第1章 微专题1 构建“寻找电子总数相等微粒”的思维模型-【优化探究】2025-2026学年新教材高中化学必修第二册同步导学案配套PPT课件（鲁科版）单选

微专题1　构建“寻找电子总数相等微粒”的思维模型 优化探究 第1章　原子结构　元素周期律 一、探究10电子微粒 1.探究粒子中电子数   甲实验中反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,其中的10电子微粒:H2O、Na+、OH-。 2.构建模型——探索寻找10电子微粒的方法 H+电子数为零,故与其他离子结合,不论多少,原粒子的电子数不增也不减。 3.常见的10电子微粒——有序记忆 单核原子或离子 N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 双核分子或离子 HF、OH- 三核分子或离子 H2O、N 四核分子或离子 NH3、H3O+ 五核分子或离子 CH4、N [例1]　下列各组微粒中,具有相同质子数和电子数的是(　　) A.H2O、CH4、NH3、Ne B.OH-、F-、Ne、O2- C.H3O+、Na+、N、Mg2+ D.O2-、F-、Mg2+、Al3+ A [解析]　A项四种微粒的质子数和电子数均为10,符合题意;B项四种微粒的电子数均为10,但OH-和F-的质子数均为9,Ne、O2-的质子数分别为10、8,不符合题意;C项四种微粒的电子数均为10,H3O+、Na+、N的质子数均为11,而Mg2+的质子数为12,不符合题意;D项四种微粒的电子数均为10,但质子数均不同,不符合题意。 1.下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是(　　) A.Mg2+　　　　　　　 B.O2- C.K+ D.Al3+ C 解析:氖原子的结构示意图为 ,Mg2+的结构示意图为 ,O2-的 结构示意图为 ;K+的结构示意图为 ,Al3+的结构示意图 为 。 2.某粒子的结构示意图为 ,关于该粒子的说法不正确的是(　　) A.核电荷数为12 B.在化学反应中易得到 2 个电子 C.属于金属离子 D.核外有 2 个电子层 B 解析:根据结构示意图,原子核内有12个质子,则核电荷数为12,A说法正确;该粒子最外层有8个电子,处于稳定状态,很难得到电子,B说法错误;根据结构示意图,原子核内有12个质子,核外有10个电子,属于金属离子,C说法正确;该粒子的阳离子核外有2个电子层,D说法正确。 3.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。 请回答: (1)写出B+和E反应的离子方程式:　 。  (2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子: 　　　 　(写分子式)。  (3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:  　 。 H3O++NH3===N+H2O CH4、HF(答案合理即可) Na+、Mg2+(答案合理即可) 解析:10电子的粒子中,原子有Ne,阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、N,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+,分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意:①A++C-===D+E↑,推知A+应为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3,将其代入②B++C-===2D,推知B+应为H3O+。 二、探究18电子微粒 1.探究粒子中电子数   乙实验中反应的离子方程式:2H++S2-===H2S↑,其中的18电子微粒:S2-、H2S。 2.构建模型——探索寻找18电子微粒的方法 此外,推测18电子微粒时,还可由9电子基团两两结合而成。 3.常见的18电子微粒——有序记忆 单核原子或离子 P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 双核分子或离子 HCl、F2、HS- 三核分子 H2S 多核分子 PH3、H2O2、SiH4、N2H4、C2H6 [例2]　有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示,请回答下列问题:   (1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是　　　　。  (2)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是　　　　。  (3)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是　　　　。  Ar K+ Cl- [解析]　题设中“微粒”的核外电子排布为2、8、8,是一种稳定结构,该微粒可以是中性微粒,也可以是阴、阳离子。(1)如果是中性微粒即原子,则应是Ar。(2)微粒得到1个电子后变为原子,则其原子的电子数应该为18+1=19,质子数应该是19,则这种微粒是K+,K+的氧化性很弱而钾原子的还原性很强,符合题目要求。(3)微粒失去1个电子后变为原子,则其原子的电子数应该为18-1=17,质子数应该是17,则这种微粒是Cl-,Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强,符合题目要求。 4.某粒子的结构示意图为 ,下列关于该粒子的说法正确的是(　　) A.该粒子为阳离子 B.最外层电子数为2 C.核外电子数为8 D.已形成相对稳定的结构 D 解析:该粒子的质子数为17,核外电子数为2+8+8=18,该粒子为阴离子Cl-, A、C项错误;该粒子的最外层电子数为8,已形成相对稳定的8电子结构,B项错误、D项正确。 5.核外电子层结构相同的一组粒子是(　　) A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ar B.Na+、F-、S2-、Ne C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、K+ C 6.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):   (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的化学式: A　　　　;D　　　　。  (2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,则A与B在溶液中反应的离子方程式为  　。 N H2O HS-+OH-===S2-+H2O(合理即可) 解析:(1)10电子粒子A、B反应得到两种10电子粒子,应是铵离子与氢氧根离子反应得到氨气与水,而C、B都能与氢离子反应,可推知A为N,B为OH-,C为NH3,D为H2O。(2)如果A、C均是18电子的粒子,B、D均是10电子的粒子,结合转化关系,可推断:A为H2S或HS-,B为OH-,C为S2-,D为H2O,HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-===S2-+H2O(合理即可)。 $$