山东省师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

试卷第 1 页，共 8 页 机密★启用前 山东师范大学附属中学 2023 级高二第二学期阶段性检测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： K 39 Fe 56 Se 79 第Ⅰ卷(共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法不正确的是（ ） A．AgF、AgCl、AgBr、AgI 的键型从离子键向共价键过渡，主要原因是发生了离子极化 B．手性药物的两个对映异构体表现出来的生物活性往往是不同，甚至是相反的 C．冰中的水分子之间最大限度地形成氢键，导致分子间作用力更强，水结冰后密度更大 D．金属元素的电离能大小与其金属活动性顺序不一定一致 2．X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与 M 同主族，Y 与 Z 核 电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（ ） A．YX3+与 YX3-空间构型不同 B．分子的极性：Y2X2>X2Z2 C．共价晶体熔点：Y>M D．热稳定性：YX4>MX4 3．下列化学用语正确的是（ ） A．基态 Ti 的价电子排布式：3d2 B．PH3的电子式为 C．H2O 的 VSEPR 模型： D．基态 Ge 原子的价层电子的轨道表示式为 4．R、X、Y 和 Z 为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R 中电子只有一种自旋取向，X、Y 和 Z 处 于同一周期，X 的核外电子数等于 Y 的最高能级电子数，且等于 Z 的最外层电子数。 下列说法正确的是（ ） A．第一电离能界于 X 和 Z 之间的元素有 3 种 B．ZR3分子中的键角大于该分子中 R-Z-R 键角 C．单质的沸点：X <Y D．XY3和 ZR3中心原子均采取 sp3杂化 试卷第 2 页，共 8 页 5．一种由 Cd2+与 NO3-、NO2-及 形成的配合物结构如图所示。已知：含有多个配位原子的配体与同 一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；基态 Cd 原子的价层 电子排布式为 4d105s2。下列说法正确的是（ ） A．该配合物中电负性最大的元素是 N B．Cd 元素在元素周期表中位于 d 区 C．该配合物中 N 原子的电子的空间运动状态有 5 种 D．1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 7mol 6．铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．基态 Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 5：4 或 4:5 B．Cu 元素位于周期表第四周期Ⅷ族 C．该配合物中没有不对称碳原子 D．除铜外，四种元素分别形成的单质的晶体类型一定相同 7．下列关于物质性质的比较中，不正确的是（ ） A．熔点由高到低：Li＞Na＞K B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．氢化物的沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O 8．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是（ ） A．MgO 立方晶胞每个 Mg2+周围距离最 近且相等的 Mg2+有 6 个 B．Cu 的配位数为 12，Cu 原子符合最密堆积方式，空间利 用率 C．若金刚石的晶胞边长为𝑎，其中两个 最近的碳原子之间的距离为 √2 2 𝑎 D．石墨晶体是一种混合型晶体，层内是共价键，碳原子个 数与碳碳键数目之比为 1：3，有类似金属键的作用力，层间 是范德华力 试卷第 3 页，共 8 页 9．化合物 X 是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图 1 所示，沿𝑥、𝑦、𝑧轴方向的投影均如图 2 所示。X最简式 的摩尔质量为 Mg·mol-1，已知晶胞参数为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中阴离子的配位数为 4 B．1 个晶胞中含有 2 个 K+ C．两个K+之间的最短距离为 √2 2 𝑎 nm D．晶胞密度为 4M×1021 NA×a 3 g·cm-3 10．冠醚与碱金属离子(Li+、Na+、K+)可形成如图所示超分子。下列有关叙述不正确的是（ ） A．图示杂化方式为 sp3的原子有两种 B．冠醚（12-冠-4）中 σ 键个数为 12 C．为加快 KMnO4与乙烯的反应，需加入冠醚（18-冠-6） D．K 原子的各级电离能：I1<<I2< I3<…… 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．已知某合金的立方晶胞结构如图 1 所示，Na原子以金刚石方式堆积，半数的四面体空隙中填入 1 个 Al 和 3 个 Au 围成的四面体（均在晶胞体内），沿x轴投影晶胞中所有 Na 原子的分布图如图 2 所示，A 点的分数坐 标为( 1 4 , 1 4 , 1 4 )。设晶胞参数为 a pm，该晶胞中物质最简式的摩尔质量为 M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法不正确的是（ ） A．该物质的化学式为 Na2AlAu3 B．B 点的分数坐标为( 3 4 , 1 4 , 3 4 ) C．A、C 两原子间的距离为 √3 4 a pm D．该晶体的密度为 4M×1030 NAa 3 g·cm-3 试卷第 4 页，共 8 页 12．下列物质的宏观性质与微观解释不正确的是（ ） 宏观性质 微观解释 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 B 三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，导致前者羧基中羟基的 极性更大 C 熔点：AlF3(1040℃)远高于 AlCl3(178℃ 升华) 晶体类型不同：AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 D H2O 比 H2S 的稳定性更强 水分子间存在氢键 13．储氢材料 MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说 法正确的是（ ） A．H — 的配位数为 2 B．晶胞中含有 2 个 Mg2+ C．晶体密度的计算式为 2M NAa 2c g/cm3 D．Mg2+(i)和 Mg2+(ii)之间的距离为 √3 2 a nm 14．探究邻二氮菲 phen( )与 Fe2+形成的配合物性质，进行如下实验(忽略体积变化)。下列说法正 确的是（ ） A．邻二氮菲中 C 和 N 杂化方式不同 B．[Fe(phen)3]2+中 Fe2+的配位数为 3 C．颜色逐渐变浅说明当 H+浓度较高时，邻二氮菲中的 N 优先与 H+形成配位键 D．NaOH 过量后，现象 X 为溶液中生成沉淀 15．具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真 实的晶体中存在 5%的 O 空位缺陷，导电时 O 空位的存在有利于 O2-的传导。下列说法不正确的是（ ） A．该晶体的一个完整晶胞中含有 8 个 La(Ⅲ或Ⅳ) B．不考虑晶体缺陷，La 填充在由 Ni 或 Mn 构成的八面体空隙内 C．导电时，空位移动方向与电流移动方向相同 D．考虑晶体缺陷，该晶体中+3 价与+4 价 La 原子个数比为 4：1 试卷第 5 页，共 8 页 第Ⅱ卷(共 60 分) 三、填空题 16．（8 分） W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y s 轨道电子数比 p 轨道多一个，且第一电离能大于同周期 相邻元素 Z 电负性是短周期中最小的 M +3 价基态离子最高能级处于半满状态 回答下列问题： (1) MCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 MCl3的结构式为 。 (2)基态 Z 元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 。 (3)W、X、Z 可形成强还原性物质 ZXW4，W、X、Z 三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)石墨中的大π键写作 n nπ (见下图 a)，某化合物 XY 的结构(见下图 b)中也存在 n nπ 的大π键，但石墨是电的良导 体，XY 却具有优异的电绝缘性，请分析化合物 XY 不导电的可能原因 。 17．（16 分）Ⅰ．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态 Ga 原子的简化电子排布式为 。 (2)一种含镓的药物合成方法如图所示： 化合物Ⅱ中 Ga 的配位数为 ， x = 。 试卷第 6 页，共 8 页 Ⅱ．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。 (3)①在同一周期中比 Se 元素的第一电离能大的元素有 种。 ②Se的某种同素异形体 Se8为环状结构，是 S8的等电子体，Se8环中 Se原子的杂化方式为 。 Se−Se−Se 平均键角最接近： (填选项序号)。 a．120 b．105 c．112 (4) CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构（立方晶系），晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数 A 为 1 1 1 , , 4 4 4       ，则 C 的 原子分数坐标为 ，已知 Cd 和 Se 的原子半径分别为 b nm 和 c nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率 为 (列出计算式)。 18．（10 分）科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸碱性条件下 光催化 CO2的还原过程如下图所示。回答下列问题： (1)基态 Co2+的价电子轨道表示式为 。 (2)Fe、Ni、Cu、Zn 均为过渡金属元素，下列说法错误的是 (填标号)。 A．Cu 的第二电离能比 Zn 的第二电离能小 B．K3[Fe(CN)6]中含有 σ 键与 π 键的数目之比为 l：1 C．配合物 K2[Ni(CN)4]中的配体为 CN-，配位原子为 N 原子 (3)吡啶( )分子中存在的大π键为 。CH3NH2 分子中 N 上有孤对电子，可以与 H+结合，平面分子吡 咯( )和吡啶相同浓度下， (填“吡啶”或“吡咯”)碱性更强，原因是 。 试卷第 7 页，共 8 页 19. （10 分） 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 Ni(CN)x.Zn(NH3)y.zC6H6的笼形包合物四方晶 胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 a=b≠c，α=β=γ=90°。回答下列问题： （1）Ni 元素在元素周期表中位置为_______。 （2）晶胞中 N 原子均参与形成配位键，Ni2+与 Zn2+的配位数之比为_______；x:y:z=_______；晶胞中有 d 轨道参与 杂化的金属离子是_______。 （3）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是 。 20．（16 分）(1)下图(a)是 MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填 入以四面体方式排列的 Cu。下图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x= pm，Mg 原子之间最短距离 y= pm。 (2)LiFePO4的晶胞结构示意下图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、 共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有 个。 该电池充电时，LiFePO4 脱出部分 Li+，形成 Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则 x= ，n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。 试卷第 8 页，共 8 页 （3）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 xz、yz 和 xy 平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为_______； ②Fe 原子的配位数为_______； ③该晶胞参数 a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为_______g.cm-3(列出计算式)。 山东师范大学附属中学 2023 级高二第二学期阶段性检测 化 学 参考答案 1-5 CBDAC 6-10 ACBDB 11-15 C AD B CD B 16. (1) (2)9 (3)H>B>Na (4)电负性 B<N，N 对电子吸引能力强，层内无自由移动的电子 17.(1)[ Ar]3d10 2 14s 4p (2) 6；1 (3)① 3 ② 3sp ；b (4) 1 3 3 , , 4 4 4       ； 3 3 3 4 4 π π 4 3 3 100% b c a         18.(1) (2)AC (3) 6 6 ；吡啶；吡咯分子中 N 原子的孤对电子参与形成了大π键，吡啶分子中 N 原子的孤对电子在 sp 2 杂化轨道上，吡啶更容易提供出孤对电子与 H+结合，因此碱性更强。 19.（1）第 4 周期第 VIII 族 （2）2:3；2:1:1；Zn2+、Ni2+ （3）吡啶能与 H2O 分子形成分子间氢键；吡啶和 H2O 均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子 20.（1） 2 a 4 ； 3 a 4 （2）4； 3 16 或 0.1875；13：3 （3）①KFe2Se2 ② 4 ③