安徽省铜陵市第三中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

第 1 页 共 8 页 铜陵市第三中学高二级部 3 月份月考 化学试题 （卷面分值：100 分 考试时间：75 分钟 命题： ） 注 意 事 项： 1.本试卷共 8 页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号写在答卷的密封区内。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将 答案写在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 Ni:59 Ag:108 第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中只有一项是 最符合题目要求的） 1．下表为一种短周期元素 A 的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是（ ） 1I 2I 3I 4I 5I 6I 电离能  1/ kJ mol  1402 2856 4579 7476 9446 53273 A．该元素的价电子数为 5 B．该元素的电负性比同周期相邻元素高 C．该元素位于周期表 p 区 D．该元素基态原子的未成对电子数为 3 2．下列说法错误的是（ ） A．3 s轨道形状为球形 B．用 4TiCl 制备 2TiO 的反应为：  4 2 2 2TiCl 2 H O TiO H O 4HClx x      ，在制备时加入大 量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C．锌与盐酸反应时，加入铜粉产生氢气速率加快，原因是铜降低了反应的活化能 D．焰火、霓虹灯光都与电子跃迁有关 3．下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是（ ） A． 2 2 1 2 2 1x y1s 2s 2p 1s 2s 2p 过程中不能形成发射光谱 B．钠元素的第二电离能小于镁元素的第二电离能 C．同一原子中，s 电子的能量总是低于 p 电子的能量 D．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 1ns 过渡到 2 6ns np 第 2 页 共 8 页 4．下列化学用语表述不正确的是（ ） A． 2Ca 和Cl的价层电子排布图均为： B． 3PH 和 2H S的电子式分别为： 和 C． 2Cl 分子中 键的形成： D． 2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 5．下列比较正确的是（ ） A． 3O 在水中的溶解度比在 4CCl 中的大 B．键角大小： 3 3 3NH PH BF  C．沸点：  D．酸性强弱：三氟乙酸 三氯乙酸乙酸 6．羟胺( 2NH OH )以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺( 3NH OH Cl )广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说 法正确的是（ ） (已知 25℃时，  2b 53NH H O 1.8 10K    ，   9b 2NH OH 8.7 10K   ) A．预测羟胺难溶于液氨 B． 3NH 和 3NO  的 VSEPR 模型相同 C．羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N D．25℃同浓度水溶液 pH： 3 4NH OH Cl NH Cl 7．2022 年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成 难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击 反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示， 其中 X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与 Z 是同一主族元素。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z 第一电离能最大的为 X B．X、Y、Z 和 W 电负性最大的为 W C．X、Z、W 氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X 第 3 页 共 8 页 8．Mg2Si 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a nm。下列叙述正确的是（ ） A．基态 Mg 核外电子有 3 种不同的空间运动状态 B．每个硅原子周围有 4 个镁原子 C．Mg 与 Si 之间的最近距离为 3 a 4 nm D．Mg2Si 的密度计算式为 -3 -7 3 A 76 g cm N (a 10 )    9．常温下，下列各组溶液的 c(H+)一定等于 1×10－7 mol/L 的是（ ） A．pH=2 和 pH=12 的两种溶液以等体积混合 B．0.10 mol/L H2SO4溶液与 0.10 mol/L NaOH 溶液等体积混合 C．将 pH=5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍 D．pH=1 的 H2SO4 与 c(OH－)=0.10 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合 10．下列说法正确的是（ ） A．为抑制 3Fe 的水解，较好地保存 3FeCl 溶液，应加少量盐酸 B．配制 4FeSO 溶液时，将 4FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 3Fe  D．将 3AlCl 溶液和  2 4 3Al SO 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 11．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4F 固体，c(Mg2＋)减小 B．25℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大 C．25℃时，向浓度均为 0.1mol•L-1 的 NaOH 和 NaF 的混合溶液中逐滴滴加 MgCl2溶液，先 生成 Mg(OH)2沉淀 D．25℃时，Mg(OH)2固体在 20mL 0.01 mol•L-1 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01 mol•L-1NH4F 溶 液中的 Ksp 小 12．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相 同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如 第 4 页 共 8 页 图所示（a、b 电极均为石墨电极，已知：溶液 A 为 1L1mol·L-1 3AgNO 溶液；溶液 B 为 1L4mol· 1L 3AgNO 溶液）。下列说法正确的是（ ） A．电池放电过程中Ag （2）为负极 B．a 电极为电解池阳极，电极反应式为 2 22H O 4e O 4H      C．d 是阴离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成80gNaOH 13． 2Li S是制作电池固态电解质的关键材料。 2 3Li CO 粉末与 2H S在600 700 ℃条件下制备 2Li S (易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。 已知：      a1 3 4 a1 2 a2 3 4K H PO >K H S >K H PO 。下列叙述错误的是（ ） A．三颈烧瓶内发生的反应主要是 3 4 2 2 4 2H PO +Na S=Na HPO +H S B．装置乙内盛装的试剂可以是 2 5P O ，用于干燥 2H S C．实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D．X 可能是 NaOH 或 4CuSO 14．