精品解析：广东省江门市第一中学景贤学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

景贤学校2024~2025学年度中考一模考试试题 九年级 化学 说明：本试卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14 一、选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 白沙茅龙笔是广东省江门市地方传统技艺，国家级非物质文化遗产之一。白沙茅龙笔起源于明代，至21世纪初已有500多年历史。在白沙茅龙笔的制作过程中，以下步骤主要发生化学变化的是 A. 用本槌反复捶打茅草茎使其纤维分散 B. 将白茅茎浸泡在草木灰水中分解木质素 C. 将处理后的纤维晾晒干燥 D. 将纤维梳理并捆扎成笔头 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用本槌反复捶打茅草茎使其纤维分散：这是一个物理变化，因为通过机械作用使纤维分散，没有新物质生成。不符合题意； B. 将白茅茎浸泡在草木灰水中分解木质素：这是一个化学变化，因为木质素在草木灰水的作用下发生化学反应，分解成其他物质。符合题意； C. 将处理后的纤维晾晒干燥：这是一个物理变化，因为只是水分蒸发，没有新物质生成。不符合题意； D. 将纤维梳理并捆扎成笔头：这是一个物理变化，因为只是纤维的整理和捆扎，没有新物质生成。不符合题意； 故选B。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒 B. 干冰可用于食物冷藏储运 C. 图书档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。选项错误； B、干冰是固态的二氧化碳，升华时吸收大量热量，因此常用于食物冷藏和储运，尤其是在需要低温保存的情况下。选项正确； C、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书档案等易燃物品的火灾，因为二氧化碳灭火后不会留下残留物，不会损坏书籍和档案。选项正确； D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性。在锁芯中加入少量铅笔芯粉末可以减少摩擦，使锁的开启更加灵活。选项正确； 故选A。 3. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，选项错误； B、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； C、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，选项错误； D、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，但其中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 4. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 炫纹贯耳瓷壶 【答案】C 【解析】 【详解】A、玉属于天然材料，该选项不符合题意； B、玉属于天然材料，该选项不符合题意； C、青铜属于合金，该选项符合题意； D、瓷器属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 5. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误； C、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； D、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，故选项正确； 故选：D。 6. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不能与氖气反应，剩余物是一种，A选项不符合题意； B、一氧化碳不能与铜反应，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，不能与水反应，能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，剩余物是两种，B选项不符合题意； C、氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，与甲烷在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，与磷在点燃条件下反应生成五氧化二磷，剩余物是0种，C选项符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与水反应生成碳酸，氮气不能与水反应，二氧化锰不能与水反应，剩余物是两种，D选项不符合题意。 故选：C。 7. 昆明牯牛的日出云海吸引不少游客前往。有游客夜爬牯牛，不听劝阻，把国家二级保护植物杜鹃花枝当柴，烤吃东西，围着开“篝晚会”。若游客不慎引起大面积山火，下列叙述不正确的是 A. 在火势前方铲除杜鹃花设置隔离带，清除可燃物 B. 因游客防火意识缺乏，追究其法律责任 C. 消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气 D. 大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下 【答案】D 【解析】 【详解】A、在火势前方设置隔离带可以阻止火势蔓延，清除可燃物可以减缓火势蔓延，选项正确； B、若游客引起大面积山火，是因为游客防火意识缺乏造成的，可追究其法律责任，选项正确； C、沙土可以隔绝氧气，阻止火势的燃烧，选项正确； D、大风不能抑制火势，能提供充足的氧气，使火势更旺，且物质的着火点是物质固有性质，一般不能被降低，选项错误； 故选D。 阅读材料完成下面小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由遥八运载火箭(其推进剂有煤油、液氢、液氧)成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氡气(Rn)探测仪，通过追踪氡的三种同位素：、和，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。 8. 结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是 A. 液氢汽化成氢气，分子的种类发生改变 B. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 C. 、和都属于氡元素，原因是三者中子数相同 D. 玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些元素 9. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素 B. 该氡原子的相对原子质量为222g C. 氡原子的最外层电子数为86 D. 氡元素处在元素周期表中第六周期 【答案】8. D 9. D 【解析】 【8题详解】 A、分子间存在着间隔，液氢汽化成氢气，分子间的间隔增大，分子种类不变，说法错误； B、火箭升空需要燃料燃烧产生推力，过程会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的性质是支持燃烧或具有助燃性，说法错误； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，Rn-219、Rn-220 和 Rn-222 的质子数相同，它们都属于氡元素，说法错误； D、玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些元素，说法正确； 故选D； 【9题详解】 A、元素符号前面加上数字表示几个该原子，故2Rn表示两个氡原子，说法错误； B、相对原子质量单位为1，一般不写出，故氡元素的相对原子质量为222，说法错误； C、由氡原子的结构示意图可知，最外层电子数为8，说法错误； D、元素所在的周期数等于该原子的核外电子层数，故氡元素位于第六周期，说法正确； 故选D。 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究CO2是否溶于水 B. 