精品解析：湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷

2025年湖北部分名校高一3月联考 高一化学试卷 考试时间：2025年3月20日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是 A. 氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌 B. 压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化 C. 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 D. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，可用作消毒剂，A正确； B．压电陶瓷的主要成分是钛酸钡或锆钛酸铅(PZT)等，并非碳化硅和氮化硅。后两者属于高温结构陶瓷，不具备显著压电效应，B错误； C．SO2具有还原性，同时可以抑制细菌生长，故二氧化硫可添加在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确； 故选B。 2. 下列与化学相关的职业与职责不对应的是 选项 职业 职责 A 化学科研工作者 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系 B 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 C 化工工程师 依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题 D 科技考古研究人员 对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以及金属材料中的含量等进行定性和定量分析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学科研工作者的职责之一就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系，A正确； B．水质检测员是对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，B正确； C．化工工程师依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题，C正确； D．科技考古研究人员的工作职责是利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作，测试工程师的工作是对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以及金属材料中的含量等进行定性和定量分析，D错误； 故选D。 3. 化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 水合氢离子的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，结构式：，A正确； B．水合氢离子的电子式：，B错误； C．原子核内有10个中子的氧原子：，C错误； D．的形成过程中镁失去电子，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选A。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量稀反应生成的分子数目为 B. 标准状况下，与水反应生成分子数为 C. 通常条件下，和混合气体中含有分子数为 D. 常温下，与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量稀反应为，不能生成，A项错误； B．标准状况下，为非气体物质，物质的量不是1mol，故与水反应生成分子数不等于，B项错误； C．的摩尔质量为28g/mol，的摩尔质量为30g/mol，混合气体的平均摩尔质量，则和混合气体物质的量小于1mol，即含有分子数小于，C项错误； D．常温下，Fe与足量的浓硫酸反应发生钝化，生成致密的氧化物保护内部金属与浓硫酸反应，未全部参加反应，则转移电子数小于，D项正确； 答案选D。 5. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①与CO发生氧化还原反应生成Fe，Fe与水蒸气反应生成，正确； ②为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成，利用强酸制弱酸，与HCl反应生成，正确； ③与氧气在点燃条件下生成，与水反应生成氢氧化钠和氧气，错误； ④在放电条件下与反应生成NO，NO与反应生成，与水反应生成，错误； ⑤与水反应生成，与反应生成，正确； 故选C。 6. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①~⑤中N元素有5种价态 B. 碱性环境有利于发生反应① C. 反应③、⑤属于氮的固定 D. 反应①、②、③均涉及极性键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应① - ⑤中，N元素的价态有-3（如）、-2（如）、-1（如）、 + 3（如）、0（如），共5种价态，A正确； B．反应①是转化为，碱性环境中与反应生成，分解产生，有利于反应①的发生，B正确； C．氮的固定是将游离态的氮（即）转化为含氮化合物的过程，反应③是转化为，不是氮的固定；反应⑤是转化为，也不是氮的固定，C错误； D．反应①中中的N - H极性键断裂；反应②中中的N - O极性键断裂；反应③中中的N - H极性键断裂，所以反应①、②、③均涉及极性键的断裂，D正确； 故本题答案为：C。 7. 类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是 A. 能与反应生成，则也能与反应生成 B. 是酸性氧化物，则也是酸性氧化物 C. 的溶解度比的大，则的溶解度也大于 D. 的沸点高于，则的沸点高于 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是酸性氧化物，都能与反应。，，A 正确； B．、能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物。而与水反应生成硝酸和一氧化氮，，不是酸性氧化物，B 错误； C．一般情况下，的溶解度比大，但的溶解度小于，C 错误； D．和都属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以的沸点高于。但分子间存在氢键，导致的沸点反常高于，D 错误； 故本题答案为：A。 8. 下列实验能达到目的的是 A．验证非金属性强弱： B．制备少量干燥的气体 C．证明受热分解 D．检验待测液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl不是最高价含氧酸，且HCl易挥发，干扰碳酸、硅酸酸性强弱比较，不能验证非金属性强弱：，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以与浓盐酸制备少量干燥的气体，B正确； C．