北京市西城区重点中学 2016年3月 高二化学 人教版 选修四 化学反应原理 第四章 电化学基础 第三节 电解池 研究课 课件（15张）+说课课件（15张）+教案+学案

第三节 电解池 学案 注意：1、整个过程中，电极不能直接接触 2、观察要点：碳棒上的现象，溶液中的现象 实验一、电解CuCl2溶液，如图所示，讨论并完成实验 装置图 预期现象 结论和解释 检验产物 电极反应式和总反应式 实验二、电解NaCl溶液，如图所示，讨论并完成实验 装置图 预期现象 结论和解释 检验产物 电极反应式和总反应式 实验三、电解CuSO4溶液，如图所示，完成实验 装置图 现象 电极反应式和总反应式 思考： （1）在初中做电解水的实验时，为了增强溶液导电性，向水中加入了一些电解质，请问，可以加入哪些电解质？ （2）请解释电解质溶液导电的原因？ 小结: 本节课你有哪些收获？ (1)知识方面： (2)方法方面： 1 $$第三节 电解池 授课教师 课题 电解池 教学目标 1.知识与技能： （1）了解电解池的工作原理 （2）能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式 （3）培养学生观察能力，分析能力，归纳总结能力及运用知识解决问题的能力 2．过程与方法：通过实验探究及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程，形成一定的实验操作能力，观察能力、和归纳能力。 3．情感态度与价值观： （1）利用电解与生活实际的联系激发学生的学习兴趣 （2）再次从能量的角度理解化学科学的重要性，培养学生勇于创新、积极实践的科学态度 重点 电解原理 难点 电极反应的概念，正确书写电极反应式 教学方法 分组实验探究法（分为25小组）、对比法、讨论法 仪器、用品 多媒体投影仪、烧杯、U型管、多媒体课件、导线若干、氯化铜溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、淀粉KI试纸、酚酞试液、蒸馏水 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 （一）引入新课 [PPT] 我们学过Cu + Cl2=CuCl2 如果我们用CuCl2分解生成Cu和Cl2 ，是否可行？ 聆听 思考 回答 设计情境，引入主题。 （二） 生成概念 一、 电解原理 按学案的要求组装装置，然后我统一打开电源。 请同学来说一下实验现象。 我们来分析一下其中的原理。 一、电解原理 CuCl2中有哪些离子? CuCl2=Cu2++ 2Cl- H2O H+ + OH- 通电前，这些离子如何运动? 通电时，这些离子如何运动?为什么? 电极反应 阳极：2Cl--2e-=Cl2 ↑(氧化反应) 阴极：Cu2++2e-=Cu (还原反应) CuCl2 Cu + Cl2↑ 这个过程叫电解，请同学用自己的语言表述什么是电解？ 1、电解的定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 这样的装置叫电解池，请同学说出电解池的组成。 2、电解池的组成：电极材料、电解质溶液、电源、导线，形成闭合回路。 实验操作，观察记录，分析 回答 实验操作 自由运动 定向运动 阳离子得电子，还原反应 阴离子失电子，氧化反应 发言 记录 记录 通过学生观察到的现象，引发学生思考 用电离方程式分析溶液 形成概念 （三）分析程序、认识放电顺序 如果电解其它溶液呢？ 实验二、电解NaCl溶液 NaCl = Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑ 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH Na+和H+移向阴极，但是H+得电 子，什么原因？ 3、离子放电顺序 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn（H）Cu Ag 逐渐减弱 （1）在阴极 阳离子得电子顺序： K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋H＋ Cu2＋Ag＋ 逐渐增强 （2）在阳极 阴离子失电子顺序： I- >Br- >Cl－ > OH－>含氧酸根离子 实验三：电解硫酸铜溶液 CuSO4 = Cu2+ + SO42- H2O H+ + OH- 阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2++4e-=2Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 我们通过上述三个实验来归纳解决电解问题的步骤 4、归纳解决电解问题的步骤： （1）分析溶液中的离子 （2）在阴极，根据阳离子得电子能力判断产物，写出电极反应式 （3）在阳极，根据阴离子失电子能力判断产物，写出电极反应式 （4）写出总反应方程式 离子放电顺序受很多因素影响， 我们目前只讨论氧化性还原性强弱对其的影响。 分析可能的产物 实验操作 得电子能力：H＋> Na＋ 失电子能力：Cl－> OH－ 分析可能的产物， 实验操作 讨论 教学生从现象总结规律 将零散的知识系统化