精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第六中学2024-2025学年九年级上学期第四次测试化学试卷

初四学年化学试题 2024-2025学年度第一学期第四次测试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有1个正确选项，11-12题每题有1个或2个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列现象或应用不属于化学变化的是 A. 鲜花遇酸溶液变色 B. 用烧碱溶液清洗炉具上的油污 C. 海水晒盐 D. 用浓硫酸在白纸上写字 2. 下列物质的俗名与化学式相对应正确的是 A. 生石灰：CaCO3 B. 熟石灰：Ca(OH)2 C. 烧碱：Na2CO3 D. 苏打：NaOH 3. 下列实验操作中，正确的是 A 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 测定溶液的pH 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明 B. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 面粉与水混合可形成溶液 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 无色酚酞溶液遇氢氧化镁变成红色 B. 在尿素中加入熟石灰研磨，嗅到有刺激性气味的气体产生 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 6. 下列处理事故的方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 浓硫酸若沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液 7. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. KNO3、H2SO4、NaCl C. CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D. KCl、NaOH、HCl 9. 为除去下列物质中的余质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤 B KCl（MnO2） 加足量的水，充分溶解、过滤、洗涤干燥 C CuSO4溶液（H2SO4溶液） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 D NaOH溶液【Ca（OH）2溶液】 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中不断加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D. 向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 11. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无白色沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜和铁 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜 12. 向一定质量的H2SO4､Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示｡ 下列说法正确的是 A. a点对应溶液pH=7 B. m=17.2 C. H2SO4､Na2SO4的质量比49：142 D. Na2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12% 二、填空题（每空1分，共18分） 13. 用化学用语表示： （1）硝酸中氮元素的化合价_______。 （2）水垢的成分之一是_______。 14. 水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫，“波尔多液”是用溶液与石灰水混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为_______。喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这时可在厨房用品中选用_______浸泡衣服将其洗去。 15. 人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）制造汽车时车体多用钢材制造。在其表面喷漆不仅为了美观，而且可有效防止铁与_______接触而生锈。 （2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_______。 16. 小明周末放假回家告诉爸爸学习有关化肥的知识了，爸爸拿出家里的几种化肥分别是氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉，决定考考他： （1）为了增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应使用上述化肥中的_______。 （2）爸爸告诉小明在施用铵态氮肥时，不能同时与熟石灰混合使用，其原因是_______。 17. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）在时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）时，在水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液。 （3）当A中混有少量B时，可用________的方法提纯A。 （4）以下说法正确的选项是________。 A. 将、、三种物质的饱和溶液从降温到，所得溶液均为时的饱和溶液 B. 将等质量的A、C两种物质配制成时的饱和溶液，物质所需要水的质量少 C. 将、两种物质的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量大小关系为A>B D. 将时等质量的、、C三种物质的饱和溶液，先恒温蒸发等质量的水，再升温到，所得溶液的质量关系为 18. 用化学知识解释或说明下列问题： （1）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是________。 （2）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明________。 19. 是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示，已知、、、D、E是五种不同类别的物质，其中的浓溶液可用作气体干燥剂，的俗称是苏打，可用于配制波尔多液。它们之间的相互关系如图所示（“一”表示物质间能相互反应。“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）D化学式是________。 （2）C的一种用途是________。 （3）C-E反应的化学方程式为________。 三、实验题（每空1分，共21分） 20. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号①的仪器名称：①________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时将装置和连接进行此实验，在实验结束后，发现水槽中的水变红了，原因是________。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是________（从A–E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是________，改用F装置收集二氧化碳，则气体应从________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用、装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________（用端口字母表示），用化学方程式表示饱和溶液的作用________。 21. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： （1）对该过程的认识中，不正确的是________。 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B. ③、④两步操作顺序可以颠倒 C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 （2）加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示）________。 （3）加入过量碳酸钠溶液的目的是________； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________（填“有”或“没有”）影响。 （4）操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到________时停止加热。 实验二：用提纯NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 （5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是________。 22. 常用专题探究的方法复习物质的性质与制取，课上老师引导我们回顾了几个探究实验。 探究1：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸否恰好中和 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在试纸上，测得，说明氢氧化钠过量。 验证： （1） 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，加入氯化铁溶液。 ________ 证明研究结论正确 写出（1）中涉及的化学方程式________。 探究2：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液 （2）小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入足量的碳酸钠溶液，该反应的化学方程式是________。实验中小京观察到的现象是________，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!” 小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：小欢用试管取无色溶液少许，滴入几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红了，于是得出结论：无色溶液中只含有氢氧化钠。 小妮同学认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠，理由是________。 小妮同学设计了另一个实验证明了无色溶液中确实只含有氢氧化钠： 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ ________ 无色溶液中确实只含有氢氧化钠 实验结束后同学们将烧杯内物质过滤，滤渣回收，将滤液进行处理后再排放。 四、计算题（共7分） 23. 养殖户最怕发生猪瘟，专家提醒养殖户要定期对猪舍进行消毒。消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是（即：）。试计算： （1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比________。 （2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，若用40%的过氧乙酸溶液进行稀释来配制此溶液，则需40%的过氧乙酸溶液________克。 24. 为测定某纯碱样品中（仅含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现取这种纯碱样品23.4g全部溶解在260g水中，再加入氯化钡溶液156g，恰好完全反应后，过滤出沉淀并干燥，称得沉淀的质量为39.4g。试计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四学年化学试题 2024-2025学年度第一学期第四次测试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有1个正确选项，11-12题每题有1个或2个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列现象或应用不属于化学变化的是 A. 鲜花遇酸溶液变色 B. 用烧碱溶液清洗炉具上的油污 C. 海水晒盐 D. 用浓硫酸在白纸上写字 【答案】C 【解析】 【详解】A、鲜花中含有色素，遇到酸会变色，过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； B、用烧碱溶液清洗炉具上的油污过程中，是氢氧化钠和油污发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； D、浓硫酸在纸上写字，是因为浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢氧元素以2：1的比例脱去，使纸张碳化变黑，生成了新物质，属于化学变化，故错误； 故选C。 2. 下列物质的俗名与化学式相对应正确的是 A. 生石灰：CaCO3 B. 熟石灰：Ca(OH)2 C. 烧碱：Na2CO3 D. 苏打：NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，此选项错误； B、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，此选项正确； C、烧碱是NaOH的俗称，此选项错误； D、苏打是Na2CO3的俗称，此选项错误。 故选B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止爆沸，故A错； B、过滤需要用玻璃棒引流，故B错； C、检查装置气密性方法是将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，故C对； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错。 答案为C。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高 C. 溶液是均一、稳定混合物 D. 面粉与水混合可形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，正确； D、面粉与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，错误； 故选C。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 无色酚酞溶液遇氢氧化镁变成红色 B. 在尿素中加入熟石灰研磨，嗅到有刺激性气味的气体产生 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化镁难溶于水，所以无色酚酞溶液遇氢氧化镁不能变成红色，此选项错误； B. 含有铵根离子的物质与熟石灰混合研磨，能发生反应生成有刺激性气味的氨气，尿素中不含有铵根离子，所以在尿素中加入熟石灰研磨，不会嗅到有刺激性气味的气体产生，此选项错误； C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，此选项正确； D. 浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，由于浓硫酸吸收空气中的水蒸气而导致溶剂质量增多，瓶口上方不会出现大量白雾，此选项错误。 故选C。 6. 下列处理事故的方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 浓硫酸若沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，泄漏遇明火可能发生爆炸；关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限而防止发生爆炸。正确；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气达到灭火的目的，正确；D、氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确。故选B。 7. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、如果饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，溶质质量减小，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，但是与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意。 故选C。 8. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. KNO3、H2SO4、NaCl C. CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D. KCl、NaOH、HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液中有氯化亚铁存在，溶液为浅绿色，不符合题意； B、KNO3、H2SO4、NaCl能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液，符合题意； C、CaCl2、和Na2CO3不能大量共存，不符合题意； D、NaOH和HCl不能大量共存，不符合题意； 故选B。 9. 为除去下列物质中的余质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤 B KCl（MnO2） 加足量的水，充分溶解、过滤、洗涤干燥 C CuSO4溶液（H2SO4溶液） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 D NaOH溶液【Ca（OH）2溶液】 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，但是氯化钙过量，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量的水，充分溶解、过滤，洗涤干燥得到二氧化锰，不是氯化钾，不符合题意； C、加入过量的氧化铜粉末，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后，过滤，除去氧化铜，可得硫酸铜，符合题意； D、通入过量二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选C。 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中不断加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D. 向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸中加水溶液的pH值不会增大到大于7，图像不能正确反映其对应关系，错误； B、生石灰能与水反应，水减少，溶液中的溶质要减少，图像不能正确反映其对应关系，错误； C、反应方程式， 观察二者的方程式可知，由此分析可知，相同质量的镁和氧化镁与相同溶质质量分数的稀盐酸至过量反应，生成的氯化镁是金属镁生成的多，图像不能正确反映其对应关系，错误； D、向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和稀盐酸反应，此时没有沉淀生成，然后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，至完全反应，图像能正确反映其对应关系，正确。 故选D。 11. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无白色沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜和铁 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜 【答案】AD 【解析】 【详解】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前面，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银。滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁。 A、当铁过量，将硝酸银和硝酸铜中银和铜全部置换之后，还残余铁，此时溶液中只含有硝酸亚铁，符合题意，因此滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜和铁，正确； B、向滤液中加入少量的稀盐酸，无白色沉淀产生，因此不含有硝酸银，错误。 C、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁，错误； D、铁加入量少，没有将铜完全置换，此时，滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，正确； 故选AD。 12. 向一定质量的H2SO4､Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示｡ 下列说法正确的是 A. a点对应溶液pH=7 B. m=17.2 C. H2SO4､Na2SO4质量比49：142 D. Na2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以a点对应溶液pH<7，选项A错误。 B.Oa段：形成的沉淀是硫酸钡，其质量是9.32g，氯化钡过量50g，此时溶液中含有钡元素的质量为：；再加入50g碳酸钠与稀盐酸反应，bc段形成碳酸钡沉淀，碳酸钡的质量为： ，所以沉淀的总质量m=9.32g+7.88g=17.2g，选项B正确。 C.Oa段中硫酸根的质量为：，加入碳酸钠溶液的质量50g，其中碳酸钠的质量为 时，恰好将溶液中的H+完全反应完，所以硫酸的质量为：，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为 ，硫酸钠的质量为：，所以H2SO4､Na2SO4的质量比为1.96g：2.84g=49：71，选项C错误。 D.由上分析可知：碳酸钡中碳酸根的质量与Na2CO3溶液中碳酸根的质量相等，所以碳酸钠的质量为，所以碳酸钠溶液中溶质质量分数为 ，选项D错误。 故选：B。 二、填空题（每空1分，共18分） 13. 用化学用语表示： （1）硝酸中氮元素的化合价_______。 （2）水垢的成分之一是_______。 【答案】（1） （2）## 【解析】 【小问1详解】 硝酸中氮元素的化合价为+5 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸中氮元素的化合价为+5 价可表示为：； 【小问2详解】 水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为：，氢氧化镁中镁显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：。 14. 水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫，“波尔多液”是用溶液与石灰水混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为_______。喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这时可在厨房用品中选用_______浸泡衣服将其洗去。 【答案】 ①. ②. 醋（合理即可） 【解析】 【详解】石灰水中氢氧化钙和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：； 厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去。 15. 人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）制造汽车时车体多用钢材制造。在其表面喷漆不仅为了美观，而且可有效防止铁与_______接触而生锈。 （2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_______。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）硫酸镁溶液和硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 表面喷漆能使铁于水、氧气隔绝，从而防止铁生锈； 【小问2详解】 可把打磨过的铁丝分别插入硫酸镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜。 16. 