专题01 物质的结构与性质（广西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·广西桂林·期中)蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．核电荷数： D．基态原子的未成对电子数： 【答案】B 【详解】A．氢原子只有一个电子，‌位于1s轨道，‌这个电子离原子核的距离比碳原子最外层的两个电子（‌位于2s轨道）‌要近得多，氢原子电子与原子核之间的吸引力较强，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能：H＞C，故A项错误； B．同周期元素，从左至右电负性逐渐增加，故电负性大小：O>N；N和H形成的N的氢化物，N显负价，故电负性大小：N>H ，所以电负性大小关系为：O>N>H ，故B项正确； C．核电荷数大小关系为：O>N>C>H，故C项错误； D．基态C原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，基态O原子的未成对电子数为2，故基态原子的未成对电子数：N>C=O，故D项错误； 故本题选B。 2．(23-24高二下·广西示范性高中·调研)钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯的元素对应的某“物理量”递变规律符合图像的是 A．原子半径 B．单质的熔点 C．第一电离能 D．电负性 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左至右，原子半径依次减小，不符合图像，A错误； B．硅是共价晶体，熔点最高，B错误： C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，镁、磷的第一电离能大于同周期相邻元素铝、硫，C正确： D．第三周期从左至右，元素电负性逐渐增大，D错误； 故答案选C。 3．(23-24高二下·广西钦州·期中)现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3，另两种元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p4，则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：①>②>④>③ B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性： ④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】C 【分析】四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③2s22p3，为N；④2s22p4，为O。 【详解】A．Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N>O，即①>②>③>④，A错误； B．同主族自上而下第一电离能降低，同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，B错误； C．同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，C正确； D．N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O无最高正价，氧与氟形成的化合物中才显示正价，则最高正化合价：③=②>①，D错误； 故选C。 4．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．的电子式： C．CO2的比例模型： D．SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A不正确； B．Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，两个O原子间形成一对共用电子，则电子式为，B正确； C．CO2分子呈直线形结构，两个O原子位于C原子的两侧，但C原子半径比O原子半径大，比例模型为，C不正确； D．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子中S原子的最外层不存在孤电子对，所以SO3的VSEPR模型错误，D不正确； 故选B。 5．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径； B．第一电离能： C．和的晶体类型相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，电子排布式为：1s22s22p2，X为C；元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Y的电子排布式为：1s22s22p4，Y为O；Z与X同主族，Z为Si；元素W的基态原子只含有1个未成对电子，W为Cl。 【详解】A．X为C、Z为Si、W为Cl，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)，A错误； B．X为C、Y为O、Z为Si，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：I(Si)<I(C)<I(O)，B正确； C．为CO2，是分子晶体，为SiO2，是原子晶体，两者晶体类型不相同，C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D错误； 答案选B。 考向2 分子结构与性质 6．(23-24高二下·广西钦州·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．聚乙烯中含有的键数目为 D．配离子中含键数目为 【答案】D 【详解】A．1molSiO2中有4molSi-O键，30gSiO2晶体中Si-O键的数目为=2NA，故A错误； B．四氯化碳标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算出四氯化碳物质的量，故B错误； C．聚乙烯的结构简式为  ，不含不饱和键，因此聚乙烯中不含π键，故C错误； D．Cu2+与4个H2O形成配位键，即形成4个σ键，1个水分子中含有2个σ键，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为(4+2×4)NA=12NA，故D正确； 答案为D。 7．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)在CoOx/MnO2催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．物质的沸点：I>Ⅱ B．I和Ⅱ分子中碳原子的杂化方式相同 C．I和Ⅱ分子中键数目相同 D．Ⅱ含有的元素中N的电负性最大 【答案】A 【详解】A．I中含有羟基，能形成分子间氢键，沸点较高，A正确； B．I中碳的杂化方式有sp3和sp2，Ⅱ分子中碳原子的杂化方式有sp3、sp2 还有sp，B错误； C．单键都是键，双键一个键一个π键，三键一个键两个π键，I分子中键数目为20，Ⅱ分子中键数目为17，不相同，C错误； D．O的电负性大于N的，所以Ⅱ含有的元素中O的电负性最大，D错误； 故选A。 8．(22-23高二下·广西柳州第三中学·期中)是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是 A．是极性分子 B．属于盐 C．中的是杂化 D．气体分子之间存在氢键 【答案】A 【详解】A．为四面体形分子，但正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．属于氧化物，不属于盐，B错误； C．水中氧原子的价层电子对为，为杂化，C错误； D．氯原子不属于电负性大的原子，不能形成氢键，D错误； 故选A。 9．(22-23高二下·广西钦州第一中学·期中)下列化合物分子中既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A项错误； B．的结构式为，只含有键，不含键，B项错误； C．的结构中只含键，不含键，C项错误； D．的结构式为，含有2个键和2个键，D项正确； 答案选D。 10．(22-23高二下·广西玉林·期中)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的原子序数是Y的两倍，它们在元素周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 X Y Z W A．Y、Z的最简单氢化物的沸点： B．简单阴离子半径； C．Y元素形成的单质都是非极性分子 D．X和Y的第一电离能； 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍，Y、Z同主族，则Y为O，Z为S：结合各元素在周期表中的相对位置可知，X为N，W为C1元素。 【详解】A． Y、Z的最简单氢化物分别为、，分子间有氢键，的沸点高于，故A错误； B． 根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层的阴离子，原子序数越大，半径越小，则简单阴离子半径：Z>W>X>Y，故B正确： C．Y元素形成的单质若为则为极性分子，故C错误： D．N的2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，即第一电离能：X>Y，故D错误； 故选：B。 11．(22-23高二下·广西柳州民族高级中学·期中)下列有关化学键的说法中正确的是 A．气体单质中一定存在键，可能存在键 B．1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为 C．分子是含有非极性键的极性分子 D．HD分子中的化学键为极性共价键 【答案】C 【详解】A． 稀有气体中不存在化学键，A错误； B．单键为键，双键中的一个键是键，另一个是键，所以1，4-环己二烯分子中键与键的数目之比为，B错误； C．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键，但分子内正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子是含有非极性键的极性分子，C正确； D．H和D为同一种元素，故HD分子中的化学键为非极性共价键， D错误； 答案选C。 12．(22-23高二下·广西玉林博白县中学·期中)LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由原子序数依次增大的同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如下图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是    A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B．简单氢化物的沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．分子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【分析】根据结构简式，Y都成两根键，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，故Y的基态原子电子排布为1s22s22p4，Y为O；X原子均成4根键，且原子序数比Y小，故X为C；整个微粒显-1价，故W为B；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，故Z为F。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第二周期第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误； B．H2O和HF分子间都可以形成氢键使二者熔沸点升高，但H2O形成氢键的个数大于HF分子，则沸点：H2O>HF>CH4，故B错误； C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，故C错误； D．分子为BF3，中心原子价层电子对数为3+ =3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故D正确； 故选D。 考向3 晶体结构与性质 13．(22-23高二下·广西柳州民族高级中学·期中)下列关于晶体的说法中，正确的是 A．晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序 B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 【答案】A 【详解】A．晶体中原子呈周期性有序排列，具有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，A正确； B．金属晶体中也含有金属阳离子，B错误； C．分子晶体的稳定性等化学性质与共价键的强弱有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，C错误； D．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，D错误； 故选A。 14．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)下列物质的熔点高低顺序正确的是 A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾 【答案】B 【详解】A．金刚石中C-C键长大于石墨中C-C键长，则熔点金刚石＜石墨，Si-Si键长大于C-Si键长，则熔点晶体硅＜碳化硅，A不正确； B．CH3CH2CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3互为同分异构体，但前者为直链结构，后者带有支链，支链越多、熔点越低，则熔点CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3，B正确； C．HI、HBr、HCl、HF中，HF能形成分子间的氢键，HI、HBr、HCl不能形成氢键，只存在范德华力，则熔点HF＞HI＞HBr＞HCl，C不正确； D．合金的熔点通常比它的成分金属低，则熔点纯铜＞黄铜，钠的原子半径比钾小，熔点比钾高，D不正确； 故选B。 15．(23-24高二下·广西示范性高中·调研)冠的结构如图所示，其空腔直径为。已知部分粒子直径如下表，该冠醚能识别的粒子是 粒子 直径/pm 152 204 276 334 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】可被18-冠-6识别的碱金属离子直径在260～320pm之间，符合条件的只有钾离子，故选B。 16．(23-24高二下·广西钦州·期中)实验室中可用或来检验，下列说法正确的是 A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于区 B．与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6 C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4 【答案】D 【详解】A．Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，A错误； B．将FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物，其中提供空轨道的是中心离子Fe3+，配位体是SCN-，配位原子是、S，其配位数是6，B错误； C．K4[Fe(CN)6]是离子化合物，阳离子是K+，阴离子是[Fe(CN)6]4-；阳离子与阴离子之间以含有离子键结合；在阴离子[Fe(CN)6]4-中，配位体CN-中C、N原子之间以极性键结合，配位体与中心Fe3+离子之间以配位键结合，配位键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性键，C错误； D．