定是分解反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是分解反应，故此项说法错误； C、打开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成水和二氧化碳，故此项说法正确； D、反应①可以是碳燃烧生成二氧化碳，碳单质中碳元素为0价，二氧化碳中碳元素为+4价，故碳元素的化合价发生改变，故反应①中一定有元素的化合价发生变化，故此项说法正确； 故选B。 17. 下列化学用语与对应的含义相符的是 A. 2H：两个氢元素 B. Mg2+：镁元素在化合物中显+2价 C. 2H2O：两个水分子 D. O2：两个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Mg2+可表示镁离子，故选项化学用语与含义不相符； C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与含义相符； D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O2可表示氧分子，两个氧原子可表示为2O，故选项化学用语与含义不相符。 故选C。 18. 分类法是学习化学的一种方法，下列对各组物质的分类正确的是 A. 金属元素：汞、钾 B. 纯净物：净化后的空气、稀硫酸 C. 合金：金刚石、黄铜 D. 可再生能源：太阳能、风能、核能 【答案】AD 【解析】 【详解】A、汞、钾均属于金属元素，该选项正确； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，稀硫酸中含有多种物质，属于混合物，该选项不正确； C、金刚石为碳单质，合金包括纯金属和合金，则金刚石不属于合金，该选项不正确； D、太阳能、风能、核能均属于可再生能源，该选项正确。 故选AD。 19. 用分子的观点对下列现象解释错误的是 A. 花香四溢﹣分子在不停地运动 B. 食物腐败﹣分子本身发生改变 C. 空气液化﹣分子间间隔改变 D. 汽油挥发﹣分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 B、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。 C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确。 D、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误。 故选：D。 20. 木炭和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳（不考虑装置内空气的影响），下列图像不正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【分析】木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳：。 【详解】A、反应中氧化铜（反应物）质量不断减小，二氧化碳（反应物）质量不断增加，图像不正确； B、由分析可知：碳、氧化铜作为反应物质量不断减少，根据质量关系，消耗碳的质量小于氧化铜的质量，图像不正确； C、根据反应可知：固体质量再不断减少，二氧化碳质量在不断增加，当二氧化碳质量增加到最大时，碳与氧化铜恰好完全反应，但固体还有生成的铜，固体减少质量不会减少到0，图像不正确； D、根据反应可知，固体质量在不断减少，根据恰好完全反应时，碳被消耗完全，固体质量减少最多，但固体减少的质量是生成二氧化碳的质量，因此比碳的质量大，图像错误； 由以上分析可知，不正确的图像有4个。 故选：D。 二、填空及简答题（共34分） 21. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_______性。 （2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，常见的化石燃料包括煤、_______和石油。 （3）纸箱着火用水浇灭的原理是_______ （4）铝制品不易被腐蚀的原因_______（用化学方程式解释）。 （5）氢气被称为最理想的能源，除了热值高，还因为_______（用化学方程式解释）。 【答案】（1）吸附 （2）天然气 （3）降低温度至可燃物的着火点以下 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，冰箱中放活性炭除异味利用其吸附性。 【小问2详解】 常见化石燃料包括煤、石油和天然气 ，它们是古代生物遗体经漫长地质年代形成的不可再生能源。 【小问3详解】 水蒸发吸热，使纸箱温度降低到着火点以下，从而灭火。 【小问4详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀 ，化学方程式为。 【小问5详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，化学方程式为。 22. 按照如图所示进行以下实验： （1）实验过程中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。 （2）标出硝酸铵中氮元素的化合价_______。 【答案】（1） ①. 气球膨胀 ②. 硝酸铵溶解吸热，装置中的温度降低，压强减小 （2） 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶解吸热，装置中的温度降低，压强减小，小于外界大气压，则气球会膨胀。 【小问2详解】 硝酸铵中，铵根、硝酸根的化合价分别为+1、-1，其中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铵根、硝酸根中氮元素的化合价分别为x、y，则x+（+1）×4=+1，y+（-2）×3=-1，则x=-3、y=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，标出硝酸铵中氮元素的化合价为。 23. 根据图所示实验回答下列问题。 （1）图甲是实验室炼铁的过程。实验时要先通入一会儿一氧化碳，再开始给氧化铁加强热，目的是_______，硬质玻璃管中反应的现象是_______，玻璃管中发生的反应化学方程式为_______，图中物质M用于检验生成的二氧化碳气体，则M是_______；酒精灯的作用是_______。 （2）图乙是研究铁制品锈蚀条件的实验。试管①②③中分别放了一枚洁净无锈的铁钉。一周后，观察到试管中铁钉出现了不同的现象。试管②中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，目的是_______；能说明铁生锈需要与水接触的现象是_______。 （3）写出一种防止铁制菜刀生锈的方法：_______。 【答案】（1） ①. 除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 固体由红色变黑色 ③. ④. 澄清石灰水 ⑤. 处理尾气，防止污染空气 （2） ①. 除去蒸馏水中溶有的氧气 ②. 试管①铁钉生锈，试管③中铁钉不生锈 （3）保持菜刀干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则实验时要先通入一会儿一氧化碳，再开始给氧化铁加强热，目是除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则可观察到玻璃管中的固体由红色变黑色； 反应的化学方程式为：； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则M为澄清石灰水； 一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则酒精灯的作用为处理尾气，防止污染空气。 小问2详解】 水中含有氧气，试管②中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，能除去其中的氧气； 试管①中铁与氧气和水同时接触，会生锈，试管③中铁只和氧气接触，不会生锈，对比可知，铁生锈需要与水接触。 【小问3详解】 铁和水、氧气共同接触时会生锈，则保持菜刀干燥可防止铁制菜刀生锈。 24. 锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）锌精矿进入沸腾炉前需粉碎处理，这样做的目的是________。 （2）沸腾炉的炉气中含有形成酸雨的气体是________（填写化学式），产生该气体的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）还原炉中焦炭与氧化锌反应的化学方程式为_______。 （4）锌蒸气“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。 （5）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是______（填字母序号）。 A. ZnO B. ZnS C. ZnCO3 D. Zn(OH)2 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. SO2 ②. （3） （4）防止热锌在空气中再被氧化 （5）A 【解析】 【小问1详解】 锌精矿进入沸腾炉前需粉碎处理，能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 锌精矿（主要成分为 ZnS，含少量铜元素），其中ZnS与氧气在高温的条件下反应会生成二氧化硫气体，所以沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有二氧化硫，故填：二氧化硫或SO2；反应的方程式为：； 小问3详解】 还原炉中焦炭与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，方程式为：； 【小问4详解】 为防止热的锌在空气中再被氧化，所以要等到锌蒸气“冷定”后方能“毁罐”取出； 【小问5详解】 四种物质中锌元素的质量分数分别为： ZnO：； ZnS：； ZnCO3：； Zn(OH)2：； 所以ZnO中锌元素质量分数最大，故相同质量ZnO中锌元素质量最多。 故选A。 25. 某化学兴趣小组将铜粉加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B，他们对滤液B中溶质的成分产生兴趣，并进行了探究。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：______，猜想二：硝酸银、硝酸铜 小红通过观察滤液B，认为铜粉和硝酸银溶液一定发生了化学反应。她的理由是______。 小明认为，因为发生了反应，所以溶质中一定会有硝酸铜，该反应的化学方程式为______。 【设计并实施实验】 （2）小明通过老师的帮助，取少量滤液样品，进行了其他实验，证明了滤液B中确实有硝酸银和硝酸铜两种溶质。由此可推出滤渣A中含有的物质为______。 【拓展实验】 （3）小组重新取了少量上面的滤液B于烧杯中，向其中加入了一定量的铁粉，充分反应后，再次过滤，得到了新的滤渣C和滤液D．向该滤渣C中加入了稀盐酸，发现有气泡产生，根据实验现象可知滤渣C中一定含有的物质有______，滤液D中含有的溶质有______。产生气泡，则生成该气体的化学方程式为______。 【反思评价】可以利用金属和其他金属化合物的溶液能否反应来比较金属的活动性顺序。 【答案】（1） ①. 硝酸铜##Cu（NO3）2 ②. 溶液由无色变为蓝色 ③. （2）Ag##银 （3） ①. 铁、铜、银 ②. 硝酸亚铁##Fe(NO3)2 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序Cu＞Ag，将铜粉加入到一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B， 猜想一：当硝酸银少量时，硝酸银反应完全，此时溶质只有硝酸铜； 猜想二：当硝酸银过量时，溶质有硝酸银、硝酸铜； 硝酸银溶液为无色溶液，而硝酸铜溶液为蓝色溶液，所以小红通过观察滤液B，认为铜粉和硝酸银溶液一定发生了化学反应。她的理由是溶液由无色变为蓝色，说明铜粉和硝酸银一定发生了化学反应； 小明认为，因为发生了反应，所以溶质中一定会有硝酸铜，即铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 取少量滤液样品，进行了其他实验，证明了滤液B中确实有硝酸银和硝酸铜两种溶质，说明硝酸银过量，则铜反应完全，由此可推出滤渣A中含有的物质为银； 【小问3详解】 取少量上面的滤液B（溶质为硝酸银和硝酸铜）于烧杯中，向其中加入了一定量的铁粉，根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，再次过滤，得到了新的滤渣C和滤液D，向该滤渣C中加入了稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜均反应完全，故根据实验现象可知滤渣C中一定含有的物质有铁、铜和银，滤液D中含有的溶质有硝酸亚铁； 产生气泡是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则生成该气体的化学方程式为：。 三、计算题（6分） 26. 某实验小组为了测定黄铜屑样品组成，取了20g样品与足量稀硫酸反应，实验数据如图所示，试计算： （1）反应过程中生成气体的质量为_______； （2）黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.2g （2）设黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则黄铜样品中铜的质量分数为 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为290.2-290g=0.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$