精品解析：山东省聊城市经济技术开发区东昌中学新校2024—2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年第一学期期中考试 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜工程圆满收官，这意味着人类探索宇宙有了更加深邃的视角。某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，就该同学的“认为”而言，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 获得结论 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 配制溶液 4. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量一定减小 5. 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　） A. 任何原子都是由原子核和核外电子构成的 B. 离子中核电荷数一定不等于核外电子数 C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒 D. 原子的体积大小主要由原子核的体积决定 6. 物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 氢气用于填充气球 B. 氧气用于医疗急救 C. 液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉 D. 稀有气体用作电光源 7. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2 C. 工业上用分离液态空气法制取氧气主要发生了物理变化 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 8. 小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是 A. 手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B. 闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C. 酒精不见了——分子之间的间隔变大 D. 气味变淡了——分子的总数减少 9. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质中按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁粉、氯酸钾、矿泉水 B. 液氧、蒸馏水、空气 C. 金刚石、过氧化氢溶液、食盐水 D. 稀有气体、氧化铜、石灰水 10. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 11. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接）， 下列说法正确的是 A. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:2:8 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛属于氧化物，化学式为C5H8O2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 12. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 13. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解正确的是 A. Fe2+中“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 B. 2CO中“2”表示两个一氧化碳分子 C. H2中“2”表示2个氢原子 D. 2N中“2”表示两个氮元素 14. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应前后氮元素的化合价没有发生改变 15. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C处表示的化合物的化学式是 A. CuS B. Cu2S C. CuS2 D. Cu2S2 16. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 反应类型逻辑关系 B. 原子结构 C. 地壳中元素含量 D. 空气成分 17. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子等 B. 守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成56g氧化镁 C. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 D. 元素观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素 18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 20. 下列图像中正确的是 A. ①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. ②表示电解水 C. ③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D. ④时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 二、填空题（每空2分，共26分） 21. 用化学用语填空： （1）3个碳酸根离子_______。 （2）标出KClO3中氯元素的化合价_______。 （3）充入食品包装袋中可以用来防腐的气体是_______。 22. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________（填序号）。 （2）若D为离子，其化学符号为__________。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填微粒符号）。 23. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，其主题为“以水促和平”。水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）某同学在实验室中做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置，回答问题： ①此装置中a端表示_________极（填“正”或“负”） ②检验b中气体所涉及的化学反应方程式是_________；电解水实验证明了水是由________组成的。 （2）自来水厂净化过程的主要操作流程如图： ①操作X的名称是___________。②试剂A的名称是________。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，以下是几个探究氧气化学性质的实验，根据实验图示回答下列问题。 （1）请写出甲实验中的化学反应方程式____________。 （2）请写出丙实验中，加入少量水的目的____________。 三、实验探究题（每空2分，共26分） 25. 溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 （1）甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 ①按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______________（填名称）。 ②按图2的操作称取氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。甲同学称取的氯化钠实际质量为 _____________g。 ③甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为______________（水的密度为1g/mL）。 ④经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填字母）。 A.氯化钠固体不纯 B.称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C.量取水时仰视读数 D.将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E.装瓶时，有少量溶液洒出 （2）60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，充分溶解。（如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去）。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入KNO3的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是__________（填字母）。 ②60℃时，d实验中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为___________。 26. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制取的实验，回答下列问题 （1）写出标号①仪器的名称：_____________。 （2）写出实验室用A装置作为发生装置制取氧气的化学方程式________。 （3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，其优点是____________。 （4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是_________。（从从A～F中选填字母编号）。 （5）如图G所示的装置装满水收集氧气，气体应从 _______（填“m”或“n”）端进入。 （6）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是____________。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变______________。 四、计算题（8分） 27. 化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，现将68g过氧化氢溶液倒入锥形瓶中进行实验。电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。忽略O2在水中的溶解，计算： （1）该反应生成氧气的质量是______________。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期中考试 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜工程圆满收官，这意味着人类探索宇宙有了更加深邃的视角。某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，就该同学的“认为”而言，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 获得结论 【答案】B 【解析】 【详解】A、某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，属于科学探究环节中的猜想与假设，而不是提出问题，故选项错误； B、某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，属于科学探究环节中的猜想与假设，故选项正确； C、某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，属于科学探究环节中的猜想与假设，而不是进行实验，故选项错误； D、某同学认为制造“天眼”的球面射电板可能是铝合金板制的，属于科学探究环节中的猜想与假设，而不是获得结论，故选项错误。 故选B。 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 配制溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸片上称量，该操作错误； B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数会导致读数偏小，操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，防止液体溅出，图中没有用玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁，操作错误； D、配制溶液时，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确。 故选D。 4. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，选项错误； B、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，如相同温度下，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数小于接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数，选项错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，选项正确； D、降低饱和溶液的温度后，如果发生结晶，溶液中溶质的质量减小，如不结晶，则溶液中溶质的质量不变，选项错误； 故选C。 5. 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　） A. 任何原子都是由原子核和核外电子构成的 B. 离子中核电荷数一定不等于核外电子数 C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒 D. 原子的体积大小主要由原子核的体积决定 【答案】D 【解析】 【详解】A、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，A选项说法正确，不符合题意； B、离子中核电荷数一定不等于核外电子数，B选项说法正确，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，C选项说法正确，不符合题意； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积大小由原子核和核外电子等原因共同决定，D选项说法不正确，符合题意。故选D。 6. 物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 氢气用于填充气球 B. 氧气用于医疗急救 C. 液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉 D. 稀有气体用作电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气用于填充气球，是利用氢气密度小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B正确； C、液氮用于医疗手术中的冷冻麻醉，是利用液氮汽化吸热，可使周围的温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误； D、稀有气体用作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误； 故选：B。 7. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2 C. 工业上用分离液态空气法制取氧气主要发生了物理变化 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，但氧气不具可燃性，不能用作燃料，选项错误； B、大气污染物主要包括SO2、NO2，CO2是空气的组成成分，不是空气的污染物，选项错误； C、工业上用分离液态空气法制取氧气是分离混合物的过程，没有生成新物质，发生了物理变化，选项正确； D、空气污染指数越大，表示空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，选项错误； 故选C。 8. 小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是 A. 手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B. 闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C. 酒精不见了——分子之间的间隔变大 D. 气味变淡了——分子的总数减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精挥发从手上吸热，酒精分子获得能量运动速率加快，故说法正确； B、闻到酒精气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味，故说法正确； C、酒精挥发，因为分子在不断地运动到空气中，同时分子间隔变大，所以酒精不见了，故说法正确； D、酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子的更加分散了，但分子的数目是不会改变的，故说法错误。 故选D。 9. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质中按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁粉、氯酸钾、矿泉水 B. 液氧、蒸馏水、空气 C. 金刚石、过氧化氢溶液、食盐水 D. 稀有气体、氧化铜、石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物；矿泉水含有水和多种矿物质等，属于混合物，不符合单质、氧化物、混合物顺序排列，A 错误； B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由氢和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合单质、氧化物、混合物顺序排列，B 正确； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物，不属于氧化物；食盐水含有氯化钠和水，属于混合物，不符合单质、氧化物、混合物顺序排列，C 错误； D、稀有气体包含氦、氖等多种气体，属于混合物，不属于单质；氧化铜时由铜和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合单质、氧化物、混合物顺序排列，D 错误。 故选B。 10. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 11. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接）， 下列说法正确的是 A. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:2:8 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛属于氧化物，化学式为C5H8O2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据结构可知戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为，选项正确； B、由A解析可知，戊二醛中碳元素的质量分数最大，选项错误； C、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，戊二醛含有三种元素不属于氧化物，选项错误； D、根据结构可知，保持戊二醛化学性质的最小微粒是戊二醛分子，选项错误； 故选：A。 12. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，没有雾产生，选项错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确； C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁这里指的是结论，不是现象，选项错误； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，选项错误； 故选：B。 13. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解正确的是 A. Fe2+中“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 B. 2CO中“2”表示两个一氧化碳分子 C. H2中“2”表示2个氢原子 D. 2N中“2”表示两个氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，则Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，选项错误； B、化学式前面的数字表示分子数目，则2CO中“2”表示两个一氧化碳分子，选项正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，H2中“2”表示1个氢分子中有2个氢原子，选项错误； D、元素符号前面的数字表示原子数目，则2N中“2”表示两个氮原子，选项错误； 故选B。 14. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应前后氮元素的化合价没有发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质（而不是性质）不变，选项错误； B、该反应是一氧化氮和氨气在催化剂的作用下生成氮气和水，属于化学变化，该反应符合质量守恒定律，选项错误； C、该反应是一氧化氮和氨气在催化剂的作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，加反应的甲（一氧化氮）与乙（氨气）的微粒个数比=6：4=3：2，选项正确； D、反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后生成的氮气为单质，其中氮元素的化合价为零，则氮元素的化合价降低，选项错误； 故选C。 15. 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C处表示的化合物的化学式是 A. CuS B. Cu2S C. CuS2 D. Cu2S2 【答案】B 【解析】 【详解】如图所示，C点对应的是+1价的铜元素和-2价的硫元素，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Cu2S，故选：B。 16. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 反应类型逻辑关系 B. 原子结构 C. 地壳中元素含量 D. 空气成分 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是多变一的反应，氧化反应和化合反应是交叉关系，即有部分反应即属于化合反应，又属于氧化反应，选项错误； B、原子由原子核和核外电子构成，选项正确； C、地壳中元素含量前5为：氧、硅、铝、铁、钙，选项错误； D、空气中各气体的体积分数：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，不是质量分数，选项错误。 故选B。 17. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子等 B. 守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成56g氧化镁 C. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 D. 元素观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子等，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确； B、根据镁在氧气中燃烧的方程式：，可知24g镁和32g氧气充分反应时只能消耗16g氧气，生成40g氧化镁，选项错误； C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸放热，选项正确； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳氧元素组成的，水是由氢氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明该物质一定含有碳、氢元素，由于氧气可以提供氧元素，所以不能确定该物质是否含有氧元素，选项正确； 故选B。 18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，但它们原子的排列方式不同。金刚石是正四面体结构，硬度很大；石墨是层状结构，质地较软且能导电。所以二者组成元素相同，但性质不完全相同，A 错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子。例如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不是离子，B 错误； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。所以同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数必然不同，C 正确； D、单质是只含一种元素的纯净物。只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但它是混合物不是单质，D 错误。 故选C。 20. 下列图像中正确的是 A. ①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. ②表示电解水 C. ③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D. ④时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放热，使容器内温度升高，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，容器内压强逐渐减小，反应结束后，压强不再变化，且最终压强小于初始压强，图像①符合该变化，A 正确； B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为，质量比为，而图像②中表示的是气体质量比为，不符合电解水的实际情况，B 错误； C、加热高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后有固体生成，固体质量不会减小到0，图像③不符合，C 错误； D、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，开始时溶液中溶质质量分数不为0，图像④起点错误，D 错误。 故选A。 二、填空题（每空2分，共26分） 21. 用化学用语填空： （1）3个碳酸根离子_______。 （2）标出KClO3中氯元素的化合价_______。 （3）充入食品包装袋中可以用来防腐的气体是_______。 【答案】（1） （2） （3）N2 【解析】 【小问1详解】 碳酸根离子的符号是，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个碳酸根离子的符号是。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，KClO3中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5；标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常充入食品包装袋中用于防腐；氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的化学式为N2​。 22. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________（填序号）。 （2）若D为离子，其化学符号为__________。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填微粒符号）。 【答案】（1）B （2） （3）He、 【解析】 【小问1详解】 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。根据图像，A、B、C、E的质子数分别是2、11、13、17，核外电子数分别是2、10、13、17，所以属于阳离子的是 B。 【小问2详解】 D 粒子质子数为16，是硫元素，硫原子的核外电子排布为2、8、6。若 D 为离子，其最外层电子数为8（得到2个电子），带2个单位负电荷；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的化学符号为。 【小问3详解】 微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构。 A 是氦原子（He），只有一个电子层，该层有2个电子，具有相对稳定结构； B 是钠离子（），最外层电子数为8，具有相对稳定结构； C 是铝原子（Al），最外层电子数为3，不具有相对稳定结构； E 是氯原子（Cl），最外层电子数为7，不具有相对稳定结构。 所以具有相对稳定结构的粒子是He、 。 23. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，其主题为“以水促和平”。水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 （1）某同学在实验室中做电解水实验时，采用了如图所示的简易装置，回答问题： ①此装置中a端表示_________极（填“正”或“负”） ②检验b中气体所涉及的化学反应方程式是_________；电解水实验证明了水是由________组成的。 （2）自来水厂净化过程的主要操作流程如图： ①操作X的名称是___________。②试剂A的名称是________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 2H2+O22H2O ③. 氢元素和氧元素 （2） ①. 过滤 ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，a端连接的玻璃管中生成的气体的体积较小，为氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，则此装置中a端表示电源的正极，故填正。 ②由上述可知，a中生成的气体为氧气，则b中生成的气体为氢气，检验b中气体的方法是将燃着的木条伸到b端玻璃管观口处，打开开关，导出的氢气与空气中的氧气发生燃烧产生淡蓝色火焰，故反应化学反应方程式写为：2H2+O22H2O； 水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢元素和氧元素。 【小问2详解】 ①由图可知，操作X将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。 ②试剂A在净化水的过程中起吸附作用，吸附水中的色素和异味，其名称是活性炭，故填活性炭。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，以下是几个探究氧气化学性质的实验，根据实验图示回答下列问题。 （1）请写出甲实验中的化学反应方程式____________。 （2）请写出丙实验中，加入少量水的目的____________。 【答案】（1） （2）防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂 【解析】 【小问1详解】 如图所示，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：； 【小问2详解】 丙中铁丝在纯氧中燃烧时会火星四射，因此集气瓶内事先注入水的目的是：防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂。 三、实验探究题（每空2分，共26分） 25. 溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 （1）甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 ①按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______________（填名称）。 ②按图2的操作称取氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。甲同学称取的氯化钠实际质量为 _____________g。 ③甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为______________（水的密度为1g/mL）。 ④经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填字母）。 A.氯化钠固体不纯 B.称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C.量取水时仰视读数 D.将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E.装瓶时，有少量溶液洒出 （2）60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，充分溶解。（如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去）。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入KNO3的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是__________（填字母）。 ②60℃时，d实验中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 12 ③. 18% ④. ABC （2） ①. cd ②. 11∶10 【解析】 【小问1详解】 ①配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，图 1 中缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中起搅拌、加速溶解的作用。 ②托盘天平使用时应 “左物右码”，图 2 中砝码和药品位置放反了，此时药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为，游码质量为3g，所以氯化钠实际质量为。 ③由图 3 可知，量取水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g。砝码和游码示数之和为，原计划称取氯化钠质量为18g。那么原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。 ④A、氯化钠固体不纯，会使溶质实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小； B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，溶质质量减少，溶质质量分数偏小； C、量取水时仰视读数，会使读数偏小，量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小； D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大； E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故选ABC。 【小问2详解】 ①d 中加入60g硝酸钾，溶液质量是105g，说明有硝酸钾未溶解，所得溶液是饱和溶液，且此温度下50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为；c 中加入55g硝酸钾，溶液质量为105g，刚好形成饱和溶液；a 中加入45g硝酸钾，溶液质量为95g，b 中加入50g硝酸钾，溶液质量为100g，都不是饱和溶液，所以 c、d 一定是饱和溶液； ②d 实验中，溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾溶解了，所以溶质与溶剂的质量比为。 26. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制取的实验，回答下列问题 （1）写出标号①仪器的名称：_____________。 （2）写出实验室用A装置作为发生装置制取氧气的化学方程式________。 （3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，其优点是____________。 （4）若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是_________。（从从A～F中选填字母编号）。 （5）如图G所示的装置装满水收集氧气，气体应从 _______（填“m”或“n”）端进入。 （6）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是____________。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变______________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的速率 （4）CD （5）n （6） ①. 猪肝块 ②. 生成物的量 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①仪器的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置需要加热，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是分液漏斗可以控制液体加入速度，使反应平稳进行，即可以控制反应的速率； 【小问4详解】 若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是C（分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）和D（氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气更干燥）； 【小问5详解】 氧气的密度比水小，若用G装置装满水后收集氧气，气体应从n端进入； 【小问6详解】 ①结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂不会改变生成物的量。 四、计算题（8分） 27. 化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，现将68g过氧化氢溶液倒入锥形瓶中进行实验。电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。忽略O2在水中的溶解，计算： （1）该反应生成氧气的质量是______________。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）1.6g （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g， 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为369.10g-367.50g=1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $