精品解析：四川省南充市2025届高三下学期高考适应性考试化学试题（二诊）

南充市高2025届高考适应性考试(二诊) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是 郑家坝遗址的碳化粟、稻米 老龙头墓地的青铜马车 渠县城坝遗址的木质簿籍 梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当 A. 粟、稻米的碳化属于化学变化 B. 青铜马车主要成分是铜锡合金 C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．粟、稻米的主要成分是淀粉等有机物，碳化过程有机物质在高温或长时间的地质作用下，逐渐失去水分或挥发性成分，转化为含碳量较高的物质，该过程物质的化学成分发生了改变，因此粟、稻米的碳化属于化学变化，A正确； B．青铜马车属于青铜器，其主要成分是铜锡合金，B正确； C．木质簿籍的主要成分为纤维素，属于有机高分子，C正确； D．梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐，不是硫酸钙，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 氢元素有三种常见的同素异形体：、、 B. 的价电子轨道表示式： C. 乳酸()分子不具有对映异构体 D. 1，3-丁二烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均是由氢元素的不同原子(H、D、T)组成的氢气分子，其结构相同、化学性质几乎完全相同，只是所含氢原子的中子数不同，它们不属于同素异形体，而是同种物质，A错误； B．铁元素的原子序数为26，Fe3+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，B正确； C．由结构简式可知，乳酸分子中含有1个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)，存在对映异构体，C错误； D．1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，其键线式为，D错误； 故选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 过量与1mol C充分反应转移电子数目为 C. 溶液中含数目小于 D. 25℃和101kPa下，的体积约为24.5L 【答案】D 【解析】 【详解】A．，包括4个水分子是8个键和水与铜离子之间的配位键4个，共12个键，故A错误； B．，当反应消耗1molC，转移的电子数目为，故B错误； C．未告知溶液的体积，不能计算碳酸根离子的物质的量，故C错误； D．25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故D正确； 答案选D。 4. 下列有关高分子材料的说法正确的是 A. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色 B. 合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇 C. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 D. 聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A错误； B．合成酚醛树脂所需的单体是苯酚和甲醛，而不是苯酚和甲醇，故B错误； C．木材、秸秆等富含纤维素，经化学加工可以制得人造纤维（如人造丝等），属于再生纤维，故C正确； D．聚氯乙烯（PVC）薄膜虽具一定的防潮、防水与透明性能，但一般因含增塑剂等原因并不适宜用作食品包装袋，故D错误； 故选C。 5. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 D 将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明溴单质在与不饱和烃的反应中被消耗，能说明气体中含有不饱和烃，A正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，溶液呈酸性，加入新制的悬浊液与硫酸反应，应要先中和硫酸，再加入新制的悬浊液，B错误； C．不是同种类型的沉淀，不能通过产生沉淀的顺序比较二者Ksp，C错误； D．氯水中存在强氧化性的次氯酸，滴加淀粉-KI溶液变蓝不能证明氯气分子的存在，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeS固体溶于硝酸： B. 溴乙烷在热烧碱溶液中水解： C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： D. 将适量石膏施加于盐碱地(含较多、)中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、H2SO4、NO、H2O不能发生复分解反应产生、H2S，离子方程式应该为FeS+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O，故A错误； B．溴乙烷在热烧碱溶液中水解生成乙醇和溴化钠：，故B正确； C．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故C错误； D．石膏（）微溶于水，不能完全解离为和，应以固体形式存在。正确离子方程式应为： + =+选项D未体现的微溶性，直接拆解为离子，故D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物分子极性： D. Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，则Z为Na元素，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源，该化合物为过氧化钠，则Y为O元素，Y与W同主族，则W为S元素，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，则X为C元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S； 【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能递减，则第一电离能：，即，A正确； B．