第5、6章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案课件PPT（人教版2019 不定项版）

0 第五、六章 滚动检测 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．下列说法正确的是(　　) A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 解析　制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误；高温结构陶瓷是新型陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，B错误；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误。 时间：75分钟　 满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 2．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是(　　) A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．酸雨指的是pH小于7的雨水 D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 3．下列说法正确的是(　　) A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 B．X(s)===Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 C．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D．需要加热的反应一定是吸热反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 A．正极的电极反应式为Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(　　) A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量浓硝酸与铝块 C．加热时过量的二氧化锰与浓盐酸 D．加热时过量的铜与浓硫酸 解析　稀硝酸过量，铁全部溶解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 6．反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)＝0．6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0．45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0．015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0．45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是(　　) A．④ B．③ C．② D．① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 选项 硫酸浓度 反应温度 铁的状态 A 0．5 mol/L 20 ℃ 块状 B 0．5 mol/L 20 ℃ 粉末状 C 1 mol/L 35 ℃ 块状 D 2 mol/L 35 ℃ 粉末状 7．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 8．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则该无色溶液为(　　) A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 9．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是(　　) A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子 B．如图，①中为三种酸中的任一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．常温下，向浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体 解析　浓硫酸是难挥发性酸，B错误；浓盐酸没有吸水性，C错误；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 10．下列说法正确的是(　　) A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 B．等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率 C．为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 解析　FeCl3和MnO2均可改变反应历程而加快H2O2的分解，但在同等条件下，二者对H2O2分解速率的改变并不相同，A错误；若外界条件不同或酸的浓度不同，前者的速率不一定比后者大，B错误；Zn与CuSO4反应导致与硫酸反应的Zn质量减少，因此放出氢气的量会减少，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D．N不能由其相应单质直接化合生成 12．硫及其化合物的价—类二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 解析　X是S的＋4价氧化物，X是SO2；Y是S的＋6价氧化物，Y是SO3；Z是S的＋6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的＋6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS。SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；常温下浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 13．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池总反应为2C8H18＋25O2===16CO2＋18H2O，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是(　　) A．电池工作时，氧气在正极发生反应 B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O D．若消耗的O2为11．2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 解析　该燃料电池中，负极上辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，B错误，A、C正确；标准状况下11．2 L氧气的物质的量为0．5 mol，根据O2＋4e－===2O2－知，当消耗0．5 mol氧气时，转移电子的物质的量为2 mol，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 14．将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20 ℃ 1 mol·L－1的盐酸、15 ℃ 0．25 mol·L－1的盐酸、20 ℃ 2 mol·L－1的盐酸、15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 解析　一般来说，温度越高，浓度越大，反应速率越大，则反应速率从大到小的顺序为20 ℃ 2 mol·L－1的盐酸、20 ℃ 1 mol·L－1的盐酸、15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和15 ℃ 0．25 mol·L－1的盐酸，故表示15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15．为探究SO2与Fe3＋间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是(　　) A．A中的反应只体现了浓硫酸的氧化性 B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液 C．C中溶液c(H＋)增大，可证明Fe3＋氧化 了SO2 D．尾气可用NaOH溶液吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16．(8分)(1)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。 降低 ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 17．(12分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价－物质类别关系图如下。 回答下列问题： (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是__________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 0．1 解析　根据氮元素化合价－物质类别关系图分析，A为氨，B为二氧化氮，C为硝酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为__________________；乙为___________________。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________________________________。 化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上形成了原电池 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应的离子方程式：铜电极：________________，总反应：______________ ___________。当电路中转移0．25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________ g(Zn的相对原子质量为65)。 Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋=== 8．125 Zn2＋＋Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 19．(12分)化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填写影响化学反应速率的相应因素。 (1)食品在夏天易发霉，在冬天不易发生该现象：________。 (2)常温下向同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌块和镁块，镁块产生气泡的速率比锌块快：______________。 (3)过氧化氢在常温下分解产生气体的速率很小，但加入MnO2后，迅速产生气泡：_________。 温度 物质本身性质 催化剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 Ⅱ．一定温度下，在4 L密闭容器内进行的某一反应(该反应仅涉及两种物质)中，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (1)t2 min时，v(正)_____(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。 (2)若t1＝2，则0～2 min内，M的平均反应速率 v(M)＝________ mol·L－1·min－1。 (3)t3 min时，反应物的转化率为________。 ＞ 0．125 75% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 20．(16分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ____________________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______________________________ ________________________________。 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_________________。 当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 检查装置的气密性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 (4)A中加入的试剂可能是_________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是__________；E中加入的试剂可能是________，作用是_______________________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：________________，D中：________________。如果去掉装置B，______(填“能”或“不能”)根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是_______________________________________。 品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置D中 黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色 不能 混合气体中含有水蒸气，会干扰对H2的检验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 38 　　　　　　　　　　　　　 R 解析　正极发生还原反应，其电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \o\al(2－,4)，A错误；放电过程中，Li＋向正极移动，即向硫酸铅电极移动，B错误；每转移0．1 mol电子，生成0．05 mol Pb，其质量为10．35 g，C错误；常温下，电解质不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，D正确。 解析　各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量数，比值大的反应速率大。①eq \f(0.6,3)＝0．2，②eq \f(0.45,1)＝0．45，③eq \f(0.015,2)＝0．0075，④eq \f(0.45,2)＝0．225，②对应的反应最快。 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，共20分) 11．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加碳的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入一定量的H2O(g) D．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大 解析　A为制取SO2气体的装置，B为除去SO2气体中混有的还原性气体的装置，C为检验SO2是否具有还原性的装置。A中发生的反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A错误；试剂a若使用饱和NaHCO3溶液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液，B正确；C中溶液c(H＋)增大，也可能是SO2溶于水生成亚硫酸导致的，C错误；SO2为酸性气体，其尾气可用NaOH溶液吸收，D正确。 (2)工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O (2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：______________________________________。 (3)实验室中，检验溶液中含有NHeq \o\al(＋,4)的操作方法是_________________________ _____________________________________________________________________________________。 (4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式： __________________________，当反应消耗3．36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________ mol。 C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NHeq \o\al(＋,4) 18．(12分)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 (1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向为Zn→Cu F．乙溶液中SOeq \o\al(2－,4)向铜片方向移动 解析　(1)甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向为Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，SOeq \o\al(2－,4)向锌片方向移动。 (4)乙中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，转移0．25 mol电子时，消耗Zn 0．125 mol，质量为0．125 mol×65 g·mol－1＝8．125 g。 解析　Ⅱ．(1)从题图可以看出，随着反应的进行，N的物质的量减少，M的物质的量增大，则N是反应物，M是生成物，t2 min时，反应还未达到平衡状态，故t2 min时v(正)＞v(逆)。 (2)若t1＝2，则0～2 min内，v(M)＝eq \f(3 mol－2 mol,4 L×2 min)＝0．125 mol·L－1·min－1。 (3)t3 min时反应处于平衡状态，此时反应物N的转化率为eq \f(8 mol－2 mol, 8 mol)×100%＝75%。 Zn＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 解析　本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。 $$