小明周末放假回家告诉爸爸学习有关化肥的知识了，爸爸拿出家里的几种化肥分别是氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉，决定考考他： （1）为了增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应使用上述化肥中的_______。 （2）爸爸告诉小明在施用铵态氮肥时，不能同时与熟石灰混合使用，其原因是_______。 【答案】（1）硫酸钾 （2）两种物质能发生反应产生氨气，降低肥效 【解析】 小问1详解】 为了增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用钾肥，所以选择上述化肥中的硫酸钾。 【小问2详解】 爸爸告诉小明在施用铵态氮肥时，不能同时与熟石灰混合使用，其原因是两种物质能发生反应产生氨气，氨气中含有氮元素，降低了肥效。 17. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）在时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）时，在水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液。 （3）当A中混有少量B时，可用________的方法提纯A。 （4）以下说法正确的选项是________。 A. 将、、三种物质的饱和溶液从降温到，所得溶液均为时的饱和溶液 B. 将等质量的A、C两种物质配制成时的饱和溶液，物质所需要水的质量少 C. 将、两种物质的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量大小关系为A>B D. 将时等质量的、、C三种物质的饱和溶液，先恒温蒸发等质量的水，再升温到，所得溶液的质量关系为 【答案】（1）C>B>A （2）90 （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 据图可知，时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C>B>A； 【小问2详解】 时，A物质的溶解度是60g，水中最多溶解A的质量为：； 【小问3详解】 A、B物质溶解度随温度降低而减小，A物质的溶解度受温度影响较大，降温会有较多晶体析出，B物质的溶解度受温度影响较小，少量B降温基本不会有晶体析出，将混有少量B物质的A提纯，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法； 【小问4详解】 A、C物质的溶解度随温度降低而增大，从降温到，所得溶液均为时C的不饱和溶液，故说法错误； B、时，C的溶解度比A的溶解度大，所以将等质量的A、C两种物质配制成时的饱和溶液，物质所需要水的质量少，故说法正确； C、由于A、B两种物质溶液的质量未知，所以将、两种物质的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量大小关系不确定，故说法错误； D、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度C＞B＞A，溶质质量分数越大，析出的溶质越大，饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：C＞B＞A，所得溶液的质量：A＞B＞C，再升温到，A、B的溶解度增大，溶液质量不变，而C的溶解度减小，继续析出晶体，溶液质量减小，所以所得溶液的质量关系为，故说法正确； 故选BD。 18. 用化学知识解释或说明下列问题： （1）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是________。 （2）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明________。 【答案】（1） ①. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ②. 复分解反应 （2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为胃内的温度高，二氧化碳的溶解度减小而导致的，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。 19. 是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示，已知、、、D、E是五种不同类别的物质，其中的浓溶液可用作气体干燥剂，的俗称是苏打，可用于配制波尔多液。它们之间的相互关系如图所示（“一”表示物质间能相互反应。“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）D的化学式是________。 （2）C的一种用途是________。 （3）C-E反应的化学方程式为________。 【答案】（1）Na2CO3 （2）灭火（合理即可） （3） 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见的物质。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中B的浓溶液可用作气体干燥剂，则B是硫酸（酸）；D的俗称是苏打，则D是碳酸钠（盐）；F可用于配制波尔多液，硫酸能转化成F，则F是硫酸铜；硫酸能转化成C，C能和碳酸钠相互转化，则C是二氧化碳（氧化物）；E能和碳酸钠相互转化，能和二氧化碳反应，则E是氢氧化钠（碱）；A是单质，能和硫酸、硫酸铜反应，则A可以是铁（单质），代入验证，推论合理。 【小问1详解】 D为碳酸钠，化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 C为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）； 【小问3详解】 C—E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 三、实验题（每空1分，共21分） 20. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号①的仪器名称：①________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时将装置和连接进行此实验，在实验结束后，发现水槽中的水变红了，原因是________。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是________（从A–E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是________，改用F装置收集二氧化碳，则气体应从________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用、装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________（用端口字母表示），用化学方程式表示饱和溶液的作用________。 【答案】（1）铁架台 （2）试管口未塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入水槽 （3） ①. BD ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. b ④. e→f→c→d ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞棉花是为防止试管内固体粉末进入导管，若未塞棉花，高锰酸钾粉末会随气流进入水槽，使水变红。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，则装置组合是 BD； B 装置，反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与带小孔的隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于带小孔的隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，所以优点是可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 F 装置收集时，气体应从短管 b 端通入，将空气从长管 a 端排出； 要除去二氧化碳中少量氯化氢气体与水蒸气，先通过饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，气体从长管进短管出，所以连接顺序是 e→f→c→d。 饱和NaHCO3溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 21. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： （1）对该过程的认识中，不正确的是________。 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B. ③、④两步操作顺序可以颠倒 C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 （2）加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示）________。 （3）加入过量碳酸钠溶液的目的是________； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________（填“有”或“没有”）影响。 （4）操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到________时停止加热。 实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 （5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是________。 【答案】（1）AC （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3） ①. 除去氯化钙和剩余的氯化钡 ②. 没有 （4）出现较多量固体 （5）偏小 （6）加速固体的溶解 【解析】 【小问1详解】 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是加快氯化钠的溶解，此选项错误； B. 加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去剩余的氯化钡，所以③、④两步操作顺序可以颠倒，此选项正确； C. ⑤操作得到的沉淀中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，此选项错误； D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7，此选项正确。 故选AC。 【小问2详解】 加入过量溶液的目的是除尽硫酸根离子，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 因为盐酸具有挥发性，盐酸中的溶质是氯化氢气体，所以操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有影响。 【小问4详解】 操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多量固体时停止加热。 【小问5详解】 在量取水的过程中，某同学仰视读数，则量取液体的体积偏多，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。 【小问6详解】 在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是加速固体的溶解。 22. 常用专题探究的方法复习物质的性质与制取，课上老师引导我们回顾了几个探究实验。 探究1：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否恰好中和 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在试纸上，测得，说明氢氧化钠过量。 验证： （1） 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，加入氯化铁溶液。 ________ 证明研究结论正确 写出（1）中涉及的化学方程式________。 探究2：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液 （2）小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入足量的碳酸钠溶液，该反应的化学方程式是________。实验中小京观察到的现象是________，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!” 小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：小欢用试管取无色溶液少许，滴入几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红了，于是得出结论：无色溶液中只含有氢氧化钠。 小妮同学认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠，理由是________。 小妮同学设计了另一个实验证明了无色溶液中确实只含有氢氧化钠： 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ ________ 无色溶液中确实只含有氢氧化钠 实验结束后同学们将烧杯内物质过滤，滤渣回收，将滤液进行处理后再排放。 【答案】（1） ①. 产生红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl （2） ①. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH ②. 产生白色沉淀 ③. 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ④. 取少量溶液于试管中加入足量的稀盐酸或氢氧化钡溶液或氯化钡溶液 ⑤. 无气泡产生或无白色沉淀产生或无明显现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，结论为研究结论正确，则可观察到产生红褐色沉淀； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 实验中可观察到有白色沉淀产生。 加入足量的碳酸钠，而碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠。 碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，只含氢氧化钠，或碳酸钠能和氯化钙或氯化钡等反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，没有沉淀产生，也能说明溶液中只含氢氧化钠。 四、计算题（共7分） 23. 养殖户最怕发生猪瘟，专家提醒养殖户要定期对猪舍进行消毒。消毒时常用15%过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是（即：）。试计算： （1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比________。 （2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，若用40%的过氧乙酸溶液进行稀释来配制此溶液，则需40%的过氧乙酸溶液________克。 【答案】（1）6:1:12 （2）37.5 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12； 【小问2详解】 配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量为：100g×15%=15g；则需40%的过氧乙酸溶液为：。 24. 为测定某纯碱样品中（仅含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现取这种纯碱样品23.4g全部溶解在260g水中，再加入氯化钡溶液156g，恰好完全反应后，过滤出沉淀并干燥，称得沉淀的质量为39.4g。试计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）设样品中含Na2CO3的质量为x，反应所生成的NaCl质量为y， x=21.2g， y=23.4g， 样品中碳酸钠的质量分数为：， 答：样品中碳酸钠的质量分数为：90.6%； （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为：， 答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.4%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$