专题二 工艺流程题（测试）-【上好课】2025年中考化学二轮复习讲练测（湖南专用）

专题二 工艺流程题 （试题分值：88分 测试时间：60分钟） 工艺流程题(本题14小题，每空2分，共88分) 1．（2024·湖南怀化·一模）用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 （1）Fe2O3中氧元素的化合价为 。 （2）酸溶时可以用 的方法来加快反应速率。 （3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是 。 【答案】（1）-2 （2）将废铁屑粉碎 （3）过氧化氢高温分解产生氧气，失去氧化能力 【解析】（1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出氧元素的化合价为-2。故填：-2。 （2）为增大反应物接触面积，加快反应速率，酸溶时可将废铁屑粉碎。故填：将废铁屑粉碎。 （3）由于过氧化氢高温分解产生氧气，失去氧化能力，所以沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高。故填：过氧化氢高温分解产生氧气，失去氧化能力。 2．（2024·湖南长沙·一模）中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 ； （2）步骤①中发生的化学反应属于 （写基本反应类型）； （3）步骤②中加入硝酸银溶液的作用是 ； （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择_________（填选项）。 A．Mg B．Al C．Ag 【答案】（1）增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分 （2）置换反应 （3）除去固体中的铜 （4）AB 【分析】根据金属活动性顺序可知镁＞铝＞氢＞铜＞银，步骤①中发生的化学反应有镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜、银与稀硫酸不发生反应，足量的稀硫酸，使镁和铝完全反应，故固体为铜和银； 【解析】（1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分； （2）由分析可知，步骤①中发生的化学反应有镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，故步骤①中发生的化学反应属于置换反应； （3）由分析可知，步骤①反应后的固体为铜和银，在固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以步骤②加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜； （4）由第（3）小问分析可知，步骤②加入硝酸银溶液是为了除去固体中的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应后的溶液乙加入金属M得到金属铜，说明溶液乙中含有硝酸铜、不含有硝酸银，为了回收金属铜，可以加入金属活动性排在铜前面的金属，由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜＞银，故选：AB。 3．（2024·湖南常德·一模）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： （1）A的化学式为 ； （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 【答案】（1）CaO （2）过滤 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，A与水形成石灰乳，A为氧化钙，化学式为CaO。 （2）过滤能将固液分离，所以步骤Ⅲ中操作 a为过滤。 4．（2024·湖南岳阳市长岭中学二模）制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠(含量2%~6%)和氯化钾(含量2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合信息，解决问题。 （1）渣浆分离需要进行的操作是 。 （2）培育豆苗的过程中发现豆苗叶片发黄，可适当施加 [填K2SO4、NH4HCO3或Ca3(PO4)2]。 （3）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。 【答案】（1）过滤 （2）NH4HCO3 （3）/ 【解析】（1）渣浆分离需要进行的操作是过滤，故填：过滤； （2）K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥； NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；豆苗叶片发黄，需要适当施加氮肥； 故填：NH4HCO3； （3）由题可知，盐卤中主要成分为氯化钠和氯化钾等，向盐卤中滴加硝酸银发生的反应为：硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为，故填：或者。 5．（2024·湖南岳阳·一模）西汉东方朔所著《申异经·中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： （1）将炉甘石粉碎的目的是 。 （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为 。 （3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。（写出实验步骤、现象和结论） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金 【解析】（1）炉甘石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）赤铜和木炭在1100℃～1300℃条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）黄铜与黄金外观上非常相似，区分方法：取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜（黄铜为铜和锌的合金，锌排在金属活动顺序中H之前，能与稀盐酸反应，有气泡产生），没有明显现象的是黄金（黄金排在金属活动顺序中H之后，不能与稀盐酸反应，无现象）。 6．（2024·湖南永州·一模）硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图： 请回答下列问题： （1）操作I的名称是 。 （2）步骤②中反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中反应的化学方程式为，选用足量的，其理由是 。 【答案】（1）过滤 （2） （3）将Fe2+全部转化为Fe3+，提高产品产率，避免产品混入杂质 【解析】（1）操作Ⅰ后固体和液体分离，是过滤操作。 （2）铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 （3）从步骤③化学方程式可知，加入过氧化氢将二价亚铁离子转化为了三价铁离子，所以加入足量的过氧化氢的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+，提高产品产率，避免产品混入杂质。 7．（2024·湖南怀化·一模）黄铜是铜锌合金，黄铜可用于制造钱币、机器零件。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图。 （1）“酸溶”中涉及多个反应，ZnO溶解的化学方程式是 。 （2）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （填试剂名称）并不断搅拌，观察到 时，停止加入，过滤。 【答案】（1）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O （2）稀硫酸 无气泡产生 【解析】（1）ZnO与硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。故填：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。 （2）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，过滤，得到滤渣，故滤渣中含锌和铜，要想得到更多的铜和硫酸锌溶液，可加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，故向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤，得到铜和硫酸锌溶液。 8．（2024·湖南怀化·一模）碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 （1）为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。 （2）写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。 （3）试剂X可选用___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 【答案】（1）粉碎废渣等（合理即可） （2）/ （3）C 【解析】（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采用的方法有升高温度、增大反应物的接触面积或提高反应物的浓度，故可以采用升温、搅拌、提高硫酸的浓度、粉碎废渣等措施； （2）根据流程可知，“酸溶”时发生的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水、碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、； （3）结合分析可知，酸溶后溶液所得物质含有硫酸镁和稀硫酸，该流程是为了制得碳酸镁晶体（MgCO3•3H2O），根据质量守恒定律可知，试剂X不可能是NaOH溶液；Na2SO4溶液与硫酸镁不反应；Na2CO3易溶于水，碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，通过过滤、洗涤等操作可得到碳酸镁晶体，则应该选用Na2CO3溶液，故选C。 9．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： （1）写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 （2）过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为 。 （3）CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 【答案】（1） （2）置换反应 （3）Co2+ 【解析】（1）过程Ⅰ为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）过程Ⅱ发生反应为四氯化钛和镁在高温下生成氯化镁和钛，反应符合单质和化合物生成另一种单质和化合物的特征，基本反应类型为置换反应； （3）过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂的催化效果越好，分析图中信息可知，随着X的增大，过氧化氢的分解速率增大，说明Co2+增多，过氧化氢的分解速率增大，故Co2+的催化效果更好；故答填：Co2+。 10．（2024·湖南岳阳二模）金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图： 资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）上图中步骤A~D均进行了 操作（填操作名称）。 （2）步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为 。 （3）结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。 A．步骤A产生的物质X为H2 B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸 D．步骤D加入的Y粉末为Mg 【答案】（1）过滤 （2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生 （3）AD 【解析】（1）步骤A、B、C、D均为将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 （2）氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液甲中的溶质为硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌和过量的硫酸，加入锌粉，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铜为紫红色，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生。 （3）A、结合前面分析可知，步骤A中产生的气体为氢气，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，溶液甲显蓝色是因为氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，该选项说法不正确； C、由于最终要得到硫酸镁，若加入盐酸，则溶液中会有杂质氯化镁，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，溶液丙为硫酸锌，硫酸锌和Y反应生成锌和硫酸镁。则Y为镁，该选项说法正确。 故选AD。 11．（2024·湖南岳阳·一模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 （1）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 （2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 （3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 【答案】（1） （2）Cu(NO3)2 （3）Al>Cu>Ag 【解析】（1）步骤I中加入足量稀硫酸，稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：； （2）根据题意，步骤Ⅰ加入足量的稀硫酸后铜和银未反应，滤出后加入硝酸银，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若溶液X中只含有一种溶质，则是硝酸铜，化学式是：Cu(NO3)2； （3）根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银，说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝>铜>银，故填：Al>Cu>Ag。 12．（2024·湖南常州·一模）废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 （1）固体A的成分是 。 （2）实验流程中，操作①②③为 。 （3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。 （4）由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 【答案】（1）铜和银/Cu和Ag （2）过滤 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）锌>镍>铜>银/Zn>Ni>Cu>Ag 【解析】（1）②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀盐酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag； （2）操作①②③都是将固体和液体分离的过程，此操作是过滤； （3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （4）②中加入过量的锌，得到锌镍混合物，是因为锌能和氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍活泼，镍在氢前，从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。 13．（2024·湖南郴州·一模）我国古代提纯焰硝(含和少量、等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是 (写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含)时，发生的化学反应属于基本反应类型是 反应。 （3）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 。 （4）“溶液2”一定含有的溶质有、 (填化学式)。 【答案】（1）加快溶解速率或使溶液均匀受热 （2）复分解 （3）结晶 （4）KNO3、NaCl 【解析】（1）在步骤中，搅拌可以加快溶解速率或使反应均匀受热； （2）碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）结晶是指从溶液中析出晶体的过程，故步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶； （4）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）加水、加小灰水，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液1中一定含有 KNO3、NaCl、KCl，析出 KNO3 晶体后，溶液2为 KNO3 的饱和溶液，故溶液2中一定含有 KCl、KNO3 和 NaCl。 14．（2024·湖南长沙·一模）某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题： （1）进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （2）加入过量溶液的目的是 。 （3）判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是 。 【答案】（1）出现较多固体 （2）将氯化镁、硫酸钠完全转化为沉淀除去 （3）加入稀盐酸，有气泡产生 【解析】（1）进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （2）加入Ba(OH)2溶液发生的反应为：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，所以加入过量Ba(OH)2溶液的目的是将氯化镁、硫酸钠完全转化为氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀而除去。 （3）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是：加入稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 工艺流程题 （试题分值：88分 测试时间：60分钟） 工艺流程题(本题14小题，每空2分，共88分) 1．（2024·湖南怀化·一模）用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 （1）Fe2O3中氧元素的化合价为 。 （2）酸溶时可以用 的方法来加快反应速率。 （3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是 。 2．（2024·湖南长沙·一模）中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 ； （2）步骤①中发生的化学反应属于 （写基本反应类型）； （3）步骤②中加入硝酸银溶液的作用是 ； （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择_________（填选项）。 A．Mg B．Al C．Ag 3．（2024·湖南常德·一模）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： （1）A的化学式为 ； （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 4．（2024·湖南岳阳市长岭中学二模）制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠(含量2%~6%)和氯化钾(含量2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合信息，解决问题。 （1）渣浆分离需要进行的操作是 。 （2）培育豆苗的过程中发现豆苗叶片发黄，可适当施加 [填K2SO4、NH4HCO3或Ca3(PO4)2]。 （3）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。 5．（2024·湖南岳阳·一模）西汉东方朔所著《申异经·中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： （1）将炉甘石粉碎的目的是 。 （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为 。 （3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。（写出实验步骤、现象和结论） 6．（2024·湖南永州·一模）硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图： 请回答下列问题： （1）操作I的名称是 。 （2）步骤②中反应的化学方程式为 。 （3）步骤③中反应的化学方程式为，选用足量的，其理由是 。 7．（2024·湖南怀化·一模）黄铜是铜锌合金，黄铜可用于制造钱币、机器零件。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图。 （1）“酸溶”中涉及多个反应，ZnO溶解的化学方程式是 。 （2）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （填试剂名称）并不断搅拌，观察到 时，停止加入，过滤。 8．（2024·湖南怀化·一模）碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 （1）为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。 （2）写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。 （3）试剂X可选用___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 9．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： （1）写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 （2）过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为 。 （3）CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 10．（2024·湖南岳阳二模）金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图： 资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）上图中步骤A~D均进行了 操作（填操作名称）。 （2）步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为 。 （3）结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。 A．步骤A产生的物质X为H2 B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸 D．步骤D加入的Y粉末为Mg 11．（2024·湖南岳阳·一模）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 （1）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 （2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 （3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 12．（2024·湖南常州·一模）废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 （1）固体A的成分是 。 （2）实验流程中，操作①②③为 。 （3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。 （4）由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 13．（2024·湖南郴州·一模）我国古代提纯焰硝(含和少量、等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是 (写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含)时，发生的化学反应属于基本反应类型是 反应。 （3）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 。 （4）“溶液2”一定含有的溶质有、 (填化学式)。 14．（2024·湖南长沙·一模）某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题： （1）进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （2）加入过量溶液的目的是 。 （3）判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$