精品解析：黑龙江省大庆市让胡路区大庆市大庆中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

2024——2025学年度下学期开学考 高一年级化学试题 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 S32 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，A错误； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的是不同金属在灼烧时产生不同的颜色，烟花就是利用焰色反应制成，C正确； D．“方以类聚，物以群分”表达不同物质按一定标准进行分类的观点，D正确； 答案选A。 2. 月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误； B．CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，B正确； C．Al2O3为金属元素形成的氧化物，为金属氧化物，C正确； D．SiO2为非金属元素形成的氧化物，为非金属氧化物，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 盐酸和氨水都是非电解质 B. NH3、 CO2的水溶液均导电， 所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电， 所以均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】、 A. 盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误。 C. 氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误； D. 蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确； 故选D。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 6. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SO4  NaOH    Na2CO3 B CuO  H2O O2 C Na2CO3 NaCl NaNO3 D FeCl2  Fe FeSO4  A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4与Ba(OH)2反应可生成NaOH，NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH，Na2CO3与H2SO4反应可生成Na2SO4，A不符合题意； B．CuO被H2还原可生成H2O，H2O电解或与Na2O2反应可生成O2，O2与H2反应可生成H2O，O2与Cu反应可生成CuO，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl反应可生成NaCl，NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3，但NaNO3不能直接转化为NaCl、Na2CO3，C符合题意； D．FeCl2与Zn反应可生成Fe，Fe与H2SO4反应生成FeSO4，FeSO4与Zn反应生成Fe，FeSO4与BaCl2反应可生成FeCl2，D不符合题意； 故选C。 7. 下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、 B. CaCl2溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 某透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、不能大量存在，A不符合题意； B．CaCl2溶液中，会与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化，不能大量存在，C不符合题意； D．某透明溶液中，、、、都不发生反应，能稳定存在，D符合题意； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5 B. 2.0的CuCl2溶液中含4个Cl﹣ C. 常温常压下，共含0.2NA个原子的和混合气体，其体积大于2.24L D. 2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．没有给出溶液体积，无法计算氯离子数目，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，含0.2个原子的和混合气体为0.1mol，体积大于2.24L，C正确； D．钠还可以与水反应，2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应： C. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为金属氧化物，不能拆成离子形式，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：，A不正确； B．钠与水反应，生成NaOH和H2，中电荷不守恒、得失电子总数不相等，应为，B不正确； C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，依据“以少定多”法，参加反应的Ca2+、OH-的个数比应为1:2，则发生反应：2+ Ca2＋+ 2OH-=CaCO3↓+ +2H2O，C不正确； D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，可假设NaHSO4为2mol，需加入1molBa(OH)2，则发生反应：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O，D正确； 故选D。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1除去Cl2中的HCl气体 B. 用图2所示装置蒸发食盐溶液 C. 用图3所示装置验证Na和水反应是否为放热反应 D. 用图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH溶液能反应，不能用图1除去Cl2中的HCl气体，A错误； B．蒸发食盐溶液要用蒸发皿，不是用坩埚，B错误； C．可观察红墨水向哪一侧偏高可证明Na和水反应是否为放热反应，C正确； D．NaHCO3不稳定性，Na2CO3稳定，应该将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，D错误； 故选C。 11. 化学创造美好生活。下列生产活动与相应化学原理解读均正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 钠单质具有很强的还原性 B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属活动性比铜强 C 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理 高温时铁与水会发生置换反应 D 氧化铝作耐高温材料 氧化铝为两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，黄光透雾性强，钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明，未发生化学反应，A错误； B．铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明还原性：铜>亚铁离子，无法证明铁的金属活动性比铜强，B错误； C．高温时铁与水会发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理，C正确； D．氧化铝熔点高，故可作耐高温材料，与氧化铝为两性氧化物无关，D错误； 故选C。 12. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确； B．由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误； 答案选D。 13. 配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤② C. 用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故A项正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为③①⑤②④，故B项错误； C．电子天平称量精确度为0.01g，可以称取NaCl的质量为29.25g，故C项正确； D．俯视容量瓶的刻度线，，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏校，使配得的NaCl溶液浓度偏高，故D项正确； 故本题选B。 14. 下列除去杂质的方法中，错误的是 A. 除去MgO固体中Al2O3，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B. 除去FeCl3溶液中FeCl2，通入适量的Cl2 C. 除去CO2气体中HCl，通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 D. 除去NaCl溶液中Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO为碱性氧化物，不溶于NaOH溶液，Al2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，则除去MgO固体中Al2O3，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的MgO，A正确； B．FeCl2具有还原性，能被Cl2氧化为FeCl3，则除去FeCl3溶液中FeCl2，可通入适量的Cl2，B正确； C．HCl的酸性比碳酸强，则HCl能与NaHCO3反应并生成CO2气体，则除去CO2气体中HCl，通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥，C正确； D．Na2CO3与适量的Ca(OH)2溶液反应，可生成CaCO3沉淀和NaOH，则往混有Na2CO3溶液的NaCl溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤，虽然能除去Na2CO3，但又引入新的杂质NaOH，不能达到除杂质的目的，D错误； 故选D。 15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. I．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 （1）图中所示的物质分类方法的名称是_______。 （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②_______ ③_______ ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥_______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。 （4）写出实验室制备④的胶体的具体操作方法_______。 Ⅱ．上述物质中：①液态氯化氢； ②二氧化碳； ③碳酸钠溶液； ④氢氧化铁胶体；⑤Na2O固体；⑥NH3 回答下列问题： （5）上述六种物质中，属于电解质的有_____(填序号，下同)，上述状态下能导电的有_____。 （6）区分③和④的简单方法是_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. H2SO4(或HNO3等) ②. NaOH(或KOH等) ③. Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) （3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （4）将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （5） ①. ①⑤ ②. ③④ （6）丁达尔效应 【解析】 【分析】①液态氯化氢属于电解质，不导电； ②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不导电； ③碳酸钠溶液为盐溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ④氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ⑤Na2O固体为金属氧化物，属于电解质，但不能导电； ⑥NH3为非金属氢化物，属于非电解质，不能导电。 【小问1详解】 图中所示的物质分类方法是按层次分类的，名称是：树状分类法。 【小问2详解】 依据表中的分类方式，②为酸，③为碱，⑥为盐。酸可能为C、S、N的含氧酸；碱可能为Na、K、Fe的氢氧化物；盐由金属离子Na+、K+、Fe2+、Fe3+与酸根离子(如、、、等)组成。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②H2SO4(或HNO3等) ③NaOH(或KOH等) ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 【小问3详解】⑦为CO2，⑤为Na2CO3，则⑦与NaOH反应转化为⑤，化学方程式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 【小问4详解】 实验室制备④Fe(OH)3胶体，是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褪色，停止加热，具体操作方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【小问5详解】 由分析可知，上述六种物质中，①液态氯化氢、⑤Na2O固体属于电解质，故选①⑤，③碳酸钠溶液、④氢氧化铁胶体中都含有自由移动的离子，则上述状态下能导电的有③④。 【小问6详解】 ③碳酸钠溶液、④氢氧化铁胶体都能导电，但④对光能产生散射作用，所以区分③和④的简单方法是：丁达尔效应。 17. Ⅰ.用离子方程式表达下列应用或现象 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可)______。 （2）向KHSO4溶液中加入铁粉_______。 （3）向含 NH4HCO3的溶液中加入等量的 NaOH溶液，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。若有沉淀生成，则NH4HCO3与NaOH的离子反应可能为_______。 Ⅱ.材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 （4）合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______(填“高”或者“低”)。 ②下列有关合金性质的说法不正确的是_______(填字母)。 A．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 D．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 ③铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （2）Fe+2H+=H2↑+Fe2+ （3）+OH-=H2O+ （4） ①. 低 ②. AD ③. 还原 ④. 氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和氢氧化镁与盐酸都能发生复分解反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。 【小问2详解】 KHSO4在水溶液中发生完全电离，生成的H+能与铁粉反应，生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+。 【小问3详解】 向含 NH4HCO3的溶液中加入等量的 NaOH溶液，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。若有沉淀(CaCO3)生成，则表明NH4HCO3与NaOH反应生成(NH4)2CO3、Na2CO3和水，所以NH4HCO3与等量的 NaOH的离子反应可能为+OH-=H2O+。 【小问4详解】 ①钠、钾单质在常温下呈固态，钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低。 ②A．硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，A不正确； B．不锈钢是在碳素钢中加入铬、镍等合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，B正确； C．储氢合金能与氢气反应生成金属氢化物，从而有效解决氢能源的安全存储和运输等问题，C正确； D．铁在地壳中的含量比铜高，但铁比铜活泼，所以人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，D不正确； 故选AD。 ③从图中可以看出，该过程中，纳米铁粉中的铁元素的化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，则会有一部分Fe2+被氧化为Fe3+，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少，不利于的去除，原因是：氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少。 18. 按要求回答下列问题： Ⅰ. （1）下列所给出的几组物质中：含有原子数最多的是_______；标准状况下体积最大是_______；含有分子数最多的_______。 ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则： （2）混合气体的密度是_______。 （3）混合气体的平均摩尔质量是_______。 （4）CO2和CO的体积之比是_______。 （5）CO的质量分数是_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ③ （2）1.339g·L-1 （3）30g·mol-1 （4）1:7 （5）81.7% 【解析】 【小问1详解】 n(H2)=mol=0.5mol，②n==mol=0.4mol，③n(H2O)==0.6mol，④n(CO2)==0.3mol，分子数之比等于物质的量之比，因此分子数最多的是③，所含原子的物质的量分别为：0.5×2mol=1mol、0.4×5mol=2mol、0.6×3mol=1.8mol、0.3×3mol=0.9mol，原子数最多的是②，气体体积和物质的量成正比，因此体积最大的是①，因为水在标准准况下不是气体，体积最小； 【小问2详解】 ρ==g·L-1=1.339g·L-1； 【小问3详解】 混合气体的物质的量为=0.5mol，M===30g·mol-1； 【小问4详解】 在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，混合气体的物质的量为=0.5mol，设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量有：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=、y=，气体的体积之比等于物质的量之比，因此CO2和CO的体积之比=∶=1∶7， 【小问5详解】 CO2和CO的质量比1×44：7×28=11：49；CO的质量分数为×100%=81.7%。 19. 铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会造成缺铁性贫血，影响人体的健康和发育。一个体重为 50 kg 的健康人体内约含2g铁元素，这2g 铁元素在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入_______，反应的化学方程式为_______。 （2）缺铁性贫血患者应补充亚铁盐。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物，某兴趣小组为了检验硫酸亚铁补血剂的成分并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程中无铁元素损耗)。 Ⅰ.成分探究：小组成员发现硫酸亚铁(FeSO4∙7H2O)补血剂外面的糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色固体，甲同学对其组成进行如下探究，请完成下面探究过程： 实验 探究 实验操作及现象 结论分析 探究一 将淡蓝绿色固体溶解于盐酸中，取上层清液2份： ①份液中_______(滴加试剂及现象)，说明含有 ②另1份溶液中_______(滴加试剂及现象)，说明含有Fe2+，不含Fe3+ 证明淡蓝绿色固体为FeSO4∙7H2O 探究二 ③将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加_______(填化学式)溶液，无明显现象 证明红色物质不是Fe2O3 ④结合实验，推测糖衣的作用是_______。 Ⅱ.含量测定： ①操作a需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 ②若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 少量铁屑 ②. Fe+2FeCl3=3FeCl2 （2） ①. 滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀 ②. 滴加KSCN溶液，溶液颜色不变，再滴加氯水，溶液变为红色 ③. KSCN ④. 防止Fe2+被氧化 ⑤. 烧杯、漏斗 ⑥. 【解析】 【分析】将2片补血剂研成粉末，加入盐酸，搅拌后过滤，所得滤液呈浅绿色；往滤液中加入氯水，将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加入NaOH等试剂，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，将滤液洗净，灼烧，得到红棕色固体。 【小问1详解】 为防止Fe2+被氧化，可加入还原剂阻止Fe3+的生成，为不引入新的杂质，加入的还原剂应为铁(将FeCl3还原为FeCl2)，则FeCl2溶液中需加入少量铁屑，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。 【小问2详解】 Ⅰ.成分探究： 检验时，通常加入BaCl2，通过观察是否有白色沉淀生成，确定的存在；检验Fe2+而不含有Fe3+时，先加入KSCN溶液，溶液不变红色，证明不含有Fe3+，再滴加氯水，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe2+；检验红色固体是否为铁锈时，溶于盐酸，再加入KSCN溶液。 实验 探究 实验操作及现象 结论分析 探究一 将淡蓝绿色固体溶解于盐酸中，取上层清液2份： ①份液中滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有 ②另1份溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色不变，再滴加氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+ 证明淡蓝绿色固体为FeSO4∙7H2O 探究二 ③将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象 证明红色物质不是Fe2O3 ④结合实验，推测糖衣对药品起保护作用，则其作用是：防止Fe2+被氧化。 Ⅱ.含量测定： 由分析可知，操作a为过滤。 ①操作a需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 ②若实验无损耗，2片药片共生成Fe2O3bg，则每片补血剂含铁元素的质量为=g。 【点睛】检验药片中含有，溶解药片不能使用稀硫酸，否则会引入，干扰实验结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年度下学期开学考 高一年级化学试题 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 S32 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 2. 月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 3. 下列说法正确的是 A. 盐酸和氨水都是非电解质 B. NH3、 CO2的水溶液均导电， 所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电， 所以均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 6. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SO4  NaOH    Na2CO3 B CuO  H2O O2 C Na2CO3 NaCl NaNO3 D FeCl2  Fe FeSO4  A. A B. B C. C D. D 7. 下列给定条件下离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、 B. CaCl2溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 某透明溶液中：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5 B. 2.0的CuCl2溶液中含4个Cl﹣ C. 常温常压下，共含0.2NA个原子的和混合气体，其体积大于2.24L D. 2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 9. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应： C. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1除去Cl2中的HCl气体 B. 用图2所示装置蒸发食盐溶液 C. 用图3所示装置验证Na和水反应是否为放热反应 D. 用图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 11. 化学创造美好生活。下列生产活动与相应化学原理解读均正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 钠单质具有很强的还原性 B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属活动性比铜强 C 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理 高温时铁与水会发生置换反应 D 氧化铝作耐高温材料 氧化铝为两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 12. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 13. 配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤② C. 用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 14. 下列除去杂质的方法中，错误的是 A. 除去MgO固体中Al2O3，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B. 除去FeCl3溶液中FeCl2，通入适量的Cl2 C. 除去CO2气体中HCl，通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 D. 除去NaCl溶液中Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. I．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 （1）图中所示的物质分类方法的名称是_______。 （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②_______ ③_______ ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥_______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。 （4）写出实验室制备④的胶体的具体操作方法_______。 Ⅱ．上述物质中：①液态氯化氢； ②二氧化碳； ③碳酸钠溶液； ④氢氧化铁胶体；⑤Na2O固体；⑥NH3 回答下列问题： （5）上述六种物质中，属于电解质的有_____(填序号，下同)，上述状态下能导电的有_____。 （6）区分③和④的简单方法是_______。 17. Ⅰ.用离子方程式表达下列应用或现象 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可)______。 （2）向KHSO4溶液中加入铁粉_______。 （3）向含 NH4HCO3的溶液中加入等量的 NaOH溶液，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。若有沉淀生成，则NH4HCO3与NaOH的离子反应可能为_______。 Ⅱ.材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 （4）合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______(填“高”或者“低”)。 ②下列有关合金性质的说法不正确的是_______(填字母)。 A．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 D．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 ③铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 18. 按要求回答下列问题： Ⅰ. （1）下列所给出的几组物质中：含有原子数最多的是_______；标准状况下体积最大是_______；含有分子数最多的_______。 ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则： （2）混合气体的密度是_______。 （3）混合气体的平均摩尔质量是_______。 （4）CO2和CO的体积之比是_______。 （5）CO的质量分数是_______。 19. 铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会造成缺铁性贫血，影响人体的健康和发育。一个体重为 50 kg 的健康人体内约含2g铁元素，这2g 铁元素在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入_______，反应的化学方程式为_______。 （2）缺铁性贫血患者应补充亚铁盐。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物，某兴趣小组为了检验硫酸亚铁补血剂的成分并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程中无铁元素损耗)。 Ⅰ.成分探究：小组成员发现硫酸亚铁(FeSO4∙7H2O)补血剂外面的糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色固体，甲同学对其组成进行如下探究，请完成下面探究过程： 实验 探究 实验操作及现象 结论分析 探究一 将淡蓝绿色固体溶解于盐酸中，取上层清液2份： ①份液中_______(滴加试剂及现象)，说明含有 ②另1份溶液中_______(滴加试剂及现象)，说明含有Fe2+，不含Fe3+ 证明淡蓝绿色固体为FeSO4∙7H2O 探究二 ③将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加_______(填化学式)溶液，无明显现象 证明红色物质不是Fe2O3 ④结合实验，推测糖衣的作用是_______。 Ⅱ.含量测定： ①操作a需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 ②若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $