第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学必修第二册同步导学案配套PPT课件（鲁科版）单选

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 优化探究 第1章　原子结构　元素周期律 [学习目标]　1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,了解同周期元素性质的递变规律。2.能用原子结构的理论解释同周期元素性质的递变规律。3.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。 任务一　钠、镁、铝失电子能力的比较 任务二　硅、磷、硫、氯得电子能力的比较 课时作业　巩固提升 任务三　同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 任务一　钠、镁、铝失电子能力的比较 1.元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法 (1)单质与水或酸反应置换出氢气越容易,其元素原子的失电子能力越 　　　。  (2)一般来说,　　　　氧化物对应水化物的碱性越强,其元素原子的失电子能力越　　　。  强 最高价　 强 2.钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 实验 项目 实验内容 实验现象 实验结论   Na+H2O   常温下,反应剧烈,溶液变红色 失电子 能力: ______ Mg+H2O   加热反应缓慢,溶液变浅红色 Na>Mg 实验 项目 实验内容 实验现象 实验结论 与酸的反应 Mg+HCl   反应剧烈,生成大量气体 失电子 能力: ________ Al+HCl   反应较剧烈,生成气体 结论 失电子能力:______________ Mg>Al 钠>镁>铝 3.钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物的碱性比较 实验 操作   沉淀溶解情况 沉淀逐渐_____ 沉淀逐渐____ 沉淀_____ 沉淀______ 溶解 溶解 溶解 不溶解 相关反应 的化学方 程式 Al(OH)3+3HCl ===___________ Al(OH)3+NaOH ===Na[Al(OH)4] Mg(OH)2+2HCl ===___________ - 实验 结论 NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,三者的碱性依次减弱,失电子能力:__________ AlCl3+3H2O MgCl2+2H2O 钠>镁>铝 1.同一周期主族元素的原子半径越大越容易失去电子。 (　　) 2.同周期中,ⅠA族元素(H除外)金属性最强。(　　) 3.氢氧化铝属于两性氢氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。 (　　) √ √ √ 元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系? 提示:没有任何关系,失电子多少是由原子结构所决定的,失电子多,但失电子能力不一定强,如Na和Al相比,因为二者的最外层分别有1个e-和3个e-,它们表现其金属性时,最外层电子都要失去,Al失电子多于Na,但Na失电子能力强于Al,不能因为Al失电子多而说它的金属性强。 归纳总结 金属元素原子失电子能力的判断依据 依据 结论 金属活动性顺序 金属活动性顺序中越靠前,金属原子失电子能力越强 同周期 同周期的金属元素,从左往右,原子失电子能力依次减弱 依据 结论 金属与水或酸置换反应 金属与水或酸置换出氢气时,置换反应越容易发生,金属原子失电子能力越强 金属与盐溶液置换反应 金属与盐溶液反应,较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属 碱性强弱 最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属原子失电子能力越强 1.下列叙述能肯定金属A比金属B的活泼性强的是(　　) A.最外层电子数A原子比B原子少 B.电子层数A原子比B原子多 C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应,产生H2的量A比B多 D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能 D 解析:选项A只指出A、B两种金属原子的最外层电子数的多少,而没有指明它们的电子层数的多少,因而不能确定A、B原子失电子能力的强弱;选项B中指出了A、B原子的电子层数多少,但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的失电子能力弱;选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成H2的多少,未说明与酸反应的快慢,与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强,金属的活泼性与其在反应中失电子的难易程度有关,而与其失去电子的数量无关;选项D正确,因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下与水反应,而较不活泼的金属在常温下与水不反应。 2.下列说法错误的是(　　) A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强 B.Na与Mg 为同周期元素,且Mg 的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强 C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强 D.Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强 解析:Zn+Fe2+===Zn2++Fe才能说明金属性:Zn>Fe。 D 任务二　硅、磷、硫、氯得电子能力的比较 1.元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法 (1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度,以及所生成的气态氢化物的稳定性。一般来说,反应越容易进行,生成的气态氢化物越　　　,表明元素原子得电子能力越　　　。  (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般来说,一种元素 　　　　氧化物对应水化物的酸性越强,表明这种元素原子得电子能力越　　。  稳定 强 最高价 强 2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较   Si P S Cl 单质与H2化合的能力 由　　到　　  气态氢化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 由　　到　　  弱 强 弱 强   Si P S Cl 最高价氧 化物对应 水化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 由　　到　　  得电子能力 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力: 　　　　　 　　　  弱 强 Si<P<S<Cl 1.稳定性:CH4<NH3<H2O<HF。 (　　) 2.酸性越强,非金属性越强。 (　　) 3.氢化物的稳定性越强,非金属性越强。 (　　) 4.已知酸性:HClO4>H2SO4,则证明元素原子得电子能力:Cl>S。 (　　) √ × × √ 某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱,他采用了如图所示的装置。 请回答: (1)仪器a的名称是　　　,应盛放下列药品中的　　　(填字母,下同)。  A.稀硫酸　　　　　　 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸 (2)仪器b的名称是　　　　　　,应盛放下列药品中的　　　　。  A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠 (3)仪器c中应盛放的药品是　　　　,如果看到的现象是　　　　,即可证明　　　　比　　　　酸性强,得电子能力　　　　比　　　　强,仪器b中发生反应的离子方程式为　 。  提示:(1)分液漏斗　A (2)圆底烧瓶　D (3)澄清石灰水　石灰水变浑浊　H2SO4　H2CO3　硫　碳　C+2H+===H2O+CO2↑ 归纳总结 非金属元素原子得电子能力的判断依据 依据 结论 同周期 同周期的非金属元素,从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体) 酸性 非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,得电子能力越强 非金属与氢气化合反应 非金属元素的单质与氢气化合越容易,得电子能力越强 依据 结论 气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定,得电子能力越强 置换反应 不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应,若M能置换出N,则得电子能力:M>N 1.X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是(　　) A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C.X的非金属性比Y的强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 B 解析:题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左方,原子序数Y大于X。依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性Y强于X,形成的气态氢化物的稳定性Y强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X,阴离子的还原性X强于Y。 2.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　) ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl比H2S稳定 ③Cl2能与H2S反应生成S　④HClO的氧化性比H2SO4强　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS A.①②③④⑤　　　　　　 B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④ C 解析:①溶解度的大小并不能作为判断元素非金属性强弱的依据,如NH3的溶解度比HCl大,但N元素的非金属性比Cl元素弱;②比较的是气态氢化物的稳定性,HCl比H2S稳定,能说明Cl元素的非金属性比S元素强;③Cl2+H2S===S↓+2HCl属置换反应,非金属性强的Cl元素的单质将非金属性弱的S元素置换出来;④HClO的氧化性强于H2SO4不能说明非金属性的强弱,应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故⑤可以说明Cl元素的非金属性比S元素强;⑥与变价金属反应,如果产物中金属元素化合价较高,说明氧化剂得电子能力强,元素的非金属性强,故⑥也能说明Cl元素的非金属性比S元素强。 3.学习小组探究元素周期律,设计了如图所示装置,以完成非金属性强弱比较的研究,下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是(　　) A.④ B.①②④ C.①③ D.③④ 实验 序号 试剂 实验目的:证明 非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 Cl>C>Si ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 N>C>Si ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si 答案:A 解析:浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,需要加热,故不选①;盐酸是无氧酸,盐酸的酸性大于碳酸,不能证明非金属性Cl>C;碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,所以有硅酸沉淀生成,不能说明非金属性C>Si,故不选②;稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳,证明非金属性N>C;硝酸易挥发,石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气,硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,所以有硅酸沉淀生成,不能说明非金属性C>Si,故不选③;稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,说明非金属性C>Si,故选④。 任务三　同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 1.同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 内容 同周期元素(从左到右) 原子 结构 电子层数 相同 最外层电子数 依次增多 原子半径 逐渐减小 内容 同周期元素(从左到右) 元素 性质 主要化合价 最高正价由+1→+7 (第2周期除外) 最低负价由-4→-1 失电子能力 逐渐减弱 得电子能力 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 非金属性 逐渐增强 内容 同周期元素(从左到右) 化合 物性 质　 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱,酸性增强 非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性 形成逐渐容易,稳定性逐渐增强 气态氢化物的还原性 还原性逐渐减弱 2.同周期元素原子得失电子能力的理论解释 减小 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 1.同周期自左向右非金属性逐渐增强。 (　　) 2.同周期自左向右金属性逐渐减弱。 (　　) 3.同周期自左向右气态氢化物的氧化性逐渐增强。 (　　) 4.同周期自左向右最外层电子数逐渐增多。(　　) × √ × √ 元素周期表中第3周期含8种元素,按要求填写以下空白: 从水或酸中置换出氢的能力最强的元素的符号为　　　　;化学性质最稳定的元素的符号是　　　　;最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是　　　　,碱性最强的物质的化学式是　　　　,显两性的氢氧化物的化学式是　　　　,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为　 　　　　　　 、_______________   　 ; 原子半径最大的金属元素的名称是　　　　;原子半径最 小的元素的原子结构示意图为　　　　;稳定性最强的气态氢化物是 　　　　(填化学式)。  Na　 Ar　 HClO4　 NaOH　 Al(OH)3 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=== [Al(OH)4]- 钠 HCl 1.元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第3周期元素中,得电子能力最强的是(　　) A.Na　　　　　　　　 B.Si C.S D.Cl D 解析:同一周期元素,元素的金属性随原子序数增大而减弱,元素的非金属性随原子序数增大而增强,元素的非金属性越强,其得电子能力越强,故第3周期元素非金属性强弱顺序为Cl>S>Si>Na,故Cl元素得电子能力最强,D项正确。 2.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是(　　) A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 C 解析:C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;O无最高正价、F无正价,它们无最高价氧化物的水化物。 3.(2024·广东惠州高一检测)如图是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是(　　) A       W     X Y Z   A.简单离子半径:W>Z B.元素非金属性:W>Z>Y>X C.气态氢化物的稳定性:Y<W D.Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有脱水性 解析:W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由它们在元素周期表中的相对位置可知,W处于第2周期,X、Y、Z处于第3周期,Z与X的最高化合价之和为10,设X的最外层电子数为a,则Z的最外层电子数为a+2,故a+a+2=10,解得a=4,故X为Si元素,Y为P元素,Z为S元素,W为O元素,据此分析。由分析可知,W、X、Y、Z分别为O、Si、P、S元素。简单离子半径:W<Z,A项错误;同周期非金属元素从左至右非金属性逐渐增大,同主族从上往下非金属性逐渐减小,故元素非金属性:W>Z>Y>X,B项正确;由非金属性:P<O,可知气态氢化物的稳定性:PH3<H2O,C项正确;Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,浓H2SO4具有脱水性,D项正确。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [基础对点练] 题组一　钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半径:Na<Mg<Al C.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性:Na<Mg<Al 9 10 11 A 12 解析:Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增大,元素原子失电子能力依次减弱,单质的还原性依次减弱,其阳离子的氧化性依次增强。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是(　　) A.Al的导电性比Mg强 B.Al的原子半径比Mg小 C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不能 D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 3.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　) A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强 B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg C.根据Mg 不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:Al>Mg D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项应该根据金属失电子的难易来决定,易失电子的金属性较强,错误;B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应,不能置换出Mg,错误;C项判断依据错误;D项正确。 11 12 题组二　硅、磷、硫、氯得电子能力的比较 4.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是(　　) A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 5.下列递变规律不正确的是(　　) A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.P、S、Cl三种元素的非金属性依次增强 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 A 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A错误;非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B、C正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故D正确。 11 12 题组三　同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 6.(2024·北京海淀高一检测)下列比较关系与排列顺序不正确的是(　　) A.稳定性:SiH4>H2S>HCl B.半径:F->Na+>Mg2+ C.酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3 D.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 A 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:非金属性越强,形成氢化物稳定性越强,非金属性:Cl>S>Si,稳定性:SiH4<H2S<HCl,故A错误;电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,F-、Na+、Mg2+的电子层数相同,离子半径F->Na+>Mg2+,故B正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N>C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3 >H2SiO3,故C正确;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性Mg>Al,最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确。 11 12 7.下列关于原子序数为11~17的元素的说法错误的是(　　) A.其原子最外层电子数逐渐增多 B.其原子半径逐渐增大 C.元素的最高正化合价逐渐升高 D.失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:原子序数为11~17的元素,它们的原子最外层电子数逐渐增多,导致原子核与核外电子之间的吸引力增大,所以原子半径逐渐减小;得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最高正化合价也逐渐升高。 11 12 8.不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(　　) A.钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B.氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C.氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D.硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 [综合强化练] 9.下列实验能达到预期目的的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 序号 实验操作 实验目的 ① 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性:Cl>S ② MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液 比较镁、铝的金属性强弱 ③ 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的c(H+) 比较碳、硫的非金属性强弱 ④ Fe、Cu分别与浓硝酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 A.①②　　　　　　　　　 B.②③ C.③④ D.②④ 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价,含氯的最高价含氧酸是HClO4,故①错误;MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],说明Mg 的金属性强于Al,故②正确;最高价含氧酸的酸性越强,则非金属性越强,测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的c(H+),从而判断出碳、硫的非金属性强弱,故③正确;常温条件下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸可发生反应,不能判断出Fe、Cu的金属性强弱,故④错误。 11 12 10.(2024·河北邢台高一检测)X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素,Y2是空气中含量最多的物质,Z的最外层电子数是最内层电子数的一半,W是地壳中含量最多的金属元素,R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体,五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10   A.X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 C.简单离子半径:R>Z>Y D.R单质难溶于水,易溶于CS2 答案:C 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素,Y2是空气中含量最多的物质,则Y为N元素;Z的最外层电子数是最内层电子数的一半,则Z的核外电子排布为2、8、1,其为Na元素;W是地壳中含量最多的金属元素,则W为Al元素;R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体,则R为S元素;由五种元素的原子序数和原子半径的关系图可以看出,X的原子半径最小,则其为H元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为H、N、Na、Al、S,据此分析。X与Y形成的一种化合物为NH3,它溶于水具有碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A正确;Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,三者分别呈碱性、两性、酸性,则能互相反应,B正确;Y、Z、R的简单离子分别为N3-、Na+、S2-,N3-、Na+的电子层结构相同,但N的原子序数小于Na,S2-的电子层数最多,所以简单离子半径:S2->N3->Na+,C错误;R为S元素,其单质硫黄难溶于水,易溶于CS2,D正确。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数均为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则: (1)A、B、C、D分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(写元素符号)。  (2)A的离子结构示意图为　　　　,C的原子结构示意图为　　　　。  (3)A、C、D原子半径由大到小顺序是　 。  11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　(用化学式表示)。  11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 答案:(1)Na　C　S　Cl (2)　 　(3)r(Na)>r(S)>r(Cl) (4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl (5)HCl>H2S 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B为碳元素;A、C原子核外次外层有8个电子,最外层电子数分别是1、6,分别是钠元素和硫元素;D原子核外有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸,则D是氯元素。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 12.同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱。某研究性学习小组为了用实验的方法验证镁和铝的失电子能力强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方案。 方案一:学生甲用水作为试剂,比较镁和铝与水反应的情况; 方案二:学生乙用稀盐酸作为试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 回答下列问题: (1)上述两个实验方案中实验现象较为明显的是方案　　　　。  (2)学生乙在实验时取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中,现象并不明显,请分析原因:   　。  (3)学生丙用镁、铝的可溶性盐溶液及一些其他化学试剂进行实验也得出了正确结论,简述学生丙采用的方法:____________________________ _____________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  11 12 二 未除去镁表面的氧化膜 取氢氧化钠溶液将其分别逐滴加入镁、铝的可溶性盐溶液中,均产生白色沉淀,当加入的NaOH溶液过量时,可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2不溶 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:(1)由于金属镁、铝与盐酸反应较快,所以方案二现象较明显。(2)镁表面有氧化物薄膜,使反应现象不明显。(3)Al(OH)3能溶于强碱而Mg(OH)2不能,说明Al(OH)3是两性氢氧化物,故氢氧化铝的碱性比氢氧化镁弱,则铝的失电子能力比镁弱。 11 12 $$