测定空气中O2的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 比较不同物质的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可探究CO2能溶于水，该实验方案能达到相应目的，不符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该实验方案不能达到相应目的，符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，该实验方案能达到相应目的，不符合题意； D、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，可比较不同物质的着火点，该实验方案能达到相应目的，不符合题意。 故选B。 11. 酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸。下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 由C和H2O两种物质组成 D. 碳、氧两种元素质量比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、乳酸菌中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6:1:8，则乳酸菌中氧元素的质量分数最大，故不符合题意； B、根据乳酸的化学式为C3H6O3，其一个分子由3个C原子、6个H原子和3个O原子共12个原子所构成；故B符合题意； C、根据乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸由C、H、O三种元素组成，故不符合题意； D、乳酸菌中碳、氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）＝3:4，故不符合题意。 故选：B 12. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 D 把自来水煮沸再喝 降低水的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐，所以可用醋酸除去铁锅上的铁锈。该劳动项目对应的化学原理正确，A不符合题意； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。该劳动项目对应的化学原理正确，B不符合题意； C、由于活性炭具有吸附性，所以用活性炭除去冰箱中的异味。该劳动项目对应的化学原理错误，C符合题意； D、硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，所以要把自来水煮沸再喝。该劳动项目对应的化学原理正确，D不符合题意。 故选C。 13. 科学家发现以(为锆元素)为催化剂，可催化二氧化碳合成甲醇，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙的化学式为 C. 生成物中丙与丁的质量比为 D. 该反应有利于实现“碳中和” 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，生成物为两种物质，该反应不属于化合反应，故A说法错误； B、根据图示，丙的化学式为 CH4O，故B说法正确； C、由化学方程式可知，生成物中丙与丁的质量比为32:18=16:9，故C说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故D说法正确； 故选：A。 14. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。 B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。 C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。 D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。 故选：C。 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 B. P点时溶液不含带电离子 C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. N点时溶液中的离子数大于P点 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应过程中，溶液的电导率始终大于零，即溶液始终具有导电性，所以该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项正确； B、由图可知，P点时溶液的电导率大于零，即溶液具有导电性，所以P点时溶液中含有带电的粒子，选项错误； C、由图可知，M点时溶液的电导率最低，说明M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最低，选项正确； D、由图可知，P点与N点时溶液的电导率相同，说明溶液中的离子浓度相同，该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的体积增大，所以N点时溶液中的离子数大于P点，选项正确，故选B。 二、非选择题：（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。尿素是一种常见的化肥，尿素中碳、氮元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质_______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅，工业上用制备高纯硅，中Si元素的化合价为_______。 （3）净水工艺：如图所示。 古 清《调疾饮食辨》“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中” 唐《四分律》：“不应用杂种水，制作漉水囊” 浙江永嘉出土明末水处理池，池底残存木炭 北魏《齐民要术》“北茱萸叶可用于井水消毒” 今 沉降 操作1 操作2 消毒 a.净水时加入絮凝剂明矾的作用是_______。如今使用二氧化氯消毒，写出二氧化氯的化学式_______。 b.“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是_______。 c.“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_______。 【答案】（1）3：7 （2） ①. 稳定 ②. +4 （3） ①. 吸附悬浮颗粒物，加速沉降 ②. ClO2 ③. 过滤 ④. 吸附色素和异味 【解析】 【小问1详解】 尿素[CO（NH2）2]中碳、氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其它物质发生反应； 根据在化合物中正负化合价代数和为0，在SiCl4中，氯元素显-1价，设硅元素化合价为x，x+(-1)×4=0，x=+4； 【小问3详解】 a.净水时加入絮凝剂明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； 由二氧化氯的读法可知，其化学式为：ClO2； b.过滤是分离难溶性固体和液体的操作，“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是过滤； c.“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则活性炭在净水中的作用是吸附色素和异味。 17. 氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 依据上文，回答下列问题： （1）①液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 ②膜分离法(图1)获取中，薄膜不允许___________分子通过。 ③分子筛吸附法(图2)制，利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质___________(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。 （2）生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制方法属于___________变化(填“物理”或“化学”) （3）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为___________。