第2章 第1节 第2课时 离子化合物与共价化合物-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学必修第二册同步导学案配套PPT课件（鲁科版）单选

第1节　化学键与物质构成 第第2课时　离子化合物与共价化合物 优化探究 第2章　化学键　化学反应规律 [学习目标]　能判断简单离子化合物和共价化合物的类型,并能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。 任务一　离子化合物与共价化合物 任务二　电子式 课时作业　巩固提升 任务一　离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 (1)定义:由　　　　与　　　　构成的化合物称为离子化合物。  (2)常见离子化合物的物质类别 ①活泼金属氧化物,如Na2O、Na2O2、CaO、K2O等。 ②绝大多数盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl等。 ③强碱,如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 阳离子 阴离子 2.共价化合物 (1)定义:由原子通过　　　　构成的化合物称为共价化合物。  (2)常见共价化合物的物质类别 ①含氧酸,如HNO3、H2SO4、H2CO3等。 ②非金属氧化物,如H2O、CO、NO、SO3等。 ③非金属氢化物,如NH3、H2S、HCl等。 ④大多数有机物,如CH4、C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等。 共价键 1.共价化合物和离子化合物都可能含离子键。(　　) 2.共价键只存在于共价化合物中,离子键只存在于离子化合物中。 (　　) 3.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物。(　　) 4.N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。 (　　) 5.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 (　　) × × √ √ √ 如何检验某化合物属于离子化合物还是共价化合物? 提示:离子化合物在溶于水或者熔融时可以电离出阴、阳离子,而共价化合物在熔融时仍然以分子形式存在,不存在阴、阳离子。 归纳总结 1.离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键,可能含有共价键 只含有共价键 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 类型 离子化合物 共价化合物 主要物 理性质 ①室温下为固体,熔、沸点较高,硬度较大 ②固态不导电,熔融态或溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体,少数是固体,熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电,某些溶于水后导电 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 判断依据 判断方法 化合物的 组成元素 活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键,它们形成的化合物为离子化合物;非金属元素原子之间易形成共价键,只含非金属元素的化合物一般为共价化合物,但铵盐属于离子化合物 化合物的 类型 大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物 化合物的 性质 熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外),熔融状态下不能发生电离的化合物是共价化合物;熔、沸点较高,熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 1.下列说法正确的是(　　) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键 A 2.(2024·山东德州高一检测)下列说法不正确的是(　　) A.NaHCO3晶体熔化时破坏共价键和离子键 B.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 C.将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成 D.H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 A 解析:乙酸钠晶体析出时,形成Na+与CH3COO-间的离子键,放出热量,所以析晶放热与形成新的化学键有关,B正确;熔融状态下的HCl不导电,则表明其由分子构成,原子间形成共价键,熔融的NaCl导电,则表明其含有自由移动的离子,从而表明NaCl由离子键形成,C正确;H元素与O、Cl等其他元素化合时,形成共价化合物,H元素与Na化合生成NaH,形成离子化合物,D正确。 3.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟, 其中不正确的是(　　) A.离子化合物中可能含有共价键 B.PH4F为离子化合物 C.离子化合物不一定含金属元素 D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 D 解析:NaOH与NH4Cl二者均含离子键、共价键,则离子化合物中可能含有共价键,A正确;PH4F含有和F-之间的离子键,同时还含有P—H共价键,为离子化合物,B正确;离子化合物中一定含阴阳离子,阳离子可为金属离子或铵离子,则离子化合物不一定含金属元素,C正确;NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程生成氯化钠、氨气和水,有离子键、共价键的断裂和生成,D错误。 任务二　电子式 1.含义:一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如: 镁原子:·Mg·　　碳原子:·· 氧原子:··　　氖原子:︰︰ (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如Na+、Mg2+、Al3+等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数,而且还应用“[　]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如: 氯离子:[︰︰]-　　硫离子:[︰︰]2- (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子,用“[　]”括上,并在“[　]”右上角标明电性和电量,例如: (5)离子化合物的电子式 氧化钙:Ca2+]2- 氯化钙:]-Ca2+[︰]- 硫化钾:K+]2-K+ (6)共价化合物的电子式 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl: 。 (2)MgBr2: 。 (3)H2O:H×+··+×H―→H。 1.CaBr2的电子式为Ca2+[︰︰]-[︰︰]-。 (　　) 2.Na2O的电子式为Na+]2-Na+。 (　　) 3.C原子和H原子形成CH4的过程可表示为 4H×+··―→H。 (　　) 4.O原子和Na原子形成Na2O2的过程可表示为 。 (　　) × √ √ √ 1.氯化钠和氯化氢的电子式NaCl:N︰,HCl:H+[︰︰]-书写是否正确? 提示:不正确。NaCl属于离子化合物,HCl属于共价化合物,二者的表示形式颠倒了。 2.阳离子的电子式均是其离子符号吗? 提示:不是。简单阳离子的电子式为其离子符号,复杂阳离子如铵离子的电子式不能用其离子符号来表示。 归纳总结 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时,易出现的错误 (1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为︰︰2-。 (2)给阳离子多标电子或中括号,如将Al3+的电子式错写 为[︰︰]或[︰︰]3+。 (3)漏标或错标离子的电荷,如将S2-的电子式错写为[︰︰]或[︰︰]-2。 (4)将多个相同的离子归在一起,如将K2S的电子式错写为[︰︰]2-。 1.下列物质的电子式书写正确的是(　　) A.N︙︙N　　　　　　　　 B.H+[︰︰]- C.Na︰︰ D.︰︰︰C︰︰︰ D 解析:A中每个氮原子缺两个电子,错误;B为共价化合物,不能带电荷,错误;C为离子化合物,应该带电荷,错误。 2.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　) C.MgCl2　 D.HCl　H×+·︰―→︰ D 解析:A项中的正确写法应为 B项中氯原子最外层电子没写全;C项中生成物中的2个[︰]-要分开写在Mg2+的两侧,不能合并写;D项符合电子式的书写要求。 3.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原 子的电子层结构,电子式如图所示: ,下列说法正确的是(　　) A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物 C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键 A 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [基础对点练] 题组一　离子化合物与共价化合物 1.(2024·河南南阳高一检测)下列表述都用了“一定”,其中表述正确的是(　　) A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.断裂化学键的变化一定是化学变化 D.最高正价与最低负价代数和为零的元素一定是ⅣA族元素 9 10 11 A 12 解析:含有离子键的化合物为离子化合物,A正确;所有化学键都是共价键的化合物为共价化合物,B错误;断裂化学键不一定是化学变化,比如氯化氢溶解于水,断裂氢氯共价键,但是是物理变化,C错误;最高正价与最低负价代数和为零的元素可以是ⅣA族元素,也可以是H元素,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 2.下列各组中的元素既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是(　　) A.C、H、O　　　　　　　 B.K、Mg、Cl C.O、Cl、H D.Na、S、H 解析:既能形成H2S等共价化合物,又可形成Na2S等离子化合物,D项符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 3.下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是(　　) A.共价化合物:H2S、HCl、Cl2 B.共价化合物:CO2、CH4、NH4Cl C.离子化合物:NaCl、MgO、K2SO4 D.离子化合物:CaCl2、AlCl3、NaNO3 解析:Cl2是含共价键的单质,A不符合题意;NH4Cl含离子键,属于离子化合物,B不符合题意;AlCl3属于共价化合物,D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 4.如表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键 化合 物类型 离子 化合物 共价化 合物 离子化 合物 共价化 合物 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:A项,MgCl2仅含离子键;C项,HCl仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH含有离子键和共价键,是离子化合物。 11 12 题组二　电子式 5.下列有关表述错误的是(　　) A.IBr的电子式:︰︰︰ B.HClO的结构式:H—O—Cl C.HIO各原子最外层都满足8电子结构 D.MgO的形成过程可以表示为 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 C 12 6.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　) A.H+·︰―→H+︰]- B.Na×+·︰―→N︰ C.M+2·︰―→Mg2+︰]-︰]- D.··+··―→︰ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D 12 7.下列各项中表达正确的是(　　) A.HCl的电子式:H+[︰︰]- B.N2的结构式: N≡N C.H2S的电子式:H∶S∶H D.次氯酸的电子式:H︰︰︰ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:HCl是共价化合物,电子式:︰,A错误; N2的结构式:N≡N,B正确; H2S是共价化合物,电子式:H,C错误;次氯酸是共价化合物,电子式: H︰︰︰,D错误。 11 12 8.下列有关化学用语的表示正确的是(　　) A.Mg的原子结构示意图为 B.CS2的电子式为︰︰C︰︰ C.HF的电子式为H+[︰︰]- D.用电子式表示Na2S形成过程为 Na·+··+·Na―→Na︰︰Na 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:Mg的原子结构示意图为 ,故A错误;CS2是共价化合物,结构与CO2相似,故电子式为︰︰C︰︰,故B正确;HF属于共价化合物,其电子式为H︰︰,故C错误;Na2S属于离子化合物,其电子式为Na+[︰︰]2-Na+,故D错误。 11 12 [综合强化练] 9.(2024·浙江嘉兴高一检测)下列说法正确的是(　　) A.NH4HSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 B.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.某物质在熔融态能导电,则该物质一定是离子化合物 D.NaCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:NH4HSO4溶于水时发生电离,生成铵离子、氢离子和硫酸根离子,所以有离子键和共价键被破坏,故A错误;N2中N原子中的最外层电子数为5,形成3个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故B正确;能导电的物质中含有自由移动的离子或电子,某物质在熔融态能导电,该物质可能是金属单质,故C错误;HCl属于共价化合物溶于水电离,破坏共价键,NaCl属于离子化合物,溶于水破坏离子键,故D错误。 11 12 10.下列叙述正确的是(　　) A.只含共价键的物质一定是共价化合物 B.离子化合物可能含有共价键 C.NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键与共价键 D.用电子式表示溴化氢的形成过程:H×·︰―→H+︰]- 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 B 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:只含共价键的物质可能是单质,如H2、O2等,A项错误;离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH等,B项正确;在熔融状态下,NaHSO4===Na++HS,只破坏了离子键,没有破坏共价键,C项错误;HBr为共价化合物,其电子式为︰,D项错误。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11.(2024·四川绵阳高一检测)短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族,N、Y的最外层电子数相同,且Y的核电荷数是N的2倍,由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是(　　) A.Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 B.X、Y、Z的简单离子半径依次减小 C.M、X形成的化合物是离子化合物 D.M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成中强酸 11 C 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:由M、N形成的一种化合物在常温下为液态,应该为H2O或H2O2,M为H,N为O,M、X同主族,X为Na,N、Y的最外层电子数相同,Y为S,Z为Cl,据此分析。没有强调最高价含氧酸,Cl的含氧酸的酸性不一定强于S的含氧酸的酸性,例如HClO酸性比H2SO3弱,故A错误;X、Y、Z的简单离子分别为Na+、S2-、Cl-,半径大小的顺序为:S2->Cl-> Na+,故B错误;H与Na形成NaH,是离子化合物,故C正确;M、N形成的液态化合物可能为H2O2,与SO2反应会生成H2SO4,H2SO4为强酸,故D错误。 11 12 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 12.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表: 11 12 元素 元素特征信息 A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 B 与E同主族 C 1 mol C的单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 E 负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 (1)A、E元素与氢元素形成的一种常见化合物中存在的化学键的类型为　　　　　　　　。  (2)D和E形成化合物的类型是　　　　　 　(填“共价化合物”或“离子化合物”)。  (3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为　　　　。  11 12 离子键、共价键 共价化合物 NCl3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 解析:E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则E为Cl,B和E同主族,且E的原子序数大,故B为F;A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,则A为ⅤA族元素,又因B的原子序数大于A,故A为N;1 mol C 的单质与冷水反应生成0.5 mol H2,故C为Na;D原子的最外层电子数等于其周期序数,D可能为Be或Al,又因原子序数关系,可知D为Al。 11 12 $$