猜押 化学与STSE 物质的性质、用途与转化（天津专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 化学与STSE 物质的性质、用途与转化 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 化学与STSE 2023年第1题 2022年第1题 化学与STSE（科学、技术、社会、环境）的考查主要集中在物质的性质、用途与转化，通常结合实际问题，考察学生的综合应用能力。以下是近年来的考查趋势： 1.物质的性质与用途：常涉及常见物质（如水、金属、非金属、有机物等）的物理和化学性质，及其在日常生活中的应用。 2.物质转化：重点考查化学反应的类型（如氧化还原、酸碱反应等）及其在工业生产或环境保护中的应用。 3.STSE结合：题目常以社会热点（如环境污染、能源开发、新材料等）为背景，要求学生分析化学原理并提出解决方案。 （1）物质的性质与用途：水资源保护；常见金属（如铁、铝、铜）的性质及其在工业中的应用；非金属元素的性质及其在环境和能源中的应用；石油、天然气的综合利用，塑料、纤维等高分子材料的性质与环保问题。 （2）物质转化：电池原理、金属腐蚀与防护、工业中的氧化还原工艺；催化剂在化工生产中的作用（如合成氨、汽车尾气处理）。 （3）STSE结合：大气污染（如PM2.5、酸雨）、水污染（如重金属离子、有机物污染）的化学治理方法；氢能、太阳能、燃料电池等新能源技术的化学原理；石墨烯、纳米材料等新型材料的性质与应用。 物质的性质 2023年第5题 2022年第3题 物质的用途 2023年第4题 物质的转化 2023年第9题 2022年第12题 押题一 化学与STSE 1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 2．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B．红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 3．化学品在食品工业中也有重要应用。下列叙述不正确的是 A．有毒，不能用作食品添加剂 B．抗坏血酸常用于水果罐头中的抗氧化剂 C．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 4．化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤中加入CaO有助于实现“碳中和” B．CO2、SO2的排放都会导致酸雨的形成 C．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 5．下列说法正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 押题二 物质的性质 6．下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．金属钠导热性好，可用作传热介质 D．明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 7．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 8．下列生产活动中对应的离子方程式不正硫的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．向溶液中滴加少量溶液： D．尾气与氨水在空气中反应得到硫酸铵： 9．下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D．二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 10．下列解释事实的方程式正确的是 A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C．把金属钠放入冷水中产生气体： D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 押题三 物质的用途 11．下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A．浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B．铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C．氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D．氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色， 可用作颜料 13．下列说法正确的是 A．碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠，不可用作食用碱 B．食品添加剂应禁止使用，实现零添加 C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D．铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．钾钠合金具有还原性，用于原子反应堆的热交换剂 B．具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．具有氧化性，可用作净水剂 15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．FeCl3易水解生成胶体，可用于净水杀菌 C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D．超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70 押题四 物质的转化 16．已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 17．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．纯碱工业： B．金属制备： C．制备： D．硝酸工业： 18．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 19．下列过程发生了化学变化的是 A．钠元素的焰色试验呈黄色 B．利用CO2合成燃料实现“碳中和” C．石油分馏得到汽油、柴油等 D．液氦在临界温度下转变为超流氦 20．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH B Si C D S A．A B．B C．C D．D 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 化学与STSE 物质的性质、用途与转化 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 化学与STSE 2023年第1题 2022年第1题 化学与STSE（科学、技术、社会、环境）的考查主要集中在物质的性质、用途与转化，通常结合实际问题，考察学生的综合应用能力。以下是近年来的考查趋势： 1.物质的性质与用途：常涉及常见物质（如水、金属、非金属、有机物等）的物理和化学性质，及其在日常生活中的应用。 2.物质转化：重点考查化学反应的类型（如氧化还原、酸碱反应等）及其在工业生产或环境保护中的应用。 3.STSE结合：题目常以社会热点（如环境污染、能源开发、新材料等）为背景，要求学生分析化学原理并提出解决方案。 （1）物质的性质与用途：水资源保护；常见金属（如铁、铝、铜）的性质及其在工业中的应用；非金属元素的性质及其在环境和能源中的应用；石油、天然气的综合利用，塑料、纤维等高分子材料的性质与环保问题。 （2）物质转化：电池原理、金属腐蚀与防护、工业中的氧化还原工艺；催化剂在化工生产中的作用（如合成氨、汽车尾气处理）。 （3）STSE结合：大气污染（如PM2.5、酸雨）、水污染（如重金属离子、有机物污染）的化学治理方法；氢能、太阳能、燃料电池等新能源技术的化学原理；石墨烯、纳米材料等新型材料的性质与应用。 