第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件围绕同周期元素性质递变规律，以第3周期元素为研究对象，通过Na、Mg、Al与水或酸的反应、最高价氧化物对应水化物酸碱性比较等实验，搭建原子结构与元素性质的关联支架，帮助学生构建从实验现象到规律归纳的认知脉络。 其亮点在于以科学探究为核心，通过对比实验（如Mg与冷水/热水反应、Si到Cl与H₂化合条件差异）培养学生证据推理能力，结合“结构决定性质”的化学观念引导规律总结。配套分层训练，既强化知识应用又提升科学思维，为教师提供系统实验方案与教学资源，助力高效课堂实施。

第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 1.通过分析第3周期元素性质的变化规律，认识同周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 2.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究与创新意识。 学习目标 目 录 知识点一　第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较 知识点二　第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较 随堂演练 课时作业 知识点一　 第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较 目 录 1. 钠、镁、铝失电子能力强弱 （1）钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 实验 操作 化学·必修第二册（LK） 目 录 沉淀溶 解情况 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 相关反 应的化 学方程 式 Al（OH）3＋ 3HCl ⁠ ⁠ ⁠ Al（OH）3＋ NaOH Na[Al（OH）4] Mg（OH）2＋ 2HCl ⁠ ⁠ — 实验结 论 NaOH是强碱，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧 化物，三者的碱性依次减弱；失电子能力：Na＞Mg＞Al 沉淀逐渐溶 解 沉淀逐渐溶 解 沉淀溶解 沉淀 不溶 解 AlCl3＋ 3H2O　 MgCl2 ＋2H2O　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）钠、镁与水的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结 论 与水 反应 Na＋ H2O 常温下，反应剧烈，溶液变 红色 失电子 能力： Na＞ Mg Mg＋ H2O 加热条件下，反应缓慢，溶 液变浅红色 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）镁、铝与酸的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与酸 反应 Mg＋ HCl 反应剧烈，生成大量气体 失电子能 力： Mg＞Al Al＋ HCl 反应较剧烈，生成气体 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 同周期金属元素原子失电子能力的递变规律 同周期各元素原子的核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多， 原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对核外电子的吸引力逐 渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 金属元素原子失去电子能力强弱的判断 （1）金属活动性顺序中越靠前，金属原子失电子能力越强。 （2）同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。 （3）金属与水或酸反应置换出氢气时，置换反应越容易发生，金属原子 失电子能力越强。 （4）金属与盐溶液反应，较活泼金属（失电子能力强）置换出较不活泼 的金属。 （5）最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 氢氧化铝[Al（OH）3]——两性氢氧化物 Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，反应 的离子方程式分别为 Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O、Al（OH）3＋ OH－ [Al（OH）4]－。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1. 元素原子失电子数目越多，失电子能力越强吗？ 提示：元素原子失电子能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子的数 目无关。 2. 同周期元素金属性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关？ 提示：同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系，因为同 周期从左到右元素的原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对 核外电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 为了除去Mg（OH）2中混有的少量杂质Al（OH）3，可选用的试剂是 （　　） A. 硝酸 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 解析： 　利用Al（OH）3可溶于强碱，而Mg（OH）2不溶于强碱，选用 NaOH溶液即可，D符合题意。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是（　　） A. 金属间发生的置换反应 B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 解析： 　金属元素原子失电子能力强弱，可通过金属间置换能力强弱， 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属单质置换水或酸中 氢的难易程度等方法判断，但金属失电子能力强弱与其1 mol单质失电子多 少没有关系。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点二 第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较 目 录 1. 探究硅、磷、硫、氯原子得电子能力强弱 原子 Si P S Cl 最高正价 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 最低负价 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 单质与H2化 合的条件 高温 较高温度 需加热 ⁠ ⁠ 从Si到Cl，与H2化合越来越 ⁠ 气态氢化物 的稳定性 ⁠很 不稳定 PH3不稳定 H2S较不 稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越 ⁠ ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1 点燃或光照 容易　 SiH4　 强　 化学·必修第二册（LK） 目 录 原子 Si P S Cl 最高价 氧化物 ⁠ P2O5 SO3 ⁠ 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H2SiO3弱酸 ⁠中强酸 H2SO4强 酸 ⁠最 强无机酸 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ⁠ 结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐 ，非金属性逐 渐 ⁠ SiO2　 Cl2O7　 H3PO4　 HClO4　 增强　 增强　 增强　 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 同周期非金属元素原子得电子能力的递变规律 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左至右核电荷数依 次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对外层电子的 吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 非金属元素原子得电子能力的判断依据 （1）同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强（不包括稀有 气体）。 （2）非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越 强。 （3）非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气 态氢化物越稳定，得电子能力越强。 （4）不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N， 则得电子能力：M＞N。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 同周期主族元素性质的变化规律 内容 同周期主族元素（从左到右） 原子结构 电子层数 相同 最外层电子数 依次增多 原子半径 逐渐减小 元素性质 主要化合价 最高正价由＋1→＋7（O、F除 外）最低负价由－4→－1 失电子能力（金属性） 逐渐减弱 得电子能力（非金属性） 逐渐增强 化学·必修第二册（LK） 目 录 内容 同周期主族元素（从左到右） 化合物 性质 最高价氧化物对应水化物的 酸碱性 碱性减弱，酸性增强 非金属元素的气态氢化物的 形成、稳定性 形成逐渐变易，稳定性逐渐增强 气态氢化物的还原性 还原性逐渐减弱 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 注意问题 在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律是左弱右强，上弱下强。如非金 属性：S＜Cl，酸性：氢硫酸＜盐酸；非金属性：F＞Cl，而酸性：氢氟酸 （HF）＜盐酸。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1. 下列哪几点能说明氯元素的非金属性比硫元素强？ ①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸 性比H2SO4的强；④HCl 比H2S稳定；⑤氯与硫位于同一周期，氯原子最外 层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2 能与铁反应生成FeCl3，硫 与铁反应生成FeS；⑦Cl2能与H2S反应生成S。 提示：③④⑤⑥⑦。①氢化物的溶解度与元素的非金属性没有直接关系； ②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较非金属性的强弱，而不是 其任意含氧酸的氧化性，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 非金属元素单质与H2反应的条件越难，生成相应的氢化物越稳定，此说 法是否正确？ 提示：不正确。非金属元素单质与H2反应的条件越易，生成相应的氢化物 才越稳定。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 下列结构示意图所表示的微粒中，得电子能力最强的是（　　） A. B. C. D. 解析： 　A和B分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属主族元素，从左 到右原子得电子能力逐渐增强，而C和D分别表示钠离子和铝离子，最外层 电子数均为8，其性质较稳定，所以得电子能力最强的是氟原子，选B。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（　　） A. 稳定性：H2O＜NH3 B. 原子半径：F＜O C. 酸性：H2SO4＜H3PO4 D. 碱性：NaOH＜Al（OH）3 解析： 　非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：NH3＜ H2O，A项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 则酸性：H3PO4＜H2SO4，C项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜NaOH，D项错误。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是（　　） A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳 解析： 　硼、碳、氮、氟位于第2周期，从左到右，原子得电子能力增 强，单质越来越容易与H2反应生成氢化物，最容易与H2反应生成氢化物的 是氟。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，正确的是（　　） A. 单质的还原性：Na＜Mg＜Al B. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ C. 阳离子氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： Na、Mg、Al位于同一周期，核电荷数依次增大，原子失电子能 力减弱，单质的还原性减弱，即单质的还原性：Na＞Mg＞Al，A错误；Na ＋、Mg2＋、Al3＋形成的阳离子电子排布相同，而核电荷数依次增多，故离 子半径依次减小，即r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋），B正确；还原 性：Na＞Mg＞Al，则阳离子得电子能力：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋，C错误；金 属性：Na＞Mg＞Al，则其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg （OH）2＞Al（OH）3，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物对应的 水化物分别为酸、碱、两性氢氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 （　　） A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y 解析： 　根据X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物分别为 酸、碱、两性氢氧化物，则Y、Z为金属元素，且Y、Z的金属性：Y＞Z， 而X为非金属元素。同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系 是 ，故原子序数：X＞Z＞Y。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 已知34Se与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　） A. 酸性：H2SeO4＞HBrO4 B. 稳定性：H2Se＞HBr C. 原子半径：Se＜Br D. 还原性：Se2－＞Br－ 解析： 　依据同周期元素性质递变规律进行分析，得电子能力：Se＜ Br，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SeO4＜HBrO4，A项错误；气态 氢化物的稳定性：H2Se＜HBr，B项错误；原子半径：Se＞Br，C项错误； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难失电子，故还原性：Se2－＞ Br－，D项正确。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是（　　） 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反 应较快 Ba（该元素位于第六周期第 ⅡA族）与冷水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是 半导体材料 第ⅣA族的元素都是半导体材 料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能 反应 P与H2在高温时能反应 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　镁、钙和钡同主族，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增 强，则钡与冷水反应会更快，A选项正确；硅和锗都是常用的半导体材 料，但同主族的碳和铅不具备此特点，B选项错误；氯，溴和碘同主族， 根据同主族元素从上到下，非金属氢化物稳定性逐渐减弱可知，C选项正 确；硅、磷和硫同周期，根据同周期元素从左到右，非金属单质与氢气反 应的条件要求逐渐降低可知，D选项正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 6. 为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实 验 步 骤 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； ②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至 水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； ③将一小段镁带投入稀盐酸中； ④将一小片铝投入稀盐酸中 化学·必修第二册（LK） 目 录 实 验 现 象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体； b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球逐渐变小最终消失，溶 液变红； c.反应不剧烈，产生无色气体； d.有气体产生，溶液变成红色 记录的实验现象有： 化学·必修第二册（LK） 目 录 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。 （1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号： 实验步骤 ① ② ③ ④ 实验现象 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ b d a c 解析： 金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子 能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度越来越难，所以步骤①对 应的现象为b、步骤②对应的现象为d、步骤③对应的现象为a、步骤④对应 的现象为c。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）写出钠与水反应的化学方程式 ⁠。 解析： 钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为2Na＋ 2H2O 2NaOH＋H2↑。 （3）实验结论是 ⁠。 解析： 根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道金属活动 性顺序为Na＞Mg＞Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Na、Mg、Al金属性逐渐减弱　 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期主族元素从左至 右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ⁠， 原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此 ⁠ 逐渐减弱。 解析： 同周期主族元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属 性逐渐减弱。 减小　 金属 性　 化学·必修第二册（LK） 目 录 课时作业 目 录 1. 下列说法不正确的是（　　） A. 还原性：Na＞Mg＞Al B. 金属性：Ca＜K C. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D. 金属活动性：Al＞Na 解析： 　同周期主族元素从左到右，元素原子的失电子能力（金属性） 逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，A、B项正确；金属性：Mg＜Na，则碱 性：Mg（OH）2＜NaOH，C项正确；金属性：Na＞Al，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　） A. Al（OH）3能与酸反应，不能与强碱反应 B. Al与酸反应比Mg与酸反应剧烈 C. Al（OH）3的碱性强于Mg（OH）2 D. Al（OH）3是白色胶状沉淀，有净水作用 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反 应，A项错误；Al的失电子能力弱于Mg，其与酸反应不如Mg与酸反应 剧烈，B项错误；同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物 的碱性逐渐减弱，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2，C项错误；Al （OH）3胶体和Fe（OH）3胶体类似比表面积大，具有吸附性，可用于 净水，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. （2025·广东江门期中）下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的 位置。 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法正确的是（　　） A. 原子半径比较：⑦＜⑥ B. 元素的非金属性：②＞③ C. ④元素的氧化物对应的水化物是强碱 D. ⑤元素是金属元素，只能和酸反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　依据元素周期表的位置，①②③④⑤⑥⑦七种元素分别为C、 O、F、Na、Al、P、S。同一周期内，从左往右，原子半径逐渐减小，⑥ ＞⑦，A正确；同一周期内，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，B错 误；过氧化钠中的O为－1价，与水反应时化合价改变，不能说其对应水化 物是强碱，C错误；Al是金属元素，除了能和酸反应生成对应的盐和氢 气，还能和碱反应生成四羟基合铝酸盐，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，则下 列叙述正确的是（　　） A. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B. X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C. X的非金属性比Y的强 D. X的气态氢化物比Y的稳定 解析： 　题述X、Y是同周期非金属元素，因原子半径：X＞Y，故X位于 Y左侧，原子序数：Y＞X。依据同周期元素性质的递变规律知，非金属 性：X＜Y，形成的气态氢化物的稳定性：Y＞X，最高价氧化物对应水化 物的酸性：Y＞X，阴离子的还原性：X＞Y，选B。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 5.〔多选〕下列有关说法正确的是（　　） A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的得电子能力比Cl强 B.Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼 C.H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的得电子能力 比S强 D.Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的失电子能力强弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 解析： 　 A.比较元素得电子能力强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D.Na与酸反应比Mg更剧烈，故失电子能力：Na＞Mg，错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 6.〔多选〕下列排列顺序正确的是（　　） A.热稳定性：H2O＞HF B.原子半径：Na＞Mg C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 解析： 　A.非金属性：F＞O，热稳定性：HF＞H2O，错误；B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，正确；C.非金属性：P＜S＜Cl，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ，错误；D.金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 7. 下列实验事实不能作为实验判断依据的是（　　） A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B. Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 C. 硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 √ 解析： 　在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉 淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 8.〔多选〕同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　） A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B.非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D.元素的最低化合价的绝对值按X、Y、Z顺序减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　解本题的依据是同一周期元素性质的递变规律，关键是确定X、Y、Z在周期表中的位置，突破口是最高价氧化物的水化物的化学式。由HXO4、H2YO4、H3ZO4知，X、Y、Z的最高化合价依次为＋7价、＋6价、＋5价，则X、Y、Z最外层电子数依次为7、6、5，即X、Y、Z依次分别位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族。根据最高化合价可知，X、Y、Z的负价分别为－1价、－2价、－3价，原子序数为X＞Y＞Z，元素的非金属性：X＞Y＞Z，B正确。气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 9.〔多选〕X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（　　） A.已知mXa＋与nYb－，则m－a＝n＋b B.离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋ C.Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－ D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定强于HbY √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　由于mXa＋、nYb－简单离子的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b，A项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，因此离子半径：Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B项错误；电子层结构相同的阴离子，离子的核电荷数越大，其还原性越弱，故Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－，C项正确；核电荷数：Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：Hb＋1Z＜HbY，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 10. 图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（　　） A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐 标表示元素的最高化合价 B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） C. 图乙横坐标为最高化合价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） D. 图乙横坐标为元素原子最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径 （单位：pm） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　稀有气体元素的化合价为0，氧元素没有最高正化合价，氟元素 没有正价，与图甲不符，A错误；同周期自左到右，主族元素的原子半径 逐渐减小，与图甲不符，B错误；氧元素没有最高化合价，氟元素没有正 价，与图乙不符，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 11. 请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题（除稀有气体 元素外）： （1）按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是 （填字母）。 a.原子半径和离子半径均减小 b.失电子能力减弱，得电子能力增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低 b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐 减小，而离子半径不一定减小，如r（Na＋）＜r（Cl－），a错误；同一周 期的主族元素随原子序数的递增，失电子能力减弱，得电子能力增强，b 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱， 酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的 熔点，d错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）原子半径最小的元素的原子结构示意图为 ，失电子能力最 强的元素是 （填元素符号）；氧化性最弱的简单阳离子是 ⁠ （填离子符号）。 解析： 第3周期元素（Ar除外）从左到右原子半径逐渐减小，元素的 失电子能力逐渐减弱，金属阳离子的氧化性逐渐增强，原子半径最小的元 素是Cl，失电子能力最强的是Na，Na＋的氧化性最弱。 （3）最不稳定的气态氢化物是 （填化学式）。 解析： 得电子能力最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。 Na　 Na＋　 SiH4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学 式，下同），酸性最强的是 ，显两性的是 ，该 两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 ⁠ 3H＋ Al3＋＋3H2O　、 　Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－　。 解析： 失电子能力最强的钠对应的NaOH的碱性最强，得电子能力最 强的氯对应的HClO4的酸性最强。 NaOH　 HClO4　 Al（OH）3　 Al（OH）3＋ 3H＋ Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 12. 为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮 其完成实验记录： （1）探究钠、镁、铝金属性强弱 实验操作 实验现象 实验结论 浮：浮于水面、熔：熔成小 球、游：四处游动、嘶：嘶嘶 响声、滴加酚酞溶液变红 钠与冷水反应剧烈，反应的 化学方程式为2Na＋ 2H2O 2NaOH＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 实验操作 实验现象 实验结论 加热前，镁条表面附着了 少量无色气泡，加热至沸 腾后，有较多的无色气泡 冒出，滴加酚酞溶液变 为 ⁠色 镁与冷水几乎不反 应，能与热水反应， 反应的化学方程式 为 ⁠ ⁠ 红　 Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 实验操作 实验现象 实验结论 两支试管内都有无色气泡 冒出，但放镁的试管中逸 出气体的速率较 ⁠ （填“快”或“慢”） 这两种金属 ⁠更 容易置换出酸中的 氢，反应的化学方程 式分别为 ⁠ ⁠ ；Mg＋ 2HCl MgCl2＋H2↑ 快　 镁　 2Al＋ 6HCl 2AlCl3＋ 3H2↑　 ＞镁＞铝　 氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝　 减弱　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 实验操作 实验现象 实验结论 结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为 ⁠ ⁠； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ⁠ ⁠； 钠、镁、铝的金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”） 钠 ＞镁＞铝　 氢 氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝　 减弱　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条 表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁 与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁 与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑；镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑；Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑；结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为钠＞镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱 元素 Si P S Cl 判 断 依 据 与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气 能反应 加热 光照或点 燃 由难到易的顺序为Si、P、S、Cl 最高价氧化物对应 的水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 ⁠ 酸性依次 （填“增强”或“减弱”） 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 （填“增 强”或“减弱”） HClO4　 增强　 增强　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析：探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：Cl元素的最高价氧化物对 应的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、 P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物是酸 性依次增强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）同周期元素性质递变规律 。同一周期从左到 右，元素 （填“金属性”或“非金属性”，下同）逐渐减 弱， 逐渐增强。 金属性　 非金属性　 解析：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 $