山西省忻州现代双语学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

第 1页 共 8页 ◎ 第 2页 共 8页 2024-2025 学年第二学期高二年级第一次月考 化学试卷 一、单选题。（每空 3分，共 48 分） 1．下列说法正确的是 A．Li在空气或氧气中燃烧均生成 2Li O B．0族元素化学性质非常稳定，不与任何物质发生反应 C． 2H 与 2Cl 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 D．硬铝是一种高纯度金属铝，可以用于制造飞机外壳 2．生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是 A．天然金刚石形成于地壳中 B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C．细胞双分子膜的两边都亲水 D．生物机体可以产生具有光学活性的分子 3．前 4周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有 6个电子，Y 原子 3p原子轨道半充满，Z原子 3p原子轨道上有 2个未成对电子。W与 Y处于同一主族。下 列说法正确的是 A．电负性：Y <Z B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．原子半径：r(W)<r(Z) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 4．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 2sp B 24SO  正四面体形 3sp C 23CO  平面三角形 2sp D 2SO 直线形 2sp A．A B．B C．C D．D 5．科学家利用 CaF2晶体释放出的 Ca2+和 F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。 下列说法错误的是 A．基态钙原子核外有 10种不同空间运动状态的电子 B．SiO2与 OF2中氧原子的杂化方式相同 C．CaF2晶胞中 F-填充在相邻 Ca2+形成的四面体空隙中 D．已知脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力 BaF2<CaF2<MgF2 6．乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确．．．的是 A．碳原子的杂化方式为 2sp 、 3sp B．该分子中含有 1个手性碳原子 C．含有 2种官能团 D． 键与键数目之比为10 :1 7．某有机物的结构简式为 ，该分子中的官能团有 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 8． 2Cu(OH) 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为  2 3 2 3 2 24Cu(OH) 4NH H O Cu NH (OH) 4H O      。下列化学用语表示正确的是 A．第一电离能： N O B．基态 N 原子的轨道表示式： 第 3页 共 8页 ◎ 第 4页 共 8页 C．水分子的 VSEPR模型为 V形 D． 3NH 分子的空间构型为平面三角形 9．下列叙述不正确．．．的是 A．SO2是极性分子，VSEPR结构模型为 B．NH4Cl晶体溶于水时，破坏了离子键 C．乙烯分子中π键的形成过程： D．CH3CH(OH)CH2CH3没有手性异构体 10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．在 NaCl晶体中，距 Cl-最近的 Na有 6个，距 Na+最近且等距的 Na+共 6个 B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2+，F-的配位数是 4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被 6个六元环共同占有，每个六元环最多有 4个碳原子共 面 D．该气态团簇分子的分子式为 EF或 FE 11．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。 下列说法正确的是 A．半径：    2r K r S  B．电负性：    χ N χ C C．第一电离能：    1 1I O I N D．沸点： 2 2H S H O 12．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是 A．配体是 Cl-和 H2O，配位数是 9 B．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O含有σ键的数目为 12NA(设 NA为阿伏加德罗常数的值) C．内界和外界中 Cl-的数目比是 1∶2 D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 13．中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为： 2 2 3 2/ 2nM O Al O SiO H O  x p ，M代表金属离子(人工合成时通常为 Na)，n代表金属离子化合价数。 下列说法正确的是 A． 2 3Al O 、 2SiO 、冰都是典型的共价晶体 B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点： 2 2 2 3 2SiO Na O Al O H O   D．沸点： 2 2H O H S 14．下列说法正确的是 A． 22s 表示2s能级有 2个轨道 B．基态铬原子价层电子排布式为 4 23d 4s C．基态Br原子的电子排布式：  10 2 5Ar 3d 4s 4p D．某基态原子的价层电子轨道表示式： 15．下列关于物质的结构或性质及解释均错误的是 选 项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O＜NH3 水分子中 O上孤电子对数比氨分子中 N上的多，对成键电子对的排斥力更 大。 B 硬度：金刚石石墨 金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬 度很大；石墨中的碳原子是正六边形结 构，并且形成层状，硬度较小。 C 熔点： 前者形成分子内氢键，而后者能形成分 子间氢键，导致熔点增大。 D 离子半径：Fe2+＜Fe3+ 离子所带电荷越多，半径越大。 A．A B．B C．C D．D 第 5页 共 8页 ◎ 第 6页 共 8页 16．CuCl常作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，其晶胞如图所示(将 Cu+看成是填充在 Cl- 构成的正四面体“空穴”中)。已知：晶胞参数为 anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 A．在 Cl-构成的正四面体“空穴”中，Cu+的填充率为 100% B．该晶胞中阴、阳离子的配位数都是 4 C．Cu+和 Cl-的最近距离为 2 anm 2 D．CuCl晶体密度为 32 3 3 A 3.98 10 g cm N a    二、填空题（每空 2分，标注分值的除外） 17．完成下列问题（共 10分） (1)以 2 2H N、 合成 3NH Fe， 是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为 。 ②我国科学家开发出Fe LiH 等双中心催化剂，在合成 3NH 中显示出高催化活性。第一电离能        1 1 1 1H Li NaI I I I ： ，原因是 。 ③铁的一种化合物 3 6K Fe(CN)[ ]含有的化学键有 。 a.共价键 b.金属键 c.配位键 d.离子键 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 3 2 2 3 4NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl    ①1体积水可溶解 1体积 2CO ，但 1体积水可溶解约 700体积 3NH ，原因是 。（1分） ②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入 。（1分） ③ 3NaHCO 分解得 2 3Na CO 。 23CO 空间结构为 。（1分） (3) 3NH 、 3 3NH BH (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 3 3NH BH 存在配位键，提供空轨道的是 。（1分） 18．（共 13分）下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成 下列填空： (1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可 用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。（每空 1分） (2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随 意排放可能导致的环境问题是 。（每空 1分） (3)j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于 区 元素（1分），其基态原子的价电子轨道表示式为 。 (4)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因： 。 19．实验题 （共 10分） 配合物的形成 实验操作 实验现象及有关离子方程式 （1）滴加氨水后，试管中首先出现 （1分） ，氨水过量后沉淀逐渐 （1分） ，滴加乙醇后析出 （1分）晶体，写出 CuSO4与氨水的反应方程式： （2）溶液变 （1分）色，有关离子方程式： （3）白色的 AgCl沉淀消失，得到澄清的无色溶液，有关化学方程式： 第 7页 共 8页 ◎ 第 8页 共 8页 20．（10分）S、Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。 (1)沸点： 2H S 2H Se (填“>”或“<”) （1分），原因是 ，S与 O可形成多种 氧化物，如 2SO 、 3SO ， 3SO 中心原子杂化形式是 （1分），已知：原子数目相同，价 电子总数相同的微粒互为等电子体，请写出与 2SO 互为等电子体的微粒 (任写一种) (2)铁氰化钾，化学式为  3 6K Fe CN  ，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧 分解生成 KCN、 2FeC 、 2N 、  2CN 等物质。 ①  3 6K Fe CN  中所涉及的各主族元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ②  2CN 为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足 8电子结构，该分子中 键与键的数目 之比为 。 21．（共 9分）蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答 下列相关问题： (1)基态 Cr原子核外有 （1分）种运动状态的电子，下列不同状态的 Cr微粒中，电离 最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。（1分） A．[Ar]3d54s1 B．[Ar]3d5 C．[Ar]3d44s14p1 D．[Ar]3d54p1 (2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为 ；（1分）N的 （1分）杂 化轨道与 Cr的空轨道形成配位键。 (3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未 排满的 d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr3+ （1分） (填“能” 或“不能”)催化双氧水分解。 (4)化学式为 CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。 在三种化合物中，Cr3+的配位数均为 6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入 足量 AgNO3溶液，依次所得 AgCl沉淀的物质的量之比为 3：2：l，则呈亮绿色的配合物，其内 界离子的化学式为 。 (5)氮化铬的晶胞结构如图所示。已知氮化铬的晶体密度为 dg·cm-3，摩尔质量为Mmol/L，NA为 阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为 cm。