第6章 化学反应与能量 阶段重点强化练(3)-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案课件PPT（人教版2019 不定项版）

0 第六章　化学反应与能量 阶段重点强化练(三) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析　用浓硝酸和铜反应制备NO2气体，与反应物的性质有关，与反应速率无关。 2．下列事实或做法与化学反应速率无关的是(　　) A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨 C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为(　　) ①v(A)＝0．15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0．6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0．4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0．5 mol·L－1·s－1 A．②>④>③>① B．②＝③>④>① C．①>②＝③>④ D．④>①>②>③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 解析　因为合成氨反应是可逆反应，所以H2的转化率不会达到100%，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 5．在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g)，二者发生可逆反应生成Z(g)，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示(已知：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是(　　) A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零 C．上述可逆反应中X(g)、Y(g)、Z(g)的 化学计量数之比为3∶1∶2 D．达到平衡时，Y的转化率为60% 解析　达到平衡时Y转化了0．2 mol·L－1，则Y的转化率为40%，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 解析　A项，由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变；B项，由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变；C项，达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1；D项，某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 解析　C项，因为生成的B和C的物质的量之比是固定的，所以B的体积分数始终不变，不能说明该反应达到平衡状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A 2．0 1．0 0 B 1．0 0．8 1．0 C 0．20 0．10 1．80 D 0 0 2．0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪去所需时间/min 0.6 mol·L－1 H2C2O4 溶液 H2O 0.3 mol·L－1 H2SO4 溶液 0.05 mol·L－1 KMnO4 溶液 1 3．0 2．0 2．0 3．0 1．5 2 2．0 a 2．0 3．0 2．7 3 1．0 4．0 2．0 b 3．9 10．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了实验：实验原理为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，实验内容及记录如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 下列说法错误的是(　　) A．a＝2．0 B．b＝5．0 C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快 D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0．025 mol·L－1·min－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 17 (2)若降低温度，则该反应的正反应速率______ (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率______。 (3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。 (4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________ mol/(L·min)。 三、非选择题 11．某温度时，在0．5 L密闭容器中，某一可逆反应中气态物质A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： (1)该反应的化学方程式为______________。 减慢 减慢 > 0．1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 18 (5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_____ (填字母)。 A．容器中压强不变 B．混合气体中A的浓度不再改变 C．容器中气体密度不变 D．c(A)＝c(B) (6)平衡时混合气体中B的体积分数约为________。 (7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为________。 AB 71．4%　 7∶10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 20 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．14CO2与C在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，混合物中含14C的微粒有(　　) A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO D．14CO2、14CO、14C 4．对于工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是(　　) A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以加快反应速率 6．把2．5 mol A和2．5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是(　　) A．x＝4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C．5 s内B的平均反应速率v(B)＝0．05 mol·L－1·s－1 D．达到平衡状态时A的转化率为50% 解析　根据C的平均反应速率可以算出5 s内C的物质的量的变化量为2 mol。根据“三段式”法进行分析： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 起始/mol 2．5 2．5 0 0 转化/mol 1．5 0．5 0．5x 1 平衡/mol 1 2 2 1 根据C和D的物质的量的变化量之比为2∶1，可以确定x＝4，A正确；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始时气体的总物质的量为5 mol，达到平衡时气体的总物质的量为6 mol，所以达到平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5，B正确；5 s内物质B消耗了0．5 mol，用B表示的化学反应速率为eq \f(0.5 mol,2 L×5 s)＝0．05 mol·L－1·s－1，C正确；达到平衡时A的转化率为eq \f(1.5 mol,2.5 mol)×100%＝60%，D错误。 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 7．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有(　　) A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 D．某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 8．一定温度下，一定体积的容器中加入一定量的A(s)发生反应：3A(s)B(g)＋2C(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是(　　) A．容器中的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．B的体积分数不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 9．在密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(　　) 解析　反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反应，加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以向SO2生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2∶1，所以SO2减小1 mol，消耗氧气0．5 mol，所以应该剩余氧气物质的量为0．5 mol，不能是0．8 mol，B错误。 解析　由题表所给数据知，此实验研究其他条件一定时，H2C2O4的浓度对反应速率的影响，由实验1可知，反应体系的总体积为10．0 mL，则实验2中总体积也应为10．0 mL，则表中a＝3．0，A错误；由以上分析可知KMnO4溶液体积相同，即b＝3．0，B错误；根据题表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，溶液紫色褪去所需时间越少，即反应速率越快，C正确；紫色褪去说明高锰酸钾完全反应，该时间段内Δc(KMnO4)＝eq \f(0.05 mol·L－1×0.003 L,0.01 L)＝0．015 mol·L－1，所以v(KMnO4)＝eq \f(0.015 mol·L－1,1.5 min)＝0．01 mol·L－1·min－1，根据反应方程式可知v(H2C2O4)＝eq \f(5,2)v(KMnO4)＝0．025 mol·L－1·min－1，D正确。 2A(g)B(g) 解析　(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物，B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变且都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn(A)＝0．8 mol－0．2 mol＝0．6 mol，Δn(B)＝0．5 mol－0．2 mol＝ 0．3 mol，则A、B的化学计量数比为2∶1，所以该反应的化学方程式为2A(g)B(g)。 (6)平衡时A和B的物质的量分别是0．2 mol、0．5 mol，则混合气体中B的体积分数约为eq \f(0.5 mol,0.2 mol＋0.5 mol)×100%≈71．4%。 (7)恒温恒容时，压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0．2 mol＋0．8 mol＝1．0 mol，平衡时气体总物质的量为0．2 mol＋0．5 mol＝0．7 mol，平衡时与开始时的压强之比为0．7∶1．0＝7∶10。 $$