同主族元素从上到下离子半径递增，电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞O2-＞Na+，(即)，B不正确； C．同主族元素从上到下元素电负性递减，电负性：，则简单氢化物分子极性：，C正确； D．Y形成的臭氧分子由三个氧原子组成，是由极性键构成的极性分子——V字形结构，中心氧原子和两个端位氧原子的电负性不同，导致电子分布不均匀，D正确； 选B。 8. 化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. A是苯酚的同系物 B 1mol C最多与2mol NaOH反应 C. B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D. B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．A中含有羟基、醛基，A不是苯酚的同系物，故A错误； B．酚羟基、肽键都能与氢氧化钠反应，1mol C最多与3mol NaOH反应，故B错误； C．B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有3个手性碳原子(*标出)，故C错误； D．B→C“经两步”，反应分别是还原反应和取代反应，故D正确； 选D。 9. 实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 A. 实验时应先打开，一段时间后打开 B. 饱和溶液可除去中的少量HCl C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D. 装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 【答案】A 【解析】 【分析】如图，侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，应打开，CaO与浓氨水反应生成氨气，使溶液呈碱性，然后打开，CaCO3与盐酸反应生成，由于HCl易挥发，故中混有HCl气体，饱和溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和溶液中的溶解度较小，可以除去中的少量HCl，最后与含有氨水的氯化钠溶液反应制得，受热分解制得，据此回答。 【详解】A．侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，应先通入氨气（打开），使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（打开），A错误； B．饱和溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和溶液中的溶解度较小，因此可以除去中的少量HCl，B正确； C．装置中，浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气有刺激性气味，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，C正确； D．装置C中的多孔球泡可以增大与溶液的接触面积，从而使快速溶解，D正确； 故选A。 10. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B. 内电路中，由c区向b区迁移 C. d区发生的电极反应式为 D. 电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电子从右侧电极流出，则右侧电极为负极，发生电极反应：；左侧电极为正极，发生电极反应：。钠离子透过阳离子交换膜进入河水中（a、c室），b室的过阴离子交换膜，由b区向c区迁移，据此解答。 【详解】A．由分析可知，右侧电极为负极，Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移；左侧电极为正极，AgCl放电生成Cl-，同时Na+由b区向a区迁移，所以工作一段时间后，d区NaCl浓度减小，而a区NaCl浓度增大，ad两区NaCl溶液的浓度差减小，A正确； B．由分析可知，右侧电极为负极，为阴离子，将向负极迁移，则内电路中，透过阴膜，由b区向c区迁移，B错误； C．由分析可知，右侧电极为负极，d区发生的电极反应式为：，C错误； D．d区发生电极反应：，即Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移，当电路中转移时，理论上d区东海海水减少1mol、1mol，即质量减少58.5g，D错误； 故选A。 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子和铵离子中N均为sp3杂化，中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1对孤电子对，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH3中N-H键角比NH中N-H键角小，A正确； B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误； C．锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以熔点依次升高，C正确； D．的酸性比强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得键的极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，D正确； 故选B。 12. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 【答案】C 【解析】 【分析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+，过滤出不溶物后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到CaSO4，即滤渣X，加入Fe粉置换除去Cu和As，最后通入O2和水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为Fe2O3得到赤铁矿渣。 【详解】A．"酸浸"中铁酸锌中铁元素从+3价降低到+2价，表现氧化性，A正确； B．根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应，生成CaSO4和CO2，因此滤渣X为石膏（CaSO4），B正确； C．