精品解析：湖南省衡阳市四校2024-2025学年九年级下学期3月月考联考化学试题

2025年上期九年级第一次教学检测化学试题 （时量60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共42分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列有关金属的说法正确的是 A. 金属都是银白色的 B. 熔点最低的金属是锡 C. 合金的硬度比相应的纯金属大 D. 地壳中含量最多的金属元素是铁 2. 下列金属用途与性质不相符的是 A. 用铜做电线是由于其导电性良好 B. 用钨做灯丝是因为其熔点高 C. 铁制品的表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D. 用金做饰物是因为金的密度大 3. “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（　　） A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点应比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 4. 下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A. 钾K>钙Ca>镁Mg B. 锌Zn>铁Fe>锡Xi C. 铅Pb>铜Cu>贡Hg D. 金Au>银Ag>铂pt 5. 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A. X>Y>（H）>Z B. Y>X>（H）>Z C X>Z>（H）>Y D. Y>（H）>X> Z 6. 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着，下面冶炼铜的方法中，不是利用置换反应的是 A. 2CuO+C2Cu+CO2↑ B. CuO+COCu+CO2 C. CuO+H2Cu+H2O D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 8. 能由金属跟稀盐酸直接反应制得的物质是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AgCl 9. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 A Zn B. Al C. Ag D. Fe 10. 如果除去铜粉中含有少量的铁粉，不能选用的方法是 A. 用磁铁吸 B. 加硫酸铜溶液 C. 加硫酸锌溶液 D. 加稀盐酸 11. 下列可用于验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱的一组药品是 A. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 B. Cu、Fe、AgNO3溶液 C. Ag、Fe(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液 D. Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 12. 我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是 A. 废旧金属不需要回收利用 B. 矿物资源无限，可以任意开采 C. 寻找金属代用品 D. 将铁钉放置于潮湿的空气中 13. 工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是(　　) A. 56 t B. 58.3 t C. 70 t D. 72.9 t 14. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 酒精 C. 植物油 D. 高锰酸钾 15. 下列说法中错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液一定是无色的 C 硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低 D. 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 16. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出 D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 17. 下列关于气体溶解度的说法正确的是 A. 压强增大，气体溶解度不变 B. 压强减小，气体溶解度增大 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小 18. 将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 A 100g B. 980g C. 880g D. 882g 19. 几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0—7.0、棉花6.0—6.8、菠菜7.0—8.0、烟草5.0—6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是 A. 水稻 B. 棉花 C. 菠菜 D. 烟草 20. 某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品 5.6g 与足量的稀盐酸反应，生成氢气 0.21g 则铁中所含的杂质可能是 A. Cu B. Zn C. Mg D. C 21. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是 A. 滤渣中一定有Fe和Ag B. 滤渣中一定有Cu和Ag C. 滤液中一定有Fe(NO3)2 D. 滤液中一定有Cu(NO3)2 二、填空题（每空2分，共32分） 22. 用化学符号填空。 （1）人体中含量最高的金属元素________； （2）铝土矿的主要成分________； （3）医用消毒酒精中的溶质________。 23. 铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 （1）以上用品中，主要利用金属导电性的是_______(填序号)。 （2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的________。 （3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质发生化学反应的结果。 24. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为________。 （2）t3℃时，50gA物质加入到50g水中，溶液的质量为________g。 （3）t3℃时B饱和溶液结晶应采取________结晶的方法。 （4）将t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 25. 将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答： （1）X、Y两种金属中的活动性较强的是____。 （2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是_______。 （3）X、Y可能分别是 。 A. Mg Fe B. Fe Zn C. Mg Zn 26. 竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）用化学方程式表示还原反应室内用CO和赤铁矿炼铁的原理_________。 （2）催化反应室中发生了反应：CH4 + X2CO + 2H2，该反应中的化学式为___________。 （3）冶炼出的铁水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 三. 实验探究题。（每空2分，共20分） 27. 小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：b______。 （2）图示实验中有一处明显的错误是______。 （3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为______g。 （4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。 （5）在量取水的体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 28. 现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列（写元素符号）_______。 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_______。 （3）待不再产生气泡时，再进行_______(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往所得溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_______。 （4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式_______。 四. 计算题（6分） 29. 将7克铜锌合金，加入到盛50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为56.8g。 （1）根据质量守恒定律计算产生氢气的质量； （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上期九年级第一次教学检测化学试题 （时量60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共42分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列有关金属说法正确的是 A. 金属都是银白色的 B. 熔点最低的金属是锡 C. 合金的硬度比相应的纯金属大 D. 地壳中含量最多的金属元素是铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属并不是都是银白色的，如纯铜的颜色为紫红色，说法错误，不符合题意； B、熔点最低的金属是汞，说法错误，不符合题意； C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，符合题意； D、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的金属元素是铝，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2. 下列金属用途与性质不相符的是 A. 用铜做电线是由于其导电性良好 B. 用钨做灯丝是因为其熔点高 C. 铁制品的表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D. 用金做饰物是因为金的密度大 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，可用铜做电线，用途与性质相符，不符合题意； B、钨的熔点高，可用做灯丝，用途与性质相符，不符合题意； C、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可达到防锈目的，铁制品的表面镀铬是由于铬硬且不易氧化，能防锈且耐磨，用途与性质相符，不符合题意； D、用金做饰物是因为金具有良好的金属光泽，且比较稀有，价格昂贵，而不是因为金的密度大，用途与性质不相符，符合题意； 故选D。 3. “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（　　） A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点应比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，A选项说法错误； B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，B选项说法正确； C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，C选项说法错误； D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，D选项说法错误。故选B。 【点睛】 4. 下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A. 钾K>钙Ca>镁Mg B. 锌Zn>铁Fe>锡Xi C. 铅Pb>铜Cu>贡Hg D. 金Au>银Ag>铂pt 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg＞铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Sn＞铅Pb＞氢H＞铜Cu＞汞Hg＞银Ag＞铂Pt＞金Au，分析所给选项，可以发现只有A正确，故选A。 5. 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A. X>Y>（H）>Z B. Y>X>（H）>Z C. X>Z>（H）>Y D. Y>（H）>X> Z 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X，因此活动性由强到弱的顺序为：Y>X>H>Z。 故选：B。 6. 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，故A正确； B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，故C不正确； D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。故选C。 7. 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着，下面冶炼铜的方法中，不是利用置换反应的是 A. 2CuO+C2Cu+CO2↑ B. CuO+COCu+CO2 C. CuO+H2Cu+H2O D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误； B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，正确； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误； 故选B。 8. 能由金属跟稀盐酸直接反应制得的物质是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能跟稀盐酸直接反应制得氯化铜，错误； B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁FeCl2，而非FeCl3，错误； C、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁和稀盐酸反应生成MgCl2，正确； D、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能跟稀盐酸反应生成氯化银，错误； 故选C。 9. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 A. Zn B. Al C. Ag D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。 10. 如果除去铜粉中含有少量的铁粉，不能选用的方法是 A. 用磁铁吸 B. 加硫酸铜溶液 C. 加硫酸锌溶液 D. 加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能被磁铁吸引，可通过物理方法除去铜粉中含有少量的铁粉，不符合题意； B、 加硫酸铜溶液，铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可除去铜粉中含有少量的铁粉，不符合题意； C、加硫酸锌溶液，锌的活动性比铁、铜强，铁。铜均不能与硫酸锌反应，不能达到除杂目的，符合题意； D、加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，可除去铜粉中含有少量的铁粉，不符合题意； 故选C。 11. 下列可用于验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱的一组药品是 A. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 B. Cu、Fe、AgNO3溶液 C. Ag、Fe(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液 D. Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和银都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，选项错误； B、Cu和Fe都能与AgNO3溶液反应，只能说明Cu和Fe都排在银的前面，但不能排铁和铜的顺序，选项错误； C、银和这两种溶液都不反应，不能排出铜和铁的顺序，选项错误； D、铜不能硝酸亚铁反应，证明铜排在铁后，铜能与硝酸银反应，证明铜排在银前，能排出三种金属的顺序，选项正确； 故选D 12. 我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是 A. 废旧金属不需要回收利用 B. 矿物资源无限，可以任意开采 C. 寻找金属代用品 D. 将铁钉放置于潮湿的空气中 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意； B、矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意； C、寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意； D、将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。 故选C。 13. 工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是(　　) A. 56 t B. 58.3 t C. 70 t D. 72.9 t 【答案】B 【解析】 【详解】设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x，100t×80%××100%=x×96%，x≈58.3t，故选B。 14. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 酒精 C. 植物油 D. 高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、酒精溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、高锰酸钾溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； 故选：C。 15. 下列说法中错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低 D. 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A不符合题意； B、溶液不都是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故B符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低，故C不符合题意； D、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故D不符合题意。 故选B。 16. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出 D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】分析：海水晒盐中，水的质量会逐渐减少，析出氯化钠晶体的质量逐渐增加；第①步操作是将海水引入贮水池，海水中的成分基本不变。蒸发池中水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓。根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，据此进行分析。 解答：A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确； B.蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确； C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确； D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选D。 【点睛】本题考查了结晶和粗盐提纯，熟练掌握结晶和粗盐提纯的原理是解题的关键。 17. 下列关于气体溶解度说法正确的是 A. 压强增大，气体溶解度不变 B. 压强减小，气体溶解度增大 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小 【答案】C 【解析】 【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。 【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。 B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。 C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。 D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。 故选：C。 【点睛】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高这一知识即可。 18. 将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 A. 100g B. 980g C. 880g D. 882g 【答案】C 【解析】 【详解】将100g质量分数为98%浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则： 100g×98%=（100g+x）×10% ，解得x=880g； 故选C。 19. 几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0—7.0、棉花6.0—6.8、菠菜7.0—8.0、烟草5.0—6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是 A. 水稻 B. 棉花 C. 菠菜 D. 烟草 【答案】C 【解析】 【分析】取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，说明该土壤呈碱性，土壤的pH＞7。 【详解】A、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，该土壤不适宜种植水稻，故A不符合题意； B、棉花适宜生长的pH范围6.0～6.8，该土壤不适宜种植棉花，故B不符合题意； C、菠菜适宜生长的pH范围7.0—8.0，该土壤适宜种植菠菜，故C符合题意； D、烟草适宜生长的pH范围5.0—6.0，该土壤不适宜种植烟草，故D不符合题意。 故选C。 20. 某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品 5.6g 与足量的稀盐酸反应，生成氢气 0.21g 则铁中所含的杂质可能是 A. Cu B. Zn C. Mg D. C 【答案】C 【解析】 【分析】根据极值法，假设物质为5.6g，根据化学方程式计算求出产生氢气的质量，分别与0.21g对比判断，由于铁产生的氢气是0.2g，故杂质产生氢气的质量应大于0.21g，据此分析。 【详解】A、铜活动性排在氢后，不能反应，生成的氢气为0g，根据分析不符合题意，错误； B、由锌与酸反应时与生成氢气的质量关系是：，5.6gZn生成的氢气小于0.21g，根据分析不符合题意，错误； C、由锌与酸反应时与生成氢气的质量关系是，5.6g镁生成的氢气大于0.21g，符合题意，正确； D、碳不与酸反应，生成的氢气为0g，根据分析不符合题意，错误； 答案为：C。 21. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是 A. 滤渣中一定有Fe和Ag B. 滤渣中一定有Cu和Ag C. 滤液中一定有Fe(NO3)2 D. 滤液中一定有Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，多余的铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，则铁粉完全反应，则一定有银被置换出来，由于铁粉为一定量，无法判断硝酸银是否完全反应，也就无法进一步判断铁粉是否和硝酸铜发生反应，因此滤渣中一定有银，可能有铜，一定不含有铁，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银、硝酸铜，故选：C。 二、填空题（每空2分，共32分） 22. 用化学符号填空。 （1）人体中含量最高的金属元素________； （2）铝土矿的主要成分________； （3）医用消毒酒精中的溶质________。 【答案】（1）Ca （2）Al2O3 （3）C2H5OH 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。 【小问2详解】 铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式为Al2O3。 【小问3详解】 医用消毒酒精中的溶质是酒精，化学式为C2H5OH。 23. 铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 （1）以上用品中，主要利用金属导电性的是_______(填序号)。 （2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的________。 （3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质发生化学反应的结果。 【答案】（1）A （2）致密的氧氧化铝保护膜 （3）氧气、水 【解析】 【小问1详解】 铜的导电性比铁、铝强，常用铜制作导线，利用金属导电性，故填：A。 【小问2详解】 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化，则铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，故填：致密的氧氧化铝保护膜。 【小问3详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质发生化学反应的结果，故填：氧气、水。 24. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为________。 （2）t3℃时，50gA物质加入到50g水中，溶液的质量为________g。 （3）t3℃时B的饱和溶液结晶应采取________结晶的方法。 （4）将t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 【答案】（1）A＞B＞C （2）90 （3）蒸发 （4）B＞A＞C 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C； 【小问2详解】 t3℃时，A物质的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80gA物质，达到饱和状态，则50gA物质加入到50g水中，只能溶解40gA物质，达到饱和状态，溶液的质量为50g+40g=90g； 【小问3详解】 B的溶解度随温度升高而增大，且B的溶解度受温度变化影响较小，则t3℃时B的饱和溶液结晶应采取蒸发结晶的方法； 【小问4详解】 t1℃时，溶解度关系为B＞A=C，ABC饱和溶液中溶质质量分数关系为B＞A=C，将t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，升高温度，AB的溶解度增大，变为t3℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，还按照t1℃计算，升高温度，C的溶解度减小，析出晶体，变为t3℃下的饱和溶液，B在t1℃的溶解度＞A在t1℃的溶解度＞C在t3℃的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序B＞A＞C。 25. 将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答： （1）X、Y两种金属中的活动性较强的是____。 （2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是_______。 （3）X、Y可能分别是 。 A. Mg Fe B. Fe Zn C. Mg Zn 【答案】（1）Y （2）Y （3）B 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越强，反应速度越快，只完全反应所需的时间就越短。将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，等质量的金属X、Y完全反应，Y反应完需要的时间比X反应完需要的时间少，说明Y比X活泼，故X、Y两种金属中的活动性较强的是Y； 【小问2详解】 由于金属X、Y在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的相对原子质量较大； 【小问3详解】 由上分析可知，Y比X活泼，且Y的相对分子质量比X大； A、Mg比Fe活泼，不符合题意； B、Zn比Fe活泼，且Zn的相对分子质量（65）比铁的相对分子质量（56）大，符合题意； C、Mg比锌活泼，不符合题意； 故选B。 26. 竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）用化学方程式表示还原反应室内用CO和赤铁矿炼铁的原理_________。 （2）催化反应室中发生了反应：CH4 + X2CO + 2H2，该反应中的化学式为___________。 （3）冶炼出的铁水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） （2）CO2 （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、4个H，反应后有2个C、2个O、4个H，则X中含有1个C和2个O，化学式为CO2； 【小问3详解】 冶炼出的铁水中含有碳等杂质，属于混合物。 三. 实验探究题。（每空2分，共20分） 27. 小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：b______。 （2）图示实验中有一处明显的错误是______。 （3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为______g。 （4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。 （5）在量取水体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）钥匙 （2）瓶塞没有倒放 （3）8 （4）小于 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 b为钥匙； 【小问2详解】 图示实验中有一处明显的错误是瓶塞没有倒放，会污染试剂； 【小问3详解】 要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为50g×16%=8g； 【小问4详解】 托盘天平使用遵循“左物右码”，即左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品的质量=砝码的质量+游码的质量。 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，砝码的质量=药品的质量+游码的质量，即药品的质量=砝码的质量-游码的质量，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量； 【小问5详解】 在量取水的体积时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。 28. 现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列（写元素符号）_______。 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_______。 （3）待不再产生气泡时，再进行_______(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往所得溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_______。 （4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式_______。 【答案】（1）Mg＞Fe＞Ag （2）银##Ag （3） ①. 过滤 ②. 铁##Fe （4） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序表，银、镁、铁三种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列为Mg＞Fe＞Ag； 【小问2详解】 取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，铜不能与稀硫酸反应，则说明金属粉末中含有的金属R能与稀硫酸反应，即R的活动性在氢前。银（Ag）在氢后，无法反应，故R不可能是Ag； 【小问3详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，待不再产生气泡时，再进行过滤，得到溶液和铜；加入锌片后，锌片表面有金属析出，说明锌能置换出R，即锌比R活泼，由于锌的活动性弱于镁但强于铁，故R只能是铁（Fe）； 【小问4详解】 R（铁）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 四. 计算题（6分） 29. 将7克铜锌合金，加入到盛50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为56.8g。 （1）根据质量守恒定律计算产生氢气的质量； （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为7g+50g-56.8g=0.2g； 答：产生氢气的质量为0.2g。 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x， x=9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$