专题01 硫、氮及其化合物（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题01 硫氮及其化合物 内容概览 考向01 硫及其化合物的性质 考向02氮及其化合物的性质 考向01 硫及其化合物的性质 1．(23-24.高一下·河南濮阳·期中)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．CO B．N2 C．SO2 D．NH3 【答案】D 【详解】A．CO可以用浓硫酸干燥，A正确； B．N2可以用浓硫酸干燥，B正确； C．SO2可以用浓硫酸干燥，C正确； D．浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D正确； 故选D。 2．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 【答案】A 【详解】A．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误； B．SO2与O2在催化剂加热条件下才可反应生成SO3，B正确； C．硫在自然界中既有游离态(火山口)又有化合态，C正确； D．BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服剂，D正确； 故答案为：A。 3．(23-24高一下·河南濮阳·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将通入足量的水中，所得溶液中所含的分子数为 B．常温下，将足量的投入浓硫酸中，转移的电子数为 C．中含有的质子数、中子数、电子数均为 D．标准状况下，所含的氧原子数为 【答案】C 【详解】A．标况下是1mol，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，会部分电离，所得溶液中所含的分子数小于，A项错误； B．常温下，将足量的Zn投入50mLl8mol/L浓硫酸中，浓硫酸物质的量为0.9mol，开始发生反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑＋2H2O，一段时间后发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑﹐因此转移的电子数介于0.9NA~1.8NA之间，B项错误； C．ND3的相对分子质量为20，因此2.0gND3的物质的量为0.1mol，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，C项正确； D．标准状况下，SO3为固体，D项错误； 故选C。 4．(23-24高一下·河南商丘·期中)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．若碳足量，浓硫酸可完全反应 D．将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀 【答案】D 【详解】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，没有生成盐，不显示酸性，故A错误； B．SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，故B错误； C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，故C错误； D．SO2溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成BaSO4白色沉淀，故D正确； 答案选D。 5．(23-24高一下·河南新乡·期中)下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是． A．与足量稀盐酸反应： B．向工业废液中通入除： C．实验室用过量的NaOH溶液吸收： D．用酸性溶液吸收： 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒，质量也不守恒，离子方程式为：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A项错误； B．不能拆开，离子方程式为：，B项错误； C．过量的NaOH溶液吸收生成，离子方程式为：，C项错误； D．由电子守恒、电荷守恒可判断，离子方程式为：，D项正确； 故选D。 6．(23-24高一下·河南新乡·期中)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．斜方硫、单斜硫互为同素异形体 B．常温下可以用铁制容器储存浓硫酸 C．工业制硫酸的转化过程： D．多种形态的硫及其化合物间的转化形成了自然界的“硫循环” 【答案】C 【详解】A．斜方硫、单斜硫都是硫单质，互为同素异形体，A项正确； B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器储存浓硫酸，B项正确； C．黄铁矿（）高温煅烧，生成，C项错误； D．硫及其化合物间的转化形成了自然界的“硫循环”，D项正确； 答案选C。 7．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列有关离子的检验结论正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 【答案】B 【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误； B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确； C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误； D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误； 故选B。 8．(23-24高一下·河南开封·期中)冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题： ．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。 已知：酸性强弱顺序：。 (1)含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是 。 (2)天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式： ，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入 (填两种试剂)。 ．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。 (3)气体X的化学式为 。 (4)Y与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)检验氮肥中阴离子的方法是 。 (6)气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 B．通入足量的，可以保证完全转化为 C．其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度 D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 【答案】(1)产生酸雨 (2) 品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等 (3) (4)[或] (5)取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为 (6)CD 【分析】含硫烟气用天然海水吸收其中的SO2后，再用氧气氧化为硫酸，用天然海水反应、稀释后再排放。 【详解】（1）二氧化硫容易形成酸雨，所以含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是产生酸雨； （2）据酸性强弱顺序：可知，天然海水吸收发生反应的离子方程式为；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等； （3）根据元素种类守恒可知，氮肥中的氮元素来源于气体X，Y能和硫酸反应生成二氧化硫和氮肥，则Y中氮元素以的形式存在，所以气体X的化学式为； （4）氨气和含硫烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，即Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应的化学方程式为[或]； （5）氮肥为硫酸铵，检验氮肥中阴离子的方法是：取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为； （6）A. 使用催化剂可以同等程度的加快正、逆化学反应速率，故A错误； B. 为可逆反应，可逆反应物质的转化率小于100%，所以通入足量的，也不能将完全转化为，故B错误； C. 为气体体积减小的反应，其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，则反应达到了化学平衡状态，即反应达最大限度，故C正确； D. 其他条件一定时，加压或降温反应正向移动，从而提高反应进行的程度，即可以通过调控反应条件，提高反应进行的程度，故D正确； 故答案为：CD。 考向02 氮及其化合物的性质 9．(23-24高一下·河南濮阳·期中)习近平在全国生态环境保护大会上强调：“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法错误的是 A．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，能够减少的排放量 B．燃煤中加入生石灰后使用，能够减少环境污染 C．约为6的雨水属于酸雨，能够损伤农作物和建筑物 D．雷雨天气时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 【答案】C 【详解】A．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，提高二氧化硫的利用率，可以减少SO2的排放量，故A不选； B．燃煤中加入生石灰后使用，产生的SO2与生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放量，能够减少环境污染，故B不选； C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨能够损伤农作物和建筑物，故C选； D．雷雨天气时，氮气和氧气转化为NO，NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸转化为硝酸盐，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故D不选； 故选C。 10．(23-24高一下·河南商丘·期中)《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．N4与N2互为同素异形体 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N2化学性质比N4稳定 D．5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 【答案】B 【详解】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误； C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确； D．为0.1mol，含N原子数目为，D项正确； 答案选选B。 11．(23-24高一下·河南商丘·期中)如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 紫色石蕊 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 KI溶液 淀粉稀溶液 蓝色喷泉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，A项正确； B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，B项正确； C．CO2在水中溶解度较小(约为1：1)，无法产生喷泉，C项错误； D．Cl2可与KI溶液反应生成I2，I2可使淀粉变蓝，D项正确； 故选C。 12．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH-=+H2O B．铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2=Cu2+ +2NO2↑+2H2O C．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3+Fe(OH)3↓ D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： +OH-NH3↑+ H2O 【答案】C 【详解】A．NaOH 溶液中通入过量的SO2反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-=，故A项错误； B．铜片插入稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为： 3Cu+8H+ + 2=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故B项错误； C．氨水中加入氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故C项正确； D．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成碳酸铵钠、氨气和水，离子方程式为：+2OH- +=NH3↑++2H2O，故D项错误； 故本题选C。 13．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，不能一步转化生成NO2，A项错误； B．氧化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，则，B项错误； C．硫单质和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成H2SO3，C项错误； D．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵，D项正确； 故选D。 14．(23-24高一下·河南信阳·期中)FeO粉末在极稀的硝酸（过量）溶液中，发生反应（未配平），下列说法错误的是 A．该反应中硝酸体现氧化性和酸性 B．硝酸和硝酸铵受热均易分解 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．理论上，每转移8 mol电子，反应消耗 【答案】C 【详解】A．该反应中硝酸中N元素的化合价降低，硝酸体现氧化性，同时生成硝酸铵，硝酸体现酸性，故A正确； B．硝酸受热易分解，硝酸铵110℃分解方程式，故B正确； C．该反应中FeO中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，FeO是还原剂，硝酸中N元素的化合价由+5价降低到-3价，硝酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，故C错误； D．配平该反应化学方程式 每转移8 mol电子，反应消耗（4n+1）moIH2O，故D正确； 故选C。 15．(23-24高一下·河南濮阳·期中)如图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题： (1)请写出工业合成氨的化学方程式： 。 (2)写出氧化炉中发生的主要反应的化学方程式： 。 (3)物质A是 ，吸收塔中A的作用为 。 (4)为避免尾气中的氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的碳酸钠溶液等吸收尾气(含氮氧化物和过量的空气)，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为 。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将还原成的化学方程式为 。 (5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，生成的体积(标准状况)为 L。 【答案】(1)N2＋3H22NH3 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3) 空气(或O2) 作氧化剂，氧化NO (4) 4NO2+O2＋2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaNO3＋4NaHCO3 4NH3+6NO5N2＋6H2O (5)2.24 【分析】合成塔中发生反应N2＋3H22NH3，将氨分离出来后经氧化炉发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，在吸收塔中NO、O2、H2O发生反应生成硝酸，故A物质表示氧气或空气，为反应的氮氧化物需要尾气处理。 