2026年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2026年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．某同学设计了如图所示的实验。在实验过程中观察到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出， 有黑色固体析出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现淡淡的蓝绿色。    【提出问题】 镁条表面气泡是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入过量强碱溶液，能得到深蓝色溶液([Cu(OH)4]2-)，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。 ②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色 探究一：镁条表面冒出的气体成分 小组同学提出几种猜想：①SO2；②H2；③O2；④CO2 经讨论同学们一致认为猜想④一定是错误的，理由是______。 为验证猜想，小组同学设计如下实验： 实验 实验过程 现象 结论 （1） 取少量10%CuSO4溶液，测定溶液pH pH约为3.4 该溶液属于______溶液(填“酸性”或“碱性”) （2） 向 CuSO4溶液中加入足量打磨光亮的镁条，收集生成的气体，并点燃。 ______ 说明猜想②是正确的 探究二：蓝绿色沉淀成分 作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验： 实验 操作过程 现象 结论 （3） 取蓝绿色沉淀于试管中，滴加20%的NaOH溶液，得到深蓝色溶液，再向该溶液中滴加乙醛溶液，加热至沸腾。 ______ 蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 探究三：棕褐色沉淀成分 作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验： （4）取镁条表面的棕褐色物质加热，颜色变黑，再往黑色物质中滴加足量的______，观察到溶液变蓝色，说明棕褐色物质是铜。 【拓展延伸】 Ⅰ 硫酸铜溶液的制备    ①同学们发现方法一实验过程有气体放出，该气体可以使带火星的木条复燃；随着反应的进行，生成气体速度加快。试解释可能的原因是______。 ②方法二发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。有关说法不正确的是______(填字母)。 a.铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 b.实验中可观察到蘸有酚酞试液的脱脂棉团变红 c.氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH+SO2=Na2SO4+H2 ③比较两种制备硫酸铜溶液的方法，从经济、环保或节能的角度对你喜欢的方法进行评价。______ Ⅱ 碱式碳酸铜的制备 用得到的CuSO4溶液和Na2CO3溶液(过量)混合，可以生成碱式碳酸铜。 ①生成碱式碳酸铜的最佳条件:60℃，pH约为8.6。应选用的加料方式是______(填字母)。 a.将CuSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有CuSO4溶液的反应容器中 c.将CuSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ②发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+X↑+2Na2SO4。则X的化学式为______。 ③所得混合物通过______操作得到绿色固体和溶液，该操作中玻璃棒的作用是______，将绿色固体洗涤、低温烘干便可得到纯净的Cu2(OH)2CO3。证明其已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入______，若无沉淀，则已洗净。 ④若上述制取过程无其它反应发生，请计算理论上80g 10%CuSO4溶液可得到碱式碳酸铜的质量_____(写出计算过程)。 2． 为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸、破、盐之间的化学反应关系开展了项目式学习。 (1)探究一：探究酸、碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。 ①实验中，发生反应的化学方程式为_______。 ②c点所示溶液的颜色为_______。 (2)探究二：探究酸、碱、盐之间反应。 如下图所示把甲、乙反应后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】烧杯内反应后所得溶液中溶质的成分是什么? 【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈星中性。 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有: 猜想一：Na2SO4、Na2CO3 猜想二：______(填化学式)； 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3 【实验探究】 实验操作 实验现象 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀 b.再向操作a的试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A 【实验结论】 ①根据操作a的现象可知，猜想______不成立。 ②若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想_____成立。 3．陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。 (友情提示:把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”) 【实验探究一】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生 浸出液中含有___，没有___。 ② 取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是：_____(用化学方程式表示)。 【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如下实验：    已知X是一种钡盐，根据上述实验推测：X中的酸根离子是_____(写离子符号)，Y溶液的溶质为_____。 【实验结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加_____(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。 ①熟石灰        ②浓盐酸         ③氯化钙 4．超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 【阅读标签】本产品不含______，环保。 【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。 ②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。 【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。 【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌。 固体完全溶解形成无色溶液 / ② 取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口 有大量气泡产生，木条复燃 含有______ ③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量_____，振荡、静置。 有白色沉淀产生 含有碳酸钠 ④ 取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡 清液中________ 不含氢氧化钠 【得出结论】猜想______正确。 请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：______。 5．下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程： (1)用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 ____ (填“吸热”或“放热”)，该溶液呈 ____ 色；③中的溶液显 ____ 色。 (2)从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 ____ 性(填“酸”或“碱”)。 (3)c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅。 【提出问题】 为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？ 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取少量c溶液滴入稀盐酸 有气泡产生 溶液中含较多的或HCO3﹣ 乙 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 无明显现象 溶液中没有大量的 ____ 离子 【实验结论】 根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： ____ 。 【实验反思】 同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物。如：碳在氧气中燃烧可以生成 ____ 或 _____ 。 6．某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质． 【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？ 【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质． 【实验探究】同学们分别设计实验进行探究． 实验Ⅰ．小婧取适量黑色物质与__混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐． 实验Ⅱ．小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是__； 实验Ⅲ．小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验． 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液 __ 有气体生成 向上述试管中伸入带火星的小木条 木条复燃 该气体是 __ 据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰． 