在题给晶胞的结构中，含有Fe3+的个数为：；Fe2+的个数为：；CN-的个数为：，根据电荷守恒N(K+)+2N(Fe2+)+3N(Fe3+)=N(CN-)，可得N(K+)=，故在一个晶胞中含有K+数目为8×=4，D正确； 故合理选项是D。 17．(22-23高二下·广西钦州第一中学·期中)下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4 【答案】D 【详解】A．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性键，化学键类型不同，故A不符合题意； B．MgCl2只含有离子键，AlCl3只含有共价键，化学键类型不同，故B不符合题意； C．CO2、SiO2都只含有共价键，CO2固体熔化时破坏范德华力，SiO2固体熔化时破坏共价键，故C不符合题意； D．CO2、CH4都只含有共价键，CO2、CH4固体熔化时破坏范德华力，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 18．(22-23高二下·广西钦州第一中学·期中)下列有关化学键、范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大 D．所有分子晶体中都存在共价键 【答案】D 【详解】A．金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性，A正确； B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性，如氢气中的共价键没有方向性，B正确； C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同时，分子的极性越大，范德华力越大，C正确； D．稀有气体分子中不存在共价键，D错误； 故选D。 19．(22-23高二下·广西玉林博白县中学·期中)实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CoCl2为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的［Co(H2O)6］Cl2，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B．配离子［Co(H2O)6］2+ 中H2O分子的中心原子杂化方式为 sp3 杂化 C．1 mol［Co(H2O)6］Cl2与足量的AgNO3 溶液反应时，可得到2 mol AgCl D．该蓝色的硅胶干燥剂，变色反应(蓝粉之间的转化)是可逆反应 【答案】D 【详解】A．Co元素的核外价层电子排布为3d84s2，位于元素周表中第四周期第Ⅷ族，A正确； B．H2O中O原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．配合物外界的离子可以电离出来，1mol[Co(H2O)6]Cl2可以电离出2mol氯离子，与足量的AgNO3 溶液反应时，可得到2 mol AgCl，C正确； D．粉色和蓝色物质转化时反应条件不同，不是可逆反应，D错误； 故选D。 20．(23-24高二下·广西示范性高中·期中)氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为。已知：它的晶胞参数为，氮原子半径为下列叙述错误的是 A．基态钛原子有2个未成对电子 B．B的原子坐标为 C．钛原子半径为 D．氮原子的配位数为12 【答案】D 【详解】A．基态钛原子价层电子排布式为，上2个电子为未成对电子，故A项正确； B．A的原子坐标为，C的原子坐标为，B位于面心，B的原子坐标为，故B项正确； C．由晶胞截面图可知，1个钛原子和1个氮原子的半径之和等于晶胞参数的一半，则钛原子半径为，故C项正确； D．由晶胞图可知，1个氮原子与6个钛原子等距且最近，配位数为6，故D项错误； 故选D。 1．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)下列化学用语表示正确的是 A．乙醛的结构简式： B．甲烷的空间填充模型： C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式： 【答案】D 【详解】A．乙醛的结构简式：CH3CHO，A项错误； B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B项错误； C．的结构示意图最外层电子数是8，C项错误； D．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D项正确； 故答案选D。 2．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单离子半径：Z>Y>X C．W的最高价含氧酸为弱酸 D．X与Y形成的化合物中只含有离子键 【答案】C 【分析】由题意可知，W、X、Y、Z分别为、、、。 【详解】A．第一电离能：，A错误； B．简单离子半径：，B错误； C．为弱酸，C正确； D．中含有离子键和非极性键，D错误。 故选C。 3．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 【答案】D 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误； B．原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误； C．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误； D．形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正确； 故选D。 4．(23-24高二下·广西桂林·期中)氮化硼(BN)是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好。氟硼酸铵(NH4BF4)是合成氮化硼纳米管的原料之一，下列说法正确的是 A．BN为超分子 B．离子半径：F-＞N3-＞H+ C．和具有相同的VSEPR模型 D．中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．氮化硼(BN)是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好，可知该物质属于共价晶体，而不是超分子，A错误； B．F-、N3-的核外电子排布是2、8，二者的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：N3-＞F-，H+核外没有电子，离子半径最小，故三种离子半径大小关系为：N3-＞F-＞H+，B错误； C．的中心N原子价层电子对数是4+=4；的中心B原子价层电子对数是4+=4，二者的价层电子对数都是4，故它们的VSEPR模型都是正四面体形，C正确； D．在中H原子核外满足2个电子的稳定结构，而不是满足8电子稳定结构，D错误； 故合理选项是C。 5．(22-23高二下·广西柳州民族高级中学·期中)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．反应前后溶液中浓度保持不变 B．深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道 C．加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度 D．深蓝色沉淀为 【答案】A 【详解】A．铜离子和氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应后铜离子浓度减小，A错误； B．深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道，两者形成配合物，B正确； C．乙醇为非极性溶剂，加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度，C正确； D．加入一定量的无水乙醇，降低溶质的溶解度，生成深蓝色沉淀，D正确； 故选A。 6．(23-24高二下·广西来宾忻城县高级中·期中)某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．周围距离最近且相等的个数是6 B．微粒2的分数坐标是 C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区 D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞结构可知，构成的正四面体空隙中，所以在周围距离最近且相等的个数是4，故A错误； B．图中微粒1的分数坐标是，则微粒2的分数坐标是，故B错误； C．Cu位于第四周期ⅠB族，银与铜位于同一族，所以银在元素周期表的ds区，故C错误； D．根据均摊原则，晶胞中个数为4，为，则密度，故D正确； 选D。 7．(23-24高二下·广西桂林·期中)W、X、Y、Z为前20号主族元素，W是地壳中含量最高的元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，常温下为一种黄绿色有毒气体，X是人体中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．溶液的为7 B．溶液中， C．长期露置于空气中易发生变质 D．化合物和均含有离子键 【答案】A 【分析】W是地壳中含量最高的元素，W为O；Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Y为Na；常温下为一种黄绿色有毒气体，该气体为氯气，Z为Cl；X是人体中含量最多的金属元素，X为Ca，据此分析解答。 【详解】A．CaCl2为强酸强碱盐，溶于呈中性，常温下pH为7，未指明温度时，pH=7不一定为中性，故A错误； B．NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中，故B正确； C．Ca(ClO)2长期露置在空气中会吸收二氧化碳和水，生成HClO和碳酸钙，从而失效变质，故C正确； D．Na2O2中既含离子键也含共价键，CaO中只含离子键，故D正确； 故选：A。 8．(23-24高二下·广西桂林·期中)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．离子半径： B．a原子的参数坐标为 C．若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm D．该晶胞的俯视投影图为 【答案】C 【详解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，故A正确； B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B正确； C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误； D．由晶胞的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D正确； 故答案选C。 9．(23-24高二下·广西钦州·期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．W元素在周期表的p区 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图像知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素，由W的电荷数可知，W为Na元素，据此回答。 【详解】A．Na在s区，A错误； B．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而逐渐增强，则非金属性Cl＞P＞Si，所以非金属性Z＞Y＞X，B错误； C．Y为P元素，Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是分子晶体，C正确； D．该化合物中，Y为P元素，其与2个Si原子各形成1个共用电子对，还获得Na失去的1个电子，所以满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 10．(23-24高二下·广西钦州·期中)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B．该晶体的化学式为ZnSe C．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 D．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) 【答案】D 【详解】A．基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Zn：4个，含Se：8×+6×=4个，该晶体的化学式为ZnSe，B项正确； C．由晶胞结构可知，Zn位于体内，Se位于8个顶点和6个面心，每个Zn周围等距离最近的Se有4个，每个Se周围等距离最近的Zn有4个，故将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变，C项正确； D．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，结合晶胞沿z轴方向在xy平面的投影图知，则B点原子的坐标为(0.25，0.75，0.75)，D项错误； 答案选D。 11．(23-24高二下·广西贵港·期中)金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 B．1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g C．γ-Fe中铁原子的配位数为12 D．α-Fe与γ-Fe的性质相同 【答案】C 【详解】A．金属铁具有导电性的原因是铁原子最外层的电子逃逸出原子，形成自由电子。这些自由电子在电场力的作用下能够做定向移动，从而形成电流，使得金属铁能够导电，故A错误； B．1个γ-Fe晶胞中有个铁原子，故质量约为，故B错误； C．γ-Fe属于面心立方最密堆积，配位数为12，故C正确； D．α-Fe与γ-Fe晶体结构不同，故性质不相同，故D错误； 故答案选C。 12．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C．每个周围距离相等且最近的有4个 D．与之间最近的距离为pm 【答案】B 【详解】A．Se位于第4周期第Ⅵ族,位于周期表P区，A正确; B．锂离子电子排布式1S2,最外层电子位于S轨道，球形，B错误； C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确； D． Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确; 故答案选B。 13．(23-24高二下·广西钦州·期中)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。下列说法错误的是 A．分子为极性分子 B．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理 C．中原子的杂化类型为杂化 D．若晶体类似干冰晶体，则每个周围等距且紧邻的有12个 【答案】C 【详解】A．根据题中分子结构可知，空间结构不对称，分子为极性分子，A正确； B．用浸润硫磺粉增大了反应物之间的接触面积，可加快反应速率，因为S单质和是非极性分子，由相似相溶原理可知S在中的溶解度较大，B正确； C．分子中S原子形成2个共价键，满足8电子结构，原子有2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为杂化，C错误； D．晶体和干冰晶体类似，分子间只存在范德华力，故均属于分子密堆积，每个周围等距且紧邻的有12个，D正确； 答案选C。 14．(23-24高二下·广西来宾忻城县高级中·期中)某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．简单离子半径：Q>W>M D．W的单质一定为非极性分子 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y和W同周期，且形成共价键的数目为4，则Y为C元素、Z为N元素、M形成共价键的数目为1，且原子序数介于O和S之间，M为F元素。 