加热固体，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，C错误； D．硝酸具有强氧化性，若溶液中有亚硫酸根，会被氧化生成硫酸钡白色沉淀，不能检验待测液中的，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用足量氨水吸收废气中的 C 向溶液中滴加少量稀硫酸 D. 实验室用溶液吸收尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氢氟酸雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应方程式为，故A错误； B．用足量氨水吸收废气中的SO2生成亚硫酸铵和水，，故B错误； C．向溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．实验室用溶液吸收尾气生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是 A. X与Z的稀溶液反应可生成S单质 B. Y不能经一步反应生成Z C. 向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色 D. 只用溶液就能够鉴别和 【答案】C 【解析】 【分析】根据硫元素常见化合价及其物质类别关系图，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4。 【详解】A． H2S与稀H2SO4不反应，X与Z的稀溶液不能生成S单质，故A错误； B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2能经一步反应生成H2SO4，故B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色，故C正确； D．和都能与反应生成白色沉淀，只用溶液不能鉴别和，故D错误； 选C。 11. 是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是的结构，是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z元素无正价态。下列说法正确的 A. 该分子中所有原子最外层均达到了结构 B. W和Y形成的化合物一定不含非极性键 C. W与X、Y、Z均可形成粒子 D. 氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素无正价态，Z形成1个共价键，则Z为F元素；W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，其原子序数均小于F，则W为H，X为C，Y为O元素，以此分析解答； 【详解】A．H不满足最外层8电子结构，A错误； B．W和Y形成的化合物H2O2中含非极性键，B错误； C．H与C(CH4)、O(H2O)、F(HF)均可形成粒子，C正确； D．同周期从左至右，非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，题目没说简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，不好做比较，D错误； 故选C。 12. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 该反应能发生： D. 向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A选项正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B选项正确； C．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化 - 还原反应可以发生，C选项正确； D．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，2mol中含有2mol，1mol完全反应得到2mol电子，2mol恰好被氧化，此时没有多余的氧化性去氧化产生黄绿色的，D选项错误； 故本题答案为：D。 13. 将加入水中，反应后配成溶液A进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，与水的反应过程存在这个反应 B. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红 C. 若向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液不会变红 D 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 【答案】C 【解析】 【分析】加入水中，反应后配成，根据钠元素守恒，所得氢氧化钠溶液的浓度为。 【详解】A．由实验②可知，向A溶液中加入二氧化锰放出大量气泡，可知与水的反应过程中双氧水生成，反应方程式为，故A正确； B．①中双氧水能氧化酚酞，若向①褪色后溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红，故B正确； C．根据实验③④可知1mol/L的氢氧化钠溶液能使酚酞褪色、0.1mol/L的氢氧化钠溶液不能使酚酞褪色，则向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液会变红，故C错误； D．若向④中继续滴加盐酸，使溶液呈酸性，酚酞褪色；若向④中继续滴加溶液，使溶液浓度大于1mol/L，溶液能褪色，故D正确； 选C。 14. 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对模拟烟气同时进行脱硝脱硫，分别生成。脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述烟气通过溶液后，再通过溶液即可脱硝完全 B. 依图信息，在时，吸收液中 C. 脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于 D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应可知，脱除NO的反应为：，脱除的反应为：，据此分析作答。 【详解】A．次氯酸钙溶液呈碱性，且具有强氧化性，不需要再通过溶液，A项错误； B．依图信息，在80min时，若吸收3mol，则吸收0.8molNO，根据质量守恒可知，，B项正确； C．在水中溶解度大于NO，所以脱除率高于NO，C项正确； D．由分析可知，随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大，D项正确； 答案选A。 15. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：；AB段，发生反应：；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，，消耗。 【详解】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误； B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，，则原混合溶液中和的浓度比为，B正确； C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误； D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： （1）元素i在元素周期表中的位置___________。 （2）元素b的单质保存在___________中。 （3）元素a与元素e可以形成分子，该分子具有较强的还原性。写出该分子的电子式___________。 （4）写出元素d的最高价氧化物对应的水化物和元素f的最高价氧化物反应的离子方程式___________。 （5）元素h、k、g形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。选择合适的方法比较元素k、g的非金属性___________(填序号)。 A．比较元素k、g形成的简单氢化物的沸点 B．将元素g形成的单质通入元素k的简单氢化物中 C．比较元素k、g与氢气化合的难易程度 D．比较元素k、g形成简单离子所得到的电子数 （6）汽车尾气中含有元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别它们的一种试剂___________。 【答案】（1）第四周期第VⅢ族 （2）石蜡油 （3） （4） （5） ①. ②. BC （6）水或硝酸银溶液或(其他答案合理即可) 【解析】 【分析】根据元素周期表，a为H，b为Li，d为K，e为N，f为Al，g为F，h为S，i为Fe，j为Br，K为O，据此解答。 【小问1详解】 i为Fe，在周期表中的位置为第四周期第VⅢ族，故答案为：第四周期第VⅢ族。 【小问2详解】 元素b的单质为锂，锂容易被氧化，是自然界中密度最小的金属，所以必须密封在固体石蜡油中，故答案为：石蜡油。 【小问3详解】 a为H， e为N，两者形成分子，且该分子具有较强的还原性，则该分子为，其电子式为，故答案为：。 【小问4详解】 f为Al，其最高价氧化物为氧化铝，d为K，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾，两者在溶液中反应，生成，离子方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 O、F两种元素对应简单离子核外电子排布相同，原子序数大的半径小，O、S两种元素对应简单离子核外电子排布不相同，电子层多的半径大，则半径由大到小的顺序是； A．简单氢化物的沸点，与分子间作用力等因素有关，与非金属性强弱无关，A项错误； B．非金属性强的单质可能将非金属性弱的将其从氢化物中置换出来，可以比较，B项正确； C．非金属元素单质越易与氢气化合，非金属性越强，可以比较，C项正确； D．非金属性强弱与得电子能力有关，但得电子数多不代表非金属性强，不可以比较，D项错误； 故答案为：；BC。 【小问6详解】 元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，则两个物质分别为、，二氧化氮溶于水后剧烈反应，生成硝酸和一氧化氮，而溴单质溶于水形成橙红色溶液，无气泡产生，可鉴别两者；加水溶解后，取少量溶液加入硝酸银溶液，溴单质中生成淡黄色AgBr沉淀，而溶于水生成HNO3，与硝酸银不反应，可鉴别两者；加水溶解后，加入并振荡，溴单质被萃取到层，溶液分层且下层呈橙红色，二氧化氮无明显分层或颜色变化，可以鉴别，故答案为：水或硝酸银溶液或(其他答案合理即可)。 17. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 已知：的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃。 （1）反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是___________。流程中可循环使用的物质是___________。 （2）中含有少量，可通过___________(填操作名称)分离二者。 （3）实验室盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）晶体硅粉末与干燥的氮气在下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。 ①写出溶液中阳离子的检验方法___________。溶液与溶液加热反应生成，该反应的离子方程式为___________。 ②装置Ⅱ中所盛试剂为___________。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对___________(填“I”或“Ⅲ”)装置加热。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2）蒸馏 （3） （4） ①. 取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子 ②. ③. 浓硫酸 ④. I 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成、、氢气，和氢气在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，和氨气反应生成Si3N4和HCl，和水反应生成硅酸和氯化氢，硅酸分解生成二氧化硅。 【小问1详解】 反应①②③中Si元素化合价均发生改变，④⑤⑥中元素化合价不变，①②③是氧化还原反应，氧化还原反应的个数是3。反应②中生成的氢气循环到反应③应用、反应④⑤生成的HCl可循环到反应②应用，流程中可循环使用的物质是。 【小问2详解】 、的沸点不同，中含有少量，可通过蒸馏分离二者。 【小问3详解】 实验室盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为。 【小问4详解】 ①铵盐与碱加热放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液中阳离子的检验方法是：取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子。溶液与溶液加热反应生成，中N元素化合价由-3升高为0、中N元素化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。 ②装置Ⅱ的作用是干燥氮气，所盛试剂为浓硫酸。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先用氮气排出装置内的空气，所以应先对I装置加热。 18. 硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题： I．制备溶液： （1）实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为___________。 （2）使用装置a滴加浓氨水优点为___________。 （3）装置C的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。 （4）D装置的作用为___________。 II．制备溶液 （5）关闭，移开水浴，将装置C继续加热至100℃一段时间，再打开。