专题01 硫、氮及其化合物（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物（解析版） 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S 2．(23-24高一下·天津部分区·期中)工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．该反应的逆反应是吸热反应 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 3．(23-24高一下·天津南仓中学·期中)下列说法正确的是(　　) A．SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的 B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 C．因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 4．(23-24高一下·天津第三十二中学·期中)下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色 B．品红溶液褪色 C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变深 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 5．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列有关硫酸的叙述正确的是 A．常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装 6．（23-24高一下·天津北辰·期中）下列有关硫酸的说法正确的是 A．稀硫酸有很强的脱水性 B．浓硫酸可用来干燥NH3 C．常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D．浓硫酸与炽热的木炭反应生成CO2 7．（24-25高一下·天津宝坻·期中）下列关于物质检验的说法中正确的是 A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 8．（23-24高一下·天津滨海·阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．b与经过一步反应生成d B．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 9．（23-24高一下·天津·期中）下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 10．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．NO 11.(23-24高一下·天津部分区·期中)下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C．，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D．在反应中，N2作氧化剂 12．(23-24高一下·天津第三十二中学·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SSO3H2SO4 B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．N2NH3NO D．HNO3NO2NO 13．(23-24高一下·天津南开中学·期中)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素 B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C．是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D．是一种直线形分子，电子式为 14．(23-24高一下·天津南开中学·期中)现有、的混合气体12mL，通入足量水中充分反应后剩余气体2mL（同温同压），则原混合气体中氧气的体积是 A．2mL或1.2mL B．1.2mL或4mL C．2mL或4mL D．2mL 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·天津一中·期中)海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．过程④中可能有氧气参与 B．海洋中不存在游离态的氮 C．海洋中的“反硝化作用”过程中氮被氧化 D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量 16．(23-24高一下·天津·期中)1.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3并验满 吸收多余NH3 A．A B．B C．C D．D 17．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．896 mL 18．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．氨气发生装置 B．制备并收集少量 NO2 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气 19．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)下列叙述中正确的是 A．易液化，液氨常用作制冷剂 B．可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 1．（22-23高一下·天津·期中）下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．Fe→FeCl3→Fe(OH) 2→Fe(SCN)3 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 2．（22-23高一下·天津实验中学·期中）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl- B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有 C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+ D．滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，证明含 3．（23-24高一下·天津塘沽一中·期中）氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氨的固定 4．（23-24高一下·天津实验中学·期中）标准状况下，某同学向饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的气体，所得溶液变化如图所示，b点。下列分析中正确的是 A．ab段反应是： B．酸性：亚硫酸<氢硫酸 C．d点溶液不具有漂白性 D．b点对应的溶液导电性最强 5．（23-24高一下·新华中学·阶段练习）为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体，下列分析错误的是 A．①中产生的NO₂源于硝酸的分解 B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物 6．（23-24高一下·天津·阶段练习）如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气 B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 7．（22-23高一下·南开中学·期中）探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 8．（21-22高一上·天津河西·期中）将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A．和 B．大理石和稀盐酸 C．和浓硝酸 D．和浓盐酸 9．（22-23高一下·天津一中·期中）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。 