精品解析：福建省莆田市莆田第二十五中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

莆田二十五中学2024—2025学年下学期3月月考试卷 高一化学 完卷时间：70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ） A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同 B. “两水”都能导电，因此和都是电解质 C. 新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为 D. “两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 原子所含质子数 B. 分子所含原子数为 C. 标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为 D. 溶液中，数目为 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构式： B. 的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 的形成过程用电子式表示为： 5. 为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 点燃 B 溶液 过滤 C 溶液() 过量铁粉 萃取 D NaCl溶液() 不需另加试剂 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关26Al和10Be的说法正确的是 A. 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B. 10Be的质子数等于中子数 C. 5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 D. 26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 7. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Al2O3 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 9. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 10. 下列物质中，属于共价化合物是 A. N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 11. 下列说法正确的是（ ） A. 溶于水能电离出、，所以是离子化合物 B. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物 13. 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是 A. 和原子中均含有6个质子 B. 的原子结构示意图： C. 和互为同位素 D. 和原子的核外电子排布相同 14. 金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是 A. 同种单质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 16. 铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是 A. Cr2O3 B. MnO2 C. V2O5 D. WO3 第II卷(填空题，共52分) 二、填空题(共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答． 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O F 3 S （1）得电子能力最强的原子是_______。 （2）化学性质最不活泼的单质是_______。 （3）F与相比，原子半径较大的是_______。 （4）与相比，热稳定性较强的是_______。 （5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是_______。 （6）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_______。 （7）与中，能与溶液反应的是_______。 （8）第三周期元素中能与冷水剧烈反应金属单质是_______，写出该反应的离子方程式：_______。 （9）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比_______。(相对原子质量：) （10）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)． A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 18. 海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是___________。 （2）步骤(ⅱ)中分离与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得。 （3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。 19. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________。 （5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。 【知识应用】 （6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 （7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。 20. 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 （1）电解法生产高铁酸钠的原理是：，中铁元素的化合价为___________，若生成(标准状况)，转移的电子数为___________。 （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是___________mol。 （3）其净水过程中所发生化学反应主要为：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田二十五中学2024—2025学年下学期3月月考试卷 高一化学 完卷时间：70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为铁和铜离子生成铜和亚铁离子，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；故选C。 2. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ） A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同 B. “两水”都能导电，因此和都是电解质 C. 新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为 D. “两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中含有的分子有、、，离子有、、；氯水中的分子有、、HClO，离子有、、和，故选A； B．电解质和非电解质是针对化合物进行分类，且电解质溶于水时本身发生电离，故B不选； C．是弱电解质，书写离子方程式时应写化学式，不能写成离子形式，故C不选； D．新制的氯水长时间放置，因HClO分解最终变成稀盐酸（化学变化），新制的氨水长时间放置，因挥发而变质（物理变化），二者变质的原理不同，故D不选； 答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 原子所含质子数为 B. 分子所含原子数为 C. 标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个原子含有8个质子，则原子所含质子数为8，A错误； B．1分子乙烯含有6个原子，分子为1mol，所含原子数为，B正确； C．标况下溴单质不是气体，不能计算其物质的量，C错误； D．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 的结构式： B. 的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 的形成过程用电子式表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中为氮氮三键，结构式为NN，故A错误； B．为的空间填充模型，故B正确； C．HClO分子中氯原子只有一条共价键，氧原子有两条共价键，电子式为，故C错误； D．中的化学键为离子键，用电子式表示形成过程为：，故D错误； 故选B。 5. 为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 点燃 B 溶液 过滤 C 溶液() 过量铁粉 萃取 D NaCl溶液() 不需另加试剂 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量CO2存在的情况下，CO不能燃烧，而且这样会引入新的杂质O2，故A错误； B．加入AgNO3溶液后生成AgCl和NaNO3，用过滤的方法能除去AgCl，但会引入新的杂质NaNO3，故B错误； C．除去Cu和剩余的铁粉应采取过滤的方法，而不采用萃取的方法，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，所以过滤可以分离氯化钠溶液和碳酸钙，故D正确； 综上所述答案为D。 6. 下列有关26Al和10Be的说法正确的是 A. 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B. 10Be的质子数等于中子数 C. 5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 D. 26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．10Be和9Be的中子数不同，质子数相同，互为同位素，是铍元素的不同核素，A错误； B．铍的质子数为4，10Be的中子数为10-4=6，质子数不等于中子数，B错误； C．5.2g26Al3+的物质的量为0.2mol，每个铝离子含有10个电子，故5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024，C正确； D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，D错误。 答案选C。 7. 下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Al2O3 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．Na2CO3是盐，不是碱，C错误； D．SO3属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，HNO3属于酸，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，D正确； 答案为D。 8. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 9. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 10. 下列物质中，属于共价化合物是 A N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气是单质，不是化合物，A错误； B．镁离子与氟离子形成离子键，属于离子化合物，B错误； C．虽然OH⁻内部为共价键，但与OH⁻之间通过离子键结合，整体为离子化合物，C错误； D．氢和氧均为非金属，通过共价键结合，属于共价化合物，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是（ ） A. 溶于水能电离出、，所以是离子化合物 B. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子内、原子间以共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出、，A项错误； B．是离子化合物，、间存在离子键，内原子间存在共价键，受热分解生成、和时，既破坏了离子键又破坏了共价键，B项正确； C．、和都是由分子构成的，其中是单原子分子，分子中无化学键，而、分子中都存在共价键，C项错误； D．碘晶体受热变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，D项错误。 答案选B。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故B错误； C．硫元素对应的水化物亚硫酸是中强酸、氯元素对应的水化物次氯酸是弱酸，故C错误； D．硫元素与铝元素形成的化合物为化学式为Al2S3的硫化铝，故D正确； 故选D。 13. 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是 A. 和原子中均含有6个质子 B. 的原子结构示意图： C. 和互为同位素 D. 和原子的核外电子排布相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和原子都属于6号C元素，原子核中均含有6个质子，A正确； B．的原子核外有6个电子，核外电子排布是2、4，故原子结构示意图为：，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确； 故合理选项是B。 14. 金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是 A. 同种单质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】同素异形体是同种元素组成的单质；金刚石和石墨均为碳单质，为同素异形体；故选D。 15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 【解析】 【分析】将铝土矿(主要成分，含杂质)先用试剂X溶解，结合转化后的产物可知，加的X为溶液，反应生成，不反应过滤后在滤渣中分离除去，滤液通过量Y得沉淀和溶液，根据元素守恒说明Y为，最后将加热转化为，电解得金属Al，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B错误； C．图中所示转化反应中，最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C错误； D．反应②为向溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式正确，D正确； 故选D。 16. 铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是 A. Cr2O3 B. MnO2 C. V2O5 D. WO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化物元素化合价的变化判断得失电子数目，得电子数目越少，还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少，金属元素的化合价的变化应最少。由Cr2O3生成1mol Cr，需得电子3mol；由MnO2生成1mol Mn，需得电子4mol；由V2O5生成1molV，需得电子5mol；由WO3生成1molW，需得电子6mol，则得电子最少的为Cr2O3，消耗的铝最少，故选A。 第II卷(填空题，共52分) 二、填空题(共52分) 17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答． 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O F 3 S （1）得电子能力最强的原子是_______。 （2）化学性质最不活泼的单质是_______。 （3）F与相比，原子半径较大的是_______。 （4）与相比，热稳定性较强的是_______。 （5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是_______。 （6）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_______。 （7）与中，能与溶液反应的是_______。 （8）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的离子方程式：_______。 （9）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比_______。(相对原子质量：) （10）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)． A. 还原性： B. 碱性： C. 酸性： D. 非金属性： 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. （9） ①. ②. （10）D 【解析】 【小问1详解】 得电子能力最强的原子是。同周期从左到右元素得电子能力增强，同主族从上到下得电子能力减弱，所以表中得电子能力最强。 【小问2详解】 化学性质最不活泼的单质是。是稀有气体，其最外层电子数为8，达到稳定结构，化学性质很不活泼 【小问3详解】 与相比，原子半径较大的是。同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，的电子层数比多，所以原子半径大。 【小问4详解】 与相比，热稳定性较强的是。的非金属性比强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。 【小问5详解】 原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是。是12号元素，电子排布为2、8、2，最外层和最内层都是2个电子。 【小问6详解】 根据阴离子的结构示意图可得知，该元素为，则离子符号是。 【小问7详解】 是两性氢氧化物，能与强碱溶液反应，而是碱，不与溶液反应。 小问8详解】 第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是，离子方程式为。 【小问9详解】 碳的氢化物结构式为H－C≡C－H，其分子式是，中有2个C和2个H，根据相对原子质量计算可得质量比为(12×2):(1×2)=12:1。所以碳元素与氢元素的质量比。 【小问10详解】 A．同周期从左到右元素金属性减弱，单质还原性减弱，还原性Na＞Al，A错误； B．同周期从左到右元素金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性＞，B错误 ； C．非金属性N＞C，最高价氧化物对应水化物酸性＞ ，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性减弱，非金属性O＞S，D正确； 综上所述，答案是D。 18. 海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是___________。 （2）步骤(ⅱ)中分离与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得。 （3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。 【答案】（1） ① BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明沉淀完全 （2） ①. 过滤 ②. 石灰乳 （3） ①. ②. 挥发性 【解析】 【分析】海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去除去粗盐中的和，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；母液中加氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀；含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，鼓入热空气，挥发出Br2蒸气，冷凝得粗溴。 【小问1详解】 步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为过量溶液除Mg2+、加入过量BaCl2溶液除、加入过量的Na2CO3溶液除，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。 【小问2详解】 步骤(ⅱ)中分离与母液的操作属于固液分离，名称是过滤；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，工业上通常采用向母液中加入石灰乳的方法来获得。 【小问3详解】 步骤(ⅲ) 含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，主要反应的离子方程式；溴的沸点低，易挥发，步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的挥发性。 19. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。 （2）装置(Ⅱ)中干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________。 （5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。 【知识应用】 （6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 （7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】 ①. CaO ②. 分液漏斗 ③. 碱石灰 ④. c ⑤. 白烟 ⑥. NH3+HCl=NH4Cl ⑦. 防止溶液倒吸 ⑧. 红色 ⑨. 氨水显碱性(或NH3·H2ONH4++OH-等) ⑩. 吸收 ⑪. 升高 ⑫. 还原性 【解析】 【详解】（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学名是氧化钙，化学式为CaO，仪器a的名称是分液漏斗。 答案为：CaO；分液漏斗； （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂为固体干燥剂，应选用碱石灰。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气通入集气瓶中应该短进长出，进口为c。 答案为：c； （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在瓶内与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，可观察到瓶内产生大量的白烟， NH3与HCl反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl。 答案为：白烟；NH3+HCl=NH4Cl （5）氨气极易溶于水，会发生倒吸，装置(Ⅴ)中仪器d的作用是防止溶液倒吸。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，由于氨水是弱碱，溶液显碱性，与酚酞变红。 答案为：红色；氨水显碱性(或NH3·H2ONH4++OH-等)； （6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低。 答案为：吸收； （7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价-3价变为+2价，化合价升高，氨气是还原剂，表现出还原性。 答案为：升高；还原性 20. 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 （1）电解法生产高铁酸钠的原理是：，中铁元素的化合价为___________，若生成(标准状况)，转移的电子数为___________。 （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是___________mol。 （3）其净水过程中所发生的化学反应主要为：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。___________ 【答案】（1） ①. +6 ②. NA （2） ①. 、FeSO4 ②. 3 （3） ①. O2 ②. 4、10、4、8、3 【解析】 【小问1详解】 电解法生产高铁酸钠的原理是：，根据元素化合价代数和等于0，中铁元素的化合价为+6；反应中，H元素化合价由+1降低为0，若生成(标准状况)，转移的电子数为； 【小问2详解】 干法制备高铁酸钠的主要反应为：，中O元素化合价由-1升高为0、FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，所以还原剂是、FeSO4；根据反应方程式，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是3mol。 【小问3详解】 Na2FeO4中Fe元素化合价由+6降低为+3，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价升高，所以X为O2，氧元素化合价由-2升高为0，根据得失电子守恒，配平方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8NaOH+3O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$