第5章 化工生产中的重要非金属元素 阶段重点强化练(1)-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 单选版）

阶段重点强化练(一) 题号 1 2 3 4 5 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 SO2的性质 硅、硫、氮的化合物的性质 硫酸的性质 氨的性质 硝酸的性质 1.某小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下列各图所示的装置研究SO2的性质： (熔点：SO2　－76.1 ℃，SO3　16.8 ℃；沸点：SO2　－10 ℃，SO3　45 ℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是______________________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________；观察到装置Ⅲ中溶液________，体现了二氧化硫具有________性。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1的NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是______________。 答案：(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3　 ②使SO3凝结成固体与SO2分离　褪色　还原 ③Na2SO3、NaHSO3 解析：(2)③乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04 L×2.5 mol·L－1＝0.1 mol，而n(SO2)＝＝0.075 mol，1<＝＝<2，故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。 2．根据如图所示装置回答以下问题。 (1)利用如图装置可以验证元素非金属性的强弱。图中A装置的名称是________。干燥管D的作用是________。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。 (3)若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出实验所用到的物质： ①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2 A与C中试剂分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为______________________________________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是____________________________________________。 答案：(1)分液漏斗　防倒吸 (2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ (3)①④　CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO　HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸 3．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 (1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是__________________________________________________________。 (3)实验Ⅲ中，加热试管运A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是____________________。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。 ②造成反应多样性的因素有__________________________。 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应 (3)SO2　吸收SO2，防止污染环境 (4)①＋1价的氢元素　②反应物的浓度、温度 4．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： (1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________(填字母)。 a．氯化钠　　b．氢氧化钠　　c．碳酸钙 (2)装置B、D的作用均为__________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。 (3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，其中盛放的试剂为____________。 (4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为__________________________________。 答案：(1)分液漏斗　b (2)除去水蒸气(或干燥气体)　NaOH (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　饱和食盐水 (4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 5．(2024·四川达州铭仁园学校高一下学期期中模拟)实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(夹持装置和尾气处理装置略)。 装置 编号 试剂a 现象 Ⅰ 4 mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 Ⅱ 4 mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，试管口附近气体呈浅红棕色 (1)氮在元素周期表中的位置为____________。 (2)实验Ⅰ的化学方程式是______________________________________________________。 (3)对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。 ①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。 ②浓硝酸具有较强的________性，可将NO转化为NO2。 (4)有同学针对Ⅰ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。 探究如下：取Ⅰ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，________________________________________(填现象)，证实Ⅰ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液加入______________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 (5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。 ①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是________。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．白色污染 ②为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2，请写出相关的化学反应方程式：______________________________________________。 ③在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25a g HNO3被还原，则a∶b可能为________。 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 答案：(1)第二周期第ⅤA族 (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)①大　②氧化 (4)①试管内液面上方出现红棕色气体　 ②CuO或者Cu(OH)2 (5)①CD　②2NO2＋Na2CO3===NaNO3＋CO2＋NaNO2 ③BCD 5 学科网（北京）股份有限公司 $$