已知A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。 (1)B的电子式为： ，实验室制取B的化学方程式为 。 (2)D、E都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在 (填序号)。 a．引起酸雨    b．引起温室效应    c．形成光化学烟雾    d．引起水体富营养化 (3)为避免D、E等污染气体对环境造成影响，降低污染物排放，写出B与D反应的化学方程式： 。 (4)E尾气可使用碱性的溶液吸收，请写出相关反应的化学方程式 。 (5)在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与11.2L氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为 mol。 10．（22-23高一下·天津和平·期中）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 回答下列问题： (1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： 。 (2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 。 (3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为 ，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为 mol。 11．（22-23高一下·天津·阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (2)酸性高锰酸钾溶液可吸收Y，反应的离子方程式为 。 (3)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)某同学向BaCl2溶液中通入Y，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的 (填字母)。 A．通入Cl2　　　　　　B．滴加H2O2溶液　　　　C．滴加稀盐酸　　　　D．滴加NaOH溶液 (5)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 (6)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a. Na2S+S　　　b. Na2SO3+S　　　c. SO2+Na2SO4　　　d. Na2S2O3+Na2SO4 (7)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，转移电子的物质的量为： ，Cr元素在还原产物中的化合价为 。 12．（23-24高一下·天津南开·期中）某小组通过实验探究NO的某些性质，实验装置图如下： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 资料：i．NO与Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ii．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黄色固体。 iii．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 iv．NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应：。 可选药品：Na2SO3溶液、浓HNO3、3 mol/L稀HNO3、蒸馏水、浓H2SO4、NaOH溶液及N2。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，其目的是 。 (3)装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 (4)装置C中装有Na2SO3溶液，实验探究NO的氧化性。 ①甲同学检验Na2SO3的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液， (填操作和实验现象)。 ②乙同学认为即使甲同学检验出有，也不能说明NO具有氧化性，理由是 (用离子方程式说明)。 ③丙同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验I：取饱和Na2SO4溶液，加少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验II：取少量装置C中反应后的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液， (填实验现象)。 实验I的目的是 。上述实验证明NO有氧化性。 (5)实验探究NO的还原性。装置D中，实验得出NO具有还原性的实验现象是 。 (6)装置E的作用是 。 13．（22-23高一下·天津·阶段练习）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： Ⅰ.氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 (2)若打开装置B的止水夹c，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，观察到的现象为： ，则说明氨气具有的性质是 。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应 (4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。 (5)将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。 (6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是 。 14．（23-24高一下·和平·阶段练习）研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．物质类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度，氮及其化合物的转化关系如下图： (1)路线①~⑤中表示氮的固定的是 （填标号）。 (2)完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是______（填标号）。 A． B．Na C． D． (3)在自然界中，路线⑤的反应条件是 ； (4)写出路线④的离子反应方程式 ； (5)路线④的化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)请用化学方程式来解释浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因 。 Ⅱ．某同学甲在实验室制备氨气时准备了一些如图装置： (7)装置C中仪器的名称为 。 (8)欲收集一瓶干燥的氨气，挑出上图中适当装置，其连接顺序为：发生装置m （填“小写字母”表示按气流方向）。 (9)同学乙发现，同学甲设计有一处明显的不足，请指出不足之处是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物（解析版） 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S 【答案】C 【详解】A．在H2S中，S为-2价，是S元素的最低化合价，只有还原性，A不符合题意； B．在SO2中，S为+4价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，B不符合题意； C．在H2SO4中，S为+6价，是S元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，C符合题意； D．在S单质中，S为0价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．(23-24高一下·天津部分区·期中)工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．该反应的逆反应是吸热反应 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 【答案】C 【详解】A．