精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

泸县五中高2024级高一下学期第一学月考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A B. C. D. 2. 关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确的是 A. 氢键是一种较强的分子间作用力 B. 分子间作用力就是分子间的引力 C. 含有阳离子的物质，不一定含离子键 D. 某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物 3. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 5. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 6. 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成共价化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 7. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 8. 下列有关方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 9. 已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的NH3和N2的分子数均为NA B. 反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NA D. 将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA 10. 如图所示物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种 C. 简单氢化物的沸点： D. 该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构 11. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 12. 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是 选项 已知性质 性质预测 A Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu B 氮气与氧气不容易化合 磷单质与氧气也不容易化合 C 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊 D 通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊 通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 14. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 （1）A2B2的电子式为_______。 （2）E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”) （3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A.Ga位于元素周期表的第四周期 B.GaN中Ga的化合价为+3 C.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 （5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。 （6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。 ①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。 ②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：_______。 16. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题： 实验：漂白性 （1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。 （2）装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。 实验：还原性 （3）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。 （5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. NaCl溶液 17. 我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿主要成分为、和制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和。 （1）下列说法正确的是___________ 填标号。 A．属于酸性氧化物 B．Al是地壳中含量最多的金属元素 C．可以一步转化 （2）“悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）“操作a”的名称为___________；物质 X的化学式为___________。 （4）“滤液1”中加入溶液后，会生成、、和等，发生反应生成的离子方程式为___________；实验室模拟制备，需要使用到下列仪器中的___________ 填仪器名称。 （5）常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有性质为___________。工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 18. 工业成机动车尾气中的NO会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，获得副产品 Ca(NO2)2。 ①等物质的量NO与NO2被Ca(OH)2吸收反应的化学方程式为___________。 ②采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。 ③该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：l，若n(NO)：n(NO2)<1：1， 则会导致___________；若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致___________。 ④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生含解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 （2）氧化法：“FeSO4-H2O2”试剂可将NO氧化为可溶的。 ①Fe2+催化H2O2分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将NO氧化为的反应机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县五中高2024级高一下学期第一学月考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意； B．HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意； C．溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成会破坏共价键，C不符合题意； D．过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为和，破坏离子键，（过氧根）内部存在O-O单键（共价键），其与水反应生成和时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 2. 关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确的是 A. 氢键是一种较强的分子间作用力 B. 分子间作用力就是分子间的引力 C. 含有阳离子的物质，不一定含离子键 D. 某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，A正确； B．分子间作用力就是分子间的相互作用力，含斥力和引力，B错误； C．金属晶体中含有阳离子，但金属晶体中无离子键，只含有金属键，C正确； D．离子化合物是含有离子键的化合物，故化合物中存在离子键，它一定是离子化合物，D正确； 故选B。 3. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故A选； B．碳在氧气不足时燃烧得CO，CO燃烧得CO2，CO2与氢氧化钠反应得Na2CO3，C→CO→CO2→Na2CO3都能一步实现，故B不选； C．铁与氯气加热或燃烧反应得FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得Fe2O3和水，Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3都能一步实现，故C不选； D．硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步实现，故D不选； 本题选A。 4. 科学家通过测量不同碳库中与比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化，不属于化学变化，A错误； B．与属于同位素，两者的原子核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误； C．与属于同位素，其质子数相同，但与的摩尔质量不同，等质量的与的物质的量不同，因此等质量的与所含的质子数不相同，C错误； D．的摩尔质量为12g/mol，则每个的质量约为，D正确； 故选D。 5. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水(反应式：)，腐蚀玻璃，必须用塑料瓶存放，①符合题意； ②硫酸氢钠在溶液中会电离出Na+、H+和，酸性较强，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，②不符合题意； ③硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不会和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，③不符合题意； ④石灰水呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应，生成硅酸钙和水，所以不能用磨口玻璃塞，应该用橡胶塞，④符合题意； ⑤硫酸铜溶液是酸性(因为CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性)，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，⑤不符合题意； ⑥NaOH为强碱性溶液，同样会与SiO2反应，生成硅酸钠，导致玻璃塞粘连，所以必须用橡胶塞，⑥符合题意； ⑦Na2SiO3水溶液本身呈强碱性，而且俗称水玻璃，具有黏性。虽然它不会腐蚀玻璃，但溶液本身很粘稠，容易使磨口玻璃塞与瓶口黏结，难以打开。所以存放硅酸钠溶液时也不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞，⑦符合题意； ①④⑥⑦符合题意，故选D。 6. 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成共价化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，即W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S；据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为O<N，故A正确； B．H2O能形成分子间氢键，故沸点H2O>H2S，故B错误； C．氧化镁属于离子化合物，故C错误； D．Z是S元素，最高价含氧酸为硫酸，是强酸，故D错误； 答案选A。 7. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝使之与浓硫酸接触，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 8. 下列有关方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离产生的Fe2+、、，当加入少量Ba(OH)2溶液时，碱电离的OH-先与Fe2+反应，Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，离子方程式应该为：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误； B．向NaHS溶液中滴加少量的溶液，生成CuS、硫酸钠、H2S，离子方程式为：，B错误； C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：，C错误； D．过量SO2与Na2CO3溶液反应，过量SO2会生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此(含酚酞)溶液由红色变无色，所给方程式正确，D正确； 故选D。 9. 已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的NH3和N2的分子数均为NA B. 反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NA D. 将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的NH3和N2的分子数相等，没有明确物质的量的具体数值，分子数不一定为NA，故A错误； B．反应中铜元素化合价由+2降低为0，每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA，故B正确； C．标准状况下H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．氨水中含N微粒有NH3•H2O、、NH3，将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数小于0.2NA，故D错误； 选B。 10. 如图所示的物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种 C. 简单氢化物的沸点： D. 该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族由物质的结构示意图可知，M为带1个单位正电荷的阳离子，阴离子中X形成1个共价键、W、Z形成4个共价键、Y形成2个共价键，则X为H元素、W为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序，故A正确； B．钠元素、硫元素和氧元素可以形成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、过二硫酸钠等，故B正确； C．水分子能形成分子间在氢键，甲烷不能形成分子间在氢键，则水的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，故C正确； D．由物质的结构示意图可知，硫原子形成4个共价键，最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 【点睛】一般情况下，在化合物中，原子外围电子数=最外层电子数+成键个数。 11. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 答案选A。 12. 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是 选项 已知性质 性质预测 A Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu B 氮气与氧气不容易化合 磷单质与氧气也不容易化合 C 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊 D 通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊 通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠金属活动性很强，会和溶液中水反应生成氢氧化钠，A错误； B．氮气和氧气都是空气的成分，二者不容易化合，磷单质易与氧气化合(如白磷自燃)，B错误； C．、分别和溶液反应生成、沉淀，使溶液变浑浊，C正确； D．SO2溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中具有强氧化性，会把氧化为，生成沉淀，溶液变浑浊，D错误； 故答案选C。 13. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液含、、、、、中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，开展以下实验步骤： ①加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，可确定存在，并且溶液中新引入和； ②取①滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，溶液中可能存在、中的一种或两种；微热，产生气体，该气体为氨气，则可确定原溶液中存在； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了盐酸，引入了，因此不能确定原溶液中是否存在； 因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有或中的哪一种，原溶液中肯定存在。假设溶液中存在，根据电荷守恒有：，由于溶液中各离子浓度均相同，则解得；因此，原溶液中含有的离子为、、、，不存在和。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通过焰色试验确定，故A错误； B．根据分析可知，一定不存在，故B错误； C．根据分析可知，由于实验①引入了，因此实验③不可确定原溶液中是否存在，故C错误； D．根据分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正确； 故答案为D。 14. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：；AB段，发生反应：；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，，消耗。 【详解】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误； B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，，则原混合溶液中和的浓度比为，B正确； C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误； D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误； 故选B。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 （1）A2B2的电子式为_______。 （2）E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”) （3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A.Ga位于元素周期表的第四周期 B.GaN中Ga的化合价为+3 C.Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 （5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。 （6）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。 ①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。 ②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：_______。 【答案】（1）； （2） ① 第三周期第IIIA族； ②. ； ③. 高于； （3）； （4）AB； （5）； （6） ①. ； ②. 各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。 【解析】 【分析】A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A为H；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O，两种液态化合物为H2O和H2O2；D是短周期中原子序数最大的元素，D为Na；E的周期序数和族序数相等，E为Al；D、X的原子最外层电子数之和为8，E为Cl。A、B、D、E、X分别为H、O、Na、Al、Cl。 【小问1详解】 A2B2为H2O2，电子式为； 【小问2详解】 Al在元素周期表中的位置为：第三周期第IIIA族；工业制备Al用电解熔融氧化铝的方法，方程式为：；金属Al中铝离子所带电荷数高，离子半径小，金属键强，熔点高，故Al熔点高于Na； 【小问3详解】 D、X两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，分别为强碱和强酸，反应的而离子方程式为：； 【小问4详解】 Ga与Al同族，位于第四周期，最外层为三个电子，GaN中Ga的化合价为+3价；Ga3+电子层数多，半径比Al3+大； 【小问5详解】 根据题中信息，反应后ClO2变为氯离子，二价锰离子转化为二氧化锰，故离子反应方程式为：； 【小问6详解】 采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，即产物为氮气，离子方程式为：；氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性；而亚硝酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故可测水溶液的pH值来鉴别。故鉴别方法为：各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。 16. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题： 实验：漂白性 （1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。 （2）装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。 实验：还原性 （3）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。 （5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 碘水 D. NaCl溶液 【答案】（1）品红溶液 （2）紫色石蕊试液变红 （3） ① 锥形瓶 ②. （4）溶液由棕黄色变成浅绿色 （5） ①. 不合理 ②. 装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 要检验是否具有漂白性，通常是将通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再将褪色后的溶液加热又恢复红色，来证明有漂白性。 故答案为：品红溶液。 【小问2详解】 装置B中盛装的为紫色石蕊试液，溶于水后反应，，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红且不褪色。 故答案为：紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 根据反应装置图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；装置A的作用是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，则反应的方程式为：。 故答案为：锥形瓶；。 【小问4详解】 具有还原性，能够还原，，产生的实验现象为：溶液由的棕黄色变成的浅绿色。 故答案为：溶液由棕黄色变成浅绿色。 【小问5详解】 取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀，即可证明被氧化为此结论是不合理的，原因为入硝酸酸化时可以将溶液中存在的等氧化成，干扰实验结论的判断。 故答案为：不合理；装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验。 【小问6详解】 为了验证具有还原性，实验中可以选择具有氧化性的物质来代替溶液的试剂为： A．浓硫酸：不与反应，A不符合题意； B．酸性溶液：具有强氧化性，能与反应，，且有紫色到无色的颜色变化便于观察，B符合题意； C．碘水：具有氧化性，能与反应，，且有橙黄色到无色的颜色变化便于观察，C符合题意； D．NaCl溶液：不与反应，D不符合题意； 故答案为：BC。 17. 我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿主要成分为、和制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和。 （1）下列说法正确的是___________ 填标号。 A．属于酸性氧化物 B．Al是地壳中含量最多的金属元素 C．可以一步转化为 （2）“悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）“操作a”的名称为___________；物质 X的化学式为___________。 （4）“滤液1”中加入溶液后，会生成、、和等，发生反应生成的离子方程式为___________；实验室模拟制备，需要使用到下列仪器中的___________ 填仪器名称。 （5）常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有的性质为___________。工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. 过滤 ②. （4） ①. ②. 坩埚、三脚架 （5） ①. 熔点高或耐高温、硬度大、耐磨性好 ②. 3∶4 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入NaOH溶液，反应后得到悬浊液，将悬浊液加热至150～250℃时，发生反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，过滤得到含有Na[Al(OH)4]的滤液，再加入碳酸氢铵，发生离子反应：，过滤得到Al(OH)3，1000℃煅烧得到氧化铝，据此分析作答。 【小问1详解】 A．根据反应：可知，属于酸性氧化物，故A正确； B．地壳含量前四位元素是氧、硅、铝、铁，所以Al是地壳中含量最多的金属元素，故B正确； C．不溶于水，不可以一步转化为，故C错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 “悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，“操作a”的名称为过滤，物质X的化学式为：； 【小问4详解】 “滤液1”中加入溶液后，会生成、、和，发生反应生成的离子方程式为，实验室模拟制备，即对固体进行加热灼烧，需要使用到所给仪器中的坩埚、三脚架； 【小问5详解】 常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有的性质为熔点高或耐高温、硬度大、耐磨性好；工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物为氧气，得到1mol氧气失去4mol电子，还原产物为铝，生成1molAl得到3mol电子，根据电子守恒，氧气与Al物质的量之比为3∶4。 18. 工业成机动车尾气中的NO会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，获得副产品 Ca(NO2)2。 ①等物质的量NO与NO2被Ca(OH)2吸收反应的化学方程式为___________。 ②采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。 ③该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：l，若n(NO)：n(NO2)<1：1， 则会导致___________；若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致___________。 ④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生含解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 （2）氧化法：“FeSO4-H2O2”试剂可将NO氧化为可溶的。 ①Fe2+催化H2O2分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将NO氧化为的反应机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 【答案】（1） ①. NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O ②. 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 ③. 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2的含量升高 ④. NO反应不完全，排放气体中的NO含量升高 ⑤. 3+2H+═2NO↑++H2O （2） ①. Fe3+或Fe2(SO4)3 ②. 温度高于120℃时，H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小 【解析】 【小问1详解】 ①NO与NO2与氢氧化钙发生归中反应生成Ca(NO2)2，根据得失电子守恒，再根据原子守恒配平得NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； ②逆流吸收尾气使气体充分接触，可增大反应接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收； ③根据方程式可知若n(NO)：n(NO2)<1：1，则发生O2+NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O，使产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2的含量升高；若n(NO)：n(NO2)>1：1，NO反应不完全，排放气体中的NO含量升高； ④反应物是和H+，生成物是NO、、H 2 O，故离子方程式为：3+2H+═2NO↑++H2O； 【小问2详解】 ①由图可知，过氧化氢，与Y反应化合价降低，姑X到Y化合价升高，因而，Y为Fe3+或Fe2(SO4)3； ②温度越高，过氧化氢分解越快，过氧化氢含量降低，导致一氧化氮脱除率降低，当温度高于120℃时，H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$