江苏省连云港市2024-2025学年高二下学期第一次学情检测化学试题

高二年级第二学期第一次阶段测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 第Ⅰ卷（选择题，共39分） 选择题(本题共13小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计39分) 1．材料是人类赖以生存和发展的基础，下列材料的主要成分属于有机物的是 A．石墨烯 B．酚醛树脂 C．石英光导纤维 D．不锈钢 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的键线式： B．对硝基甲苯的结构简式： C． 的名称：2﹣甲基丁烷 D．醛基的电子式： 3.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是 沸石 A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯 阅读下列材料，完成4~6题： 催化剂能改变化学反应速率，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等．催化反应广泛存在，如石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3（二甲醚）、V2O5催化氧化SO2、CO2人工合成淀粉等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 4．下列说法正确的是 A．CO2人工合成淀粉有利于实现“碳达峰，碳中和” B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C．石油催化裂化属于物理变化 D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变 5．下列有关反应描述正确的是 A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键 B．C2H4与O2在Ag催化生成环氧乙烷的反应中原子利用率为100% C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂δ键和π键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 6．我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，其部分转化过程如下： 下列有关物质关系的说法不正确的是 A．CO2和H2都是非极性分子 B．1 mol二羟基丙酮与足量钠反应最多可以生成1 mol氢气 C．CH3OH与新制氢氧化铜加热条件下反应转化为HCHO D．甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角 7．下列化学反应或转化表示正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： B．向苯酚溶液中滴加足量浓溴水：2 + 3Br2 → 2 ↓ C． 用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理： CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 +H218O D．实验室制溴苯涉及的物质转化：Fe FeBr2，C6H6 C6H5Br 8. 下列合成路线合理的是 A. 用甲苯合成苯甲醇： B. 用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH C. 用乙烯合成1，4-二氧杂环己烷（）： CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH D．用氯苯合成环己烯： 9．利用电解可以将气态苯()转化为环己烷()，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电解时，电极A与电源的正极相连 B. 电解时，电极B上产生的气体为H2 C. 反应中每生成1mol，转移电子数为 6×6.02×1023 D. 电解的总反应方程式： 10．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y不存在顺反异构体 C. Z分子与足量氢气加成后的产物中含有6个手性碳原子 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别化合物Y和Z 11．下列设计的实验方案能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A. 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，观察溶液颜色的变化 比较Ag＋与Fe3＋氧化性的强弱 B. 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL2-溴丁烷，微热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察现象 验证2-溴丁烷能发生消去反应 C. 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 探究苯与溴水发生取代反应 D. 向5mL溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 比较 12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液中：c()＜c()＋2c() B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2＋MnS＋2H2O＝2Mn2+＋＋4H+ C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)＋c(H+)＝2c()＋c(OH-) c(H+) c(HCO )×c(Mn2+) D．“沉锰”后上层清液中：= =2.5 13．CO2催化加氢合成CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，1molCO2与3molH2在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+ H2O(g) 　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+ H2O(g) 　ΔH2 反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如题图实验值所示。 图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的 变化。 [CH3OH的选择性=]×100% (CH3OH) (CO2) 下列说法不正确的是 A．ΔH2 > 0 B．其它条件不变时，压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动 C．相同温度下，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应Ⅱ D．，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的 程度 第Ⅱ卷（非选择题，共61分） 14．（14分）有机化合物A可由葡萄糖发酵制得，在医药和食品领域中有广泛应用。 （1）确定A的分子式：取18.0克样品A完全燃烧，仅得到CO2和水的质量分别为26.4g 和10.8g。