精品解析：山东省枣庄市薛城区2024-2025学年九年级下学期学业水平模拟测试化学试题

九年级学业水平考试模拟测验 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 共建天蓝、山绿、水清的地球是人类共同的责任。下列做法不合理的是 A. 污水处理达标排放 B. 废旧电池填埋处理 C. 合理使用化肥农药 D. 开发使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、污水处理达标排放，可以防止水资源的污染，故不符合题意； B、废旧电池填埋处理，会污染土壤和地下水，应专门回收或安全处置，故符合题意； C、合理使用化肥农药，减少过量使用可避免土壤退化及水体富营养化，故不符合题意； D、开发使用清洁能源，可以减少污染物的排放，可以减少环境污染，故不符合题意。 故选B。 2. 存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸具有腐蚀性，则存放浓盐酸的危化品柜应张贴腐蚀性物质的警示标志，故选：D。 3. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿富含多种维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水经过净化处理仍含有矿物质、消毒剂等，属于混合物，故说法错误； B、西红柿中富含维生素（如维生素C、维生素A等），故说法正确； C、加碘盐中的“碘”以化合物形式存在（如碘酸钾），而非碘单质，故说法错误； D、陶瓷属于无机非金属材料，故说法错误。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发结晶操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误； C、氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满，故错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误； 故选A。 5. 稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。镝元素是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息和其原子的原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 镝元素属于非金属元素 B. 镝元素的相对原子质量为 C. 镝原子的质子数为66 D. 的值为18 【答案】C 【解析】 【详解】A、镝元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，镝元素的相对原子质量为162.5，选项错误； C、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=原子的质子数，由图可知，镝元素的原子序数为66，则其原子的质子数为66，选项正确； D、原子的质子数=核外电子数，则x=66−2−8−18−28−2=8，选项错误； 故选C。 6. 下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 B 用小苏打烘焙糕点 发生反应产生气体 C 用硝酸铵和水制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 D 用尿素[]给绿植施肥 尿素是一种氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭具有可燃性，燃烧放出热量，可用木炭烧烤食物，选项错误； B、小苏打中的碳酸氢钠反应生成气体，能够使面团松软，可用小苏打烘焙糕点，选项正确； C、硝酸铵溶于水吸热，具有制冷效果，可用硝酸铵和水制冷敷袋，选项正确； D、尿素中含有氮元素，是一种氮肥，可用尿素给绿植施肥，选项正确，故选A。 7. 乙基麦芽酚（）具有特殊的焦糖香味和水果香气。下列关于乙基麦芽酚的说法不正确的是 A. 组成元素为碳、氢、氧 B. 1个分子由18个原子构成 C. 氢、氧元素的质量比为 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙基麦芽酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、乙基麦芽酚由乙基麦芽酚分子构成，1个乙基麦芽酚分子由7个碳原子、8个氢原子和3个氧原子共18个原子构成，说法正确，不符合题意； C、乙基麦芽酚中氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，乙基麦芽酚是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的硬度差异很大 碳原子的连接方式不同 B 一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同 两者的分子不同 C 硫酸溶液呈酸性 硫酸在水中解离出氢离子 D 水由液态变为固态 水分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的硬度差异很大，是因为碳原子的连接方式不同，故正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是因为两者的分子不同，不同种分子的化学性质不同，故正确； C、硫酸溶液呈酸性，是因为硫酸在水中解离出氢离子，故正确； D、水由液态变为固态，水分子还是在不停运动，故错误； 故选D。 9. 某同学进行探究实验时，将铁丝、铁粉分别用酒精灯加热，铁丝红热，铁粉剧烈燃烧、火星四射。下列说法不正确的是 A. 一定条件下，铁能够燃烧 B. 酒精灯加热改变了铁的着火点 C. 增大铁与氧气的接触面积可促进燃烧 D. 能用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、将铁丝、铁粉分别用酒精灯加热，铁丝红热，铁粉剧烈燃烧、火星四射，说明在条件合适（如增大接触面积、温度足够）时，铁可以燃烧，故正确； B、物质的着火点是固有属性，不会因加热而改变。酒精灯加热仅使温度达到铁的着火点，而非改变着火点本身，故错误； C、铁粉表面积大，与氧气接触更充分，燃烧更剧烈，说明增大接触面积可促进燃烧，故正确； D、灯帽盖灭酒精灯是通过隔绝氧气（或空气）来灭火，故正确； 故选B。 10. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称。同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的原子必然属于同种元素，选项A正确； B、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是均一、稳定的液体，它是纯净物，不是溶液，选项B不正确； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如电子等，选项C不正确； D、单质是只含一种元素的纯净物。只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，选项D不正确。 故选A。 11. 利用催化剂将汽车尾气中部分气体进行转化，微观示意图如图。下列关于该转化的说法不正确的是 A. 反应物和生成物均由分子构成 B. 反应前后分子总数发生改变 C. 反应前后共涉及2种化合物 D. 该转化减少了空气污染物的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、氮气均由分子构成，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为，反应前后分子总数发生改变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳均是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后共涉及3种化合物，说法错误，符合题意； D、一氧化氮、一氧化碳均属于空气污染物，该反应将一氧化碳、一氧化氮转化为二氧化碳和氮气，减少了空气污染物的排放，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是NaCl B. C. ，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D. ，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，硝酸钾溶解度为31.6g，该温度下50g水最多溶解氯化钠18g，溶解硝酸钾15.8g。甲烧杯有固体剩余，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是KNO3，不是NaCl，A 错误； B、20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，甲烧杯有固体剩余，说明a>15.8；70℃时硝酸钾溶解度为138g，50g水最多溶解69g硝酸钾，若a>69，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以15.8<a⩽69 ；同理对于氯化钠，20℃时50g水最多溶解18g，乙烧杯没有固体剩余，说明a⩽18；70℃时氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解18.9g，若a>18.9，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以a⩽18.9，综上所述，15.8<a⩽18，B 错误； C、70℃时硝酸钾溶解度为138g，氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解硝酸钾69g，溶解氯化钠18.9g，根据B选项的分析，15.8<a⩽18 ，则甲、乙烧杯中的溶液均是不饱和溶液，C 错误； D、t℃时，乙的温度大于20℃，溶解度较20℃时增大，则乙中一定是NaCl的不饱和溶液；此时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，则甲中也是不饱和溶液，甲、乙烧杯中溶质质量、溶剂质量都相等，根据，可知甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等，D 正确。 故选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，方案能达到实验目的； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中氧气反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，不能验证是否变质，方案不能达到实验目的； C、氯化钠能溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶能除去粗盐中的难溶性杂质，方案能达到实验目的； D、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤，能除去氯化钠溶液中的硫酸钠，方案能达到实验目的； 故选B。 14. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D. 反应器中的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故说法正确； B、反应器中氧化亚铁转化为铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以和的化合价均发生了改变，故说法正确； C、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应的化学方程式为：，所以生成和H2的分子个数比为1:1，故说法错误； D、反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故说法正确。 故选C。 15. 胃酸过多可服用抗酸药。用三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B. 与盐酸反应速率快，抗酸作用较持久 C. 消耗等质量的时，参加反应的固体质量： D. 消耗等质量的固体时，参加反应的质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀，故选项说法正确； B、根据图像可知，NaHCO3与盐酸反应速率快，MgO的反应速率比较慢，抗酸作用较持久，故选项说法正确； C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，质量关系为：，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：，所以消耗等质量的HCI时，参加反应的固体质量：Mg(OH)2＜NaHCO3，故选项说法错误； D、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，质量关系为：，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：，所以消耗等质量的固体时，参加反应的质量：，故选项说法正确。 故选：C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。 方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。 方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在主要供氧方式。 方法三：氯酸盐分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。 回答下列问题： （1）分离空气获得氧气。 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态的是_____（填化学式）。 （2）电解水制氧气。 ①该反应的能量的主要转化形式为_____，反应类型为_____。 ②若空间站每名航天员每日需要氧气。为保证三名航天员的呼吸耗氧，每日要电解_____千克水。（写出计算步骤，结果精确至） （3）氯酸盐分解制氧气。 已知受热分解为和，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 电能转化为化学能 ②. 分解反应 ③. 解：三名航天员每日需要氧气的质量=0.9kg×3=2.7kg 设每日要电解水的质量为x = x≈30kg 答：每日要电解水的质量约为3.0kg。 （3） 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低，将液态空气逐渐升温，先达到氮气的沸点，所以首先变为气态的是液氮，故填N2。 【小问2详解】 ①电解水支取氧气，反应中能量的主要转化形式为电能转化为化学能，故填电能转化为化学能； 电解水时，水在通电的体积小反应生成氢气和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，反应类型为分解反应，故填分解反应。 ②见答案。 【小问3详解】 氯酸钠受热反应生成氯化钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2NaClO32NaCl+3O2↑。 17. 兴趣小组以“火炬燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料整理如下。资料1：火炬燃料变迁史。 资料2：二氧化碳加氢制“零碳”甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图。 回答下列问题： （1）液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水。液化石油气中一定含有的元素为_____。 （2）丙烷气体经压缩装入火炬燃料室，从微观角度解释丙烷能压缩的原因为_____。 （3）燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。丙烷（）和甲醇（）中，碳元素质量分数较低的为_____。 （4）与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_____（写1条即可）。 （5）“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为_____。 【答案】（1）碳元素、氢元素 （2）分子之间有间隔，受压后分子之间的间隔减小 （3）甲醇（CH3OH） （4）产物为水无污染（合理即可） （5）制备甲醇消耗的二氧化碳和甲醇燃烧生成的二氧化碳的质量相等 【解析】 【小问1详解】 液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水，反应前后元素的种类不变，则液化石油气中一定含有碳元素、氢元素。 【小问2详解】 由于分子之间有间隔，受压后分子之间的间隔减小，则丙烷气体经压缩装入火炬燃料室。 【小问3详解】 丙烷（ C3H8 ）中碳元素质量分数为，甲醇（ CH3OH ）中碳元素质量分数为，则碳元素质量分数较低的为甲醇（ CH3OH ）。 【小问4详解】 与化石燃料相比，氢气燃烧放出大量的热生成水，具有无污染，热值高等优点。 【小问5详解】 由图知，二氧化碳加氢制“零碳”甲醇（ CH3OH ），甲醇燃烧又生成二氧化碳，则“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为制备甲醇消耗的二氧化碳和甲醇燃烧生成的二氧化碳的质量相等， 18. 化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。 （1）时，将熟石灰加入盛有蒸馏水的烧杯，搅拌，固体部分溶解。将加入60mL蒸馏水，搅拌得澄清溶液，该溶液中的阴离子为_____（填离子符号）。 （2）连接传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸至溶液的，烧杯中无明显现象。该变化的微观实质为_____。 （3）继续向烧杯中加入一定量碳酸钠溶液，现象为_____。变化过程的微观示意图如图，该反应的化学方程式为_____。 （4）上述实验表明，是否伴随明显现象不是判断化学变化的依据，化学变化的基本特征为_____。 【答案】（1） （2）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子或 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. （4）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙溶液中的阴离子为氢氧根离子，符号为：OH-； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该变化的微观实质为氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成H2O； 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为有白色沉淀生成；变化过程的微观示意图如图，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 本实验表明，是否有明显现象并不能作为判断化学变化的依据，化学变化的根本特征是有新物质生成。 19. 兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，选用下图仪器制取一瓶干燥的不含氯化氢的二氧化碳。 ①按气流方向填写所需的仪器为_____（填标号）。 ②仪器连接后添加药品前需要进行的操作为_____。 ③制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （2）兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如图。 ①当处于“”状态时，试管1中的现象为_____。 ②当处于“”且处于“”状态时，试管2中溶液变红的原因为_____。 ③当a、b均处于_____（填标号）状态时，可用输液袋2收集二氧化碳。 A. B. 【答案】（1） ①. BDCE ②. 检查装置气密性 ③. （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使石蕊变红色 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选F，则所选仪器的连接顺序为B→D→C→E； ②仪器连接后添加药品前需要进行的操作为检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； ③石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为； 【小问2详解】 ①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，当处于“”状态时，产生的二氧化碳气体进入试管1中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则试管1中的现象为产生白色沉淀； ②当处于“”且处于“”状态时，二氧化碳气体进入试管2中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使石蕊溶液变红色； ③当a、b均处于B状态时，二氧化碳可通入输液袋2中，可用输液袋2收集二氧化碳。 20. 废旧钢铁的综合利用具有较大的降碳潜力，是钢铁行业实现“双碳”目标的重要抓手。某同学设计如图流程处理废旧钢铁。 已知：①废铁块的主要成分为、，其他成分不溶于水且不与酸反应。 ②在酸性条件下能将转化为。 回答下列问题： （1）“酸浸”的主要目的是_____，发生的置换反应的化学方程式为_____。 （2）“沉铁”时发生了反应。的化学式为_____。 （3）“操作2”的名称为_____。 （4）废旧钢铁的回收利用与用铁矿石冶炼铁相比，具有较大的降碳潜力，还具有的优点为_____（写1条即可）。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. （2） （3）过滤 （4）保护环境、节约资源、节约能源 【解析】 【小问1详解】 废铁块的主要成分为、，经过“酸浸”后过滤得到铁块和溶液1，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则“酸浸”的主要目的是溶解； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则“酸浸”过程中发生的置换反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铁原子、3个硫原子、18个氧原子、6个钠原子和6个氢原子，反应后有2个X、6个钠原子、3个硫原子和12个氧原子，则2个X中含有2个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，则1个X中含有1个铁原子、3个氧原子和3个氢原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 “操作2”是分离固液的过滤操作； 【小问4详解】 废旧钢铁的回收利用与用铁矿石冶炼铁相比，具有较大的降碳潜力，还具有的优点为保护环境、节约资源、节约能源等。 21. 利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 （1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。 金属板 实验现象 钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质 铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质 铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为_____；铝板表面析出红色物质的化学方程式为_____。 【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 （2）铝板分别与相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？ 【作出猜想】、对铝与酸反应有不同的影响。 【实验探究】设计如下实验，固体X应为_____（填化学式）。 连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。 【得出结论】 结论对铝与酸的反应几乎无影响。 结论Ⅱ：_____。 任务二：探究铜金属画生锈的原因 （3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。 【查阅文献】铜锈中含有、 【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。 【实验探究】 ①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的_____（填标号）。 A稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是_____。 （4）某铜锈的化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为。该铜锈的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 铝板表面有氧化膜 ②. （2） ①. ②. 能促进铝与酸的反应 （3） ①. B ②. 实验1和实验4 （4） 【解析】 【小问1详解】 常温下，铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为铝板表面有氧化铝膜，氧化铝和硫酸铜不反应； 铝板表面析出红色物质是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为； 【小问2详解】 实验探究： 根据猜想、对铝与酸反应有不同的影响；加入固体X应为NaCl，可引入氯离子，可探究氯离子对铝与酸反应的影响； 得出结论： 根据图示，①②中压强变化基本一致，得到结论对铝与酸的反应几乎无影响。 ③中压强变化比④中明显，说明加入氯离子后产生氢气的速率快，可得到结论Ⅱ：能促进铝与酸的反应； 【小问3详解】 ①实验1铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，实验3铜粉与只与干燥空气接触，实验4铜粉与空气、水同时接触，则为达成实验目的，实验2中铜粉应该与除去二氧化碳的空气、水接触，则试剂Y可吸收空气中的二氧化碳，即为氢氧化钠溶液，故选B； ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。对比实验中，根据控制变量唯一的原则，要证明铜生锈需要氧气，需要控制变量氧气，其他条件相同，则应该对比实验1和实验4，实验1铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，不生锈；实验4铜粉与空气、水同时接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气； 【小问4详解】 某铜锈的化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，铜锈中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，铜锈中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量，根据铜锈的化学式，氢元素和碳元素的质量比为x：12y=0.1g：1.2g，则x：y=1：1，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，铜锈中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则有（+2）×3+（-1）×x+（-2）×y=0，x+2y=6，结合x：y=1：1，则x=2、y=2，该铜锈的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级学业水平考试模拟测验 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 共建天蓝、山绿、水清的地球是人类共同的责任。下列做法不合理的是 A. 污水处理达标排放 B. 废旧电池填埋处理 C. 合理使用化肥农药 D. 开发使用清洁能源 2. 存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 3. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿富含多种维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 4. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 5. 稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。镝元素是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息和其原子的原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 镝元素属于非金属元素 B. 镝元素的相对原子质量为 C. 镝原子的质子数为66 D. 的值为18 6. 下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 B 用小苏打烘焙糕点 发生反应产生气体 C 用硝酸铵和水制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 D 用尿素[]给绿植施肥 尿素是一种氮肥 A. A B. B C. C D. D 7. 乙基麦芽酚（）具有特殊的焦糖香味和水果香气。下列关于乙基麦芽酚的说法不正确的是 A. 组成元素为碳、氢、氧 B. 1个分子由18个原子构成 C. 氢、氧元素的质量比为 D. 属于氧化物 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的硬度差异很大 碳原子的连接方式不同 B 一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同 两者的分子不同 C 硫酸溶液呈酸性 硫酸在水中解离出氢离子 D 水由液态变为固态 水分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学进行探究实验时，将铁丝、铁粉分别用酒精灯加热，铁丝红热，铁粉剧烈燃烧、火星四射。下列说法不正确的是 A. 一定条件下，铁能够燃烧 B. 酒精灯加热改变了铁的着火点 C. 增大铁与氧气的接触面积可促进燃烧 D. 能用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气 10. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 11. 利用催化剂将汽车尾气中部分气体进行转化，微观示意图如图。下列关于该转化的说法不正确的是 A. 反应物和生成物均由分子构成 B. 反应前后分子总数发生改变 C. 反应前后共涉及2种化合物 D. 该转化减少了空气污染物的排放 12. 、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是NaCl B. C. ，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D. ，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器中，生成和H2的分子个数比为1:3 D. 反应器中的反应为 15. 胃酸过多可服用抗酸药。用三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量三种固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B. 与盐酸反应速率快，抗酸作用较持久 C. 消耗等质量时，参加反应的固体质量： D. 消耗等质量的固体时，参加反应的质量： 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。 方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。 方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化的电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在主要供氧方式。 方法三：氯酸盐分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。 回答下列问题： （1）分离空气获得氧气。 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态的是_____（填化学式）。 （2）电解水制氧气。 ①该反应的能量的主要转化形式为_____，反应类型为_____。 ②若空间站每名航天员每日需要氧气。为保证三名航天员的呼吸耗氧，每日要电解_____千克水。（写出计算步骤，结果精确至） （3）氯酸盐分解制氧气。 已知受热分解为和，该反应的化学方程式为_____。 17. 兴趣小组以“火炬燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料整理如下。资料1：火炬燃料变迁史。 资料2：二氧化碳加氢制“零碳”甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图。 回答下列问题： （1）液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水。液化石油气中一定含有的元素为_____。 （2）丙烷气体经压缩装入火炬燃料室，从微观角度解释丙烷能压缩的原因为_____。 （3）燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。丙烷（）和甲醇（）中，碳元素质量分数较低的为_____。 （4）与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_____（写1条即可）。 （5）“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为_____。 18. 化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。 （1）时，将熟石灰加入盛有蒸馏水的烧杯，搅拌，固体部分溶解。将加入60mL蒸馏水，搅拌得澄清溶液，该溶液中的阴离子为_____（填离子符号）。 （2）连接传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸至溶液的，烧杯中无明显现象。该变化的微观实质为_____。 （3）继续向烧杯中加入一定量碳酸钠溶液，现象为_____。变化过程的微观示意图如图，该反应的化学方程式为_____。 （4）上述实验表明，是否伴随明显现象不是判断化学变化的依据，化学变化的基本特征为_____。 19. 兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，选用下图仪器制取一瓶干燥的不含氯化氢的二氧化碳。 ①按气流方向填写所需的仪器为_____（填标号）。 ②仪器连接后添加药品前需要进行的操作为_____。 ③制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （2）兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如图。 ①当处于“”状态时，试管1中的现象为_____。 ②当处于“”且处于“”状态时，试管2中溶液变红的原因为_____。 ③当a、b均处于_____（填标号）状态时，可用输液袋2收集二氧化碳。 A B. 20. 废旧钢铁的综合利用具有较大的降碳潜力，是钢铁行业实现“双碳”目标的重要抓手。某同学设计如图流程处理废旧钢铁。 已知：①废铁块的主要成分为、，其他成分不溶于水且不与酸反应。 ②在酸性条件下能将转化为。 回答下列问题： （1）“酸浸”的主要目的是_____，发生的置换反应的化学方程式为_____。 （2）“沉铁”时发生了反应。化学式为_____。 （3）“操作2”的名称为_____。 （4）废旧钢铁的回收利用与用铁矿石冶炼铁相比，具有较大的降碳潜力，还具有的优点为_____（写1条即可）。 21. 利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 （1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。 金属板 实验现象 钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质 铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质 铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为_____；铝板表面析出红色物质的化学方程式为_____。 【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 （2）铝板分别与相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？ 【作出猜想】、对铝与酸反应有不同的影响。 【实验探究】设计如下实验，固体X应为_____（填化学式）。 连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。 【得出结论】 结论对铝与酸的反应几乎无影响。 结论Ⅱ：_____。 任务二：探究铜金属画生锈的原因 （3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。 【查阅文献】铜锈中含有、。 【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。 【实验探究】 ①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的_____（填标号）。 A稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是_____。 （4）某铜锈化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为。该铜锈的化学式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$