【详解】A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：N>O>C，A正确； B．由于CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：CH4>NH3>H2O，B正确； C．离子核外电子层数越大离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，S2-核外电子排布为2、8、8，O2-、F-核外电子排布均为2、8，且核电荷数F>O，则离子半径：S2-> O2-> F-，C正确； D．W元素的单质有O2和O3，臭氧是空间构型为V形的极性分子，D错误； 故选：D。 15．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 【答案】B 【详解】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 16．(22-23高二下·广西柳州高级中学·期中)VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为 。 (2)原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)的酸性比 (填“强”或“弱”)，气态分子的空间结构为 ，离子的中心原子的杂化类型为 ； (4)键角大小为：H2O H2S(填“”、“”“”)，其主要原因可能是 。 (5)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。熔点 (填“高于”或“低于”)，原因是 。 (6)立方晶胞结构如图所示，的配位数是 ，已知晶胞边长为代表阿伏加德罗常数，则其密度为 (列计算式)。 【答案】(1)或 (2) (3) 强 平面三角形 (4) > 电负性，成键电子对更偏向中心原子，成键电子对斥力大，键角大 (5) 高于 二者均为离子晶体，半径小，离子键强，熔点高 (6) 4 或 【详解】（1）Se是34号元素，基态原子的核外电子排布式为或。 （2）同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为。 （3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则的酸性比的酸性强，气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数是3，不存在孤电子对，空间结构为平面三角形，离子的中心原子的价层电子对数是，含有一对孤电子对，杂化类型为； （4）由于电负性，成键电子对更偏向中心原子，成键电子对斥力大，键角大，因此键角大小为：H2O＞H2S。 （5）由于二者均为离子晶体，半径小，离子键强，熔点高，所以熔点高于。 （6）根据晶胞结构可判断的配位数是4，晶胞硫离子的数目是，锌离子数目是4，已知晶胞边长为540pm，NA代表阿伏加德罗常数，则其密度为。 17．(23-24高二下·广西钦州·期中)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题： (1)硼酸()是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。 ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。 ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。 ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。 (2)硼氢化钠是有机化学中的一种常用还原剂，的空间构型是 。 (3)硼化镁晶体在时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。 (4)金刚石的晶胞如下图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为apm，则氮原子与硼原子间的最短距离是 pm，立方氮化硼的密度是 。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】(1) 氢键、共价键 加热破坏了硼酸分子之间的氢键 (2)正四面体 (3) (4) 【详解】（1）①由硼酸的层状结构可以看出，B原子形成3个σ键，无孤对电子，所以硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化； ②根据硼酸晶体的层状结构，硼酸晶体中存在氢键、共价键(B—O)和范德华力，所以硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键和共价键； ③在硼酸晶体中，分子与分子之间有氢键和范德华力，氢键的键能比范德华力大，加热时，破坏了硼酸分子之间的氢键，导致硼酸的溶解度增大； 故答案为：；氢键、共价键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键。 （2）的中心原子B的价层电子对数为，没有孤电子对，且与CH4是等电子体，因此分子的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体。 （3）由题给图所示，取平行四边形所在的晶胞计算：Mg为，B为2，硼化镁的化学式为MgB2，故答案为：MgB2。 （4）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，可假设为B原子填在由N原子构成的四面体空隙中；由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是，晶胞边长为apm，晶胞的体积为a3pm3，因此立方氮化硼的密度是，4个N原子构成的四面体，B处于体心，则氮硼原子间的最短距离是体心B到顶角N的距离，为pm，故答案为：；。 18．(23-24高二下·广西钦州·期中)I．原子序数依次增大的五种短周期元素，其中是原子半径最小的元素，和的基态原子能级所含成单电子数均为2，的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： (1)三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)与所含键的比值为 。 (3)根据等电子体理论可以预测的空间构型为 。 Ⅱ．铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。 (4)可以与、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为 。 (5)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为 。 (6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为 。 【答案】(1) (2) (3)直线形 (4) (5) (6) 【分析】Q的原子半径最小，Q为H；W和Y 的基态原子2p能级所含单电子数均为2，则二者的核外电子排布式为和，W、Y 分别为C、O 中的一种，由原子序数依次增大，则W为C，Y为O，X为N；Z的基态原子核外有13 种运动状态不同的电子，则Z为Al。 【详解】（1）X为N ，Y为O，Z为Al，N原子2p能级电子处于半满稳定状态，不易失去电子，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能N>O，根据同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上到下，第一电离能逐渐减小，即第一电离能，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序是； 故答案为：； （2） 为、为甲醛，中键为，所含键为，故二者所含键比值为； 故答案为：； （3）为，与互为等电子体，结构相似，空间结构为直线形，故空间结构为直线形； 故答案为：直线形； （4）是26号元素, 其基态原子电子排布式为，基态的电子排布式； 故答案为：； （5）根据晶胞结构可以推出，的个数为，的个数为，根据题中信息，平均每两个立方体中含有一个，则一个晶胞中含有个，故该晶胞中、、的最简个数比为，则该晶体的化学式为；该晶体中的铁元素有+2、+3价，则根据化合物化合价代数和为零的规律，设和的个数比为，可以推出，； 故答案为：；； （6）图乙中位于体心和顶点，铁的配位数为8；图丙中位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12；所以图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为； 故答案为：。 19．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为 ，基态原子核外有 个末成对电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192.由此可推知镓的主要化合价为 和+3。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。 (3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为 ，草酸根中碳原子的杂化方式为 。    (4)砷化镓熔点为，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。该晶体的类型为 ，晶体的密度为 (设为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)。    【答案】(1) [Ar]3d104s24p1 1 (2) +1 大 (3) 4 sp2 (4) 原子晶体 【详解】（1）Ga为31号元素，其电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素未成对电子为1个。答案为[Ar]3d104s24p1；1； （2）从Ga的电离能来看，第一电离能与第二电离能差距较大、第三和第四电离能差距较大，所以Ga常见化合价为+1。在化合物中元素电负性大呈现负价而电负性小的为正价，所以电负性As大于Ga。答案为+1；大； （3）从结构看，与Ga连接的原子有4个，其配位数为4。草酸根中C含有C=O采取sp2杂化。答案为4；sp2； （4）从熔点和晶体结构看，该晶体为原子晶体。晶胞中Ga位于顶点和面心，共有。而As位于晶胞体内共有4个。所以晶胞密度为。答案为原子晶体；。 20．(23-24高二下·广西桂林·期中)前四周期原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q、G中，W的核外电子只有一个；X的价电子层中未成对电子只有2个，且Y紧邻X；Z和M的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与M位于同一周期的Q和G，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： (1)实验室常用检验，反应的离子方程式为。 ①中Q离子的配位数为 。 ②形成配位键时，中提供孤电子对的原子为 (填元素符号)。 ③中含 键。 (2)金属W化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因为 。 (3)由Q、Y组成的化合物()在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某的晶胞结构如图所示(m、n位置均有Q)，若立方晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 (用含、的代数式表示)。 (4)四种晶体的熔点数据如表所示： 物质 熔点/℃ 由表中数据可得知：和熔点相差较小，和熔点相差较大。请简述和熔点相差较大的原因： 。 (5)G能形成多种配合物，如。中键角比独立存在的分子中键角略大，原因为 。 【答案】(1) 6 C 2.4 (2)半径小于，与的离子键作用强，更难失电子，还原性更弱 (3)或 (4)通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量多得多，所以二者熔点相差较大 (5)中氮原子核外的孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥力变为成键电子对之间的排斥力，排斥力减弱 【分析】前四周期原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q，G中，W的核外电子只有一个，W为H元素；X的价电子层中未成对电子只有2个，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，且Y紧邻X，Y为N元素；Z和M的价电子层中未成对电子均只有1个，并且Z-和M+的电子数相差8，Z为F元素，M为K元素，与M位于同一周期的Q和G，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，价电子排布分别为3d64s2、3d84s2，Q为Fe元素，G为Ni元素，以此解答。 【详解】（1）①K3[Fe(CN)6]中Fe3+与6个CN-中的碳形成配位键，配位数为6； ②C的电负性小于N，更容易提高电子形成配位键，则形成配位键时，中提供孤电子对的原子为C； ③[Fe(CN)6]3-中含有6个配位键都是σ键，CN-中含有1个σ键，则0.2mol [Fe(CN)6]3-中含(6+6)×0.2=2.4mol σ键； （2）金属H化物是应用广泛的还原剂，KH的还原性比NaH的强，原因为：Na+半径小于K+，Na+与H-的离子键作用强，H-更难失电子，还原性更弱； （3）由晶胞结构可知，该晶体的晶胞中含有1个N原子，含有=4个Fe原子，若立方晶胞的参数为x pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为； （4）BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量多得多，所以二者熔点相差较大； （5）NH3中氮原子核外的孤电子对进入Ni2+的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥力变为成键电子对之间的排斥力，排斥力减弱，故[Ni(NH3)6]2+中H−N−H键角比独立存在的NH3分子中键角略大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·广西桂林·期中)蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．核电荷数： D．基态原子的未成对电子数： 2．(23-24高二下·广西示范性高中·调研)钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯的元素对应的某“物理量”递变规律符合图像的是 A．原子半径 B．单质的熔点 C．第一电离能 D．电负性 3．(23-24高二下·广西钦州·期中)现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3，另两种元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p4，则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：①>②>④>③ B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性： ④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 4．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．的电子式： C．CO2的比例模型： D．SO3的VSEPR模型： 5．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径； B．第一电离能： C．和的晶体类型相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z 考向2 分子结构与性质 6．(23-24高二下·广西钦州·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．聚乙烯中含有的键数目为 D．配离子中含键数目为 7．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)在CoOx/MnO2催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．物质的沸点：I>Ⅱ B．I和Ⅱ分子中碳原子的杂化方式相同 C．I和Ⅱ分子中键数目相同 D．Ⅱ含有的元素中N的电负性最大 8．(22-23高二下·广西柳州第三中学·期中)是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是 A．是极性分子 B．属于盐 C．中的是杂化 D．气体分子之间存在氢键 9．(22-23高二下·广西钦州第一中学·期中)下列化合物分子中既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 10．(22-23高二下·广西玉林·期中)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的原子序数是Y的两倍，它们在元素周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 X Y Z W A．Y、Z的最简单氢化物的沸点： B．简单阴离子半径； C．Y元素形成的单质都是非极性分子 D．X和Y的第一电离能； 11．(22-23高二下·广西柳州民族高级中学·期中)下列有关化学键的说法中正确的是 A．气体单质中一定存在键，可能存在键 B．1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为 C．分子是含有非极性键的极性分子 D．HD分子中的化学键为极性共价键 12．(22-23高二下·广西玉林博白县中学·期中)LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由原子序数依次增大的同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如下图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是    A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B．简单氢化物的沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．分子的空间结构为平面三角形 考向3 晶体结构与性质 13．(22-23高二下·广西柳州民族高级中学·期中)下列关于晶体的说法中，正确的是 A．晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序 B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 14．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)下列物质的熔点高低顺序正确的是 A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾 15．(23-24高二下·广西示范性高中·调研)冠的结构如图所示，其空腔直径为。已知部分粒子直径如下表，该冠醚能识别的粒子是 粒子 直径/pm 152 204 276 334 A． B． C． D． 16．(23-24高二下·广西钦州·期中)实验室中可用或来检验，下列说法正确的是 A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于区 B．与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6 C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4 17．(22-23高二下·广西钦州第一中学·期中)下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4 18．(22-23高二下·广西钦州第一中学·期中)下列有关化学键、范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大 D．所有分子晶体中都存在共价键 19．(22-23高二下·广西玉林博白县中学·期中)实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CoCl2为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的［Co(H2O)6］Cl2，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B．配离子［Co(H2O)6］2+ 中H2O分子的中心原子杂化方式为 sp3 杂化 C．1 mol［Co(H2O)6］Cl2与足量的AgNO3 溶液反应时，可得到2 mol AgCl D．该蓝色的硅胶干燥剂，变色反应(蓝粉之间的转化)是可逆反应 20．(23-24高二下·广西示范性高中·期中)氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为。已知：它的晶胞参数为，氮原子半径为下列叙述错误的是 A．基态钛原子有2个未成对电子 B．B的原子坐标为 C．钛原子半径为 D．氮原子的配位数为12 1．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)下列化学用语表示正确的是 A．乙醛的结构简式： B．甲烷的空间填充模型： C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式： 2．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单离子半径：Z>Y>X C．W的最高价含氧酸为弱酸 D．X与Y形成的化合物中只含有离子键 3．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 4．(23-24高二下·广西桂林·期中)氮化硼(BN)是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好。氟硼酸铵(NH4BF4)是合成氮化硼纳米管的原料之一，下列说法正确的是 A．BN为超分子 B．离子半径：F-＞N3-＞H+ C．和具有相同的VSEPR模型 D．中所有原子均满足8电子稳定结构 5．(22-23高二下·广西柳州民族高级中学·期中)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．反应前后溶液中浓度保持不变 B．深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道 C．加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度 D．深蓝色沉淀为 6．(23-24高二下·广西来宾忻城县高级中·期中)某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．周围距离最近且相等的个数是6 B．微粒2的分数坐标是 C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区 D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为 7．(23-24高二下·广西桂林·期中)W、X、Y、Z为前20号主族元素，W是地壳中含量最高的元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，常温下为一种黄绿色有毒气体，X是人体中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．溶液的为7 B．溶液中， C．长期露置于空气中易发生变质 D．化合物和均含有离子键 8．(23-24高二下·广西桂林·期中)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．离子半径： B．a原子的参数坐标为 C．若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm D．该晶胞的俯视投影图为 9．(23-24高二下·广西钦州·期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．W元素在周期表的p区 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 10．(23-24高二下·广西钦州·期中)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B．该晶体的化学式为ZnSe C．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 D．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) 11．(23-24高二下·广西贵港·期中)金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。α-Fe和γ-Fe的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性 B．1个γ-Fe晶胞的质量约为(4×56)g C．γ-Fe中铁原子的配位数为12 D．α-Fe与γ-Fe的性质相同 12．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C．每个周围距离相等且最近的有4个 D．与之间最近的距离为pm 13．(23-24高二下·广西钦州·期中)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。下列说法错误的是 A．分子为极性分子 B．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理 C．中原子的杂化类型为杂化 D．若晶体类似干冰晶体，则每个周围等距且紧邻的有12个 14．(23-24高二下·广西来宾忻城县高级中·期中)某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C．简单离子半径：Q>W>M D．W的单质一定为非极性分子 15．(23-24高二下·广西钦州浦北县·期中)亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 16．(22-23高二下·广西柳州高级中学·期中)VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为 。 (2)原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)的酸性比 (填“强”或“弱”)，气态分子的空间结构为 ，离子的中心原子的杂化类型为 ； (4)键角大小为：H2O H2S(填“”、“”“”)，其主要原因可能是 。 (5)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。熔点 (填“高于”或“低于”)，原因是 。 (6)立方晶胞结构如图所示，的配位数是 ，已知晶胞边长为代表阿伏加德罗常数，则其密度为 (列计算式)。 17．(23-24高二下·广西钦州·期中)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题： (1)硼酸()是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。 ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。 ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。 ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。 (2)硼氢化钠是有机化学中的一种常用还原剂，的空间构型是 。 (3)硼化镁晶体在时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。 (4)金刚石的晶胞如下图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为apm，则氮原子与硼原子间的最短距离是 pm，立方氮化硼的密度是 。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示)。 18．(23-24高二下·广西钦州·期中)I．原子序数依次增大的五种短周期元素，其中是原子半径最小的元素，和的基态原子能级所含成单电子数均为2，的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： (1)三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)与所含键的比值为 。 (3)根据等电子体理论可以预测的空间构型为 。 Ⅱ．铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。 (4)可以与、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为 。 (5)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为 。 (6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为 。 19．(23-24高二下·广西防城港实验高级中学·期中)镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为 ，基态原子核外有 个末成对电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192.由此可推知镓的主要化合价为 和+3。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。 (3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为 ，草酸根中碳原子的杂化方式为 。    (4)砷化镓熔点为，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。该晶体的类型为 ，晶体的密度为 (设为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)。    20．(23-24高二下·广西桂林·期中)前四周期原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q、G中，W的核外电子只有一个；X的价电子层中未成对电子只有2个，且Y紧邻X；Z和M的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与M位于同一周期的Q和G，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： (1)实验室常用检验，反应的离子方程式为。 ①中Q离子的配位数为 。 ②形成配位键时，中提供孤电子对的原子为 (填元素符号)。 ③中含 键。 (2)金属W化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因为 。 (3)由Q、Y组成的化合物()在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某的晶胞结构如图所示(m、n位置均有Q)，若立方晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 (用含、的代数式表示)。 (4)四种晶体的熔点数据如表所示： 物质 熔点/℃ 由表中数据可得知：和熔点相差较小，和熔点相差较大。请简述和熔点相差较大的原因： 。 (5)G能形成多种配合物，如。中键角比独立存在的分子中键角略大，原因为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$