化学（北京卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

( 11 ) 2025年中考第二次模拟考试（北京卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 本部分共 25 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 25 分 . ） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] )第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷 本部分共35分。 ( 2 6 ． （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 27 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 2 8 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 2 9 ． （ 5 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 3 0 ． （ 2 分） （ 1 ） （ 2 ） 31 ．（ 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 3 2 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 3 3 ． （ 7 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 34 ． （ 2 分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025 年中考第二次模拟考试（北京卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷 本部分共 35 分。 本部分共 25 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 25 分.） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 26．（6 分） （1） （2） （3） （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27．（3 分） （1） （2） （3） 28．（3 分） （1） （2） （3） 29．（5 分） （1） （2） （3） 30．（2 分）（1） （2） 31．（4 分）（1） （2） （3） （4） 32．（3 分） （1） （2） （3） 33．（7 分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 34．（2 分） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（北京卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 2．下列物质能用作钾肥的是 A．NH4NO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 3．骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 4．下列物质中，属于溶液的是（　　） A．蒸馏水 B．豆浆 C．泥水 D．食盐水 5．下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯 6．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．倾倒液体 7．下列元素属于金属元素的是 A．H B．N C．Al D．S 8．下列中的“水”属于纯净物的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．自来水 D．河水 9．下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 10．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A．  B．   C．   D．   11．下列Na2CO3的性质，属于化学性质的是 A．易溶于水 B．白色 C．能与盐酸反应 D．固体 12．下列行为符合“低碳”理念的是 A．教室人空未关灯 B．使用一次性餐具 C．废旧纸张再利用 D．出行乘坐私家车 13．下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是 A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉 14．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．氧气用于医疗急救 B．硫酸用于改良酸性土壤 C．氮气用于食品防腐 D．二氧化碳用作气体肥料 15．铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是 A．元素符号为Re B．原子序数为75 C．核外电子数为186 D．相对原子质量为186.2 16．北京传统食品豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是 A．浸泡 B．搅碎 C．发酵 D．过滤 17．下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 18．下列金属活动性最弱的是 A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag 19．下列对灭火原理的解释中，不正确的是 A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物 B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气 C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物 D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 20．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 21．用下图装置进行实验。下列叙述正确的是 A．①中反应后，电子秤示数增大 B．②中反应前后电子秤示数始终保持不变 C．③中一段时间后，电子秤示数增大 D．①②③均可验证质量守恒定律 22．粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列关于C8H8O的说法不正确的是 A．属于有机化合物 B．由3种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为12：1 D．相对分子质量为120g 23．下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．10℃时，NaCl的溶解度小于KNO3 B．30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量不变 D．90℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:3 24．下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A．构成甲、乙分子的原子种类相同 B．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3 C．变化I前后原子总数不变 D．变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现 25．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共35分） 二、非选择题，共35分。 26．（6分）阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)松花蛋出现“松花”的原因是 。 (2)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为 。 (3)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在 4%~6.5%的范围内， 。 (4)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入 （填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 ②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。 27．（3分）用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 (1)①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有 种。 (2)②中采用的物质分离方法是 。 (3)经②所得溶液中氯元素的质量 （填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 28．（3分）利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 29．（5分）用下图装置进行实验。 (1)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、 。 (2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。 (3)D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是 。 30．（2分）电解水实验如图所示。 (1)a管内产生的是H2，一段时间后a、b中液面高的是 （填字母）。 (2)b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞， 。 31．（4分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。 (1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为 。 (2)孔穴2中，所得溶液的颜色是 。 (3)产生同一种气体的孔穴有 (填序号)。 (4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 (写出所有可能)。 32．（3分）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 (1)③中反应的化学方程式为 。 (2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是 。 (3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。 33．（7分）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)由①③可以得到的结论是 。 (4)⑤中x应为 。 (5)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 (6)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 (7)某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时， 。 34．（2分）我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式为：HCHO + H2O + 2O2CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（北京卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D A B C A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B B C C B D D D 题号 21 22 23 24 25 答案 B D D B C 第II卷（非选择题 共35分） 二、填空题（除标注外，每空1分，共35分） 26．（6分） (1)碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中 (2) (3)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 (4)食醋 (5) 对 对 27．（3分） (1)3/三 (2)过滤 (3)＜ 28．（3分） (1)水或氧化钙 (2)氢氧化钙 (3) 29．（5分） (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 生成黑色固体 (2) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ B (3)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 30．（2分） (1)b (2)将带火星的木条放在尖嘴处，观察木条是否复燃 31．（4分） (1) (2)黄色 (3)3、5； (4)NaCl；NaCl、HCl 32．（3分） (1) (2)①中有红色固体析出，②中无明显现象 (3)未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序 33．（7分） (1)2H2O22H2O + O2↑ (2)在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响 (3)在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大 (4)240 (5)放热 (6)对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小 (7)取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，测得平均产氧速率与15 mL/s不同 34．（2分） 解：设消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为x    x=68g 答：消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为68g 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（北京卷） 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 【答案】A 【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2．下列物质能用作钾肥的是 A．NH4NO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 【答案】C 【详解】A、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 3．骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 4．下列物质中，属于溶液的是（　　） A．蒸馏水 B．豆浆 C．泥水 D．食盐水 【答案】D 【详解】A、蒸馏水，是纯净物，不符合题意； B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不符合题意； C、泥水是不均一、不稳定的混合物，不符合题意； D、食盐水是均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。 5．下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯 【答案】A 【详解】A、量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，符合题意； B、蒸发皿可以直接加热，不符合题意； C、试管可以直接加热，不符合题意； D、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意。 故选A。 6．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．倾倒液体 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作将水注入浓硫酸中，A错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确，B正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作液体体积超过试管容积的三分之一，C错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管，图示操作瓶塞没有倒放，D错误。 故选：B。 7．下列元素属于金属元素的是 A．H B．N C．Al D．S 【答案】C 【详解】A、H的元素名称是氢，氢元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意； B、N的元素名称是氮，氮元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意； C、Al的元素名称是铝，铝元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意； D、S的元素名称是硫，硫元素名称含有“石”字旁，属于金属元素，不符合题意。 故选C。 8．下列中的“水”属于纯净物的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．自来水 D．河水 【答案】A 【详解】A、蒸馏水中除水外，不含其它物质，即蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，选项正确； B、矿泉水中除水外，还含有一些矿物质，即其中含有多种物质，属于混合物，选项错误； C、自来水中除水外，还含有可溶性物质、微生物等，属于混合物，选项错误； D、河水中含有难溶性杂质、可溶性杂质和微生物等多种物质，属于混合物，选项错误。 故选A。 9．下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 【答案】C 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 10．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。 【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意； B、该标志为自燃物品标志，不符合题意； C、该标志为爆炸品标志，不符合题意； D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意； 故选D。 11．下列Na2CO3的性质，属于化学性质的是 A．易溶于水 B．白色 C．能与盐酸反应 D．固体 【答案】C 【详解】碳酸钠的物理性质有易溶于水、白色固体，碳酸钠的化学性质有能与盐酸反应，故选：C。 12．下列行为符合“低碳”理念的是 A．教室人空未关灯 B．使用一次性餐具 C．废旧纸张再利用 D．出行乘坐私家车 【答案】C 【详解】A.“低碳”理念是减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式，教室人空未关灯，浪费电能，不符合低碳生活理念，故A错误； B.使用一次性餐具，浪费资源，不符合低碳生活理念，故B错误； C.废旧纸张再利用，节约资源，符合低碳生活理念，故C正确。 D.出行乘坐私家车，浪费资源，不符合低碳生活理念，故D错误； 故选C。 13．下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是 A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉 【答案】B 【详解】简易净水器中，小卵石、活性炭、 石英砂、 蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。 故选：B。 14．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．氧气用于医疗急救 B．硫酸用于改良酸性土壤 C．氮气用于食品防腐 D．二氧化碳用作气体肥料 【答案】B 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，不符合题意； B、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确，不符合题意。故选B。 15．铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是 A．元素符号为Re B．原子序数为75 C．核外电子数为186 D．相对原子质量为186.2 【答案】C 【详解】A、铼元素在元素周期表中的信息可知：元素名称右上角的符号表示元素符号，铼元素符号为Re，说法正确； B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数，铼的核电荷数为75，说法正确； C、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=75，说法错误； D、铼元素在元素周期表中信息可知：元素名称正下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，说法正确； 故选：C。 16．北京传统食品豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是 A．浸泡 B．搅碎 C．发酵 D．过滤 【答案】C 【详解】A、浸泡过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、搅碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 17．下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，书写正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，书写错误，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写正确，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写正确，不符合题意。 故选：B。 18．下列金属活动性最弱的是 A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】D 【详解】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，可知金属活动性大小顺序为：锌＞铁＞铜＞银。银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的，D符合题意； 故选D。 19．下列对灭火原理的解释中，不正确的是 A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物 B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气 C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物 D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 【答案】D 【详解】A、拆除火场周围的木棚，属于移除可燃物灭火，故A正确； B、用锅盖盖灭燃着的油锅，属于隔绝氧气灭火，故B正确； C、用扇子扇灭燃着的蜡烛，降低温度至着火点以下和移除可燃物灭火，故C正确； D、可燃物的着火点一般不会改变，喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书，降低温度至着火点以下，故D错误。 故选D。 20．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 【答案】D 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量（折合成体积），再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确； C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，故量取84mL水应用规格为100mL的量筒，故选项说法正确； D、溶液具有均一性，将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度不变，故选项说法错误； 故选：D。 21．用下图装置进行实验。下列叙述正确的是 A．①中反应后，电子秤示数增大 B．②中反应前后电子秤示数始终保持不变 C．③中一段时间后，电子秤示数增大 D．①②③均可验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、①锥形瓶中白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，装置为密闭装置，根据质量守恒得出反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则电子秤示数不变，故选项说法错误； B、②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据质量守恒得出反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则电子秤示数保持不变，故选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，③中锥形瓶密闭，则装置的总质量不会变化，电子秤示数保持不变，故选项说法错误； D、实验③中浓硫酸吸水，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，实验①②在密闭装置中发生化学反应，可验证质量守恒定律，故选项说法错误； 故选：B。 22．粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列关于C8H8O的说法不正确的是 A．属于有机化合物 B．由3种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为12：1 D．相对分子质量为120g 【答案】D 【详解】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确； B、由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，故C正确； D、对乙烯基苯酚相对分子质量为12×8+1×8+16=120，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故D错误。 故选D。 23．下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．10℃时，NaCl的溶解度小于KNO3 B．30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量不变 D．90℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:3 【答案】D 【详解】A、如图所示，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，说法错误； B、如图所示，30℃时，NaCl的溶解度小于KNO3，说法错误； C、如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减小，说法错误； D、90℃时，KNO3的溶解度为200g，其饱和溶液中溶质与溶液的质量比为200g:(200g+100g)=2:3,说法正确； 故选D。 24．下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A．构成甲、乙分子的原子种类相同 B．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3 C．变化I前后原子总数不变 D．变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现 【答案】B 【详解】A、甲、乙分子都是由、两种原子构成的，所以构成甲、乙分子的原子种类相同。不符合题意； B、根据微观示意图，变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子数目为4：（3-1）=2:1。符合题意； C、化学反应前后原子的种类、数目不变，所以变化I前后原子总数不变。不符合题意； D、变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间间隔的改变，所以可以通过改变压强实现。不符合题意； 故选B。 25．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、该实验中，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，变量唯一，可比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两烧杯中的溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性使酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，消耗了空气中的氧气，但生成了新气体，压强差变化不大，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，符合题意； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，燃着的木条在空气中继续燃烧，在二氧化碳中熄灭，能鉴别空气和二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 第II卷（非选择题 共35分） 二、非选择题，共35分。 26．阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)松花蛋出现“松花”的原因是 。 (2)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为 。 (3)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在 4%~6.5%的范围内， 。 (4)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入 （填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 ②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。 【答案】(1)碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中 (2) (3)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 (4)食醋 (5) 对 对 【详解】（1）由短文可知，松花蛋出现“松花”的原因是碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中。故填：碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中。 （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在 4%~6.5%的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小。故填：随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小。 （4）松花蛋显碱性，带有涩味，食醋呈酸性，食盐呈中性，食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味。故填：食醋。 （5）①由短文可知，料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。故填：对。 ②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。故填：对。 27．用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 (1)①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有 种。 (2)②中采用的物质分离方法是 。 (3)经②所得溶液中氯元素的质量 （填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 【答案】(1)3/三 (2)过滤 (3)＜ 【详解】（1）①中发生的反应为 CuCl2+Cu=2CuCl ，其中氯元素均为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则CuCl2中铜元素显+2价，Cu单质中铜元素的化合价为0，CuCl中铜元素的化合价为+1价，故铜元素的化合价有3种； （2）②中分离难溶性固体和液体的方法为过滤； （3）工业废水（含 ZnCl2 、 CuCl2 ），①加入铜，铜和氯化铜反应生成氯化亚铜，②过滤得到氯化亚铜固体和含氯化锌的溶液，则经②所得溶液中氯元素的质量+氯化亚铜中氯元素的质量=废水中氯元素的质量，所以经②所得溶液中氯元素的质量＜废水中氯元素的质量。 28．利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 【答案】(1)水或氧化钙 (2)氢氧化钙 (3) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。浆化槽中，涉及的氧化物有水（由氢、氧两种元素组成）、氧化钙（由钙、氧两种元素组成）。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是阴离子都是氢氧根离子的化合物，是碱，所以由浆化槽进入中和槽的碱是氢氧化钙。 （3）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。则沉降槽中硫酸锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀（从得到氢氧化锰固体判断是沉淀）和硫酸钠，化学方程式为。 29．用下图装置进行实验。 (1)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、 。 (2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。 (3)D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是 。 【答案】(1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 生成黑色固体 (2) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ B (3)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体； （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是固液常温型反应，则选用的发生装置是B； （3）D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧。 30．电解水实验如图所示。 (1)a管内产生的是H2，一段时间后a、b中液面高的是 （填字母）。 (2)b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞， 。 【答案】(1)b (2)将带火星的木条放在尖嘴处，观察木条是否复燃 【详解】（1）电解水实验中，产生的H2与O2的体积比为2∶1，a管内产生的是H2，则a中液面下降幅度更大，所以一段时间后a、b中液面高的是b。 （2）O2有助燃性，检验氧气通常使用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃。b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，观察木条是否复燃。 31．如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。 (1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为 。 (2)孔穴2中，所得溶液的颜色是 。 (3)产生同一种气体的孔穴有 (填序号)。 (4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 (写出所有可能)。 【答案】(1) (2)黄色 (3)3、5； (4)NaCl；NaCl、HCl 【详解】（1）孔穴1中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （2）孔穴2中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色是黄色； （3）碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生同一种气体的孔穴有3、5； （4）孔穴4中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明溶液显酸性或中性，若溶液显酸性，溶质是NaCl、HCl；若溶液显中性，溶质是NaCl。 32．为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 (1)③中反应的化学方程式为 。 (2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是 。 (3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。 【答案】(1) (2)①中有红色固体析出，②中无明显现象 (3)未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序 【详解】（1）③中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 （2）第一组是金属与盐溶液反应。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银不和硫酸铜反应，说明金属活动性Fe>Cu>Ag。所以第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是①中有红色固体析出，②中无明显现象。 （3）比氢活泼的金属能从稀酸溶液中置换出氢气，反应越剧烈则金属越活泼。铁和稀盐酸反应说明活动性Fe>H，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明活动性H>Ag、Cu，未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序，所以第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 33．化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)由①③可以得到的结论是 。 (4)⑤中x应为 。 (5)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 (6)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 (7)某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时， 。 【答案】(1)2H2O22H2O + O2↑ (2)在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响 (3)在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大 (4)240 (5)放热 (6)对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小 (7)取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，测得平均产氧速率与15 mL/s不同 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为：； （2）①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响； （3）①和③中过碳酸钠质量、二氧化锰质量均相同，温度不同，由①③可以得到的结论是在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大； （4）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则x=240； （5）依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应； （6）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率； （7）进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，可设计的实验方案为：20℃时，取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，与实验⑤对比，测得平均产氧速率与15 mL/s不同，则说明二氧化锰的质量对产氧速率有影响。　　 34．我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式为：HCHO + H2O + 2O2CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。 【答案】解：设消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为x    x=68g 答：消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为68g 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（北京卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 2．下列物质能用作钾肥的是 A．NH4NO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 3．骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 4．下列物质中，属于溶液的是（　　） A．蒸馏水 B．豆浆 C．泥水 D．食盐水 5．下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯 6．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．倾倒液体 7．下列元素属于金属元素的是 A．H B．N C．Al D．S 8．下列中的“水”属于纯净物的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．自来水 D．河水 9．下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 10．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A．  B．   C．   D．   11．下列Na2CO3的性质，属于化学性质的是 A．易溶于水 B．白色 C．能与盐酸反应 D．固体 12．下列行为符合“低碳”理念的是 A．教室人空未关灯 B．使用一次性餐具 C．废旧纸张再利用 D．出行乘坐私家车 13．下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是 A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉 14．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．氧气用于医疗急救 B．硫酸用于改良酸性土壤 C．氮气用于食品防腐 D．二氧化碳用作气体肥料 15．铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是 A．元素符号为Re B．原子序数为75 C．核外电子数为186 D．相对原子质量为186.2 16．北京传统食品豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是 A．浸泡 B．搅碎 C．发酵 D．过滤 17．下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 18．下列金属活动性最弱的是 A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag 19．下列对灭火原理的解释中，不正确的是 A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物 B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气 C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物 D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 20．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 21．用下图装置进行实验。下列叙述正确的是 A．①中反应后，电子秤示数增大 B．②中反应前后电子秤示数始终保持不变 C．③中一段时间后，电子秤示数增大 D．①②③均可验证质量守恒定律 22．粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列关于C8H8O的说法不正确的是 A．属于有机化合物 B．由3种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为12：1 D．相对分子质量为120g 23．下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．10℃时，NaCl的溶解度小于KNO3 B．30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量不变 D．90℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:3 24．下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A．构成甲、乙分子的原子种类相同 B．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3 C．变化I前后原子总数不变 D．变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现 25．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共35分） 二、非选择题，共35分。 26．（6分）阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)松花蛋出现“松花”的原因是 。 (2)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为 。 (3)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在 4%~6.5%的范围内， 。 (4)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入 （填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 ②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。 27．（3分）用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 (1)①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有 种。 (2)②中采用的物质分离方法是 。 (3)经②所得溶液中氯元素的质量 （填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 28．（3分）利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 29．（5分）用下图装置进行实验。 (1)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、 。 (2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。 (3)D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是 。 30．（2分）电解水实验如图所示。 (1)a管内产生的是H2，一段时间后a、b中液面高的是 （填字母）。 (2)b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞， 。 31．（4分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。 (1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为 。 (2)孔穴2中，所得溶液的颜色是 。 (3)产生同一种气体的孔穴有 (填序号)。 (4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 (写出所有可能)。 32．（3分）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。 (1)③中反应的化学方程式为 。 (2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是 。 (3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。 33．（7分）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)由①③可以得到的结论是 。 (4)⑤中x应为 。 (5)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 (6)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 (7)某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时， 。 34．（2分）我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式为：HCHO + H2O + 2O2CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$