第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第一节　硫及其化合物 第一课时　硫和二氧化硫 [学习目标]　1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。 一、硫 1．硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期、第ⅥA族 比氯、氧弱 －2、0、＋4、＋6 2．硫的物理性质 (1)俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆。 (2)溶解性：难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫的化学性质 二、二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 2．二氧化硫的化学性质 (1)实验探究 实验操作 实验现象 结论 试管中的液面上升 SO2易溶于水 取上述SO2的水溶液，用pH试纸测其酸碱度 pH<7 水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后溶液红色褪去，加热后溶液恢复红色 SO2具有漂白作用，但生成的无色化合物不稳定 (2)SO2的化学性质 ①SO2是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸(H2SO3)；亚硫酸不稳定，容易分解生成水和二氧化硫。像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，其符号用“”表示，如SO2与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。 ②还原性：SO2与O2反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。 ③氧化性：SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 ④漂白性：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 (3)SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②用于杀菌消毒。 ③用作食品添加剂。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫的氧化性比氯气强。(　　) (2)硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一。(　　) (3)硫与铜反应可得到CuS。(　　) (4)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(　　) (5)SO2在空气中易被氧化为SO3。(　　) (6)可用排水法收集SO2气体。(　　) (7)SO2通入石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× (6)×　(7)× 葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，二是葡萄酒中含有的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味会消失，影响口感。酿酒师在酿酒实践中发现二氧化硫能完美解决这两大问题。 [问题探究] 1．为什么二氧化硫能够解决酿造葡萄酒过程中出现的两大难题？ 提示：二氧化硫可用于杀菌消毒，所以能去除葡萄汁发酵过程中产生的杂菌；二氧化硫具有较强的还原性，能够防止葡萄酒中的还原性物质被氧化。 2．写出硫在元素周期表中的位置，并根据元素周期律比较S与Cl2的氧化性，设计实验验证该结论。 提示：硫元素位于第三周期第ⅥA族。S的非金属性弱于Cl，因此氧化性：Cl2>S。将Cl2通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生，证明氧化性：Cl2>S(其他合理答案也可)。 3．SO2有漂白作用，已知Cl2的水溶液也有漂白性，若将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，如何检验该气体是SO2还是Cl2? 提示：将品红溶液加热，若颜色复原，则该气体是SO2；若未有明显现象，则该气体是Cl2。 知识点一　硫的性质 [重点讲解] 1．从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2、Na2、Fe O2、O、O。 2．硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 3．硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 [知识拓展]　硫化氢 (1)物理性质 颜色 状态 气味 无色 气体 臭鸡蛋气味 (2)化学性质 ①H2S可以在氧气中燃烧 O2不足时：2H2S＋O22S＋2H2O； O2足量时：2H2S＋3O22SO2＋2H2O。 ②H2S溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的O2缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。 [对点练习] [练1]　下列说法中正确的是(　　) A．硫是一种难溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在空气中燃烧有SO3生成 答案　A [练2]　硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S，而O2与Cu反应生成CuO 答案　B 知识点二　二氧化硫 [重点讲解] 1．从元素化合价角度认识SO2的氧化性和还原性 SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。 (1)氧化性 与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (2)还原性 SO2具有较强的还原性，在溶液中能被KMnO4(H＋)、Cl2、Fe3＋、H2O2等常见的氧化剂氧化为SO。 如：①5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(SO2可使酸性KMnO4溶液褪色)； ②SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)； ③SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； ④SO2＋H2O2===H2SO4。 2．SO2具有酸性氧化物的通性 (1)与水反应生成相应的酸 SO2＋H2OH2SO3。 (2)与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐 SO2＋CaO===CaSO3。 (3)与碱反应生成盐和水 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。 与Ca(OH)2溶液的反应： SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O； SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2。 3．二氧化硫与其他常用于漂白的物质的比较 常用于漂白的物质 二氧化硫 氯水 双氧水、 过氧化钠 漂白粉、 漂白液 活性炭 漂白原理 二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质 次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质 双氧水、过氧化钠的强氧化性将有色物质氧化为无色物质 在酸性条件下生成的次氯酸具有强氧化性 吸附作用 反应类型 非氧化还原反应 氧化还原反应 — 应用举例 [知识拓展]　三氧化硫的化学性质(酸性氧化物的通性) (1)与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。 (2)与碱性氧化物(如CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。 (3)与碱[如Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 [对点练习] [练3]　下列有关SO2的说法不正确的是(　　) A．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂 B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同 C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白 D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 答案　A [练4]　下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2 D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋ 答案　B [归纳总结] 1．二氧化硫的三种“褪色” (1)二氧化硫能使品红溶液褪色体现漂白性。 (2)二氧化硫使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。 (3)二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，说明其水溶液呈酸性。 2．将SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中无明显现象，因为SO2与BaCl2溶液或CaCl2溶液不反应。但在强氧化性环境(如氯水、氯化铁溶液等)中，SO2可被氧化为SO，SO与Ba2＋或Ca2＋反应生成BaSO4或CaSO4沉淀。或将SO2与NH3同时通入BaCl2或CaCl2溶液中，在碱性环境中SO2可转化为SO，SO与Ba2＋或Ca2＋反应，得到BaSO3或CaSO3沉淀。 微专题　CO2与SO2的鉴别与除杂 1．SO2与CO2性质的比较 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 溶解性 易溶于水 能溶于水 化学性质 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 化学性质 与碱反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O=== Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，二氧化硫能被KMnO4(H＋)、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化 无 漂白性 有 无 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 2．SO2与CO2单一气体的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。 通常用以下方法鉴别： 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 氢硫酸 将气体分别通入氢硫酸中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 3．SO2与CO2混合气体的鉴别 (1)鉴别思路：SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，但SO2可使品红溶液褪色，故应先检验SO2，再检验CO2。 (2)检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色或紫色变浅 不褪色 变浑浊 4．除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 1．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．全部 答案　C 2．下列几种溶液既能鉴别CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是(　　) A．浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水 答案　B 解析　CO2与酸性KMnO4溶液不反应，SO2能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既可检验SO2的存在，又能除去SO2。 3．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几组实验，其中不正确的是(　　) 选项 操作(现象) 结论 A 闻X气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) X一定是SO2 B 闻X气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) X一定是SO2 C X品红溶液(褪色)变红色 X一定是SO2 D X紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) X一定不是SO2 答案　A 解析　能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A错误。 4．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该气体为SO2。 猜想3：________________________________________________________________________。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。 [实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 (1)B中应该盛装________(填字母)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是______________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是____________________________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为____________________________________。 答案　气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体 1．下列说法正确的是(　　) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 答案　D 2．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 答案　B 3．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S＋2H2O B．2SO2＋O22SO3 C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 答案　A 4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，其原理是(　　) A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 答案　D 5．下列反应属于可逆反应的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气 B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应 D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸 答案　D 解析　可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件下进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。 课时作业 [学习·理解] 本组内选择题只有1个选项符合题意。 1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤 B．通入H2加热 C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤 答案　A 2．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　) A．硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量可生成SO3 答案　D 3．下列说法不正确的是(　　) ①硫是一种黄色的能溶于水的晶体　②硫既有氧化性又有还原性　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫　④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案　D 解析　硫是一种难溶于水的黄色晶体；硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2。 4．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能恢复 D．都能跟碱溶液反应 答案　D 解析　标准状况下，SO3是无色固体，A错误；SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸，B错误；SO3不能使品红溶液褪色，C错误。 5．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 答案　B 解析　葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误，B正确；二氧化硫和硫酸中的硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，D错误。 6．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 答案　B 解析　SO2水溶液显酸性，加入石蕊试液中，石蕊变红色；加入品红溶液中，品红褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，SO被NO氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，H2SO3和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。 7．将标准状况下3360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是(　　) A．Na2SO3 B．NaHSO3 C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3 答案　C 解析　＝＝，因为<<1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。 8．分别向盛有①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液；③品红溶液；④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。 (1)试管①中现象：________________，发生反应的化学方程式为________________________。 (2)试管②中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)试管③中现象：____________________，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：____________________。 (4)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填标号，下同)，表现出漂白性的是____，表现出还原性的是____。 答案　(1)溶液变为红色　SO2＋H2OH2SO3 (2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (3)溶液变为无色　无色溶液变为红色 (4)①②　③　④ [应用·实践] 本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 9．下列说法不正确的是(　　) A．SO2和SO3均是酸性氧化物 B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CO2 答案　BD 解析　SO2与Cl2的漂白原理不相同，B错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体还有SO2，D错误。 10．下面是四位同学为验证某无色气体氧化物为SO2而进行的实验，其中不能充分说明该气体是SO2的是(　　) A．甲同学将该气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 B．乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 C．丙同学将该气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色 D．丁同学将该气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 答案　B 解析　B项，乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，只能说明该气体为酸性气体。 11．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 答案　AC 解析　A项，SO2和BaCl2溶液不反应；SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现了SO2的还原性。 12．CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是(　　) A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2) B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2) C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1) D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1) 答案　D 解析　从题图装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，故D正确。 13．为探究SO2的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 完成下列填空： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。 (2)实验开始后，装置C中的现象是______________；装置B中的现象是________，发生该现象的原因是______________________________(用化学方程式表示)。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为__________________________________________________________；尾气可采用________溶液吸收。 答案　(1)分液漏斗 (2)产生黄色沉淀　溴水褪色　Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　NaOH(合理即可) 解析　(2)装置C中SO2与H2S溶液反应生成硫单质；装置B中SO2与溴水会发生氧化还原反应，从而使溴水褪色。 (3)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液能恢复为红色；SO2为酸性氧化物，可用碱溶液吸收，如NaOH溶液、KOH溶液等。 14．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是__________________。 (2)沉淀A的化学式为________，该沉淀________(填“能”或“不能”)溶于稀盐酸。 (3)写出生成沉淀B的离子方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)生成2．33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。 答案　(1)不反应　弱酸不能制强酸 (2)BaSO3　能 (3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ (4)224 解析　加入NaOH溶液发生的反应为 Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O① 通入Cl2发生的反应为 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋② 由方程式②知：BaSO4　～　Cl2 233 g 22400 mL 2．33 g V(Cl2) 故V(Cl2)＝224 mL。 [创新·提高] 15．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。 (2)装置D中主要反应的离子方程式为__________________________________。 (3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有________(选填一个序号，下同)的试管内，再加入________，产生的现象是________。 答案　(1)防倒吸　① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②　③　溶液变红 解析　(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，则装置B为制取Cl2的装置，装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置①为发生装置。 (3)若Cl2过量，则在装置D的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$