第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第三课时　不同价态含硫物质的转化

[学习目标]　1．了解硫元素在自然界中的存在形态及转化。2．能够根据硫元素的价态分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态含硫物质的转化。

1．硫元素在自然界中的存在

(1)游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层中。

(2)化合态

2．不同价态含硫物质的转化

不同价态含硫物质的价—类二维图

写出上述转化的化学方程式：

①2H2S＋SO2===3S＋2H2O；

②S＋O2SO2；

③2SO2＋O22SO3；

④SO2＋H2OH2SO3；

⑤SO3＋H2O===H2SO4；

⑥H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。(　　)

(2)硫化氢气体与浓硫酸反应用双线桥法表示电子转移为

。(　　)

(3)H2S与O2反应，氧气不足时生成单质S，氧气过量可以生成SO2。(　　)

(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(　　)

(5)硫在自然界中既有化合态也有游离态。(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√

硫在自然界中的循环过程如图所示： [问题探究] 1．上述循环过程中是否只发生了氧化还原反应？ 提示：否。SO3→SO的过程为非氧化还原反应。 2．SO2→H2SO4能否一步实现？低价态硫的化合物与高价态硫的化合物相互转化需要什么条件？ 提示：能。如SO2与H2O2反应生成H2SO4。低价态硫的化合物转化为高价态硫的化合物需加

氧化剂，高价态硫的化合物转化为低价态硫的化合物需加还原剂。 3．设计实验实现H2SO4→SO2的转化，并验证产物。 提示：将浓H2SO4与Cu片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和NaOH溶液中，品红溶液褪色，说明有SO2生成。

 

知识点　不同价态含硫物质的转化及其规律

 [重点讲解]

一、不同价态含硫物质的性质及转化关系

二、不同价态含硫物质的转化规律

1．邻位价态原则

(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：

(2)相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

2．归中反应和歧化反应

(1)当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即发生归中反应，化合价只靠近不交叉。