该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （4）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 氮 ③. 物理 （2）化学 （3） ①. ②. 化合 （4）绿氨 【解析】 【小问1详解】 ①空气液化后升温，氮气先气化，说明液氮沸点比液氧低； ②由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过； ③由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；上述三种情况中物质分离都利用了物质 物理性质不同进行分离； 【小问2详解】 H2生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制H2方法都有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，反应的化学方程式为：，该反应的特点是“多变一”，属于化合反应； 【小问4详解】 根据题目中的信息，“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于绿氨。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： Ⅰ.实验室制取及其性质检验 （1）图1中仪器a的名称：_______。 （2）用大理石和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为_______，选择C装置作发生装置的优点是_______。收集选用装置_______。 （3）用进行性质检验 A.图2装置用于验证二氧化碳的性质。 ①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是_______。 ②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 B.图3装置用于验证质量守恒定律。将试管中的盐酸倒入盛有大理石的烧杯中，充分反应后，天平指针会向_______（填“左”或“右”）偏转，该实验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 Ⅱ.“水草培育”气肥自动补充器，如图4所示。 （4）a.设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥（进行光合作用。 b.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中溶液的滴加速度，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. E （3） ①. 碳酸##H2CO3 ②. 不燃烧、不支持燃烧 ③. 右 ④. 不能 （4）增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 选择C装置作发生装置，该装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E； 【小问3详解】 A、①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，B中紫色石蕊布条变红，说明二氧化碳能与水反应，使其变红的物质是二氧化碳和水反应生成的碳酸； ②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； B、将试管中的盐酸倒入盛有大理石的烧杯中，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故充分反应后，天平指针会向右偏转； 反应前后天平不平衡，故该实验不能验证质量守恒定律； 【小问4详解】 b、导管末端连接多孔玻璃泡的作用是：增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解。 19. 【科学探究】 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”方法(贝壳灰)和“灰”(草木灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K2CO3、CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=12.2。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有KOH 猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2 猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3 猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3 （1）如图1所示，步骤Ⅰ的反应为___________。(填“吸热”或“放热”) （2）猜想___________肯定是错误的，原因是___________。(用化学方程式表示) 【实验探究】 （3）小组同学对丙溶液进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 ___________ 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 _______ 证明溶液中不含有K2CO3 【交流讨论】 （4）有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是：___________。 （5）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 3 取少量溶液于试管中，滴加足量的__________(填盐溶液名称)溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 （6）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是__________(填化学式)。 【拓展提升】 （7）根据图2数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）放热 （2） ①. IV ②. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. 无明显现象 （4）滴入的盐酸不足，盐酸先与氢氧化钾发生反应，无法判断是否有碳酸钾 （5）氯化钡（或者氯化钙等） （6）KOH、K2CO3 （7）浓度为1%KOH 【解析】 【小问1详解】 贝壳灰的主要成分是氧化钙，步骤I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，故填：放热； 【小问2详解】 猜想Ⅳ肯定是错误的，原因是氢氧化钙与碳酸钾不能共存，即氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为，故填：Ⅳ；； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有Ca(OH)2，故填：氢氧化钙或Ca(OH)2； 碳酸钾和稀盐酸生成二氧化碳气体，实验结论是溶液中没有K2CO3，则加稀盐酸，无明显现象，故填：无明显现象； 【小问4详解】 加入的稀盐酸量过少，由于溶液中含有氢氧化钾，稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应，还未与碳酸钾反应，无法判断是否有碳酸钾，故填：滴入的盐酸不足，盐酸先与氢氧化钾发生反应，无法判断是否有碳酸钾； 【小问5详解】 产生白色沉淀，证明溶液中有K2CO3，所以加入的盐溶液能与碳酸钾反应生成沉淀，与氢氧化钾不能生成沉淀，可以加入氯化钡溶液或者氯化钙溶液等，故填：氯化钡（或者氯化钙等）； 【小问6详解】 根据上述实验结论，可以得出溶液中一定存在生成的氢氧化钾、碳酸钾，故填：KOH、K2CO3； 【小问7详解】 浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=12.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故填：浓度为1%KOH。 20. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①辉铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 ③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 ①随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是_______。 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ①. 降低 ②. ③. 置换 ④. 酸雨 （3） ①. S ②. 节约能源、减少污染 【解析】 【小问1详解】 “熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应体现铁的活动性比铜强； 【小问2详解】 ①辉铜矿（主要成分为）是炼铜的主要原料，中铜元素的化合价为+2，铜是单质，单质中元素的化合价为0，则铜中铜元素的化合价为0，则炼铜过程中铜的化合价降低； ②由流程图可知，吹炼炉中发生的反应是与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； ③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减少二氧化硫的排放，故该工艺能减缓的环境问题是酸雨； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、3个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，反应后有2个铜原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子和1个X，则1个X中含有1个硫原子，故X的化学式为S； 与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”能耗较低，且不产生二氧化硫，故其优点是：节约能源、减少污染。 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： （1）流程中除铝箔表面氧化物的操作为______，金属材料，“化学镀铜”过程固体的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）硝基苯（C6H5O2）中氧、氢原子个数比为______。 （3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______时效果显著。 （4）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为____。 （5）用H2也可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？____（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 酸洗 ②. 增大 （2）2：5 （3）2、12 （4）90g##90克 （5）解：设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量为x， 答：理论上消耗H2的质量为6kg。 【解析】 【小问1详解】 铝在常温条件下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝能和酸反应生成可溶性盐和水，因此流程中酸洗可以除去铝表面的氧化物； 化学镀铜过程中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据方程式中质量关系：，可知固体质量增大； 【小问2详解】 由化学式可知，氧、氢的原子个数比为2：5； 【小问3详解】 由图可知pH为2或12时效果显著； 【小问4详解】 铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。反应过程中铜的质量不变，因此反应后固体质量为100g×3.2%÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，所以反应消耗铝的质量为：100g-10g=90g； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景贤学校2024~2025学年度中考一模考试试题 九年级 化学 说明：本试卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14 一、选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 白沙茅龙笔是广东省江门市地方传统技艺，国家级非物质文化遗产之一。白沙茅龙笔起源于明代，至21世纪初已有500多年历史。在白沙茅龙笔的制作过程中，以下步骤主要发生化学变化的是 A. 用本槌反复捶打茅草茎使其纤维分散 B. 将白茅茎浸泡在草木灰水中分解木质素 C. 将处理后的纤维晾晒干燥 D. 将纤维梳理并捆扎成笔头 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒 B. 干冰可用于食物冷藏储运 C. 图书档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活 3. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 4. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 炫纹贯耳瓷壶 5. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 6. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是 A. B. C. D. 7. 昆明牯牛的日出云海吸引不少游客前往。有游客夜爬牯牛，不听劝阻，把国家二级保护植物杜鹃花枝当柴，烤吃东西，围着开“篝晚会”。若游客不慎引起大面积山火，下列叙述不正确的是 A. 在火势前方铲除杜鹃花设置隔离带，清除可燃物 B. 因游客防火意识缺乏，追究其法律责任 C. 消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气 D. 大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下 阅读材料完成下面小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由遥八运载火箭(其推进剂有煤油、液氢、液氧)成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氡气(Rn)探测仪，通过追踪氡的三种同位素：、和，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。 8. 结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是 A. 液氢汽化成氢气，分子的种类发生改变 B. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 C. 、和都属于氡元素，原因是三者中子数相同 D. 玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些元素 9. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素 B. 该氡原子的相对原子质量为222g C. 氡原子的最外层电子数为86 D. 氡元素处在元素周期表中第六周期 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究CO2是否溶于水 B. 测定空气中O2的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 比较不同物质的着火点 11. 酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸。下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 由C和H2O两种物质组成 D. 碳、氧两种元素质量比为1∶1 12. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 D 把自来水煮沸再喝 降低水的硬度 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家发现以(为锆元素)为催化剂，可催化二氧化碳合成甲醇，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙的化学式为 C. 生成物中丙与丁的质量比为 D. 该反应有利于实现“碳中和” 14. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 15. 电导率是衡量溶液导电能力的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 B. P点时溶液不含带电离子 C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. N点时溶液中的离子数大于P点 二、非选择题：（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。尿素是一种常见的化肥，尿素中碳、氮元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质_______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅，工业上用制备高纯硅，中Si元素的化合价为_______。 （3）净水工艺：如图所示。 古 清《调疾饮食辨》“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中” 唐《四分律》：“不应用杂种水，制作漉水囊” 浙江永嘉出土明末水处理池，池底残存木炭 北魏《齐民要术》“北茱萸叶可用于井水消毒” 今 沉降 操作1 操作2 消毒 a.净水时加入絮凝剂明矾的作用是_______。如今使用二氧化氯消毒，写出二氧化氯的化学式_______。 b.“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是_______。 c.“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_______。 17. 氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 依据上文，回答下列问题： （1）①液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 ②膜分离法(图1)获取中，薄膜不允许___________分子通过。 ③分子筛吸附法(图2)制，利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质___________(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。 （2）生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制方法属于___________变化(填“物理”或“化学”) （3）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为___________。该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （4）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： Ⅰ.实验室制取及其性质检验 （1）图1中仪器a的名称：_______。 （2）用大理石和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为_______，选择C装置作发生装置的优点是_______。收集选用装置_______。 （3）用进行性质检验 A.图2装置用于验证二氧化碳的性质。 ①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是_______。 ②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 B.图3装置用于验证质量守恒定律。将试管中的盐酸倒入盛有大理石的烧杯中，充分反应后，天平指针会向_______（填“左”或“右”）偏转，该实验_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 Ⅱ.“水草培育”气肥自动补充器，如图4所示。 （4）a.设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥（进行光合作用。 b.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中溶液的滴加速度，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是_______。 19. 【科学探究】 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”方法(贝壳灰)和“灰”(草木灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K2CO3、CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=12.2。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有KOH 猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2 猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3 猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3 （1）如图1所示，步骤Ⅰ的反应为___________。(填“吸热”或“放热”) （2）猜想___________肯定是错误的，原因是___________。(用化学方程式表示) 【实验探究】 （3）小组同学对丙溶液进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 ___________ 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 _______ 证明溶液中不含有K2CO3 【交流讨论】 （4）有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是：___________。 （5）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 3 取少量溶液于试管中，滴加足量的__________(填盐溶液名称)溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 （6）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是__________(填化学式)。 【拓展提升】 （7）根据图2数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好。 20. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①辉铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 ③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 ①随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是_______。 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： （1）流程中除铝箔表面氧化物的操作为______，金属材料，“化学镀铜”过程固体的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）硝基苯（C6H5O2）中氧、氢原子个数比为______。 （3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______时效果显著。 （4）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为____。 （5）用H2也可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？____（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $