精品解析：四川省广安市友谊中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

四川省广安友谊中学2024—2025学年度下期 初2022级第一次自测试题 化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 注意事项： 1.本试卷分试题卷（1~6页）和答题卡两部分。 2.试题卷第Ⅰ部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号。试题卷第Ⅱ部分答在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、涂写在答题卡上。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年，我国传统节日“春节”申请非遗成功。下列文化作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 绘画川剧脸谱 C. 烧制陶器 D. 剪纸生花 【答案】C 【解析】 【详解】A、苏州刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、绘画川剧脸谱过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烧制陶器过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、剪纸生花过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 建设“天更蓝、山更绿、水更清、空气更清新”的美丽新广安。下列做法不合理的是 A. 垃圾分类投放 B. 乘坐公共交通出行 C. 有害气体随意排放 D. 合理使用农药化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，可以保护环境，故做法合理； B、乘坐公共交通可以减少有害气体和温室气体的排放，故做法合理； C、害气体随意排放，会污染空气，故做法不合理； D、合理施用农药化肥可以保护河流和土壤，故做法合理。 故选C。 3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础。下列实验操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取固体药品 C. 量取9.5mL蒸馏水 D. 过滤粗盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置检查气密性时，长颈漏斗与外界相通，气体会从长颈漏斗逸出，无法通过观察导管口是否有气泡来判断气密性，正确方法应先向长颈漏斗中加水液封，再用手握住试管或用其他方法加热，图中所示操作错误； B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中所示操作错误； C、量取 9.5mL 蒸馏水应选用量程为 10mL 的量筒，选用 100mL 量筒会因量程过大导致误差增大，图中所示操作错误； D、过滤操作遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中玻璃棒起引流作用，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中所示操作正确。 故选D。 4. 下列人的体液，其中酸性最强的是 A. 血液pH 7.35～7.45 B. 唾液pH 6.6～7.1 C. 胃液pH 0.9～1.5 D. 尿液pH 5.0～7.0 【答案】C 【解析】 【详解】pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的pH最小，酸性最强； 故选：C。 5. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用做冰箱除味剂 B. 干冰升华吸热，可用于光合作用 C. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 D. 石墨具有导电性，可用做铅笔芯 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用作冰箱除味剂，故对应关系正确； B、干冰升华时吸热，能使周围的温度降低，可用于人工降雨，故对应关系错误； C、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，而不是因为氮气是无色无味气体，故对应关系错误； D、石墨用于制作铅笔芯是因为石墨质软且呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，不是因为石墨具有导电性，故对应关系错误。 故选A。 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 7. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 故选B。 8. 下列知识整理的内容中，都正确的选项是 A.物质构成 B.化学与安全 ①决定元素种类的是核外电子数 ②决定元素化学性质的是最外层电子数 ①煤气泄漏立即开灯查找泄漏点 ②家用电器着火，用水浇灭 C.生活与科技 D.实验记录 ①我国科学工作者实现了用二氧化碳人工合成淀粉（C12H22O11），该转化过程中碳元素质量守恒 ②用碳素墨水书写档案，可长久保存 ①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出热量 ②红磷在空气中燃烧生成大量白雾，生成有刺激性气味气体，放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数决定元素种类，错误；②最外层电子数决定元素的化学性质，正确，故不完全正确； B、①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能立即开灯，应先关闭阀门，然后打开门窗，错误；②用水浇灭可能会导致触电事故，同时可能损坏电器设备，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，错误，故完全错误； C、①我国科学工作者实现了用二氧化碳人工合成淀粉，该转化有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故该转化过程中碳元素质量守恒，正确；②碳单质化学性质较稳定，用碳素墨水书写档案可以保存很久，正确，故完全正确； D、①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，正确；②红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，也没有刺激性气味的气体生成，错误，故不完全正确。 故选C。 9. 如下图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 硒元素原子最外层电子数为6，所以它在第六周期 B. 硒原子在化学反应中易失去2个电子 C. 硒原子的原子序数为34 D. 图中n的值为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硒原子的结构示意图可知，硒元素原子最外层电子数为6，硒原子核外电子层数为4，则硒元素位于元素周期表中第四周期，说法错误，不符合题意； B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则硒原子的原子序数为34，说法正确，符合题意； D、在原子中，核内质子数=核外电子数，则，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，所以点燃可燃性气体前都需要验纯 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电荷微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故错误； B、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，所以点燃可燃性气体前都需要验纯，防止发生爆炸，故正确； C、活泼金属和盐酸反应生成气体，但是和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故错误； D、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，属于混合物，故错误； 故选B。 11. 2024年7月，第33届夏季奥运会的主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 反应前后原子种类不变，分子种类改变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4 D. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减少 【答案】B 【解析】 【分析】删去两边相同的分子，可知该反应为氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应生成物只有两种，该选项说法不正确； B、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合为新分子，则原子种类不变，分子种类改变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，该选项说法不正确； D、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量不变，该选项说法不正确。 故选B。 12. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是 ①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①镁和稀盐酸生成氢气，同时放出大量的热，使瓶内气体增多且受热膨胀，气压增大，气球胀大； ②氢氧化钠溶于水放出大量热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大； ③生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大； ④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气压减小，气球缩小； ①②③均满足题意。 故选B。 13. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3），下列关于水杨酸说法正确的是 A. 水杨酸是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 B. 水杨酸的相对分子质量是138g C. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 D. 水杨酸属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水杨酸是由水杨酸分子（C7H6O3）构成的，一个水杨酸分子是由 7 个碳原子、6 个氢原子、3 个氧原子构成，A 错误； B、相对分子质量单位是 “1”，不是 “g”，水杨酸的相对分子质量为，B 错误； C、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，C 正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，D 错误。 故选C。 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中CO杂质 点燃 B 鉴别N2和CO2 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 验证金属锌、铜、银的活动性强弱 Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 D 比较铜片和黄铜（铜合金）的硬度 互相刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故选项不能达到目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能，现象不同，可以鉴别，故选项能达到目的； C、铜不能与硫酸锌反应，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性强弱为锌＞铜＞银，故选项能达到目的； D、比较纯铜与黄铜的硬度时，将纯铜片与黄铜片相互刻画，在纯铜片上会留下划痕，说明黄铜硬度大于纯铜，故选项能达到目的； 故选A。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：向pH=2的硫酸溶液中加水 B. 图②：向等质量的镁、铝中分别加入足量的浓度相同的稀硫酸 C. 图③：20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 图④：气体溶解度随温度和压强变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸溶液显酸性，pH＜7，加水稀释,硫酸溶液，溶液酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，故A错误； B、分别向等质量镁、铝中加入足量的浓度相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝消耗294（98）份质量的硫酸生成6（2）份质量的氢气，刚开始消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，等质量的金属，产生氢气的质量为铝＞镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故正确； C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，溶质质量增大，则溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后，硝酸钾不会继续溶解，溶质质量分数不变，但是起始不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不是0，即图像起点不为零，故C错误； D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，故D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷 （共30分） 二、填空题（每空1分，共15分） 16. 水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答： （1）电解水时，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强导电性。用化学用语填空： ①2个氢氧根离子______。 ②标出硫酸钠中硫元素的化合价______。 （2）生活中可通过______的方法降低水的硬度。 （3）自来水净化过程中常用ClO2进行消毒，其生产原理是。请写出X的化学式：______。 （4）实验时，用氯化钠固体和水配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的______。 A. 用量筒量取水的体积时，俯视读数 B. 把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 C. 将配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒落 D. 氯化钠固体不纯 【答案】（1） ①. 2OH- ②. （2）煮沸 （3）NaCl （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-； ②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：； 【小问2详解】 生活中通过煮沸，水中的钙镁离子会以水垢的形式析出，从而降低水的硬度； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2X可知，反应前Na、Cl、O的个数比分别为2、4、4，反应后除2X外，Na、Cl、O的个数分别为0、2、4，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，所以X的化学式为：NaCl； 【小问4详解】 A、量取水时，俯视读数，会导致读数偏大，实际水的体积会变小，所以导致溶质质量分数偏大，故说法错误； B、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，导致氯化钠有损失所以导致溶质质量分数偏小，故说法正确； C、将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，故说法错误； D、所用的氯化钠固体中含有杂质会导致氯化钠的质量减少，所以导致溶质质量分数偏小，故说法正确； 故选BD。 17. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为______g； （2）若甲中混有少量乙，可用______结晶的方法提纯甲。（填“蒸发”或“降温”）。 （3）t1℃时，将接近饱和的丙溶液通过______温度变为饱和溶液（填“升高”或“降低”）。 （4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。 【答案】（1）70 （2）降温 （3）升高 （4）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 t2℃时甲的溶解度是40g，意味着100g水中最多溶解40g甲，那么50g水中最多溶解20g甲，加入25g甲，溶解20g，所得溶液质量为。 【小问2详解】 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。降温时，甲的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而乙基本不析出，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。 【小问3详解】 丙的溶解度随温度升高而减小，t1℃时接近饱和的丙溶液，升高温度，丙的溶解度减小，能变为饱和溶液。 【小问4详解】 t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，溶解度乙＞甲 = 丙，根据饱和溶液溶质质量分数（S为溶解度），此时溶质质量分数乙＞甲 = 丙 。升温到t2℃，甲、乙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，所以升温后三种溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙 。 18. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ.氨气的制备 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要______（填“低”或“高”）。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的化学方程式为______。该反应所属的基本反应类型是______。 （3）生产过程中可循环使用的物质有______。 Ⅱ.氨气的性质 资料卡：氨气极易溶于水；氨气溶于水形成的水溶液称为氨水；氨水显碱性。 （4）某兴趣小组向装有氨水的烧杯中滴入酚酞溶液，现象是______。 Ⅲ.氨气的用途 使用NH3熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用NH3与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。 （5）为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有______（填字母）。 A. 熏蒸时间 B. 熏蒸温度 C. NH3浓度 D. 花生含水量 【答案】（1）低 （2） ①. ②. 化合反应 （3）N2、H2 （4）溶液变红 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低； 【小问2详解】 合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的化学方程式为：；此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 根据既是反应物、也是生成物的物质可以循环使用，所以生产过程中可重复循环使用的物质是N2、H2； 【小问4详解】 氨水显碱性，能使酚酞溶液变红； 【小问5详解】 为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有熏蒸时间、NH3浓度、花生含水量，故选ACD。 三、计算题（本题5分） 19. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向160硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。请回答： （1）b点固体的成分是___________(用化学式表示)。 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】（1）##Cu、Fe （2）设：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。 x=10% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图像可知，a点时铁与硫酸铜恰好完全反应。b点时加入铁已经过量，所以b点固体的成分是反应生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu； 【小问2详解】 根据图示可知，160g硫酸铜溶液与5.6g铁恰好完全反应，见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分） 20. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标注①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为______。要得到较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填字母A~E）。 （3）实验室制取二氧化碳时，与C装置比较，选择B装置的优点是______。 （4）若选择F装置收集二氧化碳，验满时将燃着木条放在______（填“a”或“b”）口。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AE （3）能控制反应的发生和停止 （4）b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是：A，排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净，所以要收集一瓶较为纯净的氧气应该用排水法，可选择的收集装置为：E； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 小问3详解】 B装置带有活塞开关和多孔塑料板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故此装置的优点是能控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口b逸出，所以验满时将燃着的木条置于b处。 21. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水。 【猜想与假设】 （1）猜想一：______；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： （2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想______成立。 （3）实验过程中D装置内发生反应的化学方程式是______。 （4）装置A、B______交换。（填“能”或“不能”） 【反思与交流】 （5）该实验装置中气球的作用是______。 【答案】（1）CO2、H2O （2）三 （3） （4）不能 （5）收集尾气，防止空气污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据猜想二：CO、H2O和猜想三：CO2、CO、H2O，可推出猜想一是：CO2、H2O； 【小问2详解】 无水硫酸铜变蓝，证明有水蒸气，B和E澄清石灰水变浑浊，且D中黑色粉末变红，证明有二氧化碳和一氧化碳，所以猜想三正确； 【小问3详解】 D装置内是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置A、B如果交换，气体会从B装置中携带出水蒸气，从而影响对水蒸气的检验，故装置A、B不能够交换； 【小问5详解】 一氧化碳具有毒性，不得直接排放，因此需要气球进行收集，避免气体污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省广安友谊中学2024—2025学年度下期 初2022级第一次自测试题 化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 注意事项： 1.本试卷分试题卷（1~6页）和答题卡两部分。 2.试题卷第Ⅰ部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号。试题卷第Ⅱ部分答在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、涂写在答题卡上。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年，我国传统节日“春节”申请非遗成功。下列文化作品制作过程中涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 绘画川剧脸谱 C. 烧制陶器 D. 剪纸生花 2. 建设“天更蓝、山更绿、水更清、空气更清新”的美丽新广安。下列做法不合理的是 A. 垃圾分类投放 B. 乘坐公共交通出行 C. 有害气体随意排放 D. 合理使用农药化肥 3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础。下列实验操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取固体药品 C. 量取9.5mL蒸馏水 D. 过滤粗盐水 4. 下列人的体液，其中酸性最强的是 A. 血液pH 7.35～7.45 B. 唾液pH 6.6～7.1 C. 胃液pH 0.9～1.5 D. 尿液pH 5.0～7.0 5. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用做冰箱除味剂 B. 干冰升华吸热，可用于光合作用 C. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 D. 石墨具有导电性，可用做铅笔芯 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 7. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 8. 下列知识整理的内容中，都正确的选项是 A.物质构成 B.化学与安全 ①决定元素种类的是核外电子数 ②决定元素化学性质的是最外层电子数 ①煤气泄漏立即开灯查找泄漏点 ②家用电器着火，用水浇灭 C.生活与科技 D.实验记录 ①我国科学工作者实现了用二氧化碳人工合成淀粉（C12H22O11），该转化过程中碳元素质量守恒 ②用碳素墨水书写档案，可长久保存 ①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出热量 ②红磷在空气中燃烧生成大量白雾，生成有刺激性气味气体，放出热量 A. A B. B C. C D. D 9. 如下图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 硒元素原子最外层电子数为6，所以它在第六周期 B. 硒原子在化学反应中易失去2个电子 C. 硒原子的原子序数为34 D. 图中n的值为8 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，所以点燃可燃性气体前都需要验纯 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 11. 2024年7月，第33届夏季奥运会的主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法正确的是 A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 反应前后原子种类不变，分子种类改变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4 D. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减少 12. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是 ①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 13. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3），下列关于水杨酸说法正确的是 A. 水杨酸是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 B. 水杨酸的相对分子质量是138g C. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 D. 水杨酸属于氧化物 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去CO2中CO杂质 点燃 B 鉴别N2和CO2 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 验证金属锌、铜、银的活动性强弱 Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 D 比较铜片和黄铜（铜合金）的硬度 互相刻画 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：向pH=2的硫酸溶液中加水 B. 图②：向等质量的镁、铝中分别加入足量的浓度相同的稀硫酸 C. 图③：20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 图④：气体溶解度随温度和压强变化情况 第Ⅱ卷 （共30分） 二、填空题（每空1分，共15分） 16. 水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答： （1）电解水时，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强导电性。用化学用语填空： ①2个氢氧根离子______。 ②标出硫酸钠中硫元素的化合价______。 （2）生活中可通过______的方法降低水的硬度。 （3）自来水净化过程中常用ClO2进行消毒，其生产原理是。请写出X的化学式：______。 （4）实验时，用氯化钠固体和水配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的______。 A. 用量筒量取水的体积时，俯视读数 B. 把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 C. 将配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒落 D. 氯化钠固体不纯 17. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液质量为______g； （2）若甲中混有少量乙，可用______结晶的方法提纯甲。（填“蒸发”或“降温”）。 （3）t1℃时，将接近饱和的丙溶液通过______温度变为饱和溶液（填“升高”或“降低”）。 （4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。 18. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ.氨气的制备 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要______（填“低”或“高”）。 （2）合成塔中反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的化学方程式为______。该反应所属的基本反应类型是______。 （3）生产过程中可循环使用的物质有______。 Ⅱ.氨气的性质 资料卡：氨气极易溶于水；氨气溶于水形成的水溶液称为氨水；氨水显碱性。 （4）某兴趣小组向装有氨水的烧杯中滴入酚酞溶液，现象是______。 Ⅲ.氨气的用途 使用NH3熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用NH3与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。 （5）为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有______（填字母）。 A. 熏蒸时间 B. 熏蒸温度 C. NH3浓度 D. 花生含水量 三、计算题（本题5分） 19. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向160硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。请回答： （1）b点固体的成分是___________(用化学式表示)。 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分） 20. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标注①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为______。要得到较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填字母A~E）。 （3）实验室制取二氧化碳时，与C装置比较，选择B装置的优点是______。 （4）若选择F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在______（填“a”或“b”）口。 21. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水 【猜想与假设】 （1）猜想一：______；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： （2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想______成立。 （3）实验过程中D装置内发生反应的化学方程式是______。 （4）装置A、B______交换。（填“能”或“不能”） 【反思与交流】 （5）该实验装置中气球的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$