第2章 第3节 第2课时 配位键 金属键-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套PPT课件（鲁科版）双选

优化探究 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第3节　离子键、配位键与金属键 第2课时　配位键　金属键   [课程标准要求]　1.知道配位键、配合物的概念,学会配位键的判断方法,会分析配合物的组成与应用。2.知道金属键的概念及其实质,能够用金属键理论解释金属的物理特性。 任务一　配位键 任务二　金属键 课时作业　巩固提升 任务一　配位键 1.配位键的形成 (1)用电子式表示NH3、N的形成 ①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子:   　 ;   ②NH3分子与H+结合成N: 　。  H︰︰+H+―→[H︰―→H]+ (2)②中共价键的形成与①相比较不同点:②中形成共价键时,N原子提供 　　 　　,H+提供　 　　　。  (3)由上述分析可知: ①配位键的概念是成键原子一方　　　　　　　,另一方提供接受孤电子对的　　　　。  ②配位键常用A→B表示,其中A是　　　　　　　　　　　的原子,B是 　　　　　　　　　　　　　　　　的原子。  ③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是______________________    　。  孤电子对　 空轨道 提供孤电子对　 空轨道 能够提供孤电子对 　具有能够接受孤电子对的空轨道 配位键的共用电子是由某个原子提供的,共价键的共用电子是成键原子双方共同提供的 (4)配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等; 离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如H+、Al3+及过渡金属的原子或离 子。 (5)配位化合物 ①概念:  　,简称配合物。  ②配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示: 一般来说,组成中含有配位键的物质称为配位化合物 ⅰ.中心原子是　　　　　　　　　　　　　　　的原子。中心原子一般都是　　　　　　　　　　　　(此时又叫中心离子),过渡金属离子最常见的有Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。  ⅱ.配体是　　　　　　　　　　　　　　　　,如Cl-、NH3、H2O等。配体中　　　　　　　　　　　　的原子叫作配位原子。配位原子必须是含有　 　　　的原子,如NH3中的N原子,H2O中的O原子等。  提供接受孤电子对的空轨道　 带正电荷的阳离子 提供孤电子对的阴离子或分子　 直接同中心原子配位　 孤电子对 2.配合物的制备与应用 (1)配合物的制备 ①探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 实验过程:取适量氯化铜固体于试管中,逐滴加入蒸馏水溶解并且稀释。 现象:溶液由黄绿色逐渐变为　　　　色。  结论:当氯化铜溶液浓度大时,Cu2+与Cl-形成黄绿色的[CuCl4]2-,稀释过程中,又与H2O结合形成　　　 　,从而使溶液变蓝色。  蓝　 [Cu(H2O)4]2+ ②分别以氯化铁和硝酸铁为原料,探究Fe3+溶液显颜色的原因 实验过程:a.取适量氯化铁于试管中,逐滴加入1 mol·L-1盐酸至恰好溶解,然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。 b.取适量硝酸铁于试管中,逐滴加入1 mol·L-1硝酸至恰好溶解,然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。 现象:氯化铁溶液显　　　　色,硝酸铁溶液开始时无色,稀释过程中逐渐变为　　　　色。  结论:Fe3+也可与Cl-配位形成黄色的　　　　,Fe3+溶液显黄色是因为水解与OH-配位。  黄　 黄　 [FeCl4]- ③制备[Ag(NH3)2]+并用于与葡萄糖反应得到银镜 实验过程:向1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中边振荡边逐滴加入浓氨水至生成的沉淀恰好消失,再滴入几滴葡萄糖溶液,振荡后放在热水浴中温热。 现象:逐滴加入浓氨水时,先生成　　　 　,然后　　　　逐渐　　　　,加入葡萄糖溶液水浴加热后,试管内壁产生银镜。  结论:Ag+与NH3可以发生配位作用,可用于制备银镜。 白色沉淀　 沉淀　 溶解 ④对比Cu2+与氨水和OH-反应的差异 实验过程:a.取适量0.1 mol·L-1的CuSO4溶液于试管中,逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液。 b.取适量0.1 mol·L-1的CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓氨水至沉淀溶解。 现象:Cu2+与OH-反应产生蓝色沉淀,沉淀逐渐溶解变成　　　色溶液;与氨水反应先产生蓝色沉淀,然后沉淀又逐渐溶解,变成　　　色透明溶液。  结论:与OH-相比,Cu2+可与NH3配位生成蓝色更深的　　　　　　　。  亮蓝　 深蓝 [Cu(NH3)4]2+ (2)配合物的应用 ①工业生产中的应用:湿法冶金,物质的分离提纯,合成功能分子等。 ②定量分析:检验离子,作隐蔽剂,有机沉淀剂,萃取分离等。 ③物质合成中的应用:作催化剂,生物固氮等。 ④生物体内的许多酶都与金属离子的配合物有关。 1.形成配位键可增强配合物的稳定性。 (　　) 2.配位键是一种静电斥力。 (　　) 3.配合物不一定都有颜色。 (　　) 4.外界条件的变化不会影响配合物的存在形式。(　　) √ × √ × 回答下列问题: (1)下列分子或离子中不存在配位键的是　　　　(填序号)。  ①H3O+　②[Al(OH)4]-　③NH3　④N　⑤[Cu(H2O)4]2+　⑥Ni(CO)4　⑦Fe(SCN)3 ⑧B　⑨CH4 (2)在配离子[Fe(CN)6]3-中,中心离子的配位数为　,提供空轨道的是　　,与配体互为等电子体的一种微粒是　 　　　。  ③⑨ 6 　Fe3+ CO(或N2或等) (3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属,与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有　　 　 　(填元素符号),现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中的化学键类型有　　 　　,该配合物的配体是　　　　。  Ni、Ge、Se 极性键(或共价键)、配位键 H2O、Cl- (4)B和Al均为ⅢA族元素。 ①AlCl3·NH3和AlC中均含有配位键。在AlCl3·NH3中,配体是　　　,提供孤电子对的原子是　　,AlC中Al原子采用　　杂化。  ②NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有　　　　mol配位键。  NH3　 N sp3 2 配位键与普通共价键的异同 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键。 (2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供,普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供,但它们的实质是相同的,都是由成键原子双方共用,如N的结 构式可表示为 ,习惯上也可表示为 ,在N中4 个N—H键是完全等同的。 (3)同共价键一样,配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4],也可以存在于离子之中(如N)。 1.硫酸铜溶于过量氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。下列有关说法不正确的是(　　) A.Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键 B.NH3提供孤电子对 C.Cu2+提供空轨道 D.阴离子的空间结构为三角锥形 D 在[Cu(NH3)4]2+中,铜离子含有空轨道,氨分子含有孤电子对,所以Cu2+提供空轨道,NH3给出孤电子对,两者形成配位键,A、B、C正确; 的中心原子S原子的价电子对数为4+=4,为sp3杂化,S的空间结构为正四面体形,D错误。 2.(双选)某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是(　　) A.配合物中中心原子的配位数均为6 B.该配合物中心原子是Cl- C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位 AC 在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,以强碱处理无NH3放出,说明Cl-、NH3与Pt4+形成配离子,故该配合物中心原子铂原子的配位数为6,电荷数为4,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,A、C项正确。 3.NH3分子与Co2+结合形成配离子[Co(NH3)6]2+,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,3.4 g NH3中所含的电子总数为2NA B.1 mol [Co(NH3)6]2+中σ键的数目为6NA C.0.1 mol [Co(NH3)6]2+中,中心离子的配位数的数目为0.3NA D.0.2 mol H中所含的中子数为0.4NA A 标准状况下,3.4 g NH3的物质的量为0.2 mol,一个NH3分子中含有10个电子,则0.2 mol NH3中所含的电子总数为2NA,A正确;NH3中含有σ键,Co与NH3也是以σ键结合,1个[Co(NH3)6]2+中σ键的数目为6+6×3=24,故1 mol [Co(NH3)6]2+中σ键的数目为24NA,B错误;0.1 mol [Co(NH3)6]2+中,中心离子Co2+与配体NH3形成配位键,即中心离子的配位数的数目为0.6NA,C错误;1个H中含有1个中子,0.2 molH中所含的中子数为0.2NA,D错误。 任务二　金属键 1.金属键及其实质 (1)概念 “　　　 　”和　　　　　　之间的强的相互作用,叫作金属键。  (2)本质 金属键在本质上也是一种　　　　作用。  (3)特征 金属键没有共价键所具有的　　　　和　　　　;金属键中的电子在整个三维空间里运动,属于整块固态金属。  自由电子　 金属阳离子 电性 方向性　 饱和性 2.金属键与金属性质 自由电子　 吸收 电流　 金属阳离子 1.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用。 (　　) 2.金属单质中均含有金属键,常温下均为固体。(　　) 3.金属键具有方向性和饱和性。 (　　) 4.金属具有光泽与金属中的“自由电子”有关。(　　) √ × × √ 用金属键理论解释下列金属的物理性质。 (1)金属不透明,具有金属光泽:_____________________________________ _____________________________________________________________   　。  (2)金属具有良好的延展性:_______________________________________ ______________________________________________________________   　。  固态金属中有“自由电子”,当可见光照射到金属表面时,“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得金属不透明并具有金属光泽 金属键没有方向性,当金属受到外力作用时,金属原子间发生相对滑动而不会破坏金属键,金属发生形变但不会断裂,故金属具有良好的延展性 (3)金属具有良好的导电性:________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。  (4)金属具有良好的导热性:________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。  当把金属导线分别接到电源的正、负极时,有了电势差,“自由电子”就能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流,使金属表现出导电性 当金属中存在温度差时,不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞,将能量由高温处传向低温处,使金属表现出导热性 (教参独具) 1.金属键的强弱判断 一般来说,金属键的强弱主要取决于金属原子的半径和价电子数。原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱;反之越强。金属键越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大。 2.通过三种化学键的比较,认识其本质区别 类型 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 金属阳离子与“自由电子”间作用 成键 条件 (元素 种类) 成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同种非金属) 成键原子一方有孤电子对(配体),另一方有空轨道(中心离子或中心原子) 同种金属或不同种金属(合金) 类型 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 无方向性、无饱和性 表示方式(以电子式为例)         — 存在 离子化合物 非金属单质、共价化合物、复杂离子化合物 共价化合物、复杂离子化合物 离子化合物 金属单质 1.(双选)下列叙述错误的是(　　) A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 B.非金属元素间不能形成离子化合物 C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子 D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 BC A项正确,这是离子键和共价键的特征;B项错误,如H、N、Cl可形成离子化合物NH4Cl;C项错误,形成配位键的条件是形成配位键的一方能够提供孤电子对,另一方具有接受孤电子对的空轨道;D项正确,这是金属键的本质。 2.金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示,则下列说法错误的是(　　) D 金属 K Cu 原子价电子排布式 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 熔点/℃ 63.4 1 083 A.单位体积内自由电子数目:K<Cu B.金属键强弱顺序为K<Cu C.金属的硬度大小顺序为K<Cu D.两者最外层电子数目相等,因此其金属键的强弱取决于原子半径大小 金属单位体积内自由电子的数目取决于金属的价电子数目,Cu的价电子比K多,故单位体积内自由电子数目:K<Cu,故A正确;决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小,Cu的原子半径比K小,单位体积内自由电子数目比K多,故金属键强弱顺序为K<Cu,故B正确;金属键强弱顺序为K<Cu,金属的硬度大小顺序为K<Cu,故C正确;决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小,自由电子的数目则取决于金属的价电子数目,而不是金属的最外层电子数目,故D错误。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [A组　基础落实] 题组一　配位键 1.下列各组微粒间不能形成配位键的是(　　) A.Ag+、NH3　　　　　 B.Ag+、H+ C.H2O、H+ D.Co3+、CO 9 10 B 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对,另一方能提供空轨道。 A、C、D项,Ag+、H+、Co3+能提供空轨道,NH3、H2O、CO能提供孤电子对,所以能形成配位键;B项,Ag+与H+都只能提供空轨道,而无法提供孤电子对,所以不能形成配位键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2.以下微粒中不含配位键的是(　　) ①N ⑥Fe(SCN)3　⑦H3O+　⑧Ag(NH3)2OH A.①②④⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.②③④ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D ①氨气分子中氮原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道,可以形成配位键,N中含有配位键;②甲烷的电子式为H︰︰H,无空轨道,无孤电子对,CH4中不含配位键;③OH-的电子式为[H︰︰]-,无空轨道,OH-中不含配位键;④氨气分子中氮原子含有孤电子对,但没有形成配位键;⑤氢离子提供空轨道,N2H4中的氮原子提供孤电子对,能够形成配位键,故N2中含有配位键;⑥SCN-的电子式是[︰︰C︙︙N︰]-,铁离子提供空轨道,硫原子提供孤电子对,Fe(SCN)3中含有配位键;⑦H3O+中氧原子提供孤电子对,H+提供空轨道,二者形成配位键,H3O+中含有配位键;⑧Ag+提供空轨道,NH3中的氮原子有孤电子对,可以形成配位键, Ag(NH3)2OH中含有配位键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 3.某过渡金属元素R的一种配合物为RCl4·2NH3,其水溶液能导电,取0.01 mol该配合物,加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g,加入强碱并加热没有氨气放出,则关于此配合物的说法正确的是(　　) A.配体只有NH3 B.该配合物的中心原子(离子)的配位数是4 C.该配离子不可能是平面正方形结构 D.该配合物中只含有离子键和配位键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B RCl4·2NH3的水溶液能导电,说明它是离子化合物,在溶液中能电离出阴、阳离子;取0.01 mol该配合物,加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g,即生成的氯化银的物质的量为0.02 mol,说明存在0.02 mol游离的氯离子;用强碱处理并加热没有氨气放出,说明不存在游离的氨分子,所以该物质的化学式为[RCl2(NH3)2]Cl2。由分析可知,该物质的化学式为[RCl2(NH3)2]Cl2, 故该配合物的配体有Cl-和NH3,A错误;该物质的化学式为[RCl2(NH3)2]Cl2,故该配合物的中心离子的配位数为4,B正确;该配离子可能是平面正方形结构,C错误;该物质中含有配位键、共价键、离子键,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 4.(双选)EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化,软化水过程中与Mg2+形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该配合物中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 B.该配合物中配位原子是N和O C.图中键角1小于键角2 D.1 mol该配合物中的配位键有4 mol 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 CD 该配合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3,C==O键中的碳原子杂化方式为sp2,故A正确;题图的结构中N原子形成3个σ键,还有1对孤电子对,带1个负电荷的O原子形成1个σ键,还有孤电子对,所以N、O原子提供孤电子对作为配位原子与Mg2+形成配位键,故B正确;键角1的碳原子是sp2杂化,键角2的碳原子是sp3杂化,中心原子杂化轨道越多,形成的键角越小,故键角1>键角2,故C错误;根据题图中结构可知,1 mol该配合物中的配位键有6 mol,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 5.(2024·山东青岛高二检测)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子,其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是(　　) A.铜元素的第二电离能小于锌元素的第二电离能 B.乙二胺分子中2个N原子均可与Cu2+形成配位键 C.Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高是因为Cu2+半径大,配体之间的斥力小 D.基态Mg原子中,电子占据的最高电子层具有的原子轨道为9 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 铜元素的原子序数为29,其基态原子的价电子排布式为3d104s1,失去1个电子形成Cu+的价电子排布式为3d10,3d轨道为稳定的全充满结构,不易失去电子,锌元素的原子序数为30,其基态原子的价电子排布式为3d104s2,失去1个电子形成Zn+的价电子排布式为3d104s1,易失去1个电子形成稳定结构,所以铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能,故A错误;乙二胺分子中2个氮原子都具有孤电子对,都能与具有空轨道的铜离子形成配位键,故B正确;铜离子的半径大于镁离子,与铜离子形成配位键的配体之间的斥力小于与镁离子形成配位键的配体之间的斥力,所以铜离子与乙二胺形成的化合物稳定性高于镁离子与乙二胺形成的化合物稳定性,故C正确;基态镁原子的最高电子层为M层,M层中存在3s、3p、3d共3个能级,轨道总数为1+3+5=9,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 题组二　金属键 6.下列关于金属键的叙述正确的是(　　) A.金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间存在的强烈的相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性吸引作用 B.金属键可以看成许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,其也有方向性和饱和性 C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和“自由电子”间的相互作用,金属键有饱和性和方向性 D.构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中自由运动 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 从构成物质的基本微粒的性质来看,金属键与离子键的实质类似,都属于电性作用(包含静电吸引作用和静电排斥作用),特征都是无方向性和饱和性;“自由电子”是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整块固态金属所共有,从这个角度看,金属键与共价键又有明显的不同,如金属键无方向性和饱和性。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 7.下列有关金属键的叙述错误的是(　　) A.金属能导热是因为“自由电子”自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B.金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用 C.金属键中的电子属于整个金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 金属键是金属阳离子和“自由电子”之间强烈的相互作用,既有金属阳离子和“自由电子”间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及“自由电子”之间的静电排斥作用,B项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 8.下列物质的熔点依次升高的是(　　) A.Mg、Na、K B.Na、Mg、Al C.Na、Rb、Ca D.铝、铝硅合金 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B A项中Mg、Na、K的半径依次增大,Mg的价电子数比K、Na的多,故熔点:Mg>Na>K;同理分析,B项正确;C项中各物质熔点的顺序应为Rb<Na<Ca;D项中各物质熔点的顺序为铝硅合金<铝。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 [B组　培优训练] 9.(双选)[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法正确的是 (　　) A.配体是Cl-和NH3,配位数是6 B.中心离子是Co2+,配离子是Cl- C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 AC 配位数不包括外界离子,故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A项正确;Co3+为中心离子,配离子是[Co(NH3)5Cl]2+,B项错误;内界是[Co(NH3)5Cl]2+,外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是1∶2,C项正确;加入足量AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 10.回答下列问题: (1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物提供孤电子对的原子是　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 X (1)BCl3分子中B原子采取sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道。B原子未杂化的1个2p轨道为空轨道,所以与X原子形成配位键时,X原子应提供孤电子对。 (2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,　原子提供孤电子对, 　 原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式,并用“→”表示出配位 键　　 　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 N B (2)NH3中N原子为sp3杂化,N原子上有一对孤电子对,BF3中B原子为sp2杂化,杂化轨道与F原子形成3个共价键,故有一个2p空轨道,与NH3形成配位键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考虑空间 结构,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为　　　　　　　,Na2[Cu(OH)4]中除配位键外,还存在的化学键类型是　　　　(填字母)。  a.离子键　b.金属键　c.极性键　d.非极性键 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 ac (3)Cu2+含有空轨道,而OH-中O原子上有孤电子对,可形成配位键,配离子 [Cu(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键,可表示为 。Na2[Cu(OH)4]为离子化合物,Na+与[Cu(OH)4]2-之间以离子键结合,O—H键为极性键。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体,上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有　　　　　　和　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 离子键　 配位键 (4)Cu2+提供空轨道,N原子提供孤电子对,Cu2+与NH3分子之间形成配位键,NH3分子中N、H原子之间以共价键结合,内界离子[Cu(NH3)4]2+与外界离子Cl-以离子键结合。 $$