课题2 常见的酸和碱（中和反应第五课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

化学组 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 中和反应 （第五课时） 新 课 导 入 胃酸的主要成分是盐酸 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 新 课 导 入 蜜蜂与马蜂 蜜蜂：被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂：被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的食醋是一种酸溶液。 新 课 导 入 蚊虫、蜜蜂等叮咬后会产生毒液（呈酸性），涂上肥皂水（显碱性）可以止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？肥皂水起什么作用呢？ 酸性毒液和碱性的肥皂水发生了酸碱中和反应 酸 (H+ + 酸根离子） 3. 在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反应。 4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。 有大量的气泡冒出 金属 溶解 金属氧化物 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。 红 不变色 酸碱指示剂 1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 旧 知 链 接 碱 （ 金属离子 + OH- ) 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。 蓝 红 酸碱指示剂 浑浊 非金属氧化物 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。 1.常见的碱有 ，其中可用于中和酸性土壤的是 ，可以用 与水反应直接制得。 氢氧化钠、氢氧化钙等 氢氧化钙 生石灰 旧 知 链 接 学 习 目 标 1.认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生; 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式; 3.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。 重点 难点 新 知 学 习 三、中和反应 实验探究：酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质。那么，酸和碱能否发生反应呢？ 【探究1】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。 没有明显现象 据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 不能，没有明显现象不能证明有新物质生成或反应物被消耗 如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 新 知 学 习 三、中和反应 实验探究： 如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 证明：无明显现象反应的实验设计思路 (HCl或NaOH被消耗) 1.证明反应物被消耗 2.证明有新物质生成 酸、碱与指示剂的作用 新 知 学 习 三、中和反应 设计实验方案： 溶液 (无色) 反应现象明显 NaOH溶液 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (红色) 加盐酸 NaOH溶液 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (蓝色) 加盐酸 溶液 (紫色) 溶液 (紫色) 稀盐酸 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (红色) 加NaOH溶液 石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。 方案一 方案二 方案三 方案四 稀盐酸 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (无色) 加NaOH溶液 溶液变红时，NaOH已过量 溶液 (红色) 实 验 探 究 三、中和反应 实验操作及步骤 实验现象 实验结论及解释 ①向5mLNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。 (填“能或不能”)判断是否发生反应 ②在烧杯中加入约5mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 溶液先由 色变成 色,后变成 色。 加入盐酸前溶液呈 性，加入盐酸后,溶液 碱性（填“显或不显”）。 ③再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液 ④取溶液加热蒸发 无明显现象 不能 无 红 无 碱 不显 溶液由 色 变成 色 无 红 白色固体 化学方程式： HCl + NaOH == NaCl + H2O 氯化钠NaCl 新 知 学 习 三、中和反应 实验探究： 10-10 实验 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。 无色变红色 红色变无色 当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。 无 红 加入酚酞的原因：两者反应现象不明显，酚酞起指示作用 逐滴滴加稀盐酸的目的：防止稀盐酸过量 新 知 学 习 三、中和反应 实验探究： 10-10 实验 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 溶液 (无色) NaOH溶液(无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (红色) 加盐酸 实验现象 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应 溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 实验结论 新 知 学 习 三、中和反应 实验探究： 10-10 实验 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成了什么物质？结合反应示意图写出化学方程式。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 反应的实质: H+ + OH– ==== H2O Na+ 和Cl- 不变 化学方程式： HCl + NaOH ==== NaCl + H2O HCl→H+ + Cl- NaOH→Na+ + OH- HCl和NaOH在水中解离出离子 针 对 练 习 三、中和反应 1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 2.