该反应正反应放热，逆反应吸热，A正确； B．可逆反应特点是反应物不能完全转化为产物，B正确； C．该反应正反应放热，逆反应吸热，升高温度平衡逆向移动，且可逆反应不能完全进行，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，提高产率，D正确； 答案选C。 3．(23-24高一下·天津南仓中学·期中)下列说法正确的是(　　) A．SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的 B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 C．因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】A 【详解】A. SO2也可以用于杀菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是对身体有害，A正确； B. 二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，B错误； C. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使石蕊变红色，C错误； D. SO2和Cl2这两种气体和水反应生成硫酸、HCl，硫酸、盐酸没有漂白性，所以将SO2和Cl2这两种气体同时作用于潮湿的有色布条不一定使其褪色，D错误。 4．(23-24高一下·天津第三十二中学·期中)下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色 B．品红溶液褪色 C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变深 【答案】D 【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变红色，A说法正确； B．二氧化硫具有漂白性，能与品红反应生成无色物质，则品红溶液褪色，B说法正确； C．二氧化硫可与溴反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C说法正确； D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D说法错误； 答案为D。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 5．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列有关硫酸的叙述正确的是 A．常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要在加热条件下进行，在常温下铜与浓硫酸不能发生反应，因此无明显现象发生，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，会吸收空气中的水分，使液面上升，但在瓶口不会出现明显现象，B错误； C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性。将浓硫酸滴入蔗糖中，会看到蔗糖变黑，同时有大量无色有刺激性气味的气体产生；而稀硫酸氧化性比较弱，将稀硫酸滴加到蔗糖中，不会看到有明显的实验现象发生，因此二者现象各不相同，C正确； D．浓硫酸有强氧化性，在常温下遇到Fe、Al，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此能用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，D错误； 故合理选项是C。 6．（23-24高一下·天津北辰·期中）下列有关硫酸的说法正确的是 A．稀硫酸有很强的脱水性 B．浓硫酸可用来干燥NH3 C．常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D．浓硫酸与炽热的木炭反应生成CO2 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸有很强的脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，两者能反应生成硫酸铵，浓硫酸不可用来干燥NH3，故B错误； C．常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，且产生的气体是二氧化硫，故C错误； D．浓硫酸与炽热的木炭发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应生成CO2，故D正确； 综上所述答案为D。 7．（24-25高一下·天津宝坻·期中）下列关于物质检验的说法中正确的是 A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 【答案】B 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡或氯化银，则原溶液可含有、Ag+，不一定含有，故A错误； B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B正确； C．加入盐酸引入氯离子，因此向某溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，因此灼烧某溶液，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否有K+，故D错误； 故选B。 8．（23-24高一下·天津滨海·阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．b与经过一步反应生成d B．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 C．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，其褪色原理相同 【答案】B 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，故D错误； 故选B。 9．（23-24高一下·天津·期中）下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子含有或 、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫代硫酸根等，故A错误； B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液可能含有，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含，故C错误； D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，沉淀为氯化银，由于加盐酸引入氯离子，则原溶液中不一定含有，故D错误； 选B。 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 10．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．NO 【答案】B 【详解】A. Cl2是有毒气体，排放到空气中会造成污染，A错误； B. 空气的主要成分是N2，所以N2不是污染物，排放到空气中不会造成空气污染，B正确； C. NO2会和空气中的水反应，生成的HNO3会溶于雨水中，形成酸雨；此外，NO2也是光化学烟雾的罪魁祸首之一；故该物质排放到大气中，会造成污染；C错误； D. NO极易被空气氧化为NO2，其危害同NO2，D错误； 故合理选项为B。 11.(23-24高一下·天津部分区·期中)下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A．通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C．，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D．在反应中，N2作氧化剂 【答案】B 【详解】A．通常情况下N2性质很稳定，故可以在电焊时作保护气，A正确； B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，部分酸性氧化物与水反应生成相应的酸，但NO2与水反应生成HNO3，还生成NO，故不是酸性氧化物，B错误； C．汽车气缸中燃料燃烧时产生高温条件，因发生，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一，C正确； D．在反应中，N元素的化合价降低，被还原，故N2作氧化剂，D正确； 故答案为：B。 12．(23-24高一下·天津第三十二中学·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SSO3H2SO4 B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．N2NH3NO D．HNO3NO2NO 【答案】D 【详解】A．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故B错误； C．氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在催化氧化条件生成一氧化氮，氨气在氧气中点燃生成氮气，故C错误； D．在浓硝酸加热条件下会分解生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确； 故答案为D。 13．(23-24高一下·天津南开中学·期中)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素 B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C．是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D．是一种直线形分子，电子式为 【答案】B 【详解】A．与是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确； C．是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如不和水反应，C错误； D．是一种V形分子，D错误； 因此，本题选B。 14．(23-24高一下·天津南开中学·期中)现有、的混合气体12mL，通入足量水中充分反应后剩余气体2mL（同温同压），则原混合气体中氧气的体积是 A．2mL或1.2mL B．1.2mL或4mL C．2mL或4mL D．2mL 【答案】B 【详解】、混合气体通入水中，发生的反应有：、，反应剩余的气体可能为或： 若反应后剩余气体为，、和H2O发生反应：，设反应消耗的体积为x mL，则消耗的体积为4x mL，4x+x=12-2，解得x=2，则混合气体中的体积为2mL+2mL=4mL； 若反应后剩余气体为，设的体积为y mL，则有： 故6+4y+y=12，则y=1.2，的体积为1.2mL； 答案选B。 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·天津一中·期中)海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．过程④中可能有氧气参与 B．海洋中不存在游离态的氮 C．海洋中的“反硝化作用”过程中氮被氧化 D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量 【答案】A 【详解】A．过程④中铵根被氧化，N的化合价升高，氧化剂可能是空气中的氧气，A正确； B．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，B错误； C．由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含量的过程、亚硝酸根离子转变为氮气是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，C错误； D．向海洋排放含NO的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，使海洋中氮气浓度增大，促使反应②发生，则会影响海洋中铵根的含量，D错误； 答案选A。 16．(23-24高一下·天津·期中)1.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3并验满 吸收多余NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热分解生成的和遇冷又会重新生成，故不可用加热的方法制取，A错误； B．是碱性气体，可被浓硫酸吸收，B错误； C．应将导管插入试管底部，才可以将试管内的空气全部排出，C错误； D．极易溶于水，用倒置的漏斗可以防止倒吸，D正确； 故答案为：D。 17．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．896 mL 【答案】C 【详解】3.20 g铜完全溶解转移电子的物质的量为 ；1.344 L NO2和NO的混合气体的物质的量为，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(0.06-x)mol，根据得失电子守恒3x+(0.06-x)=0.1，x=0.02mol，混合气体中NO的体积为，故选C。 18．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．氨气发生装置 B．制备并收集少量 NO2 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．吸收多余氨气 【答案】D 【详解】A．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口冷却后又结合生成氯化铵固体，不能制取氨气，应选用氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，故A错误； B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，应选向上排空气法收集，故B错误； C．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误； D．氨气极易溶于水，则图中导管在CCl4有机层可防止发生倒吸，故D正确； 故选：D。 19．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)下列叙述中正确的是 A．易液化，液氨常用作制冷剂 B．可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 C．铵盐受热分解一定都会产生氨气 D．可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 【答案】A 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用可用作制冷剂，A正确； B．常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，所以铁、铝制容器盛装浓硝酸，但能与稀硝酸反应，不能盛装，B错误； C．如硝酸铵加热条件下发生氧化还原反应，生成氮气等，C错误； D．蒸气和气体都可氧化淀粉-KI使其变蓝，可用通入水中，看溶液颜色进行鉴别，D错误； 故选A。 1．（22-23高一下·天津·期中）下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．Fe→FeCl3→Fe(OH) 2→Fe(SCN)3 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 【答案】A 【详解】A．氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H22NH3，氨气催化氧化生成一氧化氮：4NH3+5O24NO+6H2O，NO和O2反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，浓硝酸与Cu反应生成NO2，物质转化都可以一步反应实现，A正确； B．Al和氧气在常温下反应生成Al2O3：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3无法一步生成Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B错误； C．Fe与氯气反应生成FeCl3：2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3无法一步实现， Fe(OH)2→Fe(SCN)3 无法一步实现，C错误； D．