通入水蒸气的可以稀释氧气，使氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+，且水蒸气温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移动，C错误， D．赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体，可用于生产油漆、颜料，D正确； 故选C。 13. 丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi为该反应的催化剂 B. 反应①中存在键的断裂 C. 该历程总反应的原子利用率为100% D. 若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应机理图可以看出，LnNi在反应①中参与反应，在反应④后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以LnNi为该反应的催化剂，A正确； B．反应①是LnNi与、反应生成新的物质，在这个过程中，、中的部分化学键会发生断裂，B正确； C．根据反应机理，总反应为，除了生成丙烯酸甲酯外，还生成了HI，原子没有全部转化到目标产物中，原子利用率不为100%，C错误； D．反应②中提供甲基（）参与反应生成丙烯酸甲酯，若将换成，则会提供乙基（），从而可制备丙烯酸乙酯，D正确； 故选C。 14. 不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是 A. 图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B. 图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C. 每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D. 图a变成图b结构，密度变为原来的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a属于体心立方堆积，晶胞中体对角线的三个Fe原子会接触，顶点的相邻Fe原子不会相互接触，A错误； B．由图可知，图b中Cr原子填充在Fe原子构成的六面体空隙中，B错误； C．图c中所示结构并不能无缝并置，不是晶胞的基本结构单元，需要8个这样的小立方体才能形成1个晶胞，则每个晶胞中含有个Fe原子，C正确； D．晶胞a含有的Fe原子个数为，质量为，晶胞b含有1个Fe原子，1个Cr原子，晶胞质量为，图a变成图b结构，若视为晶胞边长不变，则密度变为原来的，但铁原子替换为Cr原子后，晶胞的边长有小幅变化，D错误； 故选C。 15. 乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D. 在溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进H2N(CH2)2NH2电离，则溶液中c[(H3NCH₂CH2NH3)2+]越大，溶液的pH值越大，溶液中c[H2N(CH2)2NH2]越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH₂CH2NH3)2+、(H2NCH₂CH2NH3)+、H2N(CH2)2NH2；n点为(H3NCH₂CH2NH3)2+和(H2NCH₂CH2NH3)+浓度相等的点，n点pH=8.5，c(OH-)=10-5.5mol/L，Kb2==，曲线I和III的交叉点p点代表(H3NCH₂CH2NH3)2+和H2N(CH2)2NH2浓度相等，p点的pH为10.5，c(OH-)=10-3.5mol/L，Kb1Kb2=×==，Kb1= 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ代表的微粒为，A正确； B．根据分析可知，Kb1=10-1.5，Kb1的数量级为10-2，B正确； C．m、n、p三点对应的水溶液中，p点pH值最大，碱性最强，水的电离程度最小，C正确； D．(H2NCH₂CH2NH3)+离子的Kb2=，水解常数为Kh=10-12.5，电离大于水解，则(H3NCH₂CH2NH3)2+浓度大于H2N(CH2)2NH2浓度，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1）仪器a的名称是_______，仪器a中碱石灰的作用是_______。 （2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 （3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为_______。 （4）步骤①中加入硅胶的作用是_______。 （5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到_______(填操作方法)。 （6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 吸收乙酸和水 （2）乙醛与水形成氢键提高了沸点 （3） （4）吸水促使可逆反应正向发生，提高乙醛缩二乙醇的产率 （5）两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出 （6）92.8 【解析】 【分析】40%乙醛溶液用40℃水浴加热，使乙醛挥发，经碱石灰干燥，再用冰盐浴冷凝收集，得到无水乙醛；一定温度下，向三颈烧瓶中加入略过量的无水乙醇和硅胶，用滴液漏斗加入一定量新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应制备乙醛缩二乙醇，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称是球形干燥管；乙醛易被氧化为乙酸，则仪器a中碱石灰的作用是吸收乙酸和水； 【小问2详解】 乙醛和水分子间存在氢键，则从结构的视角分析乙醛溶液沸点明显高于纯乙醛的主要原因可能是：乙醛与水形成氢键提高了沸点； 【小问3详解】 无水乙醛和无水乙醇在氯化氢催化作用下生成乙醛缩二乙醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 硅胶具有吸水性，能吸收反应生成的水，促使可逆反应正向发生，则步骤①中加入硅胶的作用是：吸水促使可逆反应正向发生，提高乙醛缩二乙醇的产率； 【小问5详解】 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，则具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出； 【小问6详解】 加入的无水乙醇略过量，以不足量的无水乙醛计算，理论上56.6mL(1mol)乙醛完全转化生成1mol乙醛缩二乙醇，其理论产量为118g，实际产量为109.5g，则本实验中乙醛缩二乙醇的产率为≈92.8%。 17. 碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烷为例，其选择性定义为 回答下列问题： （1）二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、)的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“”“”或“”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）将反应物与按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图1所示(左图限定温度为300℃，右图限定压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的，结合图1分析，理论上可选择的压强和温度为_______(填标号)，理由是_______。 A.200℃，100kPa　　　B.200℃、1000kPa　　　C.600℃、100kPa　　　D.600℃、1000kPa （3）若，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数_______(用含p的计算式表示)。 （4）已知CO也可发生甲烷化反应：⑤。或CO甲烷化的速率经验方程为，其中k为速率常数、为反应物分压。已知，为活化能，R为常数，T为热力学温度)，和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。 则反应的活化能：①_______⑤(“”“”或“”)，分析依据是_______。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 高温 （2） ①. A、B ②. 由图可知，影响该反应转化率的因素为温度，而非压强，且温度越高，转化率、甲烷选择性降低 （3） （4） ①. < ②. 分析可知直线的斜率的绝对值表示活化能，则CO图像斜率更大，活化能更大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，2×②-①可得二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、)热化学方程式④为，该反应中气体体积增大，反应的0，时反应可以自发进行，该反应在高温下可自发进行。 【小问2详解】 进行甲烷化反应，则要使甲烷的体积分数达到最大，结合图1分析，理论上可选择的温度和压强为200℃、100kPa和200℃、1000kPa，理由是由图可知，影响该反应转化率的因素为温度，而非压强，且温度越高，转化率、甲烷选择性降低。 【小问3详解】 若，假设=1mol，=4mol，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，则平衡时=0.5mol，n(CH4)=0.5mol×50%=0.25mol，n(C2H6)= =0.05mol，根据C原子守恒可知n(CO)=1mol-0.5mol-0.25mol-0.1mol=0.15mol，根据O原子守恒可知n(H2O)=2mol-1mol-0.15mol=0.85mol，根据H原子守恒可知n(H2)= 2.5mol，气体总物质的量为0.5mol+0.25mol+0.05mol+0.15mol+0.85mol+2.5mol=4.3mol，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数。 【小问4详解】 已知，则lnk=ln=，可知直线的斜率的绝对值表示活化能，则CO图像斜率更大，活化能更大，则反应的活化能：①<⑤。 18. 脱硝催化剂在燃煤电厂、钢铁、水泥、炼焦化学等领域得到广泛应用。一种干湿法结合回收废弃SCR脱硝催化剂(主要成分为、和)的工艺流程如下。 已知： Ⅰ.钠化焙烧过程生成难溶于水的和易溶于水的；沉钒过程生成的沉淀为。 II.为一种有机协同萃取剂，由和TBP组成。 Ⅲ.“逆流”指料液和萃取剂以相反的方向流动。 （1）实验室模拟“操作a”和“操作b”无需使用的仪器是_______(填标号)。 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 玻璃棒 （2）“酸浸还原”的目的是将还原为，相关化学反应方程式为_______。 （3）“酸浸还原”过程，反应温度和液固比对钒浸出率的影响如下图所示，综合考虑浸出效率及成本，应选择的最佳温度和液固比分别为_______和_______。 （4）“焙烧”和“煅烧”过程产生的气体分别是_______和_______(填化学式)。 （5）回收V和W元素均采取了“逆流萃取”和“逆流反萃取”，“逆流”的优点是_______。 （6）回收V元素，加入-TBP萃取发生的化学反应为： ① ② 从平衡角度分析，TBP的作用是_______。向逆流萃取后的溶液中，加入，进行逆流反萃取，发生的总反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 140℃ ②. 20：1 （4） ①. ②. （5）使原料充分接触，提高萃取效率 （6） ①. 降低浓度，促进反应①正向移动，提高萃取率 ②. 【解析】 【分析】废弃SCR脱硝催化剂(主要成分为、和)，经过“酸浸还原”将还原为；经过“逆流萃取”、“逆流反萃取”可以回收V元素；经过氧化、沉钒过程通过调节pH生成沉淀，煅烧后得到；钠化焙烧过程生成难溶于水的和易溶于水的，加水溶解后过滤，可以得到溶液和固体；溶液经过“逆流萃取”、“逆流反萃取”可以回收W，最后处理可得到；酸溶后，经过处理得到，据此分析作答。 【小问1详解】 “操作a”和“操作b”均为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要蒸馏烧瓶，故答案为：C。 【小问2详解】 “酸浸还原”的目的是将还原为，根据氧化还原反应原理，该反应为与硫酸和亚硫酸钠反应，生成、硫酸钠和水的过程，化学反应方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 由图可知，液固比分别20：1时钒浸出率最高，此时温度为140℃、160℃和180℃，综合考虑浸出效率及成本，应选择的最佳温度为140℃，故答案为：140℃；20：1。 【小问4详解】 “焙烧”时，加入碳酸钠生成难溶于水的和易溶于水的，根据质量守恒可知，生成的气体为；用氨水进行“沉钒”，得到含铵根的化合物，该化合物进过“煅烧”，生成的同时，还会产生，故答案为：；。 【小问5详解】 由信息可知，“逆流”指料液和萃取剂以相反方向流动，该操作可以使原料充分接触，提高萃取效率，故答案为：使原料充分接触，提高萃取效率。 【小问6详解】 由反应②可知，加入TBP，可使转化为，从而降低浓度，促进反应①正向移动，提高萃取率；逆流萃取后的溶液中，加入，则与反应，生成的过程，化学方程式为，故答案为：降低浓度，促进反应①正向移动，提高萃取率；。 19. 制备除草剂异噻唑草酮的合成中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。在B转化为C过程中，B中碳卤键的反应存在选择性，请从化学键角度予以解释_______。 （2）C转化为D的反应方程式为_______。硝基()的电子式为_______。 （3）D转化为E的反应类型是_______。E分子中共面原子最多有_______个。 （4）F的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有和 ②含有苯环且苯环上只有2个取代基 ③含有1个手性碳原子 ④能与碳酸氢钠反应 （6）完成F到H的两步转化路线________(须表示出G的结构简式和必要的反应物及条件)。 【答案】（1） ①. 溴苯 ②. C-I键比C-Br键更长，键能更小，故更易断裂 （2） ①. ②. （3） ①. 取代反应 ②. 16 （4） （5）9 （6） 【解析】 【分析】A和I2发生取代反应生成B，C发生硝化反应生成D，则C为，D和CuCN发生取代反应生成E，E和CH3SNa发生取代反应生成F，结合H的结构简式可以推知F为，水解得到，和CH3OH发生酯化反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的化学名称是溴苯，在B转化为C过程中，B中碳卤键的反应存在选择性，断碳碘键，而不是断碳溴键，原因是：C-I键比C-Br键更长，键能更小，故更易断裂。 【小问2详解】 C发生硝化反应生成D，C转化为D的反应方程式为：+HO-NO2+H2O。是硝酸分子中去掉一个羟基后剩下的基团，电子式为。 【小问3详解】 由D和E结构简式可知，D转化为E的反应类型是取代反应，E分子中苯环和是平面结构，-CN是直线结构，E中中C采取sp3杂化，中与苯环共面的F原子最多有1个，E分子中共面原子最多有12+1+2+1=16个。 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问5详解】 H的同分异构体满足条件：①含有和；②含有苯环且苯环上只有2个取代基 ③含有1个手性碳原子；④能与碳酸氢钠反应，说明其中含有-COOH；则苯环上取代基的组合为：、-CH(SCH3)COOH或、-CH(CF3)COOH或-COOH、-CH(CF3)SCH3，每组组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体有9种。 【小问6详解】 由分析可知，F为，水解得到，和CH3OH发生酯化反应生成H，转化路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市高2025届高考适应性考试(二诊) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是 郑家坝遗址的碳化粟、稻米 老龙头墓地的青铜马车 渠县城坝遗址的木质簿籍 梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当 A. 粟、稻米碳化属于化学变化 B. 青铜马车主要成分是铜锡合金 C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 氢元素有三种常见的同素异形体：、、 B. 的价电子轨道表示式： C. 乳酸()分子不具有对映异构体 D. 1，3-丁二烯的键线式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的键的数目为 B. 过量与1mol C充分反应转移电子数目为 C. 溶液中含数目小于 D. 25℃和101kPa下，体积约为24.5L 4. 下列有关高分子材料的说法正确的是 A. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色 B. 合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇 C. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 D. 聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋 5. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 D 将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeS固体溶于硝酸： B. 溴乙烷在热烧碱溶液中水解： C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： D. 将适量石膏施加于盐碱地(含较多、)中： 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物分子极性： D. Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同 8. 化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. A是苯酚的同系物 B. 1mol C最多与2mol NaOH反应 C. B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D. B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应 9. 实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 A. 实验时应先打开，一段时间后打开 B. 饱和溶液可除去中的少量HCl C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D. 装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 10. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B. 内电路中，由c区向b区迁移 C. d区发生的电极反应式为 D. 电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 12. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 13. 丙烯酸甲酯()是一种重要有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi为该反应的催化剂 B. 反应①中存在键的断裂 C. 该历程总反应的原子利用率为100% D. 若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯 14. 不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是 A. 图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B. 图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C. 每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D. 图a变成图b结构，密度变为原来的 15. 乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D. 在溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 （1）仪器a的名称是_______，仪器a中碱石灰的作用是_______。 （2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 （3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为_______。 （4）步骤①中加入硅胶的作用是_______。 （5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到_______(填操作方法)。 （6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 17. 碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烷为例，其选择性定义为 回答下列问题： （1）二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、)的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“”“”或“”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）将反应物与按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图1所示(左图限定温度为300℃，右图限定压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的，结合图1分析，理论上可选择的压强和温度为_______(填标号)，理由是_______。 A.200℃，100kPa　　　B.200℃、1000kPa　　　C.600℃、100kPa　　　D.600℃、1000kPa （3）若，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数_______(用含p的计算式表示)。 （4）已知CO也可发生甲烷化反应：⑤。或CO甲烷化的速率经验方程为，其中k为速率常数、为反应物分压。已知，为活化能，R为常数，T为热力学温度)，和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。 则反应的活化能：①_______⑤(“”“”或“”)，分析依据是_______。 18. 脱硝催化剂在燃煤电厂、钢铁、水泥、炼焦化学等领域得到广泛应用。一种干湿法结合回收废弃SCR脱硝催化剂(主要成分为、和)的工艺流程如下。 已知： Ⅰ.钠化焙烧过程生成难溶于水的和易溶于水的；沉钒过程生成的沉淀为。 II.为一种有机协同萃取剂，由和TBP组成。 Ⅲ.“逆流”指料液和萃取剂以相反的方向流动。 （1）实验室模拟“操作a”和“操作b”无需使用的仪器是_______(填标号)。 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 玻璃棒 （2）“酸浸还原”的目的是将还原为，相关化学反应方程式为_______。 （3）“酸浸还原”过程，反应温度和液固比对钒浸出率的影响如下图所示，综合考虑浸出效率及成本，应选择的最佳温度和液固比分别为_______和_______。 （4）“焙烧”和“煅烧”过程产生的气体分别是_______和_______(填化学式)。 （5）回收V和W元素均采取了“逆流萃取”和“逆流反萃取”，“逆流”的优点是_______。 （6）回收V元素，加入-TBP萃取发生的化学反应为： ① ② 从平衡角度分析，TBP的作用是_______。向逆流萃取后的溶液中，加入，进行逆流反萃取，发生的总反应的化学方程式为_______。 19. 制备除草剂异噻唑草酮的合成中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。在B转化为C过程中，B中碳卤键的反应存在选择性，请从化学键角度予以解释_______。 （2）C转化为D的反应方程式为_______。硝基()的电子式为_______。 （3）D转化为E的反应类型是_______。E分子中共面原子最多有_______个。 （4）F的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有和 ②含有苯环且苯环上只有2个取代基 ③含有1个手性碳原子 ④能与碳酸氢钠反应 （6）完成F到H的两步转化路线________(须表示出G的结构简式和必要的反应物及条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $