第6章 化学反应与能量 整理与提升-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案课件PPT（人教版2019 不定项版）

第六章　化学反应与能量 整理与提升 知识网络建构 01 目录 CONTENTS 热点专题突破 02 知识网络建构 知识网络建构 4 知识网络建构 5 知识网络建构 6 热点专题突破 化学反应速率与平衡图像题分析方法 “三步法”学会化学反应速率与平衡图像题 第一步：看图像 ①看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义； ②看线，弄清楚线的走向和变化趋势； ③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等； ④看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)； ⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。 热点专题突破 8 第二步：想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。 第三步：作判断 利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。 热点专题突破 9 热点专题突破 10 热点专题突破 11 热点专题突破 12 解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率还在改变，故一定未达到平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B错误；随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物 的总能量高于生成物的总能量，C错误；因为反应一直正向进行，且a～c段正反应速率一直在增大，故SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D正确。 热点专题突破 13 热点专题突破 14 热点专题突破 15 4．用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： (1)实验过程如图所示，分析判断：_____ (填“OE”“EF”或“FG”，下同)段化学反应速率最大，______段收集的二氧化碳气体最多。 EF EF 热点专题突破 16 (2)a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则下图中最符合实际情况的图像是____(填字母，下同)。 C 热点专题突破 17 (3)为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是_____。 A．加入蒸馏水 B．加入氯化钠固体 C．加入硝酸钾溶液 D．加入浓盐酸 E．降温 F．加入MnO2粉末 ACE 热点专题突破 18 解析　(2)反应物的接触面积越大，反应速率越快，即题图中的斜率越大，又因为a大于b，所以最终消耗碳酸钙的质量：虚线小于实线，即C正确。 (3)降低反应物的浓度可以减缓反应速率，硝酸钾溶液虽然不参与反应，但相当于增大溶液的体积，反应速率降低；降低温度会降低反应速率。 热点专题突破 19 (2)反应开始至10 min，v(NO)＝________mol·L－1·min－1。 5．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T ℃时，将0．8 mol NO和0．8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO的物质的量的变化如图所示。 (1)NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是________________________。 0．02 热点专题突破 20 (3)下列说法正确的是_____(填字母)。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0．4 mol·L－1 ab 解析　(3)催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；根据题图可知，该反应进行到10 min后，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；平衡时，CO的物质的量是0．4 mol，由于容器的容积为2 L，所以CO的浓度是0．2 mol·L－1，c错误。 热点专题突破 21 　　　　　　　　　　　　　 R [题组训练] 1．在2．0 L恒温恒容密闭容器中充入1．0 mol HCl和0．3 mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．t2时，v(正)＝v(逆) B．加入催化剂反应速率不变 C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大 D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0．4 mol·L－1 解析　t2时，反应物的量还在减少，反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，A错误；加入催化剂可改变化学反应速率，B错误；反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，C正确；t3时，O2的物质的量为0．1 mol，减少了0．2 mol，故生成Cl2、H2O的物质的量均为0．4 mol，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0．2 mol·L－1，D错误。 2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是(　　) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 3．T1 ℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入 SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，容器中 各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确 的是(　　) A．a、b两点反应速率：va<vb B．0～t2时间段，反应速率v(SO3)＝eq \f(0.4,t2) mol·L－1·min－1 C．t2时刻，反应体系中各组分的物质的量不再改变，说明化学反应的正、逆反应速率为零 D．若反应在T2 ℃进行(T2<T1)，反应进行t1 min后，n(SO2)<0．8 mol 解析　a、b两点，随反应的进行反应物的浓度减小，则反应速率va>vb，A错误；0～t2时间段，反应速率v(SO3)＝eq \f(0.8,2×t2) mol·L－1·min－1＝eq \f(0.4,t2) mol·L－1·min－1，B正确；t2时刻，反应达到平衡状态，v正＝v逆≠0，C错误；若反应在T2 ℃进行(T2<T1)，温度低，则反应速率小，则反应进行t1分钟后，n(SO2)>0．8 mol，D错误。 2CO＋2NON2＋2CO2 $$