第2章 化学键 化学反应规律 阶段重点强化练2-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（鲁科版2019）

阶段重点强化练二 1.X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为______________。 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：____________________________。 答案　(1)3　ⅥA　HClO4　 (2) (3) 2.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)写出下列元素名称①________，⑤________，⑨________。 (2)在这些元素中，金属性最强的元素是________(填写元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。其氢化物最稳定的是________。 (3)元素②和③形成________化合物，该化合物的电子式为________________。 (4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________，名称为________。 (5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是____________(填写化学式)，写出其和③的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________________。 答案　(1)氮　铝　氩　(2)Na　Na　F　F (3)离子　 (4)HClO4　高氯酸 (5)Al(OH)3　Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 3.下表列出了10种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题： (1)画出这10种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图________________。 (2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的化学式)________。 (3)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)________。 (4)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式：__________________ __________________________。 (5)请从原子结构的角度，解释元素⑤的非金属性比元素⑩强的原因____________________________________________________________。 答案　(1)　(2)HF　(3)HClO4 (4)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (5)Cl和F在同一主族，Cl原子比F原子多一个电子层，Cl原子半径大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力弱 4.根据元素周期表回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。 A.Ⅰ区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区 (2)a～i中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是____________(填化学式，下同)，写出它分别与d、h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。 (4)d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________。 答案　(1)B　(2)Ar　F (3)Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)NaOH　Mg(OH)2 5.A、B、C、D、E、M、N七种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题： (1)元素B的符号和名称是____________；在周期表中的位置是____________。 (2)元素C的原子结构示意图为________。 (3)元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可作为溶剂，其电子式分别为________________和________________。 (4)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：____________和________。 (5)元素D和M相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。 (6)元素D、E的氢化物的沸点高低顺序为：____________(用化学式表示)。 答案　(1)Be、铍　第2周期ⅡA族　 (2) (3) (4)H—O—H　H—F　(5)O　 (6)H2O>HF 解析　A、B、C、D、E、M、N为短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素。 6.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)写出⑥的元素符号：________，画出⑧的原子结构示意图________________。 (2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________；该反应每生成1 mol气体转移__________个电子。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。 (4)写出单质③在空气中燃烧产物的电子式____________________。 (5)用电子式表示④的氯化物的形成过程____________________________________。 (6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式____________________________________。 答案　(1)Si　 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 1.204×1024(或2NA) (3)HClO4　NaOH　Al(OH)3 (4) (5) (6)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (或2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) 7.已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YX4、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。 (2)写出X2W2的电子式：________________；Z2X4的结构式：____________________。 (3)用电子式描述M2N化合物的形成过程____________________________。 (4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为________________________。 (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：__________________________________________。 答案　(1)第2周期ⅣA族　Na>C>N>O>H (2) (3) (4)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑ (5)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O 5 学科网（北京）股份有限公司 $$