打开前加热的目的是___________。打开后继续保持液温100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中不会用到的仪器有___________(填序号)。 ①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯 【答案】（1） （2）平衡气压，便于液体顺利流下 （3）防止倒吸 （4）吸收尾气防止污染空气 （5） ①. 使分解成和逸出(或除掉) ②. （6）①③ 【解析】 【分析】通过一系列反应和操作制备硫氰化钾（KSCN）。A装置：用于制备氨气。分液漏斗盛装浓氨水，通过滴加浓氨水与固体X（如氧化钙等）作用产生氨气。B装置：装有碱石灰，作用是干燥氨气，去除氨气中混有的水蒸气。C装置：三颈烧瓶，是主要反应容器。在其中与干燥后的氨气在催化剂和水浴加热条件下反应生成和。左侧导管口插入中，可使氨气与充分接触反应，同时防止倒吸，因为二硫化碳不溶于水，密度比水的大，氨气不溶于二硫化碳，但是氨气极易溶于水，易产生倒吸现象。D装置：内装酸性溶液，用于吸收尾气，防止污染空气，同时装置结构可防止倒吸。 【小问1详解】 实验室常用氯化铵（）和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置a为恒压滴液漏斗，a滴加浓氨水的优点为衡气压，便于液体顺利流下。 【小问3详解】 因为不溶于，插入中，一方面能使与充分接触反应，另一方面可防止倒吸。 【小问4详解】 吸收尾气，防止污染空气。 【小问5详解】 根据已知条件热稳定性差，加热分解可除去；与KOH在加热条件下发生复分解反应生成KSCN、和，反应方程式为。 【小问6详解】 蒸发浓缩使用蒸发皿和玻璃棒，过滤使用漏斗、玻璃棒和烧杯，洗涤固体在过滤器中进行也会用到烧杯和玻璃棒。而坩埚用于固体加热，分液漏斗用于分液操作，在此提取过程中不会用到。 19. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出提高“焙烧”效果的一种方法___________。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式___________。 （2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是___________。 （3）滤渣的主要成分是硫和___________。 （4）取粗产品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为___________。 （5）配制溶液时需要加入试剂X，试剂X是___________(写化学式)，配制溶液加入试剂X的目的是___________。 （6）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 将硫铁矿粉碎(其他答案合理即可) ②. （2） （3） （4）或 （5） ①. ②. 防止被氧化 （6）或Fe2+++NH3=FeCO3↓+ 【解析】 【分析】焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣含SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸；加入Fe粉将其中的硫酸铁还原为硫酸亚铁，部分溶液经系列操作得到，另一部分溶液经除杂、沉铁得到，以此解答该题。 【小问1详解】 通过将硫铁矿粉碎，可以提高“焙烧”效果；“焙烧”后得到的固体主要成分为，则是与氧气反应，生成二氧化硫和，化学方程式为：，故答案为：将硫铁矿粉碎(其他答案合理即可)；。 【小问2详解】 烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，亚硫酸铵再氧化，会生成，故答案为：。 【小问3详解】 矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣的主要成分还有SiO2，故答案为：。 【小问4详解】 中滴加，亚铁离子被氧化为铁离子，被还原为，根据电子得失守恒，和的关系式为6～，则的纯度==，故答案为：或。 【小问5详解】 易被氧化为硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子，则试剂X是Fe，其目的是防止被氧化，故答案为：Fe；防止被氧化。 【小问6详解】 “沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀、铵根和水，则该反应的离子方程式为或。 故答案为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年湖北部分名校高一3月联考 高一化学试卷 考试时间：2025年3月20日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是 A. 氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌 B. 压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化 C. 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 D. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 2. 下列与化学相关职业与职责不对应的是 选项 职业 职责 A 化学科研工作者 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系 B 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 C 化工工程师 依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题 D 科技考古研究人员 对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以及金属材料中的含量等进行定性和定量分析 A. A B. B C. C D. D 3. 化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 水合氢离子的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量稀反应生成的分子数目为 B. 标准状况下，与水反应生成分子数为 C. 通常条件下，和混合气体中含有分子数为 D. 常温下，与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于 5. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 6. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①~⑤中N元素有5种价态 B. 碱性环境有利于发生反应① C. 反应③、⑤属于氮的固定 D. 反应①、②、③均涉及极性键的断裂 7. 类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是 A. 能与反应生成，则也能与反应生成 B. 是酸性氧化物，则也是酸性氧化物 C. 的溶解度比的大，则的溶解度也大于 D. 的沸点高于，则的沸点高于 8. 下列实验能达到目的是 A．验证非金属性强弱： B．制备少量干燥的气体 C．证明受热分解 D．检验待测液中的 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用足量氨水吸收废气中的 C. 向溶液中滴加少量稀硫酸 D. 实验室用溶液吸收尾气： 10. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是 A. X与Z的稀溶液反应可生成S单质 B. Y不能经一步反应生成Z C. 向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色 D. 只用溶液就能够鉴别和 11. 是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是的结构，是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z元素无正价态。下列说法正确的 A. 该分子中所有原子最外层均达到了结构 B. W和Y形成的化合物一定不含非极性键 C. W与X、Y、Z均可形成粒子 D. 氢化物的稳定性： 12. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 该反应能发生： D. 向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生 13. 将加入水中，反应后配成溶液A进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，与水的反应过程存在这个反应 B. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红 C. 若向②褪色后溶液中滴加蒸馏水，溶液不会变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 14. 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对模拟烟气同时进行脱硝脱硫，分别生成。脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述烟气通过溶液后，再通过溶液即可脱硝完全 B. 依图信息，在时，吸收液中 C. 脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于 D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大 15. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A点溶液中存在和 B. 原混合溶液中和的浓度比为 C. D. AB段发生的反应为置换反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： （1）元素i在元素周期表中的位置___________。 （2）元素b的单质保存在___________中。 （3）元素a与元素e可以形成分子，该分子具有较强的还原性。写出该分子的电子式___________。 （4）写出元素d的最高价氧化物对应的水化物和元素f的最高价氧化物反应的离子方程式___________。 （5）元素h、k、g形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。选择合适的方法比较元素k、g的非金属性___________(填序号)。 A．比较元素k、g形成的简单氢化物的沸点 B．将元素g形成的单质通入元素k的简单氢化物中 C．比较元素k、g与氢气化合的难易程度 D．比较元素k、g形成简单离子所得到的电子数 （6）汽车尾气中含有元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别它们的一种试剂___________。 17. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 已知：的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃。 （1）反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是___________。流程中可循环使用的物质是___________。 （2）中含有少量，可通过___________(填操作名称)分离二者。 （3）实验室盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）晶体硅粉末与干燥的氮气在下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。 ①写出溶液中阳离子的检验方法___________。溶液与溶液加热反应生成，该反应的离子方程式为___________。 ②装置Ⅱ中所盛试剂___________。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对___________(填“I”或“Ⅲ”)装置加热。 18. 硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题： I．制备溶液： （1）实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为___________。 （2）使用装置a滴加浓氨水优点为___________。 （3）装置C的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。 （4）D装置的作用为___________。 II．制备溶液 （5）关闭，移开水浴，将装置C继续加热至100℃一段时间，再打开。打开前加热的目的是___________。打开后继续保持液温100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中不会用到的仪器有___________(填序号)。 ①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯 19. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出提高“焙烧”效果的一种方法___________。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式___________。 （2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是___________。 （3）滤渣的主要成分是硫和___________。 （4）取粗产品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为___________。 （5）配制溶液时需要加入试剂X，试剂X是___________(写化学式)，配制溶液加入试剂X的目的是___________。 （6）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$