向一恒容密闭容器中加入 41mol CH 和一定量的 2H O ，发生反应：        4 2 2CH g H O g CO g 3H g  。 4CH 的平衡转化率按不同投料比     4 2 n CH x x n H O        随温度 第 5 页 共 8 页 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．平衡时  2H O g 的浓度： a>c B．b、c 两点的正反应速率： b cv >v C．此反应在任意温度下都可自发进行 D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题 15．A、B、C、D、E 是元素周期表第 3、4 周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如 下表： 元素 相关信息 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层电子排布式为 nsn-1npn-2 C 基态原子最外层 p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有 7 个能级且最后填充的能级上有 6 个电子 E 基态原子核外有 35 种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A 元素的焰色为黄色，这是由于 A 元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态”)跃迁 到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素 C 在元素周期表中的位置是 ，元素 D 位于元素周期表的 区。 (3)基态 E 原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (4)A、B 中第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，C、E 中电负性较大的 是 。 (5)与 B 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素 M 的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出 该两性化合物与 A 元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程 式： ，已知 M 元素和 C 元素的电负性分别为 1.5 和 3.0，则它们形成的化合物最可能是 (填“离子”或“共价”)化合物。 16．以 4CuSO 、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 2Cu O，进而应用于太阳能电池领域。 (1)推测抗坏血酸在制备 2Cu O过程中所起的作用为 。 第 6 页 共 8 页 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 (2) 2+Cu 基态核外电子排布式为 ，有 种 空间运动状态的电子。 (3)已知： 2+ 2+Fe+Cu =Cu+Fe 和 3+ 2+ 2+2Fe +Cu=2Fe +Cu ，则下列判断不正确的是 。 A． 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Fe 氧化性依次减弱 B．Fe、 2+Fe 、Cu 还原性依次减弱 C．可发生反应 3+ 2+Fe+2Fe =3Fe D．将铁铜混合粉末放入 3FeCl 溶液中，铁粉先溶解 (4) 2-4SO 的空间构型为_______。 A．平面四边形 B．三角锥形 C．正四面体形 D．正八面体形 (5)抗坏血酸的分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有 个手性碳原子；分子中碳原子的轨 道杂化类型为 。 (6)推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难溶于水”或“易溶于水”)，请分析溶解性 的原因 。 17．铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁 镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备 高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)为提高镍的浸出率，可采取的措施有 。（任写一种） (2)“酸溶”时，所加入的试剂 A 是硫酸，“废渣 1”的主要成分的化学式为 。 (3)“除铁”时 2 2H O 的作用是 。 (4)“除铜”时，所用的试剂 B 为 2Na S，反应的离子方程式 为 。 (5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣 3”的化学式为 。 (6)已知常温下   15sp 2Ni OH 2.0 10K      ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液 pH 约为 第 7 页 共 8 页 时， 2Ni  才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5mol/L， lg 2 0.30 )。 18．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： (1)合成尿素的反应为：          3 2 2 222NH g CO g CO NH g H O l  ，若向某恒温且恒容的密闭 容器中加入等物质的量的 3NH 和 2CO ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状 态的是___________(填标号)。 A．断裂 6molN—H 键的同时断裂 2molO—H 键 B．压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D． 2CO 的体积分数不再变化 (2)CO 用于处理大气污染物 2N O的反应为        2 2 2CO g N O g CO g N g  。在 Zn 作用下该 反应的具体过程如图 1 所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示。 总反应：        2 2 2CO g N O g CO g N g  H  1kJ mol ；该总反应的决 速步是反应 (填“①”或“②”) (3)已知：        2 2 2CO g N O g CO g N g  的速率方程为  2N Ov k c  ，k 为速率常数，只与 温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A．升温 B．恒容时，再充入 CO C．恒容时，再充入 2N O D．恒压时，再充入 2N (4)在总压为 100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的  CO g 和  2N O g 发生上述反应，在不同 条件下达到平衡时，在 1KT 时 2N O的转化率与     2N O CO n n ，在     2N O 1 CO n n  时 2N O的转化率与 1 T 的 变化曲线如图 3 所示： 第 8 页 共 8 页 ①表示 2N O的转化率随     2N O CO n n 的变化曲线为 曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②已知：该反应的标准平衡常数         2 2 2 CO N CO N O p p p pK p p p p         ，其中 p为标准压强(100kPa)，  2p CO 、  2Np 、  2N Op 和  COp 为各组分的平衡分压，则 4T 时，该反应的标准平衡常数K  (计算结果保留两位有效数字， P P 分 总 物质的量分数)。 (5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图 4 装置可同时吸收 2SO 和 NO。已知： 2 2 4H S O 是一 种弱酸。直流电源的负极为 (填“a”或“b”)，阴极的电极反应式