山东省济宁市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

化学试题 第 1页，共 8页 济宁市第一中学 2024-2025学年度阶段性学业检测 高二化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后将本试卷和答题卡一并收回。 4. 本试卷考试时间为 90分钟，满分为 100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 Cl 35.5 Br 80 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关化学用语的表达正确的是( ) A. 基态 Cl原子的核外电子排布式：3s23p5 B. 甲基的电子式： C. 2S  的结构示意图： D. 基态 Sc 原子的价层电子轨道表示式： 2. 下列各项中正确的是( ) A. 中所有碳原子可能在同一平面上 B. CH3CH(CH3)C≡CCH3的命名为 2-甲基-3-戊炔 C. 聚丙炔、聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键 D. C4H8属于烯烃的同分异构体共有 4种(含顺反异构) 3. 在光照的条件下，将 1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成 CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4和 HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 X mol，Ymol，Z mol， 该反应中生成 HCl的物质的量是( ) A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol B. (X＋Y＋Z)mol C. (2X＋3Y＋4Z)mol D. (1－X－Y－Z)mol 4．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是( ) A．该有机物中有 4种官能团 B. 该有机物的分子式为 C11H14O3 C．1mol该有机物能与足量 Na反应可生成 2mol H2 化学试题 第 2页，共 8页 D．该有机物分子最多可实现 22个原子共平面 5. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素， X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和 Q同主族。下列说法错误的是( ) A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 6．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( ) A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D．用图④所示装置可除去 CO2中混有少量 HCl 7．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是( ) 选项 实例 解释 A 萘( )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F比 Cl的电负性大，三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸 C SiO2的熔沸点大于 CO2 相对分子质量越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 8.N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂(M)结构如图所示。已知Re的原子序数为 75，M中五元环含有大 π键。下列 说法错误的是 A．Re 在元素周期表中位于 d区 B．M中元素的第一电离能：N O H C   C．M中 N原子的杂化方式有 2种 D．M中一个五元环 π电子数为 6 9. (b)、 (d)、 (p)均属于烃类物质，下列说法正确的是（ ） 化学试题 第 3页，共 8页 A．b、d、p互为同分异构体，b、d属于芳香烃 B．b、d、p的二氯代物均有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有 b的所有原子处于同一平面 10. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3，Y3+占据原来 Ce4＋的位置，可以得到更稳定 的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是( ) [已知：O2-的空缺率= 2 1O    氧空位数 氧空位数 数 00%] A. CeO2晶胞中，距离 Ce4＋最近且等距的 Ce4＋数目为 8 B. 若 CeO2晶胞中两个 Ce4＋间的最小距离为 a pm，则 Ce4＋与 O2-的最小核间距为 3 apm 4 C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则 N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D. 若掺杂 Y2O3后得到 n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中 O2-的空缺率为 10% 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分， 选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．下列说法错误的是（ ） A．图 A中，18-冠-6中 O原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与 K+作用，体现了超分子“分子识别”的 特征 B．图 B物质相较 NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C．图 B中，1mol该物质含有 23molσ键 D．图 C中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为  10n6 17 nSi O  化学试题 第 4页，共 8页 12.下列说法正确的是 A．1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为 ，二氯代物有 3种 B．组成和结构可用 表示的有机物共有 12种 C．化学式为 C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有 4种 D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有 6种（不考虑顺反异构） 13.实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。 已知：苯甲酸乙酯的沸点为 212.6℃；“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为 62.1℃。下列说法错误的是 A．“操作 b”为水蒸气蒸馏，“操作 d”为重结晶 B．乙醚不可用乙醇代替 C．操作 c需要用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D．“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠 14．利用 Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图所示，其中 Ln为 2个三苯基膦配体( 3PPh ，Ph 表示苯基)。 下列说法正确的是（ ） A．苯乙炔分子中最多有 5个原子共线 B．催化循环过程中，Pd的配位数不变 C．LnPd和 CuI均是该反应的催化剂 D．根据上述反应机理，苯乙炔和 CH2=CHBr的反应产物是 化学试题 第 5页，共 8页 15.Cope重排反应如图所示，K( )经 Cope重排反应可得到M。已知：羟基直接连在双键碳原子上不稳 定会异构化成酮羰基或醛基。下列说法错误的是（ ） A．Y中所有碳原子可能共平面 B．M的结构简式为 C．依据红外光谱可确证 K、M存在不同的官能团 D．含酚羟基且有手性碳原子的M的同分异构体有 9种(不考虑立体异构) 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. 两种有机物 A和 B可以互溶，有关性质如下： 相对密度(20℃) 熔点 沸点 溶解性 A 0.7893 -117.3℃ 78 .5℃ 与水以任意比混溶 B 0.7137 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水 （1）若要除去 A和 B的混合物中少量的 B，可采用_______(填代号)方法即可得到 A。 a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液 （2）将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4gH2O和 8.8gCO2，消耗氧气 6.72L (标准状况下)，则 该物质的最简式为_________，已知有机物 A 的质谱、核磁共振氢谱如图 1、图 2所示，则 A的结构简式为________， 化学试题 第 6页，共 8页 其官能团的名称为_________。 （3）若质谱图显示 B的相对分子质量为 74，红外光谱如图 3所示，则 B的结构简式为_________，其官能团的名 称为_________。 （4）准确称取一定质量的 A和 B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰， 发现质量分别增重 19.8g 和 35.2g．计算混合物中 A 和 B 的物质的量之比_________。 17. 有机物 P( )，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应： ； ② 4KMnO (H )   3R COOH  、 4KMnO (H )   2CO ； 回答下列问题 （1）P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 （2）P发生 1，4-加聚反应得到 (填结构简式)。 （3）写出 P与 发生 Diels-Alder反应的化学方程式 。 （4）P与酸性 4KMnO 溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。 （5）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为 ，写出合成丁苯橡胶的单体的 结构简式： 。 （6）某烃与氢气发生反应后能生成  3 2 32CH CHCH CH ，则该烃不可能是_______。 A．2-甲基-2-丁烯 B．3-甲基-1-丁烯 C．2-甲基-1-丁烯 D．2，3-二甲基-1-丁烯 18.（12分）氮族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： （1）氨硼烷(H3NBH3)属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。氨硼烷中 B原子的杂化方式为__________ ； 已知 NH3和氨硼烷均可与金属 Na反应表现出一定的酸性，酸性：NH3________H3NBH3(填“>”“<”或“=”)；氨硼 烷可在四氢呋喃做溶剂的条件下合成，常温下，四氢呋喃（ ）易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能 是__________________________________。 （2）HI主要用于药物合成，通常用 I2反应生成 PI3，PI3再水解制备 HI，PI3的空间结构是 ，PI3水解 生成 HI的化学方程式是__________________________________。 （3）尿素分子结构如图所示，H、C、N、O的电负性由大到小顺序为 ，C、N原子杂化方式分别 化学试题 第 7页，共 8页 为 。 19.甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）甲中仪器M的名称为 ，制备目标产物的化学方程式为 。 （2）乙中 4CCl 的作用为 ；能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象 为 。 （3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为 (填标号)。若最后得到对溴甲苯 51.98g，则该实 验的产率约为 (保留两位有效数字)。 A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将 NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。 （4）反应的原理为 +KMnO4→ +KOH+MnO2↓+H2O(未配平)。该反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 。 （5）粗品中主要杂质为少量 KCl和MnO2，可采用下列步骤纯化： 操作Ⅱ、Ⅲ分别为 、 。 化学试题 第 8页，共 8页 20.过渡金属元素可形成多种配合物，在生物医学、超导等多个领域有广泛应用回答下列问题： （1）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①Cu的化合价为 。 ②键角α β(填“>”“<”或“=”)，解释原因 。 （2）二茂铁  5 5 2Fe C H  其结构为 ，由环戊二烯负离子  5 5C H 与 2Fe 形成。已知 55C H结构与苯相似，存 在6 5 的大Π键。 ①Fe2+的价电子轨道表示式为 ，同周期基态原子未成对电子数比 2Fe 多的元素是 （填元素符号）。 ②二茂铁中存在的作用力有 （填标号） A．氢键 B．配位键 C．π键 D．离子键 ③结构类似 55C H  的微粒可与 2Fe 形成类似二茂铁结构。例如 24P  与 2Fe 形成类似二茂铁结构 ，则 24P  中 存在的大П键可表示为 ；下列可以与 2Fe 形成类似二茂铁结构的微粒有 （填序号）。 A． B． C． D． E. - 1 - 济宁市第一中学 2024－2025 学年度阶段性学业检测 高二化学答题卡 注意事项 1. 答题前请先将姓名、准考证号填写清楚，并认真核对考试科目；如有条形码请在规定位置贴好。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择请使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3. 请严格按照题号在相应答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卷面清洁、不要装订、折叠、破损。 5.正确填涂： 错误填涂： ✔ ▁ ▏○ 考生禁填 缺考 [ ] 选择题(15个题，共40分) (1~10小题，每题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分。 11~15小题，每小题有1或2个选项符合题意，全对得4分，选对但不全得2分，错选不得分，共20分。) 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题(4个题，共60分) 16. (共12分) （1） (1分) （2）① (2分) ② (2分) ③ (2分) （3）① (2分) ② (1分) （4） (2分) 17. (共12分) （1） (2分) （2） (2分) （3） (2分) （4） (2分) （5） (2分) （6） （2分） 贴条形码区 姓名 : 班级 : 准考证号 : 考场 : 座号 : - 2 - 18. (共12分) （1）① (1分) ② (1分) ③ (2分) （2）① (2分) ② (2分) （3）① (2分) ② (2分) 19. (共12分) （1）① (1分) ② (2分) （2）① (1分) ② (1分) （3） ① (1分) ② (2分) （4） （2分） （5）① (1分) ② (1分) 20. (共12分) （1）① (2分) ② (1分) （1分） （2）① (1分) (1分) ② (2分) ③ (2分) (2分) 答案 一．单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D C A B C D D 二．多选题 题号 11 12 13 14 15 答案 AB BC C CD BD 三．非选择题 16.（1）b （2）C2H6O CH3CH2OH 羟基 （3）CH3CH2OCH2CH3 醚键 （4）2∶1 17.（1）否 （2） （3） （4） （5）和CH2=CH-CH=CH2 （6）D 18.（1）sp3； <； 四氢呋喃能与水形成分子间氢键； （2）三角锥形； PI3+3H2O=3HI+H3PO3 （3）O>N>C>H；sp2、sp2 19.（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) （2）吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气 丙中产生淡黄色沉淀 （3）BAECDF 76% （4）2∶1 （5）趁热过滤 冷却结晶 过滤 洗涤 20.（1）①+1、+2 ②> 中心原子N为sp2杂化，C为sp3杂化 （2）① ②Cr ③BC π46 ABE 化学答案 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$