能否把酸和碱的先后顺序调换？ 不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。 中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸HCl 针 对 练 习 三、中和反应 3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？ 答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质) 方 案 现 象 ①滴加_________试剂 溶液变红色 ②加入H前金属，如_____ 有气泡产生 ③加_____盐：CaCO3、Na2CO3 ④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色 氢氧化钠 锌粒 紫色石蕊 碳酸 新 知 学 习 三、中和反应 盐酸 + 氢氧化铁 盐酸 + 氢氧化铜 红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色 蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色 发生了反应 其他的酸碱溶液之间能否发生反应呢？ 新 知 学 习 三、中和反应 仿照此反应，写出Cu(OH)2与盐酸反应和Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式 盐酸 + 氢氧化铁 盐酸 + 氢氧化铜 HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 碱 酸 盐 水 + + 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐 思考：这些反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？ 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 新 知 学 习 三、中和反应 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。酸+碱→盐+水 HCl+NaOH= NaCl + H2O H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4⬇+2H2O HNO3+KOH= KNO3 +H2O 金属离子 酸根离子 NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4 注意：1.不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3) 2.中和反应不是基本反应类型；中和反应属于复分解反应 中和反应都是放热反应。 判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 反应物必须是酸与碱 生成物必须是盐和水 新 知 学 习 三、中和反应 观察下面两个中和反应的微观过程，写出化学方程式，分析反应实质 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4 ==== Na2SO4+2H2O 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 中和反应的实质：H+ + OH – ==== H2O + 新 知 学 习 三、中和反应 中和反应的实质：H+ + OH – ==== H2O + == + 2 + ( )2== +2 Na OH H H2O Cl NaCl H Cl Ca OH CaCl2 H2O H2O H2O OH H H OH H+ + OH- = H2O 中和反应的实质 新 知 学 习 三、中和反应 新 知 学 习 三、中和反应 中和反应图像分析 A B C 溶液颜色 溶质 A点(碱) A-B(碱过量) B点(酸碱恰好完全反应) B-C(酸过量) 红色 粉红色 无色 无色 NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 针 对 练 习 三、中和反应 1.利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A.该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B.a点对应溶液中含有的溶质只有 C.c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1 D.由b点到d点的过程中，没有发生化学反应 D 针 对 练 习 三、中和反应 2. 判断下列反应是否是中和反应。 Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( ) Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( ) 3. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？ × × √ 不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和反应 生成盐和水的反应不一定是中和反应。 中和反应 HCl + Ca(OH)2 盐 HCl + NaOH NaCl + H2O 酸 + 碱 水 + CaCl2 + 2H2O 2 H2SO4+ 2KOH K2 SO4 + 2H2O 酸： HCl、H2SO4、 HNO3 … … 碱： NaOH、 Ca(OH)2 、KOH… … 盐： NaCl 、 CaCl2 、K2SO4 、 NH4NO3 … … 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 新 知 学 习 三、中和反应 酸根离子：硫酸根离子SO42-、 氯离子Cl- 、 碳酸根离子CO32-、硝酸根离子NO3- 26 在化学中，酸、碱、盐是指三大类物质，他们大多数是由阴、阳离子构成。 1.酸：H++酸根离子构成的一类物质。读作“某酸”，写法:正前负后→电荷数化简→交叉（1省略） H+ Cl- HCl盐酸 H+ SO42- H2SO4硫酸 H+ CO32- H2CO3碳酸 H+ NO3- HNO3硝酸 新 知 学 习 三、中和反应 2.碱：由金属离子（或铵根离子NH4+）+ OH-构成的一类物质。读作 “氢氧化某”，写法和酸相同:正前负后→电荷数化简→交叉（1省略） OH- Na+ NaOH 氢氧化钠 OH- Ca2+ Ca(OH)2 氢氧化钙 OH- Al3+ Al(OH)3 氢氧化铝 新 知 学 习 三、中和反应 3.盐：由金属离子（或铵根离子NH4+）+酸根离子构成的一类物质。读作“氯化某”或“某酸某”，写法和酸相同:正前负后→电荷数化简→交叉（1省略） Cl- Na+ NaCl氯化钠 Cl- Ca2+ CaCl2 氯化钙 Cl- Al3+ AlCl3氯化铝 Cl- NH4+ NH4Cl氯化氨 NO3- Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸铜 CO32- Ca2+ CaCO3碳酸钙 SO42- Cu2+ CuSO4硫酸铜 新 知 学 习 三、中和反应 SO42- Al3+ Al2(SO4)3硫酸铝 SO42- NH4+ (NH4+)2SO4硫酸铵 酸根离子：硫酸根离子SO42-、 氯离子Cl- 、 碳酸根离子CO32-、硝酸根离子NO3- 新 知 学 习 三、中和反应 新 知 学 习 三、中和反应的应用 酸与碱的关系是不是像水与火一样，互不相容呢？ 