第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第二课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制

[学习目标]　1．结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的核心素养。2．能够判断化学平衡状态，知道改变条件化学平衡会发生移动。3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

 

1．可逆反应中化学平衡状态的建立

(1)过程

(2)图示

2．化学平衡状态

在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。

3．化学反应的限度

在一定条件下，可逆反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，化学反应限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。

4．化学反应条件的控制

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3。(　　)

(2)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。(　　)

(3)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。(　　)

(4)一个可逆反应的限度是确定的，不会随反应条件的改变而改变。(　　)

(5)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

 

 

实验操作：取5 mL 0．1 mol/L KI溶液，向其中滴加0．1 mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mL CCl4，充分振荡。取上层清液，滴入2滴KSCN溶液。 实验现象：溶液分层，下层为紫红色；取上层清液滴加KSCN溶液后，溶液变红。 [问题探究] 1．根据实验操作和现象写出该反应的离子方程式，并分析该反应是否存在反应限度。 提示：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。根据溶液中下层为紫红色判断有I2生成，根据反应方程式

可知I－过量，根据滴加KSCN溶液后溶液变红说明有Fe3＋存在，由以上分析可知该反应存在反应限度，为可逆反应。 2．反应物混合后，当K＋浓度不变时，能否说明反应达到了平衡状态？ 提示：K＋不参与反应，反应物混合后其浓度始终不变，故其浓度不变不能说明反应达到了平衡状态。 3．已知“SO2＋H2OH2SO3”是可逆反应，SO2使品红溶液褪色和褪色后复原是可逆反应吗？ 提示：两个反应不是同时进行的，不是可逆反应。

 

知识点　化学平衡状态

 

[重点讲解]

1．可逆反应的特点

2．化学平衡状态的特征

3．化学平衡状态的判断