精品解析：吉林省吉林市第二十九中学校2024-2025学年九年级下学期学业诊断练习化学试题

初三化学学业水平诊断练习 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 生活中的下列物质，属于纯净物的是 A. 干冰 B. 洁净的空气 C. 天然气 D. 食醋 3. 腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 5. 下列物质的用途错误的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 氧气用作航空燃料 C. 盐酸可以除锈 D. 烧碱可用做干燥剂 6. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 7. 下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是 A. 为使果汁保鲜，在其中加过量防腐剂 B. 用小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包 C. 用甲醛溶液保鲜鱼肉等食品 D. 在肉类热食中加过量的NaNO2增色 8. 下列对日常生活中的某些做法或认识没有科学依据的是 A. 长期饮用优质纯净水，有利于身体健康 B. 胃酸分泌过少的人，可常用少量的食醋作调味品，既增进食欲，又能促进消化 C. 食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病 D. 缺乏维生素C会得环血症 9. 用合适的化学学习方法可以帮助我们更好地掌握化学知识，下列说法正确的是 A. 分类法：依据物质中元素种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物 B. 归纳法：根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气有助燃性 C. 推理法：同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 实验法：用铁丝代替红磷，利用燃烧法进行“测定空气中氧气含量”的实验 二、非选择题（共35分） 10. 碘酸钾（KIO3）是一种含碘化合物，是添加在食盐中用于补碘的物质。 （1）碘酸钾是由______种元素组成的。 （2）写出钾离子的符号______。 （3）碘酸钾中碘元素的化合价为______。 11. 化学是一门以实验为基础的科学，依据如图所示的实验，请回答下列问题。 （1）实验甲是比较空气中与呼出气体中______含量的多少； （2）实验乙可观察到的现象是______。 （3）实验丙中小卵石和石英砂的作用是除去水中______杂质。 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题： （1）______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）t1℃时，将 15g 甲放入在 20g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （3）甲的热饱和溶液中含有少量乙，提纯甲物质，采用的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 13. 如图是产生二氧化碳的常见含碳物质及其相互的转化关系网络图，回答下列问题。 （1）物质A的化学式为________。 （2）图中所示能够生成二氧化碳的反应中包括的反应类型有______（填字母）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 （3）除上述四种物质能转化成二氧化碳，还有其他物质也可以通过化学反应转化成二氧化碳，请用化学方程式表示其中一种转化方法：___________（要求此反应不属于基本反应类型）。 14. 目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。 （1）化石燃料是___________（选填“可”或“不可”）再生能源； （2）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强___________效应。 15. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。 （1）生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为___________； （2）除锈时，能否将铁夹长时间浸在稀盐酸中___________（填“能”或“否”）； （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为______________。 16. 实验探究是学习化学的重要手段。“筑梦”水组同学利用如图所示装置探究铁生锈和燃烧条件的实验。请回答下列问题。 （1）请你写出实验④中发生反应的化学方程式____________。 （2）对比实验_______（填序号）可得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一。 （3）对比实验①和②，可得出的实验结论是_________________。 17. 根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取，应选择的发生装置是___________（填字母）。 18. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？ 探究一：1．从反应物消失的角度设计实验 【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注如滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图二所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到_________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式为_____________。 （2）图中d点所示溶液中所含溶质是___________（填化学式）。 2．从能量变化的角度设计实验 【活动2】将图一装置中传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。 （3）图三中，Ⅴ的数值最接近___________（填“6”、“12”或“16”），由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到武管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，理由是______________。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是____________。 （6）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 三、计算题（共5分） 19. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行如下实验： （1）生成气体二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学学业水平诊断练习 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 生活中的下列物质，属于纯净物的是 A. 干冰 B. 洁净的空气 C. 天然气 D. 食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故A符合题意； B、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B不符合题意； C、天然气主要成分是甲烷，还有其它的碳和氢组成的化合物，属于混合物，故C不符合题意； D、食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选A。 