物质的性质 2023年第5题 2022年第3题 物质的用途 2023年第4题 物质的转化 2023年第9题 2022年第12题 押题一 化学与STSE 1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料 C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．235U与236U互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，故A错误； B．制备芯片的原料为硅，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．正十一烷属于链状烷烃，不含环，故C错误； D．同素异形体为相同元素组成不同的单质，是纯净物，碳纤维是混合物，故D错误； 故答案为B。 2．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B．红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 【答案】D 【解析】A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，硬铝属于铝合金，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，A正确； B．由于SO2能够抑制霉菌滋生，且同时具有强的还原性，因此红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，可以保持红酒品质，B正确； C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是使线性分子结构发生交联而转化为网状结构，从而使其强度和弹性增强，C正确； D．氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，应利用沉淀转化原理，用FeS将、等重金属离子转化为HgS、PbS等沉淀除去，D错误； 故选D。 3．化学品在食品工业中也有重要应用。下列叙述不正确的是 A．有毒，不能用作食品添加剂 B．抗坏血酸常用于水果罐头中的抗氧化剂 C．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 【答案】A 【解析】A．在国家规定范围内，可用于葡萄酒中的食品添加剂，A错误； B．抗坏血酸具有还原性，常用于水果罐头中的抗氧化剂，B正确； C．谷氨酸钠即味精可以作食品的增味剂，C正确；   D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，在国家规定范围内，可用于一些肉制品的生产，D正确； 故选A。 4．化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤中加入CaO有助于实现“碳中和” B．CO2、SO2的排放都会导致酸雨的形成 C．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 【答案】D 【解析】A．燃煤中加入氧化钙可减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，无助于实现“碳中和”，故A错误； B．二氧化碳的排放不会导致酸雨的形成，故B错误； C．深埋废旧电池，电池中的重金属会造成地下水和土壤被污染，故C错误； D．改进汽车尾气净化技术可减少有害气体的排放，有利于减少大气污染，故D正确； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 【答案】A 【解析】A．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，单糖不水解，单糖不属于高分子化合物，故B错误； C．煤的气化和液化过程均有新物质产生，均属于化学变化，故C错误； D．明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，没有氧化性，不可作漂白剂，故D错误； 故选A。 押题二 物质的性质 6．下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．金属钠导热性好，可用作传热介质 D．明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 【答案】C 【解析】A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点较高，易液化，A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B错误； C．金属钠导热性好，可用作传热介质，二者具有对应关系，C正确； D．明矾可用做水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D错误； 故选C。 7．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A正确； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误； C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确； D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确； 故答案为B。 8．下列生产活动中对应的离子方程式不正硫的是 A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．向溶液中滴加少量溶液： D．尾气与氨水在空气中反应得到硫酸铵： 【答案】B 【解析】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，Fe3+被Cu还原为Fe2+，Cu被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：，A正确； B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成次氯酸钙和氯化钙，石灰乳不能拆，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴加少量溶液，电离出的氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式为：，C正确； D．是酸性氧化物且具有还原性，与氨水、O2发生氧化还原反应得到硫酸铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 9．下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D．二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．浓H2SO4具有吸水性，决定其可用于干燥气体，A不合题意； B．葡萄酒中添加SO2是利用SO2的还原性和能杀菌来延长葡萄酒的保质期，而不是利用其酸性氧化物的性质，B不合题意； C．油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应，产生高级脂肪酸盐才是肥皂的主要成分，C不合题意； D．ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，D符合题意； 故选D。 10．下列解释事实的方程式正确的是 A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C．把金属钠放入冷水中产生气体： D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】A．铁与硫酸铜反应生成亚铁离子和铜，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A错误； B．一水合氨是弱电解质，不能拆，用氨水吸收烟气中少量二氧化硫离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=，故B错误； C．把金属钠放入冷水中产生氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故D正确； 答案选D。 押题三 物质的用途 11．下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A．浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B．铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C．氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D．氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 【答案】A 【解析】A．浓硫酸在常温下可以钝化铁，发生了化学反应，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输，A正确； B．铝比铁金属活动性强，但铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的Cl2能使鲜花褪色，但不能使干布褪色，C错误； D．一般情况下，氮气化学性质稳定、不能支持物质燃烧，但活泼金属Mg等能在氮气中燃烧生成氮化镁，则不可用于工业制镁的保护气，D错误； 故选A； 12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色， 可用作颜料 【答案】C 【解析】A．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料，A正确； B．钠导热性好，钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂，即钠可用作传热介质，B正确； C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C错误； D．Fe2O3为红棕色粉末，可用作红色颜料，D正确； 故选C。 13．下列说法正确的是 A．碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠，不可用作食用碱 B．食品添加剂应禁止使用，实现零添加 C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D．铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 【答案】C 【解析】A．尽管碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，但当发面发过，会使蒸熟的馒头口感有酸味，若在蒸馒头时向面团中适当添加一些纯碱，反复揉面团，就会去除酸味，使蒸出的馒头松软，因此碳酸钠页可用作食用碱，A错误； B．食品添加剂可以能够延长食物保质期，提高食物品质和口感，合理使用食品添加剂是必要的，B错误； C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，C正确； D．铅笔芯的原料为石墨，其中不含有铅元素，因此不会引起铅中毒，D错误； 故合理选项是C。 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．钾钠合金具有还原性，用于原子反应堆的热交换剂 B．具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．具有氧化性，可用作净水剂 【答案】C 【解析】A．在反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金常温下为液态可用于反应堆作热交换剂，与其还原性无关，A错误； B．葡萄酒中添加不是因为其具有氧化性，也不是因为其具有漂白作用，而是因为二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的还原性物质被氧化，B错误； C．氨气可形成分子间氢键，因此其沸点较高，易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，C正确； D．可用作净水剂是因为其水解形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，与其具有氧化性无关，D错误； 故选C。 15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．FeCl3易水解生成胶体，可用于净水杀菌 C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D．超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70 【答案】D 【解析】A．氨气相对较易液化且液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A错误； B．FeCl3易水解生成胶体，能吸附净水，不可以杀菌，B错误； C．NaHCO3能与酸反应，可用于制抗酸药物，C错误；     D．超分子具有分子识别特征，利用其性质，可以用“杯酚”分离C60和C70，D正确； 故选D。 押题四 物质的转化 16．已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．若X为，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确； B．若X为S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确； C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，C正确； D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应；若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 17．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．纯碱工业： B．金属制备： C．制备： D．硝酸工业： 【答案】C 【解析】A．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3，由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，故A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，故B错误； C．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，故C正确； D．硝酸工业中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，故D错误； 答案选C。 18．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 19．下列过程发生了化学变化的是 A．钠元素的焰色试验呈黄色 B．利用CO2合成燃料实现“碳中和” C．石油分馏得到汽油、柴油等 D．液氦在临界温度下转变为超流氦 【答案】B 【解析】A．钠元素的焰色试验过程中，没有新物质生成，不是化学变化，A错误； B．利用CO2合成燃料，生成了新的物质，发生了化学变化，B正确； C．石油分馏得到汽油、柴油等，利用的是石油各组分的沸点不同，未发生化学变化，C错误； D．液氦在临界温度下转变为超流氦，未生成新的物质，没有发生化学变化，D错误； 故答案选B。 20．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH B Si C D S A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．由，，，满足图示关系，选项A不符合； B．由，，，满足图示关系，选项B不符合； C．Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O，，不满足图示关系，选项C符合； D．由3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2S=2Na2S+3S+3H2O，2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合； 答案选C。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$