释疑 怪物异形携带有强酸性的血液，如果你是飞船上的一员，如何去扭转自己的命运呢？ 新 知 学 习 三、中和反应的应用 医药领域 —— 用于医药卫生 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 胃酸过多的病人可遵医嘱服用某些含有碱性物质(如氢氧化铝)的药物 新 知 学 习 三、中和反应的应用 医药领域 —— 用于医药卫生 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 1.用于医药：胃酸过多+碱性物质(如氢氧化铝、氢氧化镁)来中和 2HCl + Mg(OH)3 ==== MgCl2 + 2H2O 不用氢氧化钠，腐蚀性强，价格昂贵 新 知 学 习 三、中和反应的应用 蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。 2.生活领域 被蜂或蚂蚁叮咬后是什么感觉？采用什么方法减轻症状呢？ 2.生活领域：蚊虫叮咬涂碱性物质(如氨水NH3·H2O、牙膏、肥皂水或清凉油等)来中和 新 知 学 习 三、中和反应的应用 2.生活领域 食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。 为什么加了醋更好吃? 新 知 学 习 三、中和反应的应用 2.生活领域 洗发水和护发素要搭配使用 洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害； 护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 新 知 学 习 三、中和反应的应用 3.工业领域——处理工业污水 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 3.处理工业污水 酸性+熟石灰Ca(OH)2来中和 碱性+硫酸H2SO4来中和 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4⬇+2H2O 熟石灰碱性适中、易得、价格低。 新 知 学 习 三、中和反应的应用 4. 农业领域——改良土壤酸碱性 在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性 为什么不用氢氧化钠溶液？ 氢氧化钠腐蚀性强而且碱性太强,容易造成局部碱性过强而使植物枯死 新 知 学 习 三、中和反应的应用 4. 农业领域——改良土壤酸碱性 中性土壤 盐碱地 碱性土壤 酸性物质 中性土壤 碱性土壤 新 知 学 习 三、中和反应的应用 4. 农业领域——改良土壤酸碱性 4.改良土壤酸碱性 酸性+熟石灰Ca(OH)2来中和 碱性+碳酸H2CO3来中和 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4⬇+2H2O 思考与讨论： 根据你的生活经验或查阅资料，举例利用中和反应的实例。 ①改良土壤酸碱性，如用熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2改良酸性土壤； ②用碱（或酸）处理工厂排放的酸性（或碱性）废水，使其pH符合要求； ③用于医疗，如用氢氧化铝Al(OH)3治疗胃酸过多症。 洁厕灵中含盐酸 新 知 学 习 三、中和反应的应用 练 习 与 运 用 1.下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A.烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 B.稀盐酸除铁锈 C.氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 硼酸处理皮肤上沾有的碱 B 2.下列属于中和反应的是( ) A.2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O B.2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O C.Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O D.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B 3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.干冰 C.熟石灰 D.烧碱 C 练 习 与 运 用 4.推理是化学学习的重要方法。下列推理正确的是(　　) A. 氢氧化钠溶液能与酸反应，则氢氧化钙溶液也能与酸反应 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D. 化学变化中最小粒子是原子，则原子是不可分割的最小粒子 A 5.下列物质属于盐的是( ) A. CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl C 练 习 与 运 用 6.酸碱中和反应是一类重要的化学反应。如图所示为化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应的实验过程，下列相关说法错误的是( ) A.滴加酚酞溶液可以证明反应是否发生 B.实验可以观察到溶液由红色变为无色 C.反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D.反应后溶液呈无色，说明溶液一定呈中性 D 练 习 与 运 用 7.某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是( ) A.M点之前溶液中的离子总数变小 B.B点溶液中的溶质为NaCl C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 D 练 习 与 运 用 8.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生 C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质 D 课 堂 小 结 三、中和反应 中和反应 应用 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应 工业废水的处理 实质 H+ + OH – ＝ H2O 改良酸性或碱性土壤 医药或生活中的应用 1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水 2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________ Al(OH)3 熟石灰Ca(OH)2 Mg(OH)2 再 见！ 感 感 谢 谢 看 听 观 聆 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 $$