3. 腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠属于无机盐。 故选D。 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 5. 下列物质的用途错误的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 氧气用作航空燃料 C. 盐酸可以除锈 D. 烧碱可用做干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热可用于人工降雨，A正确； B、氧气不具有可燃性，不能用作航空燃料，B错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故盐酸可以除锈，C正确； D、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠具有吸水性，可用做干燥剂，D正确。 故选B。 6. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是 A. 为使果汁保鲜，在其中加过量防腐剂 B. 用小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包 C. 用甲醛溶液保鲜鱼肉等食品 D. 在肉类热食中加过量的NaNO2增色 【答案】B 【解析】 【详解】A、食品中加入过量的防腐剂会危及人体健康，故选项做法不正确； B、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠可以继续与面团发酵产生的酸反应，不会产生有害物质，用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包不会危害人体健康，故选项做法正确； C、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用甲醛溶液保鲜鱼肉等食品，故选项做法不正确； D、亚硝酸钠有毒，所以不能在肉类热食中加过量的NaNO2增色，以防危害人体健康，故选项做法不正确。 故选B。 8. 下列对日常生活中的某些做法或认识没有科学依据的是 A. 长期饮用优质纯净水，有利于身体健康 B. 胃酸分泌过少的人，可常用少量的食醋作调味品，既增进食欲，又能促进消化 C. 食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病 D. 缺乏维生素C会得环血症 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净水中不含矿物质，对人体有害，该选项符合题意； B、胃酸的主要成分为盐酸，胃酸分泌过少的人，需多食用酸性物质，则可常用少量的食醋作调味品，既增进食欲，又使疾病得到治疗，该选项不符合题意； C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，则食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病，该选项不符合题意； D、维生素可调节人体的新陈代谢，增强人体的体抗力，缺乏雄生素C会得环血症，该选项不符合题意。 故选：A。 9. 用合适的化学学习方法可以帮助我们更好地掌握化学知识，下列说法正确的是 A. 分类法：依据物质中元素种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物 B. 归纳法：根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气有助燃性 C. 推理法：同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 实验法：用铁丝代替红磷，利用燃烧法进行“测定空气中氧气含量”的实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，而不是根据元素种类多少，故选项说法不正确； B、根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气有助燃性，故选项说法正确； C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖和水分子质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法不正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，故选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题（共35分） 10. 碘酸钾（KIO3）是一种含碘化合物，是添加在食盐中用于补碘的物质。 （1）碘酸钾是由______种元素组成的。 （2）写出钾离子的符号______。 （3）碘酸钾中碘元素的化合价为______。 【答案】（1）三##3 （2）K+ （3）+5 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，碘酸钾是由钾、碘、氧撒那种元素组成的； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故钾离子表示为K+； 【小问3详解】 碘酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设碘元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。 11. 化学是一门以实验为基础的科学，依据如图所示的实验，请回答下列问题。 （1）实验甲是比较空气中与呼出气体中______含量的多少； （2）实验乙可观察到的现象是______。 （3）实验丙中小卵石和石英砂的作用是除去水中______杂质。 【答案】（1）氧气##O2 （2）B中溶液变红 （3）难溶性##不溶性 【解析】 【小问1详解】 用燃着的木条分别伸入空气和人体呼出气体中，空气中的木条正常燃烧，呼出气体中的木条熄灭，说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高，故填：氧气或O2； 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出氨气，进入酚酞溶液，溶于水形成氨水，显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，所以此时B中溶液变为红色，故填：B中溶液变红； 【小问3详解】 实验丙中小卵石和石英砂的主要作用是过滤，除去水中难溶性（或不溶性）杂质，故填：难溶性或不溶性。 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题： （1）______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）t1℃时，将 15g 甲放入在 20g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （3）甲的热饱和溶液中含有少量乙，提纯甲物质，采用的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 【答案】（1）20 （2）32 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由图知，20℃时，甲、乙两物质曲线有交点，溶解度相等。 【小问2详解】 t1℃时，甲溶解度为60g，溶质与溶剂质量比为60g：100g=3：5，则将15g甲放入在20g水中，最多溶解12g甲，后所得溶液的质量为32g。 【小问3详解】 甲乙溶解度均随温度升高而增大，甲变化更明显，则甲的热饱和溶液中含有少量乙，提纯甲物质，采用的方法是降温结晶。 13. 如图是产生二氧化碳的常见含碳物质及其相互的转化关系网络图，回答下列问题。 （1）物质A的化学式为________。 （2）图中所示能够生成二氧化碳的反应中包括的反应类型有______（填字母）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 （3）除上述四种物质能转化成二氧化碳，还有其他物质也可以通过化学反应转化成二氧化碳，请用化学方程式表示其中一种转化方法：___________（要求此反应不属于基本反应类型）。 【答案】（1）C （2）AB （3） 【解析】 【小问1详解】 A能转化CO、CO2，则A为碳，其化学式为C，故填：C。 【小问2详解】 一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，故选：AB。 【小问3详解】 甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水，且该反应不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：，故填：。 14. 目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。 （1）化石燃料是___________（选填“可”或“不可”）再生能源； （2）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强___________效应。 【答案】（1）不可 （2）温室 【解析】 【小问1详解】 化石燃料不可能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可。 【小问2详解】 化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强温室效应，故填：温室。 15. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。 （1）生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为___________； （2）除锈时，能否将铁夹长时间浸在稀盐酸中___________（填“能”或“否”）； （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为______________。 【答案】（1） （2）否 （3）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问2详解】 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，所以除锈时不能将铁夹长时间浸在稀盐酸中，故填：否。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4。 16. 实验探究是学习化学的重要手段。“筑梦”水组同学利用如图所示装置探究铁生锈和燃烧条件的实验。请回答下列问题。 （1）请你写出实验④中发生反应的化学方程式____________。 （2）对比实验_______（填序号）可得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一。 （3）对比实验①和②，可得出的实验结论是_________________。 【答案】（1） （2）①④ （3）铁生锈需要与水接触 【解析】 【小问1详解】 实验④中发生铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，互学方程式为； 【小问2详解】 实验①中铁丝不燃烧，实验④中铁丝燃烧，对比实验①④说明温度达到着火点是铁燃烧的条件之一； 【小问3详解】 实验①铁丝不生锈，实验②铁丝生锈，对比实验①和②，可得出的实验结论是铁生锈需要铁与水接触。 17. 根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取，应选择的发生装置是___________（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：，故填：。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，该反应为固液常温型，应选择的发生装置是B；故填：B。 18. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？ 探究一：1．从反应物消失的角度设计实验 【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注如滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图二所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到_________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式为_____________。 （2）图中d点所示溶液中所含溶质是___________（填化学式）。 2．从能量变化的角度设计实验 【活动2】将图一装置中传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。 （3）图三中，Ⅴ的数值最接近___________（填“6”、“12”或“16”），由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到武管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，理由是______________。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是____________。 （6）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）NaCl、HCl （3） ①. 12 ②. 放热 （4）不合理，氢氧化钠固体溶解也会放热 （5）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （6）左低右高 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问2详解】 图中d点溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，所示溶液中所含溶质是氯化钠和氯化氢，故填：NaCl、HCl。 【小问3详解】 由图三可知，随着反应的进行温度升高，说明中和反应放热，f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，pH=7，对比图一，故V的数值最接近12；故填：12。 【小问4详解】 由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫，所以该方案不合理，故填：不合理，氢氧化钠固体溶解也会放热。 【小问5详解】 根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中氢氧化钠固体不能使变色硅胶变色，乙中无水醋酸不能使变色硅胶变色，而丙中氢氧化钠固体和无水醋酸混合能使变色硅胶由蓝色变为红色，即可说明酸和碱反应有水生成；故填：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。 【小问6详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，该反应放热，瓶中温度升高，压强增大，导致U形管内液面左低右高；故填：左低右高。 三、计算题（共5分） 19. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行如下实验： （1）生成气体二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）设：生成3.3g二氧化碳需碳酸钙的质量为x。 x=7.5g。 灰石样品中碳酸钙的质量分数=。 答：灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成气体二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $