第二章 第三节 第1课时 共价键的极性-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（人教版）单选

第三节　分子结构与物质的性质 第1课时　共价键的极性 优化探究 第二章　分子结构与性质 [课程标准要求]　1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析,形成“结构决定性质”的认知模型。 课时作业　巩固提升 一、键的极性和分子的极性 1.极性键与非极性键 (1)极性键和非极性键的比较 项目 极性键 非极性键 成键原子 　　　元素的原子  　　　元素的原子  电子对 　　　偏移  　　　　偏移  不同 同种 发生 不发生 项目 极性键 非极性键 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性 表示形式 A—B、A==B、A≡B等 A—A、A==A、 A≡A等 实例 C—H、C==O、C≡N H—H、C==C、C≡C (2)极性键和非极性键的存在 项目 极性键 非极性键 物质 类别 共价化合物;部分离子化合物 非金属单质;部分共价化合物;部分离子化合物 实例 HCl、NaOH、NH4Cl等 O2、H2O2、Na2O2等 2.极性分子与非极性分子 不重合 不等于零 重合 等于零 3.键的极性与分子的极性之间的关系 判断分子的极性可依据分子中化学键的　　　　　　　。  只含非极性键的分子一定是　　　　分子;含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中　　　　　　　　　　　　　　　　而定。当分子中各个键的极性的向量和等于　　时,是非极性分子,否则是极性分子。或者,我们可根据分子的　　　　　　　　　　　　　　来判断它是否是极性分子。图示如下:  极性的向量和 非极性 极性键的极性的向量和是否等于零 零 正电中心和负电中心是否重合 1.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示。 (1)根据实验现象分析A、B两种分子是极性分子还是非极性分子。 提示:(1)A为非极性分子,B为极性分子。 (2)说明你作出上述判断的理由。 提示: (2)带静电的玻璃棒靠近A,液体不偏转,说明A液体不受玻璃棒所带电荷的影响,A分子为非极性分子;带静电的玻璃棒靠近B,液体发生偏转,说明B液体与玻璃棒之间有电性作用,由此可知B中存在带正电性的部分和带负电性的部分,B分子为极性分子。 2.双氧水是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面夹角为93°52',而两个O—H与O—O的夹角均为96°52'。 H2O2分子中的共价键是　　　 　　(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”),H2O2属于极性分子还是非极性分子?判断的依据是什么?  提示:H2O2属于极性分子;H2O2中正负电中心不重合,分子具有极性。 极性键和非极性键 3.已知臭氧的空间结构类似H2O,成键情况如图所示。 仔细观察臭氧的上述成键特点,臭氧是极性分子还是非极性分子?确定的依据是什么? 提示:O3是极性分子;由于中心氧原子有1个孤电子对,端位氧原子有2个孤电子对,孤电子对越多,对成键电子对排斥力越大,因此臭氧分子内电荷分布不均衡,正负电中心不重合,臭氧分子中的共价键是极性键,中心氧原子呈正电性,端位的两个氧原子呈负电性,其分子具有微弱的极性。 1.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。(　　) 2.以极性键结合的分子一定是极性分子。(　　) 3.非极性分子只能是双原子单质分子。(　　) 4.非极性分子中,一定含有非极性共价键。(　　) 5.极性分子中不可能含有非极性键。(　　) 6.共价键的极性强弱由键合原子的电负性的差值大小决定,电负性相差越大,共价键的极性越大。(　　) √ × × × × √ 7.分子的极性不仅与共价键的极性有关,还与分子的空间结构有关。 (　　) 8.分子是否具有极性本质上是由分子的正电中心和负电中心是否重合决定的。(　　) √ × 1.下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是(　　) A.F　　　　　　　　　　 B.Cl C.Br D.P 成键的两原子的电负性差值越大,极性越强,F的电负性最大,则跟氢原子形成的极性键最强。 A 2.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H间的夹角是107°。 (1)N4分子的空间结构为 ,它是一种　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。  (1)N4分子是正四面体形结构,是非极性分子。 非极性 (2)PH3分子中P—H　　　(填“有”或“无”,下同)极性,PH3分子　 　　极性。  (2)P—H为不同元素原子之间形成的共价键,为极性键,PH3分子的空间结构为三角锥形,正、负电中心不重合,PH3为极性分子。 有 有 (3)NCl3是一种淡黄色油状液体,下列对NCl3的有关描述不正确的是 　　　　　(填字母)。  a.该分子呈平面三角形 b.该分子中的化学键为极性键 c.该分子为极性分子 a (3)NCl3中N原子的价层电子对数为3+=4,孤电子对数为1,该分子的空间结构为三角锥形,a错误;N、Cl之间形成的键为极性键,b正确;NCl3分子中正、负电中心不重合,故该分子为极性分子,c正确。 3.回答下列问题: ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2==CH2　⑧HCN　⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3 ⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是　　 　　　(填序号,下同);只含极性键的是 　 　　　　　　　;既含极性键又含非极性键的是　　　　。  (2)属于非极性分子的是　　　 　　　;属于极性分子的是　　　　　　　　。  ①②④⑤ ③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭ ⑦⑯ ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 4.(1)判断ABn型分子的极性。 ①完成下表: 分子 BeCl2 SO2 PH3 SO3 CCl4 空间结构 ______ ________ _________ ____________ ___________ 正、负电中心是否重合 ______ _________ ________ ________ _______ 分子的极性 ____________ _________ _________ ____________ ___________ 直线形 V形 三角锥形 平面正三角形 正四面体形 重合 不重合 不重合 重合 重合 非极性 分子 极性分子 极性分子 非极性分子 非极性分子 ②认真研究①中各分子中心原子的化合价,可得中心原子的化合价与分子极性的关系为________________________________________________   　 。  中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子,否则为极性分子 (2)判断下列分子是极性分子还是非极性分子。 ①P4(白磷)　②CH2==CH2　③CH≡CH　④C2H5OH　⑤ 极性分子:　　　　　(填序号,下同);非极性分子:　　　　　　　　。  ④ ①②③⑤ 二、键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关,羧酸的酸性可用pKa(pKa= -lg Ka)的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。 根据右表,回答有关问题: 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强?原因是什么? 提示:(1)酸性:三氟乙酸>三氯乙酸,原因是氟的电负性大于氯的电负性, F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子。 (2)甲酸和乙酸哪个酸性强?原因是什么? 提示: (2)酸性:甲酸>乙酸,原因是烷基(R—)是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。 (3)三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么? 提示: (3)由于F的电负性较大,—CF3是吸电子基团,使羧基中羟基的极性更大,更易电离出H+。 1.下列物质中,酸性最强的是(　　) A.HCOOH B.HOCOOH C.CH3COOH D.C6H13COOH 推电子效应:—C6H13>—CH3>—H,HOCOOH是碳酸,故酸性最强的是HCOOH。 A 2.下列几种有机羧酸中,按酸性由强到弱的顺序排列正确的是(　　) ①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH)　③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH) A.②①④③ B.①②③④ C.④③②① D.③②④① C 由于电负性:F>Cl>H,则键的极性:C—F>C—Cl>C—H,故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大,最易电离出氢离子,酸性最强;乙酸中羧基中的羟基的极性最小,酸性最弱。酸性强弱顺序: CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH,C正确。 3.CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于CH3COOH,这是因为—Cl是一种强吸电子基团,能使—OH上的H原子具有更大的活泼性;有的基团属于推电子基团,能减弱—OH上H原子的活泼性;这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空: (1)HCOOH显酸性,而H2O显中性,这是由于HCOOH分子中存在　　　(填“吸”或“推”)电子基团,这种基团是　　　　　。  吸 —CHO (1)HCOOH显酸性,H2O显中性,说明HCOOH分子中存在强吸电子基团,能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水,HCOOH中含有—CHO,属于强吸电子基团。 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH分子中存在 　　　(填“吸”或“推”)电子基团,这种基团是　　　　　。  (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,说明CH3COOH分子中存在推电子基 团,能减弱—OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱,CH3COOH中含有—CH3,—CH3属于推电子基团。 推 —CH3 (3)—C6H5属于吸电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性 　　　　　(填“强”或“弱”)。  (3)—C6H5属于吸电子基团,—CH3属于推电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。 强 (4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最强的是　　　 　　。  CF3COOH 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [A组　基础落实] 题组一　键的极性与分子的极性 1.下列有关分子的叙述中,错误的是(　　) A.非极性分子中只含有非极性键,因而分子本身也没有极性 B.非极性分子可以含有极性键,但分子的正负电中心必须重合 C.非极性分子可以含有极性键,但各个键的极性的向量和必须等于零 D.双原子分子的化合物一定是极性分子 9 10 11 12 13 14 15 A A.非极性分子中可能含有极性键,如甲烷为非极性分子,含有极性键,故A错误;B.非极性分子可以含有极性键,如甲烷分子的正负电中心重合,为非极性分子,含有极性键,故B正确;C.非极性分子可以含有极性键,如甲烷分子的正负电中心重合,各个键的极性的向量和等于零,为非极性分子,故C正确;D.双原子分子的化合物中的原子不同,只含有极性键,正负电中心不重合,一定为极性分子,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 2.下列叙述正确的是(　　) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是不是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 A 卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,对H的电子的吸引力就越强,从而使 “卤素—H”中共用电子对更偏向卤素,则该共价键的极性越强,对应卤化氢分子越稳定,A项正确;以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误; A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是不是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键及分子的空间结构是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的空间结构对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的空间结构不对称,为极性分子,C项错误;多原子构成的非极性分子中,其分子的空间结构对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 3.下列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　) A.HF　H2O　NH3　CH4 B.CH4　NH3　H2O　HF C.H2O　HF　CH4　NH3 D.HF　H2O　CH4　NH3 共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性,其电负性相差越大,形成的共价键极性越强。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 A 4.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质的分子是非极性分子 D.该物质分子中氮原子之间的共价键均为σ键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 D N和O两种原子属于不同非金属元素的原子,它们之间形成的共价键是极性键,A项错误;因为该分子中N—N—N键角都是108.1°,所以该分子中四个氮原子不可能共平面,B项错误;由该分子的空间结构可知,分子空间结构不对称,是极性分子,C项错误;该物质分子中氮原子之间的共价键都是单键,故均为σ键,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 5.NH3、H2S等分子是极性分子,CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　) A.分子中不能含有H原子 B.在ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键 C.在ABn型分子中所有的共价键都相同 D.在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 B 由给定的信息可知,由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对,即中心原子的所有价电子都参与成键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中: (1)以非极性键相结合的非极性分子是　　　　　。  (2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是　　　　　。  (3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是　　　　　。  (4)以极性键相结合,具有正四面体形结构的非极性分子是　　　　　。  (5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是　　　　　。  (6)以极性键相结合,而且分子的极性最大的是　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 N2 CS2 NH3 CH4 H2O HF 不同元素的原子间形成的共价键均为极性键。以极性键形成的分子,正负电中心重合的为非极性分子,不重合的为极性分子。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 题组二　键的极性对化学性质的影响 7.下列物质中,酸性最强的是(　　) A.CH2ClCOOH　　　　　 B.CH2FCOOH C.CHF2COOH D.CHBr2COOH 电负性:F>Cl>Br,则酸性最强的是CHF2COOH。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 C 8.分析表中数据,下列结论正确的是(　　) A.相对分子质量越大,羧酸的酸性越强 B.羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C.连接羧基的烷基越大,羧酸的酸性越强 D.羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23 羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯 乙酸 三氯 乙酸 三氟 乙酸 D 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关,与相对分子质量和分子中氢原子数目无关,故A、B错误,D正确;羧基所连基团的极性越大,如—CF3,羧酸的酸性越强,而烷基越大,酸性越弱,故C错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 9.从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA(C21H31COOH)就是一种不饱和度很高的脂肪酸。下列说法正确的是(　　) CH3CH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH== CHCH2CH==CHCH2CH2COOH DHA的结构简式 A.酸性:C21H31COOH<CH3COOH B.DHA中含有的元素中电负性最大的是碳元素 C.DHA中碳原子存在三种杂化方式 D.DHA中所有原子共面 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 A 推电子效应:—C21H31>—CH3,故酸性:C21H31COOH<CH3COOH,A项正确;C、H、O三种元素中,O元素的电负性最大,B项错误;DHA中,碳原子存在sp2和sp3两种杂化方式,C项错误;DHA中存在—CH3结构,故所有原子不可能共面,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 10.下列有关分子的结构与性质的说法正确的是(　　) A.BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形 B.SO2与CO2分子的空间结构均为直线形 C.CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D.乙酸酸性大于丙酸,是因为乙基的推电子效应大于甲基 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 D BBr3中心原子的价层电子对数为3+=3,故空间结构为平面正三角形, NCl3中心原子的价层电子对数为3+=4,空间结构为三角锥形,A错误; CO2中心原子的价层电子对数为2+=2,空间结构为直线形,SO2中心原子的价层电子对数为2+=3,含有1个孤电子对,则SO2的空间结构为V形,B错误;甲烷为正四面体形结构,分子结构对称,属于非极性分子,氨气为三角锥形结构,分子结构不对称,属于极性分子,两者的极性不同,C错误;烷基属于推电子基团,烷基越长,推电子效应越大,使羧基中羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 11.下列有关共价键对物质化学性质的影响,说法错误的是(　　) A.乙二酸的酸性强于己二酸 B.一元酸的酸性:一氯乙酸>二氯乙酸 C.由酸性ClCH2COOH>CH3COOH,可知酸性 FCH2COOH>CH3COOH D.氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 烷基是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,羧酸的酸性越弱,故酸性:乙二酸>己二酸,A正确;—Cl为吸电子基团,C—Cl个数越多,使得羧基中的羟基极性越大,酸性越强,一元酸的酸性:一氯乙酸<二氯乙酸,B错误;—F和—Cl均为吸电子基团,甲基为推电子基团,F—C的极性大于Cl—C的极性,使得FCH2COOH中的羟基的极性>ClCH2COOH中的羟基的极性>CH3COOH中的羟基的极性,从而使得酸性:FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH,C正确;氮气中的N≡N键能较大,导致氮气化学性质稳定,一般不易与其他物质反应,而白磷中的P—P的键能较小,使白磷性质活泼,易发生自燃等化学变化,D正确。 11 12 13 14 15 [B组　培优训练] 12.二氯化二硫(S2Cl2),非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有刺激性恶臭,熔点80 ℃,沸点135.6 ℃,对于二氯化二硫描述不正确的是(　　) A.二氯化二硫的电子式为︰︰S︰︰S︰︰ B.分子中既有极性键又有非极性键 C.二氯化二硫属于极性分子 D.分子中S—Cl的键能大于S—S的键能 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 S2Cl2分子中S原子之间形成1个共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1个共用电子对,S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,电子式为︰︰,故A错误;S2Cl2中Cl—S属于极性键,S—S属于非极性键,故B正确;分子的结构不对称,为极性分子,故C正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以氯原子半径小于硫原子半径,半径越小,键长越短,键能越大,所以分子中S—Cl的键能大于S—S的键能,故D正确。 11 12 13 14 15 13.硫-氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图是已经合成的某硫-氮化合物(S4N4)的分子结构。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A.其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B.其分子中只含极性键 C.其分子是非极性分子 D.其与化合物S2N2互为同素异形体 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 硫原子最外层有6个电子,若形成两个共价单键,则达到8电子稳定结构,氮原子最外层有5个电子,若形成3个共价单键,则达到8电子稳定结构,据图可知,A项正确;该物质的分子中既含S—N极性键,也含N—N非极性键,B项错误;该分子正、负电中心不重合,属于极性分子,C项错误;同素异形体描述的对象是单质,而不是化合物,D项错误。 11 12 13 14 15 14.(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: 三聚氰酸的分子式为　 　　　　,三聚氰酸分子中C原子采取　　　杂化,分子中碳原子形成的是　　　　　(填“极性”或“非极性”,下同)键,三聚氰酸属于　　　　　　分子。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 C3H3N3O3 sp2 极性 非极性 (2)氰[(CN)2]为无色可燃气体,剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似,已知氰分子中键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的结构式为 　　　　　　 ,(CN)2分子为　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。  (3)已知金属钠与乙醇发生反应生成氢气,据乙醇的结构推断,反应过程中断裂的是　　　　　键,推测的依据是_____________________________ 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 N≡C—C≡N 非极性 O—H 在乙醇分子内O—H的极性最大, 最容易断裂 (4)苯甲酸的酸性强于甲酸,原因是_________________________________  　 。  (5)已知乙醇不发生电离,水微弱电离,而乙酸的电离程度较水大,且显酸 性。原因是分子内羟基的极性　　　　　>　　　　　>　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 受苯环的影响,羧基中O—H的极性 增强 乙酸 水 乙醇 15.北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的,其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为　　　　　　,其中N原子采取　　　杂化方式,该分子是　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 H sp3 极性 (1)由该氮氢化合物的相对分子质量和氢元素的质量分数,计算可知其分子式为N2H4,它的结构可看作NH3分子中的一个H原子被—NH2取代后所 得,该分子的结构式为 ,分子中的键全部是单键,故N原子 的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同,也是sp3杂化,该分子为 极性分子。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 (2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是　　　 　　,只含有非极性键的是　　　　　,只含有极性键的是 　　　　　。  (2)两者反应后生成的物质无毒又不污染环境,故得到的是N2和H2O,反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O,两种反应物中都含有极性键和非极性键,在生成物H2O中只含有极性键,N2中只含有非极性键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 N2H4和H2O2 N2 H2O (3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的结构式可表示为　　　　　　　　　　,由此可知它　　　　　(填“含有”或“不含”)非极性键。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 N==N==O 含有 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)因为N2O和CO2分子结构相似,故都为直线形,CO2的结构式为O==C==O,而N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,故N2O的结构式为N==N==O,分子中既含有氮氧极性键又含有氮氮非极性键。 11 12 13 14 15 $$