【详解】（1）工业上合成氨是用氮气与氢气反应得到，其化学方程式为N2＋3H22NH3； （2）氧化炉中发生氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； （3）催化氧化过程需要通入A为空气(或O2)；吸收塔中空气中的氧气在反应中作氧化剂，氧化NO； （4）①NO2在足量空气中与Na2CO3反应的方程式为4NO2+O2＋2Na2CO3=4NaNO3+2CO2或4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaNO3＋4NaHCO3； ②NH3中-3价N升高到0价，NO中+2价N降低为0价，利用化合价升降法以及原子守恒，得出4NH3+6NO5N2＋6H2O； （5）硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为lmol/L，取100mL该混合溶液﹐n(H+)=0.1L×2×2mol/L＋0.1L×lmol/L=0.5mol，n()=0.1L×lmol/L=0.1mol，12.8gCu的物质的量=0.2mol，由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，可知硝酸根不足，故生成标准状况下NO的体积应根据硝酸根计算﹐即产生0.lmolNO，体积为0.lmol×22.4L/mol=2.24L。 1．(23-24高一下·河南濮阳·期中)下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂 具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸 常温下，与浓硝酸不发生反应 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是两性氧化物，能与酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂，是因为SO2具有还原性，A项错误； B．常温下，用铝槽车运输浓硝酸，Al表面会与浓硝酸发生钝化反应，B项错误； C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C项正确； D．SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但特性是可以与氢氟酸反应，D项错误； 故选C。 2．(23-24高一下·河南濮阳·期中)下列物质之间的转化不合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．、、，可以实现转化，故A正确； B．、，可以实现转化，故B正确； C．、、可以实现转化，故C正确； D．，该选项转化不正确，故D错误； 故选D。 3．(23-24高一下·河南驻马店·期中)某同学为探究Al和NO反应情况，做如下实验： 实验 现象 溶液无色，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的离子反应： B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C．实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)3 D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原 【答案】B 【详解】A．Al与稀HNO3反应产生Al(NO3)3、产生无色气体是NO，NO在试管上部遇空气被氧化产生红棕色NO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，A正确； B．实验II为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3；实验III为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，只能说明在碱性或中性时被还原到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价，B错误； C．实验III为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，Al被氧化为Al3+，NH3溶于水显碱性，使溶液中的Al3+反应产生Al(OH)3白色沉淀，C正确； D．实验I，在酸性条件下被还原为NO，实验II，在碱性条件下被还原为NH3，实验III，在中性条件下被还原为NH3，D正确； 故合理选项是B。 4．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列说法中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C．浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D．可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 【答案】B 【详解】A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A项错误； B．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，B项正确； C．浓硫酸难分解，硝酸受热易分解，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，pH试纸无法测定其pH，所以不能用pH试纸测定其pH，D项错误； 故答案选B。 5．(23-24高一下·河南濮阳·期中)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，X是，Y是S，Z是，Q是，M是，N是。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确； B．与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确； C．中S元素化合价为+2价，单质与发生归中反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误； D．中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确； 答案选C。 6．(23-24高一下·河南商丘·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】D 【分析】要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须要么生成大量的亚硫酸根，要么生成大量的硫酸根，则要求右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，如是氧化性气体，溶液中可生成硫酸根，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A正确； B．根据以上分析可知Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价，故B正确； C．如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故C正确； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误； 故选D。 7．(23-24高一下·河南濮阳·期中)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 【答案】C 【详解】A．试管Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，试管Ⅳ中发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象，A项正确； B．撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确； C．SO2不能漂白石蕊指示剂，C项错误； D．V中产生白色沉淀，反应过程中SO2体现了还原性，生成CaSO4，D项正确； 故选C。 8．(23-24高一下·河南商丘·期中)硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A．Fe溶于足量稀硝酸： B．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气： C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水： 【答案】A 【详解】A．硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸会将Fe氧化为铁离子，本身被还原为NO，则Fe溶于足量稀硝酸的离子方程式为：，故A错误； B．SO2为酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则用足量NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式为：，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化SO2，即两者发生氧化还原反应，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：，故C正确； D．为一元弱碱，AlCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：A。 9．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．甲装置除去CO2中的SO2杂质 B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C．丙装置制取并收集NH3 D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 10．(23-24高一下·河南新未来联考·期中)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X一定为H元素 B．M元素最高价氧化物对应的水化物为中强酸 C．中各原子均达到8电子稳定结构 D．Z元素只表现出一定的非金属性 【答案】B 【分析】X的最高正价为＋1，属于第ⅠA族元素；Y的最高正价为＋5，属于第ⅤA族元素；Z的最高正价为＋4，属于第ⅣA族元素；M的最低负价为－3，属于第ⅤA族元素；W的最低负价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数；X＜Y＜Z＜M＜W，则M为P元素，Y为N元素，Z为Si元素，W为S元素，X为Li元素或H元素； 【详解】A．根据分析可知，X可能为Li元素，A错误； B．M为P元素，M元素最高价氧化物对应的水化物的含氧酸为，为中强酸，B正确； C．X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，C错误； D．Z为Si元素，Si元素位于金属元素和非金属元素的分界线，既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性，D错误； 答案选B。 11．(23-24高一下·河南郑州·期中)以下进行元素性质比较的方案中可行的是 A．铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱 B．的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱 C．和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱 D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱 【答案】C 【详解】A．铁投入CuSO4溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误； B．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误； C．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确； D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误； 故选C。 12．(23-24高一下·河南新乡·期中)利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去乙烯中的 B．用装置乙探究原电池原理 C．用装置丙制备、收集少量干燥的 D．用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【详解】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A项错误； B．两个活性不同的电极与电解质溶液构成闭合回路，构成原电池，B项正确； C．受热分解生成和HCl，两者在试管口化合成，无法制得，实验室制取用与共热反应，C项错误； D．常温下铁遇浓硫酸钝化，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D项错误； 故选B。 13．(23-24高一下·河南商丘·期中)煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是 A．标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为 B．分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C．白色沉淀中一定含有和 D．通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气 【答案】C 【详解】A．标准状况下，只有、和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确； B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B项正确； C．根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5：3：2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，放在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误； D．若有完全分解，产生16mol气体，其中与水反应产生，与反应产生，及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确； 故选C。 14．(22-23高一下·河南驻马店·期中)用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．图1烧瓶中固体X可以是或 B．工业上，若出现液氨泄漏，喷洒稀盐酸比喷洒水处理效果好 C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口，试纸变红，说明已经集满 D．关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则C点时喷泉最剧烈 【答案】C 【详解】A．或溶于水放出大量热，浓氨水遇热分解反应生成氨气，故图1烧瓶中固体X可以是或，A项正确； B．液氨是氨气的液态，氨气是碱性气体，在酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，因此若出现液氨泄漏，喷洒稀盐酸比喷洒水处理效果好，B项正确； C．氨气是碱性气体，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，应用湿润的红色石蕊试纸检验，C项错误； D．为引发喷泉实验应：关闭a，封闭c，打开b，根据图2可知，C点时压强最低，此时喷泉最剧烈，D项正确； 答案选C。 二、解答题 15．(23-24高一下·河南濮阳·期中)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 (1)X的化学式为 ；属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (2)的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A．把工厂烟囱造高 B．煤使用之前先脱硫 C．逐渐用新能源代替含硫煤 D．加强空气中二氧化硫的监测 (3)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是 。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。 (4)仪器b的名称为 。 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有 （填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。 【答案】(1) H2S 酸性氧化物 (2)BC (3)取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质 (4)分液漏斗 (5) 1：1 (6) 漂白性 BaSO4 【来源】河南省濮阳外国语学校2023-2024学年高一 下学期月考化学试卷 【分析】浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应：，SO2能使湿润的品红试纸褪色，其具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为SO2溶于水形成的亚硫酸为酸性，SO2通入硝酸钡溶液中，SO2被氧化为硫酸根，生成BaSO4沉淀，通入硫化钠溶液中，SO2和S2-发生歧化反应生成S单质，最后用碱石灰进行尾气处理。 【详解】（1）X为硫的化合价为-2价的氢化物，即H2S；SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； （2）A．把工厂烟囱造高，对酸雨的产生无影响，A错误； B．煤使用之前先脱硫，可以减少含硫化合物的排放，有利于减少酸雨，B正确； C．逐渐用新能源代替含硫煤，有利于减少酸雨，C正确； D．加强空气中二氧化硫的监测，对酸雨的产生无影响，D错误； 故选BC； （3）Na2SO3易被氧化而变质为硫酸钠，验证其是否变质，即验证硫酸根离子的存在，实验操作及现象为：取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质； （4）由图可知，仪器b为分液漏斗； （5）装置A中，浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应，化学方程式为：；，该反应氧化剂为H2SO4，还原剂为Cu，但只有一半的硫酸中S化合价均从+6价下降到+4价，因此，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； （6）由分析得，装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4。 16．(23-24高一下·河南濮阳·期中)某学习小组设计了如图装置，探究在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)。 具体操作如下： i．按图中仪器的连接顺序组装仪器； ⅱ．装好药品后，打开，将硫酸加入到带支管的烧瓶中； iii．当观察到_______现象时，关闭，打开； iv．一段时间后，观察到品红溶液褪色，氯化钡溶液中无明显现象； v．打开活塞，向三颈烧瓶中加入新制氯水，观察到有白色沉淀产生。 回答下列问题： (1)步骤i和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为 。 (2)实验操作ii的目的是 。 (3)补充完整步骤ⅲ横线上的内容： 。 (4)步骤iii中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)关闭，打开后装置的实验现象为 。 (6)步骤iv中氯化钡溶液无明显现象，说明 。 (7)步骤v中滴加的氯水与溶液中的反应的离子方程式为 。 (8)下列哪些试剂代替新制氯水后，进行步骤v操作也能出现白色沉淀_______(填字母序号)。 A．醋酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．双氧水 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)排尽装置内的氧气﹐保证实验在无氧环境下进行 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+SO2↑ (5)A装置中的溶液被压入B中，然后与Na2SO3反应产生气体 (6)无氧条件下﹐氯化钡溶液与二氧化硫不反应 (7)H2SO3＋H2O＋Cl2=+4H+＋2Cl- (8)BD 【来源】河南省濮阳市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【分析】连接实验装置后，先检查装置的气密性，然后再装药品进行实验；该实验是在无氧条件下进行，应先加入硫酸与碳酸钠粉末反应产生CO2排尽装置中的空气，当末端澄清石灰水变浑浊时证明装置中的空气已排尽﹐再使亚硫酸钠与硫酸反应生成SO2。二氧化硫与氯化钡溶液不反应，当氯化钡溶液呈碱性时，二氧化硫与碱性溶液反应能生成，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；当氯化钡溶液中存在氧化剂时，二氧化硫被氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。据此解答。 【详解】（1）步骤ⅰ和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为检查装置的气密性。 （2）碳酸钠粉末与硫酸反应产生CO2，排尽装置内的氧气﹐保证实验在无氧环境下进行。 （3）当观察到澄清石灰水变浑浊的现象时，说明空气已排尽，然后关闭K3，打开K2。 （4）步骤ⅲ中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+SO2↑。 （5）A中产生的CO2不能逸出，导致气压增大，使A装置中的溶液被压入B中，然后与Na2SO3反应产生气体。 （6）品红溶液褪色，说明SO2已通过氯化钡溶液﹐而氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明无氧条件下﹐氯化钡溶液与二氧化硫不反应。 （7）氯水有较强的氧化性，能将H2SO3氧化为硫酸，反应的离子方程式为H2SO3＋H2O＋Cl2=+4H+＋2Cl-。 （8）NaOH为碱性溶液﹐能与SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；双氧水有氧化性，能与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BD符合题意。故选BD。 17．(23-24高一下·河南商丘·期中)某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： (1)组装好装置后，需要进行的操作是 。 (2)在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是 该反应中浓硝酸体现了 的性质。 (3)用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为   ，d中溶液变为 色。c中发生反应的离子方程式为 。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾 (填“能”或“不能”)用盐酸酸化。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是 ，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是 。 【答案】(1)检验装置气密性 (2) 生成红棕色气体 氧化性 (3) 生成黄绿色气体 溶液变为橙黄色 不能 盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si 在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去 【来源】河北省部分学校2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题 【详解】（1）铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置气密性； （2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性； （3）①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，离子方程式：；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；高锰酸钾不能用盐酸酸化； ②盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去； 18．(23-24高一下·河南商丘·期中)如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C． ；H 。 (2)实验室制取B的化学方程式为 ，可用 试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式： 。 (4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式： 。 (5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为 。 【答案】(1) N2 N2O5 (2) 湿润的红色石蕊 (3) (4) (5) 【来源】辽宁省凌源市三校2021-2022学年高一下学期4月检测化学试题 【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D、氧化物E，E的相对分子质量比D 大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，二氧化氮也可以反应生成F，而H、F中N元素化合价相同且大于+4，故H为N2O5，Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。 【详解】（1）由分析可知，C的化学式为N2，H的化学式为N2O5，故答案为：N2；N2O5； （2）实验室制取B（氨气）的化学方程式为；氨水呈碱性，可用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否集满；氨的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故答案为：；湿润红色石蕊；5：4； （3）NH3、NO2都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，即反应生成氮气和水，该反应的化学方程 式：，故答案为：； （4）FeSO4溶液与硝酸的稀溶液反应的离子方程式：，故答案为：； （5）发生反应：5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，则n（NaNO2）=n(KMnO4）=×2mol/L×0.02L=0.1mol，则固体样品中NaNO2的纯度为，故答案为：69%。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫氮及其化合物 内容概览 考向01 硫及其化合物的性质 考向02氮及其化合物的性质 考向01 硫及其化合物的性质 1．(23-24.高一下·河南濮阳·期中)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．CO B．N2 C．SO2 D．NH3 2．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 3．(23-24高一下·河南濮阳·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将通入足量的水中，所得溶液中所含的分子数为 B．常温下，将足量的投入浓硫酸中，转移的电子数为 C．中含有的质子数、中子数、电子数均为 D．标准状况下，所含的氧原子数为 4．(23-24高一下·河南商丘·期中)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．若碳足量，浓硫酸可完全反应 D．将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀 5．(23-24高一下·河南新乡·期中)下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是． A．与足量稀盐酸反应： B．向工业废液中通入除： C．实验室用过量的NaOH溶液吸收： D．用酸性溶液吸收： 6．(23-24高一下·河南新乡·期中)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．斜方硫、单斜硫互为同素异形体 B．常温下可以用铁制容器储存浓硫酸 C．工业制硫酸的转化过程： D．多种形态的硫及其化合物间的转化形成了自然界的“硫循环” 7．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列有关离子的检验结论正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 8．(23-24高一下·河南开封·期中)冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题： ．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。 已知：酸性强弱顺序：。 (1)含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是 。 (2)天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式： ，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入 (填两种试剂)。 ．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。 (3)气体X的化学式为 。 (4)Y与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)检验氮肥中阴离子的方法是 。 (6)气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 B．通入足量的，可以保证完全转化为 C．其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度 D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 考向02 氮及其化合物的性质 9．(23-24高一下·河南濮阳·期中)习近平在全国生态环境保护大会上强调：“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法错误的是 A．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，能够减少的排放量 B．燃煤中加入生石灰后使用，能够减少环境污染 C．约为6的雨水属于酸雨，能够损伤农作物和建筑物 D．雷雨天气时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 10．(23-24高一下·河南商丘·期中)《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．N4与N2互为同素异形体 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N2化学性质比N4稳定 D．5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 11．(23-24高一下·河南商丘·期中)如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 紫色石蕊 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 KI溶液 淀粉稀溶液 蓝色喷泉 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH-=+H2O B．铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2=Cu2+ +2NO2↑+2H2O C．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3+Fe(OH)3↓ D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： +OH-NH3↑+ H2O 13．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 14．(23-24高一下·河南信阳·期中)FeO粉末在极稀的硝酸（过量）溶液中，发生反应（未配平），下列说法错误的是 A．该反应中硝酸体现氧化性和酸性 B．硝酸和硝酸铵受热均易分解 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．理论上，每转移8 mol电子，反应消耗 15．(23-24高一下·河南濮阳·期中)如图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题： (1)请写出工业合成氨的化学方程式： 。 (2)写出氧化炉中发生的主要反应的化学方程式： 。 (3)物质A是 ，吸收塔中A的作用为 。 (4)为避免尾气中的氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的碳酸钠溶液等吸收尾气(含氮氧化物和过量的空气)，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为 。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将还原成的化学方程式为 。 (5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，生成的体积(标准状况)为 L。 1．(23-24高一下·河南濮阳·期中)下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂 具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸 常温下，与浓硝酸不发生反应 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是两性氧化物，能与酸反应 A．A B．B C．C D．D 2．(23-24高一下·河南濮阳·期中)下列物质之间的转化不合理的是 A． B． C． D． 3．(23-24高一下·河南驻马店·期中)某同学为探究Al和NO反应情况，做如下实验： 实验 现象 溶液无色，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的离子反应： B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C．实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)3 D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原 4．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列说法中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C．浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D．可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 5．(23-24高一下·河南濮阳·期中)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 6．(23-24高一下·河南商丘·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 7．(23-24高一下·河南濮阳·期中)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 8．(23-24高一下·河南商丘·期中)硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A．Fe溶于足量稀硝酸： B．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气： C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水： 9．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．甲装置除去CO2中的SO2杂质 B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C．丙装置制取并收集NH3 D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 10．(23-24高一下·河南新未来联考·期中)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X一定为H元素 B．M元素最高价氧化物对应的水化物为中强酸 C．中各原子均达到8电子稳定结构 D．Z元素只表现出一定的非金属性 11．(23-24高一下·河南郑州·期中)以下进行元素性质比较的方案中可行的是 A．铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱 B．的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱 C．和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱 D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱 12．(23-24高一下·河南新乡·期中)利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去乙烯中的 B．用装置乙探究原电池原理 C．用装置丙制备、收集少量干燥的 D．用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 13．(23-24高一下·河南商丘·期中)煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是 A．标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为 B．分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C．白色沉淀中一定含有和 D．通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气 14．(22-23高一下·河南驻马店·期中)用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．图1烧瓶中固体X可以是或 B．工业上，若出现液氨泄漏，喷洒稀盐酸比喷洒水处理效果好 C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶c口，试纸变红，说明已经集满 D．关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则C点时喷泉最剧烈 二、解答题 15．(23-24高一下·河南濮阳·期中)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 (1)X的化学式为 ；属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (2)的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A．把工厂烟囱造高 B．煤使用之前先脱硫 C．逐渐用新能源代替含硫煤 D．加强空气中二氧化硫的监测 (3)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是 。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。 (4)仪器b的名称为 。 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有 （填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。 16．(23-24高一下·河南濮阳·期中)某学习小组设计了如图装置，探究在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)。 具体操作如下： i．按图中仪器的连接顺序组装仪器； ⅱ．装好药品后，打开，将硫酸加入到带支管的烧瓶中； iii．当观察到_______现象时，关闭，打开； iv．一段时间后，观察到品红溶液褪色，氯化钡溶液中无明显现象； v．打开活塞，向三颈烧瓶中加入新制氯水，观察到有白色沉淀产生。 回答下列问题： (1)步骤i和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为 。 (2)实验操作ii的目的是 。 (3)补充完整步骤ⅲ横线上的内容： 。 (4)步骤iii中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)关闭，打开后装置的实验现象为 。 (6)步骤iv中氯化钡溶液无明显现象，说明 。 (7)步骤v中滴加的氯水与溶液中的反应的离子方程式为 。 (8)下列哪些试剂代替新制氯水后，进行步骤v操作也能出现白色沉淀_______(填字母序号)。 A．醋酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．双氧水 17．(23-24高一下·河南商丘·期中)某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： (1)组装好装置后，需要进行的操作是 。 (2)在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是 该反应中浓硝酸体现了 的性质。 (3)用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为   ，d中溶液变为 色。c中发生反应的离子方程式为 。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾 (填“能”或“不能”)用盐酸酸化。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是 ，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是 。 18．(23-24高一下·河南商丘·期中)如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C． ；H 。 (2)实验室制取B的化学方程式为 ，可用 试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式： 。 (4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式： 。 (5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$