经元素分析即可得到化合物A的实验式。再通过 ▲ 法（填仪器分析方 法）可测得A的相对分子质量为90。则A的分子式为 ▲ 。 （2）确定A的分子结构：使用现代分析仪器测定A的分子结构红外光谱和核磁共振氢谱， 测定结果如下图： 红外光谱 核磁共振氢谱 已知：，则A分子的结构简式为 ▲ 。 （3）研究A的结构和性质的关系。 ①根据A的结构预测A不能发生的反应有 ▲ (填序号)。 a．取代反应 b．氧化反应 c．消去反应 d．加成反应 e．酯化反应 f．缩聚反应 ②已知A的酸性强于丙酸，从电负性角度解释可能的原因 ▲ 。 ③A在浓硫酸、加热条件下反应生成含有六元环的有机化合物B，写出A生成B的 化学方程式 ▲ 。 15. （15分）非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）AHPA中官能团名称为 ▲ 、 ▲ 和羟基。 （2）E转化为AHPA的反应类型为 ▲ 。 （3）C的结构简式为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有－OH和－CONH2； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。 （5）参照上述合成路线，设计以苄基氯()和CH3NO2为主要原料制备 的合成路线 ▲ (其他无机试剂任选)。 16. （16分）溴乙烷（沸点为38.4℃，密度为1.5 g·cm-3）是一种重要的有机合成中间体， 实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、60.00mL96%乙醇（密度 为0.8g·cm-3）、123.6gNaBr固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）仪器A的名称是 ▲ 。 （2）油浴加热时需要控制温度，温度控制不当可能会生成的主要有机副产物有 ▲ 。 （3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是 ▲ 。 （4）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂 ▲ (填字母)， 充分振荡，静置后分液得粗产 品，再经提纯获得纯品。 a．Na2CO3溶液 b．苯 c．浓硫酸 d．溴水 （5）实验共收得经纯化的溴乙烷30.00mL，计算溴乙烷的产率（写出计算过程，保留三 位有效数字）。 ▲ （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含Br原子(实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、 稀硫酸、稀硝酸、NaOH的水溶液、酸性KMnO4溶液)： ▲ 。 17．（17分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ. 制氢 （1）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。 反应1：CH3OH(g) = CO(g)+2H2(g)　ΔH1= 90.6 kJ/mol 反应2：CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)　ΔH2= －41.2 kJ/mol 则反应3：CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)　ΔH3= ▲ kJ/mol。  Ⅱ. 储氢和释氢 工业上可利用多种方法储氢。如H2和金属一定条件下化合生成金属氢化物以储氢，再分解或与水反应释氢，CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面也具有重要应用。 （2）H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢，MgH2可通过热分解和水解两种方法释 放H2。 ①MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是 ▲ 。 ②相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点 有 ▲ 。 （3）HCO催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO－，其过程为HCO＋H2HCOO－＋H2O。 ①有关说法正确的是 ▲ 。 A．这种储氢方式便于运输 B．释氢过程中，每消耗3.6gH2O放出4.48L的H2 C．储氢过程中HCO被氧化 D．这种储氢方法与金属或合金的储氢都属于化学方法 ②其他条件不变，HCO转化为HCOO－的转化率随温度的变 化如17图-1所示。 反应温度在80℃~120℃范围内，HCO催化加氢的转化率17图-1 下降的可能原因是 ▲ 。 Ⅲ. 用氢 （3）部分H2和N2在催化剂表面合成氨，其反应机理的部分过程如17图-2所示。 17图-2 ①请画出中间体X的结构 ▲ 。 ②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控 速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其 原因是 ▲ 。 第 1 页 （共 7 页） 学科网（北京）股份有限公司 △ 浓硫酸 Br2 FeBr2 Br2 Fe Cl2 △ NaOH，水 Br2 △ NaOH，水 △ 浓硫酸 CH3－CH－CH3 CH2CH3 释氢 H∶C· ∶ ∶ O $$ 高二年级第二学期第一次阶段测试参考答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C D A B C A C C A B D D 14.（14分） （1）质谱（2分） C3H6O3（2分） （2） CH3CH（OH）COOH （2分） （3） ①d （2分） ②电负性O>C>H，A中羟基的存在使羧基上O—H极性增强，更易电离出氢离子（或从电子效应的角度回答，羟基为吸电子基团，使羧基上O—H极性增强，更易电离出氢离子）（3分） ③2 CH3CH（OH）COOH + 2H2O （3分） 15.（15分） （1） 羧基 氨基 （2分） （2）还原反应 （2分）（写加成反应给1分） （3） （3分）（4） （3分） （5） （5分） 16.（15分） （1）蒸馏烧瓶；（2分） （2） 乙烯和乙醚；（2分） （3）减少溴乙烷的挥发；（2分） （4）a ；（2分） （5）41.3%（3分）（无计算过程不给分,算出乙醇的物质的量给1分） （6）取少量产物于试管中，（1分）向其中加入氢氧化钠溶液，振荡后加热，（1分）静置，待溶液分层后取上层溶液移入另一试管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，（1分）滴加硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，（1分）则证明溴乙烷中含溴原子（4分） 17．（17分） （1） 49.4（2分） （2） ① MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑（2分） ②等量的MgH2水解比热分解产生的氢气多；同时不需要消耗大量热能（3分） （3） ①AD （2分） ②温度升高，H2溶解度减小，HCO3-（或HCOO-）受热易分解，催化剂活性降低。（3分） （4）① （2分） ②提高N2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；有利于提高H2的转化率。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$