【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑． （1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和__在反应前后都没有发生变化； （2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用． 【结论反思】 （1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉． （2）面对网络信息，我们要去伪存真．下列网络信息，说法不正确的是__． A用大米制作的南昌特色小吃﹣“南昌炒粉”，可为人体提供的主要营养素是糖类 B某公司找到了“只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机 C涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒． 7．某工业废水中含有硫酸，化学兴趣小组利用所学化学知识测定废液中硫酸的质量分数，请你参与探究。 【实验一】配制50g 4%的氢氧化钠溶液 （1）配制50g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水_______mL(水的密度为1g/cm3)。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_______ (填“不变”或“偏大”或“偏小”)。 【实验二】测定废液中硫酸的质量分数 （2）现取50g工业废水，将溶质质量分数为4%NaOH溶液逐滴加入到废水中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液质量的加入，溶液的pH变化如图所示(废液中其它物质不与NaOH溶液反应)。请计算该废液中硫酸的质量分数____(写出具体的计算过程)。 【微观探析】（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图如下，下列有关该反应的叙述正确的有_______。 A．反应前后，所有元素的化合价均无变化 B．反应前的溶液导电，反应后的溶液不导电 C．反应前后溶液中的钠离子和硫酸根离子浓度均不改变 D．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子 【实验反思】（4）氢氧化钠溶液和硫酸反应无明显现象，测溶液pH可证明反应的发生。请你再设计另一个方案证明两者能发生化学反应，请写出具体操作和现象。 实验具体操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 8．实验室有—瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na2O2)，乐乐设计了以下实验方案探究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。 【查阅资料】 (1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。 相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)BaNO3溶液、NaNO3溶液均为中性溶液 【猜想】猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3 猜想Ⅲ：Na2CO3 【实验推断】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解。 __________ 猜想Ⅰ不成立。 ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 ___________ 证明有Na2CO3存在。化学反应方程为：____________ ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 酚酞试液变红 证明____________存在。 结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。 9．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是_________(填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括_____________。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 _____________ 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为_____________。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是_________。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是_______(写一条)。 10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 11．同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。 【探究活动1】同学进行了如图1实验：    加入一定量稀盐酸后观察到溶液由___________色变为无色，证明二者发生了反应。 要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，除了上述方法之外，还可以按照下表实验获得结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸后，再加入少量氧化铜 _____ 氢氧化钠和盐酸发生了反应。加入氧化铜后发生反应的化学方程式为_______。 【探究活动2】如果在【探究活动1】中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色，最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么？（指示剂除外） 【猜想与假设】甲猜想：氯化钠   乙猜想：__________。 甲为了证明自己的猜想，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于烧杯中，加入铁粉 _______ 猜想错误 【探究活动3】中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生？ 【设计实验】乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体 （1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是___________。 （2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 12．罐装食品常采用铁或铝制容器，化学小组对某食品罐进行探究，请你参与。 【实验1】 将食品罐样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，有气泡缓慢冒出，溶液颜色几乎没有变化。 (1)铁与盐酸反应的化学方程式是______。 (2)甲同学因反应后溶液没有变成浅绿色，认为食品罐材料不是铁。其它同学不赞同，认为【实验1】中溶液颜色几乎没有变化的原因可能是______。 【查阅资料】亚铁离子在酸性环境中，遇双氧水会变成铁离子，溶液会变为黄色。 【实验2】 (3)乙同学向【实验1】中仍缓慢冒着气泡的烧杯中，滴加2滴双氧水，液体立刻变黄色，证明反应后的溶液中含有亚铁离子。丙同学认为可能是溶液中的盐酸导致的变色。请你设计一个实验证明丙同学的想法是错误的：________。 【实验3】 为验证食品罐的材质是否为纯铁，化学小组设计甲、乙两实验方案，如下图。    实验编号 样品质量/g 氢气体积/mL 1 0.28 91.5 2 0.28 92.0 3 0.28 92.6 (4)甲方案通过测量反应前后装置质量，计算材质的含铁量。老师认为装置甲中缺少干燥环节，测量数据将______（填“偏小”或“偏大”）。 (5)已知：在实验条件下，氢气的密度为0.00009g/mL。 ①化学小组用乙方案对食品罐样品进行实验，所测得的实验数据如上表。由此得出食品罐的材质不是纯铁，其理由是______。 ②对比甲、乙两方案，测定氢气______（填“质量”或“体积”）的方法误差更小。 (6)易拉罐常用于灌装碳酸饮料，其主要成分是铝，在罐体内壁还涂有一层环氧树脂。涂上环氧树脂的作用是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 反应物不含碳元素，化学反应前后元素种类不变，不能生成CO2(或不符合质量守恒定律) 酸性 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 产生砖红色沉淀 稀硫酸(稀盐酸) 生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂或反应放热 bc 方法一产生相同质量CuSO4，所需硫酸更少，成本更低；(或方法一无需加热，更节能；方法一不产生污染性气体SO2，更环保) c CO2 过滤 引流 BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2溶液 5.55g 2．(1) 无色 (2) Na2SO4、NaOH 一 二 3． 碳酸钠/Na2CO3 氯化钙/CaCl2 硝酸银/AgNO3 ③ 4． 磷或P 过氧化氢或H2O2 氯化钡溶液或氯化钙溶液 无明显现象或无沉淀 一 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 5． 放热 无 红 碱性 碳酸根 二氧化碳 一氧化碳 6． 熟石灰 用磁铁吸引 有气泡冒出 该气体是氧气 化学性质 B 7． 48 偏小 AD 取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，再向其中滴加硫酸溶液 溶液由无色变为红色，再由红色变为无色 8． 无气泡产生 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 NaOH/氢氧化钠 9．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 10．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 11． 红 黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 NaCl和HCl 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 防止空气中的水分进入试管，干扰实验 试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 12．(1) (2)反应进行很缓慢，产生的氯化亚铁的浓度很小 (3)用试管取适量实验时用的盐酸，滴入滴加2滴双氧水，发现溶液不变色 (4)偏大 (5) 如果是纯铁0.28g，产生氢气的体积该是111.1mL，但是实际产生氢气的体积小于111.1mL，则不是纯铁 体积 (6)隔绝碳酸和铝接触 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $