第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学必修第二册同步导学案配套PPT课件（人教版）单选

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 优化探究 第五章　化工生产中的重要非金属元素 [学习目标]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质,强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 任务一　硫 任务二　二氧化硫 课时作业　巩固提升 任务一　硫 硫元素有多种　　 　　,如正交硫和斜方硫。  硫的性质 (1)物理性质 硫(俗称　　　　)是一种　　　　晶体,质脆,易研成粉末。硫 　　　　溶于水,　　　　于酒精,易溶于　　 　　。  同素异形体 硫黄 黄色 难 微溶 二硫化碳(CS2) (2)化学性质 ①与金属单质反应,硫在反应中表现　　　性,  硫与铁反应:　 ,  硫与铜反应:　 ,  硫与铝反应:　 。  氧化 S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 ②与非金属单质反应, 硫与氢气反应:　 , 硫在反应中表现　　 性,  硫与氧气反应:　 , 硫在反应中表现　　　 性。  S+H2H2S 氧化 S+O2SO2 还原 ③硫与热的强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　,硫在反应中表现 　　　　　　　　　　性。  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化性和还原 1.从物质类别和元素价态两个视角,分别说明硫单质具有哪些化学性质? 提示:硫是化学性质比较活泼的非金属单质,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应;组成硫单质的硫元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,表现氧化性时,能与还原剂发生还原反应,表现还原性时,能与氧化剂发生氧化反应。 2.根据变价金属铁、铜分别与氯气和硫蒸气反应所得产物中金属元素价态的不同,可推断硫的氧化性比Cl2的氧化性　　　　(填“强”或“弱”),推断的依据是____________________________________________________ ______________________________________________________________ 　 　　　。  弱 氯气与变价金属铁、铜反应时,生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2,说明氯气的氧化性较强;而硫与变价金属铁、铜反应时,一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S,说明硫的氧化性较弱。 3.下列方法中,能在实验室中除去试管壁上沾的硫单质的是　　　　(填字母)。  a.用水洗　　b.用乙醇洗　　c.用CS2洗 d.用热的NaOH溶液洗 c、d 1.下列关于硫单质性质的描述中正确的是　　　　　(填序号)。  (1)少量的硫与铜反应生成Cu2S,过量的硫与铜反应生成CuS (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化,一定发生还原反应 (3)单质硫在氧气中燃烧,氧气少量时生成SO2,氧气过量时生成SO3 (4)硫是一种非金属单质,与其他单质反应,只能作氧化剂 (5)通常状况下为黄色晶体 (6)不溶于水、易溶于酒精和CS2 (7)氧化性比氯气弱 (8)只能被还原不能被氧化 (9)医药上用来制作硫黄软膏,治疗某些皮肤病 (10)硫有许多同素异形体,如正交硫和斜方硫 答案:(2)(5)(7)(9)(10) 2.(1)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是　　 　　(填序号,下同)。  ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S (2)上述物质的制备过程中,有硫单质参与反应且表现还原性的是 　　　　。  ②③④⑦⑧⑨⑩ ④ 任务二　二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种　　　　色、　　　 　气味的　　　气体,密度比空气的　　　　,　　　　溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约 　　　　体积的二氧化硫。  无 有刺激性 有毒 大 易 40 2.化学性质 (1)实验探究 ①预测二氧化硫的化学性质 从物质类别和硫元素的化合价两个角度,预测二氧化硫可能具有的化学性质,并填写下列空白。 从物质分类角度:SO2属于　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物,可以与 　　　　、　　　　或　　　 　等反应。  从化合价的角度:二氧化硫中硫元素的化合价为　　　　价,既有 　　　　性,又有　　　　性。  酸性 水 碱 碱性氧化物 +4 氧化 还原 ②实验验证二氧化硫的性质 实验 操作 (1)   (2)用pH试纸测溶液pH   实验 现象 (1)试管中液面　　　　　　  (2)pH试纸呈　　　　　　  振荡后溶液　　　 　,再加热溶液　　　 　  结论 SO2　　 　溶于水,且溶液呈 　　　　  SO2具有　 　　,但生成的 　   上升 红色 红色褪去 恢复红色 易 酸性 漂白性 无色物质不稳定 (2)二氧化硫的化学性质 ①从物质类别的角度:酸性氧化物的性质 SO2通入水中,其化学方程式为 。 少量SO2通入澄清石灰水中,其离子方程式为 。 SO2与CaO反应,其化学方程式为 。 SO2+H2O⥫⥬H2SO3 SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 ②从元素化合价的角度:SO2中硫元素为中间价态　　　　价,既有 　　　性又有　　　性。  +4 氧化 还原 写出下列反应的化学方程式 二氧化硫在催化剂的作用下被氧气氧化: 。 二氧化硫使氯水褪色: 。 二氧化硫与硫化氢反应: 。 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+2H2S===3S+2H2O 特别提醒　(1)三氧化硫(SO3)也是酸性氧化物,与水剧烈反应生成硫酸,并放出大量热。 反应的化学方程式为SO3+H2O===H2SO4。 (2)可逆反应 像二氧化硫被氧气氧化一样,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应,化学方程式中用“⥫⥬”而不用“===”。如:SO2+H2O⥫⥬H2SO3、2SO2+O2 2SO3、Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO。 ③SO2的特性:　　　　性  二氧化硫具有　　　　作用,由于它能与某些有色物质生成　　　　的无色物质。这些无色物质容易　　　　 而使有色物质恢复原来的颜色。  漂白 漂白 不稳定 分解 特别提醒　(1)SO2的漂白性具有选择性和不稳定性等特点,可漂白品红溶液,但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。 (2)SO2虽有漂白性,但并不是所有与SO2有关的褪色都是因为SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性氧化物能与碱发生反应;SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。 3.SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。 教材拓展 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 1.判断下列两个反应是否属于可逆反应,并说明你判断的依据。 ①氨气与氯化氢混合生成氯化铵 ②氯化铵加热分解变成氨气和氯化氢 提示:不是可逆反应,两个反应的反应条件不同,第一个反应在常温常压下反应,第二个反应在加热条件下反应。 2.(1)在葡萄酒酿制过程中,往往会在葡萄汁中添加适量的二氧化硫,其作用:a.　　　　　　　　,b.　　　　　　　,并有助于保持葡萄酒的天然果香味。  (2)二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用,有人认为“为提高二氧化硫的作用效果,二氧化硫应大大过量”。这种说法是否正确?为什么? 提示:(1)杀菌　抗氧化剂,起到保质的作用 (2)不正确,尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用,但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标,从而对人体健康造成不利影响。 1.下列关于二氧化硫性质的描述中正确的是　　　　(填序号)。  (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应 (2)SO2可使溴水褪色,是因为SO2有漂白性 (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 (4)某气体通入品红溶液后,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2 (5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色 (1) 2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 B 解析:A项,酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应,SO2被氧化成S,SO2做还原剂,错误;C项,SO2为酸性氧化物,能与NaOH溶液反应,无明显现象,错误;D项,SO2能与H2S反应生成S和H2O,体现SO2的氧化性,错误。 3.将SO2分别通入下列5种溶液中: 回答下列问题: (1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　 ,  证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象:溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (3)试管③中的实验现象:溶液　　　　,证明SO2能中和NaOH,写出该反应的离子方程式:　  　。  (4)试管④中能产生　　　　沉淀,该沉淀是　 。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　 。  褪色 还原 褪色 漂白 褪色 SO2+2OH-===S+H2O(或SO2+OH-===HS) 白色 BaSO3 BaSO4 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [A组　基础落实] 题组一　硫单质的性质 1.(2024·福建莆田高一期中)下列有关硫单质性质的叙述正确的是(　　) A.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物也是SO2 B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物,硫通常显+4 价 C.硫燃烧时,硫过量时燃烧的产物是SO2,氧气过量时燃烧的产物是SO3 D.常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体 9 10 11 12 13 14 A 解析:硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物均是SO2,A正确;+4价硫有还原性,在富养环境中容易被氧化成+6价,故在自然界中主要以+6价存在,B错误;硫在氧气中燃烧,无论硫过量,还是氧气过量,都只生成二氧化硫,C错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 2.(2024·山东济宁高一质检)下列关于硫单质的说法中不正确的是(　　) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.硫跟铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性又有还原性 D.硫元素没有同素异形体 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:硫黄易溶于CS2,试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去,A正确;单质硫中硫元素的化合价为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C正确;硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体,D错误。 11 12 13 14 3.硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A.S+O2SO2,O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是黄色晶体,O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2===2S↓+2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜),而O2与Cu反应生成CuO 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,S与O2发生反应时,O2是氧化剂,硫是还原剂,说明氧气的氧化性比硫强;B项,不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系;C项,氢硫酸放置在空气中易变浑浊,氧气将硫置换出来,说明氧气的氧化性比硫强;D项,S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为+1价),而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为+2价),说明氧气的氧化性比硫强。 11 12 13 14 题组二　二氧化硫的性质及应用 4.(2024·辽宁鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是(　　) ①KMnO4(H+,aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红 A.①⑤　　　　　　　　 B.②③ C.全部 D.⑤ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,发生氧化还原反应,酸性高锰酸钾被还原为无色锰离子,体现了二氧化硫的还原性,故①不符合;二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故②不符合;二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故③不符合;二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应: SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故④不符合;SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质,溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,故⑤符合。 11 12 13 14 5.下列有关SO2的说法不正确的是(　　) A.将SO2气体通入H2S溶液中,生成淡黄色沉淀,反应中SO2为还原剂 B.SO2和CO2均能与澄清石灰水反应,现象相同 C.SO2具有漂白性,但遇紫色石蕊溶液却不能将其漂白 D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:SO2和H2S在溶液中发生反应:SO2+2H2S===3S+2H2O,SO2中S元素化合价降低,表现氧化性,A项错误;SO2、CO2作为酸性氧化物,与澄清石灰水反应现象相同,都能看到先有沉淀生成,气体过量后沉淀溶解,B项正确; SO2遇紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色,C项正确。 11 12 13 14 6.对于反应2SO2+O2 2SO3的叙述不正确的是(　　) A.该反应是可逆反应,在相同条件下,反应可同时向两个方向进行 B.1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫 C.在该反应中二氧化硫作还原剂,氧气作氧化剂 D.该反应有0.4 mol电子发生转移时,生成0.2 mol三氧化硫 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:可逆反应是在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,A正确;在可逆反应体系中,反应物和生成物共存,1 mol氧气和2 mol 二氧化硫反应,不可能完全生成2 mol 三氧化硫,B错误;在该反应中硫元素化合价由+4价升高至+6价,二氧化硫作还原剂,氧气作氧化剂,当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子,有0.4 mol电子发生转移时,则生成0.2 mol三氧化硫,C、D正确。 11 12 13 14 7.(2024·上海浦东新区高一期末)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,当加入某试剂X后,有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是(　　) ①NaOH溶液;②H2O2溶液;③K2SO4溶液;④新制氯水;⑤H2S;⑥CO2 A.①② B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,①选;H2O2具有强氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,②选;硫酸钾溶液能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,③选;新制氯水能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,④选; 2H2S+SO2===3S+2H2O,有沉淀生成,⑤选;二氧化碳和二氧化硫均不与氯化钡反应,不会产生沉淀,⑥不选。 11 12 13 14 8.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2===CaSO3↓ B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH-===HS C.SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O===2H++2Br-+S D.向氢硫酸中通入氯气:S2-+Cl2===S↓+2Cl- 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:向澄清石灰水中通入少量SO2气体,对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O,A不正确;SO2气体通入溴水中,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+S,C不正确;向氢硫酸中通入氯气,H2S是弱酸不可拆分,对应的离子方程式是H2S+Cl2===S↓+2H++2Cl-,D不正确。 11 12 13 14 [B组　培优训练] 9.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加品红溶液,品红溶液褪色,说明SO2具有氧化性 C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2具有还原性 D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 10.如图所示,锥形瓶内装有干燥的气体A,胶头滴管内盛有液体B,若挤压胶头滴管,使液体B滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球C鼓起。则气体A和液体B最可能的是(　　) A.A是Cl2,B是饱和食盐水 B.A是CO2,B是饱和NaHCO3溶液 C.A是SO2,B是饱和NaHSO3溶液 D.A是SO2,B是烧碱溶液 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:SO2可以被烧碱溶液吸收,发生反应:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,锥形瓶内压强减小,小气球C鼓起,D正确。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11.A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　) A.A、B、C含有一种相同的元素 B.A可能是金属,也可能是非金属 C.A对应氧化物的水化物为强酸 D.反应①②互为可逆反应 11 12 13 14 A 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:满足题目要求的转化关系有如图所示两种: 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是(　　) 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2为酸性氧化物 B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.实验室中可利用反应②吸收SO2 答案:D 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,反应①中溶液先变蓝后褪色,是因为SO2先与KIO3反应生成I2,后SO2又与I2反应生成I-,体现了SO2的还原性,反应②属于酸性氧化物与碱的反应,错误;B项,根据原子守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时, n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,错误;C项,反应④是非氧化还原反应,错误;D项,实验室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫,正确。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 13.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧化剂是　　　　,每生成1 mol N2转移　　　　mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得 　　　　,再将滤纸上的物质溶于　　　　　　　　,过滤,滤纸上留下的物质是　　　　。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质,该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,在该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　,写出上述反应的离子方程式:　 　 ;  向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4,会产生淡黄色沉淀,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。由此我们可看出S2-与S在　　　　性条件下可大量共存,在　　　　性条件下不能大量共存。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 答案:(1)S、KNO3　12　KNO3　CS2(或热的NaOH溶液)　C　(2)2∶1　3S+6OH-2S2-+S+3H2O　2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O　碱　酸 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 14.某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为  　 。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (2)该小组实验时,将SO2通入BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他们设计了如下实验流程: 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)实验表明,加入试剂A后,白色沉淀没有溶解,则该白色沉淀的成分是 　　　　(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是 　 　 。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 答案:(1)Ba2++SO2+2OH-===BaSO3↓+H2O　(2)过滤　HCl　(3)BaSO4　2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+ 11 12 13 14 所得悬浊液白色沉淀观察现象,并判断 则操作①的名称为　　　　,试剂A的化学式为　　　　。  $$