S与氧气反应生成SO2：S+ O2 SO2，SO2遇强氧化剂生成H2SO4：SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl；H2SO4与还原剂反应生成SO2：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3遇氧化剂氧化生成Na2SO4：Na2SO3+O2=Na2SO4，D错误； 故选A。 2．（22-23高一下·天津实验中学·期中）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl- B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有 C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+ D．滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，证明含 【答案】C 【详解】A．检验Cl-应加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有氯离子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能含有碳酸根离子，不能证明原溶液一定有Cl-，A错误； B．检验应先加入稀盐酸酸化，以排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可能是原溶液中含有银离子，不能证明原溶液一定有，B错误； C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无Fe3+，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+，C正确； D．滴加NaOH溶液，加热试管，应将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含，D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·天津塘沽一中·期中）氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氨的固定 【答案】C 【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，二氧化碳不是，B错误； C．燃料的脱硫脱氮，SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少SO2、NOx的排放，从而减少酸雨的产生，C正确； D．植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，D错误； 故选C。 4．（23-24高一下·天津实验中学·期中）标准状况下，某同学向饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的气体，所得溶液变化如图所示，b点。下列分析中正确的是 A．ab段反应是： B．酸性：亚硫酸<氢硫酸 C．d点溶液不具有漂白性 D．b点对应的溶液导电性最强 【答案】A 【详解】A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，A正确； B．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，因为SO2气体与水生成亚硫酸是可逆反应，则d点溶液中溶质亚硫酸小于0.01mol，即d点亚硫酸的浓度小于原氢硫酸的浓度，二者都是二元酸，而亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误； C．d点溶液是亚硫酸，具有漂白性，C错误； D．b点为中性，只有水，导电性最差，D错误； 故选A。 5．（23-24高一下·新华中学·阶段练习）为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体，下列分析错误的是 A．①中产生的NO₂源于硝酸的分解 B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物 【答案】B 【详解】A．根据分析，①中产生的NO₂源于硝酸的分解，A说法正确； B．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化，灼热的铁片与浓硝酸反应生成NO2气体，B说法错误； C．①④⑤实验对比，④灼热的木炭没有接触浓硝酸溶液就产生红棕色气体，说明挥发的浓硝酸受热分解产生NO2气体，C说法正确； D．五支试管中的红棕色气体均是硝酸生成的，氮元素化合价降低，所以均为还原产物，D说法正确； 答案选B。 6．（23-24高一下·天津·阶段练习）如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气 B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】D 【详解】A．浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，A正确； B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确； C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，D错误； 答案选D。 7．（22-23高一下·南开中学·期中）探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 【答案】B 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 8．（21-22高一上·天津河西·期中）将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A．和 B．大理石和稀盐酸 C．和浓硝酸 D．和浓盐酸 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意； B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色沉淀生成，故B符合题意； C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 9．（22-23高一下·天津一中·期中）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。 已知A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。 (1)B的电子式为： ，实验室制取B的化学方程式为 。 (2)D、E都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在 (填序号)。 a．引起酸雨    b．引起温室效应    c．形成光化学烟雾    d．引起水体富营养化 (3)为避免D、E等污染气体对环境造成影响，降低污染物排放，写出B与D反应的化学方程式： 。 (4)E尾气可使用碱性的溶液吸收，请写出相关反应的化学方程式 。 (5)在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与11.2L氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为 mol。 【答案】(1) (2)acd (3) (4) (5)1 【详解】（1）B为NH3，电子式为： ；实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体共热制取NH3的化学方程式为； （2）NO、NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在：形成硝酸型酸雨、形成光化学烟雾、引起水体富营养化，但不引起温室效应，答案选acd； （3）为避免NO、NO2等污染气体对环境造成影响，降低污染物排放，NH3与NO反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； （4）NO2尾气可使用碱性的溶液吸收，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为； （5）根据得失电子守恒，Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等， 解得n(Cu)=1mol，答案为1。 10．（22-23高一下·天津和平·期中）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 回答下列问题： (1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： 。 (2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 。 (3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为 ，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为 mol。 【答案】(1) (2) (3) 4:1 1 【详解】（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，； （2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，； （3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为，则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为，若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。 11．（22-23高一下·天津·阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (2)酸性高锰酸钾溶液可吸收Y，反应的离子方程式为 。 (3)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)某同学向BaCl2溶液中通入Y，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的 (填字母)。 A．通入Cl2　　　　　　B．滴加H2O2溶液　　　　C．滴加稀盐酸　　　　D．滴加NaOH溶液 (5)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 (6)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a. Na2S+S　　　b. Na2SO3+S　　　c. SO2+Na2SO4　　　d. Na2S2O3+Na2SO4 (7)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，转移电子的物质的量为： ，Cr元素在还原产物中的化合价为 。 【答案】(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2) (3)1︰2 (4) < ABD (5)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6)b (7) 2.4×10－3mol +3 【详解】（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性；答案为SO2、H2SO3、Na2SO3； （2）Y为SO2，酸性高锰酸钾溶液可吸收Y，反应的离子方程式为； （3）将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色固体，是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反应中H2S中硫元素化合价由－2价变为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价由＋4价变为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2； （4）氯化钡中通入二氧化硫会生成亚硫酸钡和盐酸，盐酸可以和亚硫酸钡反应生成氯化钡和二氧化硫，没有沉淀生成，强酸可和弱酸盐反应，因此亚硫酸的酸性弱于盐酸；所得溶液通入氯气或者过氧化氢，氯气和二氧化氢具有氧.化性将二氧化硫氧化为硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故A、B正确；加入稀盐酸，溶液没有变化，故C错误；加入氢氧化钠，生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成亚硫酸钡，亚硫酸钡为白色沉淀，故D正确；故答案为: <；ABD； （5）浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O； （6）Na2S2O3中S元素化合价为＋2，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须是一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素的化合价都小于2，选项c、d中S元素的化合价都大于2，只有选项b符合题意；答案选b； （7）假设Cr元素在生成物中的化合价为a，则根据电子转移守恒，转移电子数为24×10－3L×0.05mol/L×(6－4)=2.4×10－3mol，且有24×10－3L×0.05mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol/L×2×(6－a)，解得a＝＋3。 12．（23-24高一下·天津南开·期中）某小组通过实验探究NO的某些性质，实验装置图如下： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 资料：i．NO与Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ii．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黄色固体。 iii．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 iv．NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应：。 可选药品：Na2SO3溶液、浓HNO3、3 mol/L稀HNO3、蒸馏水、浓H2SO4、NaOH溶液及N2。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，其目的是 。 (3)装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 (4)装置C中装有Na2SO3溶液，实验探究NO的氧化性。 ①甲同学检验Na2SO3的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液， (填操作和实验现象)。 ②乙同学认为即使甲同学检验出有，也不能说明NO具有氧化性，理由是 (用离子方程式说明)。 ③丙同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验I：取饱和Na2SO4溶液，加少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验II：取少量装置C中反应后的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液， (填实验现象)。 实验I的目的是 。上述实验证明NO有氧化性。 (5)实验探究NO的还原性。装置D中，实验得出NO具有还原性的实验现象是 。 (6)装置E的作用是 。 【答案】(1)Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)排除装置中的氧气，防止O2与亚硫酸钠溶液反应，对NO氧化性的探究造成干扰 (3)NO2+H2O=2HNO3+NO (4) 先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子 2 +O2=2 生成黄色沉淀 排除对Ag+检验的干扰 (5)有红棕色气体生成 (6)尾气处理装置，防止污染空气 【详解】（1）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，其目的是：排除装置中的氧气，防止O2与亚硫酸钠溶液反应，对NO氧化性的探究造成干扰，故答案为：排除装置中的氧气，防止O2与亚硫酸钠溶液反应，对NO氧化性的探究造成干扰； （3）装置B的作用是将NO2转化为NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； （4）①检验Na2SO3的转化产物，取少量反应后装置C中的溶液，先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故答案为：先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子； ②加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间的N2，则装置内的空气被N2推入C中，有少量被氧化为，离子方程式为：2 +O2=2 ； ③需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物的生成，利用信息：Ag+与反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则实验Ⅰ的目的是：排除对Ag+检验的干扰，而实验Ⅲ则是检验的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，故答案为：生成黄色沉淀；排除对Ag+检验的干扰； （5）装置D为浓硝酸，能将NO氧化为NO2，则得出NO具有还原性的实验现象是：有红棕色气体生成，故答案为：有红棕色气体生成； （6）氮氧化物会污染空气，所以装置E为氢氧化钠溶液，作为尾气处理装置，故答案为：尾气处理装置，防止污染空气。 13．（22-23高一下·天津·阶段练习）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： Ⅰ.氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 (2)若打开装置B的止水夹c，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，观察到的现象为： ，则说明氨气具有的性质是 。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应 (4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。 (5)将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。 (6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是 。 【答案】(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O a (2) 红色喷泉 碱性 (3)②④ (4) (5) 红棕色变淡(或消失) 8NH3+6NO27N2+12H2O (6)3:7或3:2 【详解】（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；由于NH3极易溶于水，且密度比空气小，故能产生喷泉现象，氨气的进气口为a； （2）氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉,则若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质 （3）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气但是应该注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故②④正确；①装置不能用来吸收氨，因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体逸出，故①装置错误；③装置不能防止倒吸的发生，故③错误；故选②④； （4）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式； （5）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象：红棕色变淡(或消失)，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下生成氮气和水，根据氧化还原反应配平该反应的方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O； （6）根据反应方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6mol NO2还原得到3molN2， 8mol NH3氧化得到4molN2，两者相差1mol N2，即28g，现相差1.4g，物质的量为0.05mol，相当于0.3molNO2和0. 4mol NH3参与反应，依题意NO2和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3mol NO2和0.7mol NH3或0 4mol NH3和0.6molNO2，又知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故反应混合物中NO2和NH3的体积比为：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4=3:2； 14．（23-24高一下·和平·阶段练习）研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．物质类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度，氮及其化合物的转化关系如下图： (1)路线①~⑤中表示氮的固定的是 （填标号）。 (2)完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是______（填标号）。 A． B．Na C． D． (3)在自然界中，路线⑤的反应条件是 ； (4)写出路线④的离子反应方程式 ； (5)路线④的化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)请用化学方程式来解释浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因 。 Ⅱ．某同学甲在实验室制备氨气时准备了一些如图装置： (7)装置C中仪器的名称为 。 (8)欲收集一瓶干燥的氨气，挑出上图中适当装置，其连接顺序为：发生装置m （填“小写字母”表示按气流方向）。 (9)同学乙发现，同学甲设计有一处明显的不足，请指出不足之处是 。 【答案】(1)①⑤ (2)AD (3)雷电 (4)3NO2+H2O＝2H＋++NO (5)1∶2 (6)4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O (7)球形干燥管 (8)m→d→c→f→e→g (9)E中缺少防倒吸装置 【详解】（1）将氮气转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，因此①～⑤中表示氮的固定的是①⑤： （2）路线②的转化中N由-3价升高为+2加，被氧化，可加氧化剂，AD可实现，答案选AD： （3）在自然界中，路线⑤的反应条件是雷电条件下氮气和氧气化合生成NO； （4）路线④的反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，离子反应方程式为3NO2+H2O＝2H＋++NO； （5）路线④的反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3molNO2参与反应时有1mol作氧化剂，被还原为NO，有2mol作还原剂，被氧化为HNO3，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2； （6）浓硝酸在加热条件下或光照条件下易分解，因此浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应方程式为4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O； （7）装置C是干燥装置，其仪器的名称为球形干燥管； （8）欲收集一瓶干燥的氨气，装置顺序为：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，其连接顺序为m→d→c→f→e→g； （9）由于氨气极易溶于水，用水吸收氨气时需要有防倒吸装置。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 $$