湖南省娄底市涟源市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试题

高一月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上： 2回答选择随时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案学母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母：回答非选锋题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1我国历史悠久，古代文化博大精深。下列古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A“冰，水为之，而寒于水…” B.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣” C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园” 2盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 3.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B.金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火 C.不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHC0,溶液冲洗 D对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排 4.下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铜中加入稀硫酸：OH+H+一H2O B.Ca(OH)2溶液中滴人少量NaHCO,溶液： Ca*++2HCO]+20H--CaCO,+COj+2H:O C.铁粉加人硫酸铜溶液中：Fe十Cu+一Fe+十Cu D,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH),+OH一[A1(OH),] 第1页（共8页） 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34gNH,中含有的氢原子数目约为2N B.1L1mol·LNa:SO,溶液中含有2 mol Na C.22.4LCO,中含有1 mol CO,分子 D.40 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L 6.下列实验操作得到的现象或结论正确的是 选项 实验操作 现象或结论 A 用酒精灯加热铝箔 铝箔迅速融化成液滴滴落 B 使用胶头滴管伸人NaOH溶液底部中滴加FeSO,溶液 底部可看到白色絮状沉淀 向某溶液中先通CL2,再滴加KSCN溶液 溶液变红，说明溶液中含有Fe+ D 焰色试验时直接观察火焰颜色 未观察到紫色火焰，说明不含K 7.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A.单质硫易溶于CS,实验室常用CS清洗沾有硫单质的试管 B.过量的二氧化硫通入澄清石灰水中最终变浑浊 C.pH试纸可测浓硫酸的pH值 D常温下将铜片插人浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化 8.利用下图中装置进行实验，能达到实验目的的是 MgCl,6H,O 处理 NaHCO, 无水 饱和溶液 A.除去CO,气体中的HCI杂质 B,直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁 NH, 70%HS0, 溶液 水 含C0,的饱 Na SO, 和食盐水 C.制备SO, D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO, 第2页（共8页） 9.有一瓶无色透明溶液，只含NO;、C1、SO,Na+、K+、Mg2+,Cu+中的某几种，且各离 子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的B(OH),溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加BaC1,溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加AgNO,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A.原溶液中只含有的离子是：Mg2+、CI B.一定不含有的离子是：SO、Cu2+ C.可能含有的离子是：Nat、K D.涉及的离子方程式有：Mg2++2OH一Mg(OH)2￥、Ag++CI一AgCI 10.“价一类”二维图是将元素化合物的知识网络化的捷径，氮元素的“价一类”二维图如图所 示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 元+5引 +4 化 +2 价 0 →NHH20 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 A.实验室制取气体b时可以用向上排空气法收集 B.一定条件下a→e的反应能一步完成，且属于固氮反应 C.足量的铜和0.1L12mol·L-d的浓溶液反应，转移的电子数大于0.6NA D.气体a能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 11,在体积相同的三个容器里分别充人三种气体：①Hz、②CO,、③O2,并保持三个容器内气 体的温度和密度均相等。下列说法正确的是 A.分子数目：①=②=③ B.质量关系：①<③<② C.原子数目：②>③>① D.压强关系：①>③>② 第3页（共8页） 12.氮及其化合物的转化关系如图所示。 N,一+NH, ③，HNO, D、NoNO,m 则下列说法中，不正确的是 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线1、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.图中所有标号的反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO, 13.认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示。下列有 关说法正确的是 N 海洋表面 ① ② ③ ④ 反硝化作用 NH:_ -NO 硝化作用 NO NO 反硝化作用 A.海洋中存在游离态的氮 B.在反硝化细菌作用下，NO:发生氧化反应生成N C.②④中含氨物质的转化属于氮的固定 D,向海洋中排放含NO2的废水，则不会影响NH才的含量 14.将0.2mol金属铜与80mL10mol·L1HNO,溶液充分反应，所得溶液中含a mol H (a>0)。下列有关说法中正确的是 A.反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B.所得溶液中Cu(NO3)z的物质的量浓度为0.2mol·L-1 C.所得溶液中NO,的物质的量为(a+0.4)mol D.反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2一a)mol 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有下e,Cl、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取FeSO,溶液和FeCl,溶液并进 行实验。回答下列问题： (I)Fe与C。在加热条件下反应生成 (填化学式)。 (2)探究Fe+的氧化性。取适量FCl溶液于试管中，滴加几滴淀粉一KI溶液，反应的 现象为 ,反应的离子方程式为 (3)为了验证F©+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示实验，其中实验设计不合理 或预测实验现象错误的是 (填序号)。 KSCN CuSO, AgNO, NaOH Fe 溶液溶液 溶液 溶液 FeCl,溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 变成 变成 出现 出现 浅绿色 红色 完色白色沉淀红褐色沉淀 (4)利用FeCL溶液制备Fe(OH),胶体。通过 (方法)可以证明所得溶液属于 胶体。 (5)将适量铁粉放人氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的浓度相等，则已 反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为 (6)探究Fe2+的还原性。取适量FeSO,溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO,溶液，反 应的离子方程式为 (7)为了更清楚地观察生成Fe(OH)2的现象，下列将FeSO,溶液与NaOH溶液混合的 正确操作是 (填字母)。 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 煤油 FeSO,溶液 FeSO,溶液 FeSO,溶液 B C 第5页（共8页） 16.(15分)硝酸钠(NNO,)是一种重要的化学品，广泛应用于炸药和化工工业. I,利用硝酸(HNO,)和Nn,CO,制NaNO,的主要工艺流程如下。 Na.CO, HNO,反应 1p=45 1pH-6.5 调节槽 蒸发结品 工燥NaNO, (1)“反应槽”中反应的化学方程式为 ,该反应属于基本反应类型 中的 反应。 (2)将溶液的pH调到6.5，加人的x是 (填字母)。 A盐酸 B硫酸 C.氢氧化钙 D.氢氧化钠 Ⅱ.利用NaCO,溶液吸收硝酸生产中排出的NO,(含NO和NOz)尾气制取NaNO3,可 实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。 Na,CO,溶液HNO NO和NO,尾气吸收 转化 素发结晶干燥NaNO, “吸收”时的主要反应为： ①NaCO3+NO+NO2-2NaNO2+CO2↑， ②NaCO+2NO2-NaNO3+NaNO2+CO2↑。 (3)反应①中被氧化的元素是 ；反应②中的氧化产物是 (填化学式)。 (4)根据废气排放标准，1m烟气最高允许含400mgNO,。若NO:中NO的质量分数 为0.85，则1m烟气中最高允许含NO的体积为 L(标准状况，保留2位小数). (5)加人硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO十2HNO,一3NO:+H:O. 当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNO.,其中 n(NO)n(NO2)=9:1。为了达到最高吸收率，求1m3烟气需用硝酸的物质的量为 (保留3位小数)。 (6)转化时，加人HNO,除了可改变烟气中NO和NO,之比外，还可以 (任写一条)。 第6页（共8页） 17.(14分)根据所学知识回答问题。 I,中国学者姜雪峰、雷晓光人选国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)发起的“化学家元 素周期表”的征集提名，分别成为8，N元素的代言人。硒与硫的最外层电子数相同，已 知硒的原子结构示意图如图所示 试问客下列问题： (1)硒在元素周期表中的位置为 (2)结合元素周期律判断，非金属性：硒 硫（填“>”或“<”），用原子结构解释其 原因： (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.常温下Se为气态 b.6与“Se的中子数之和为60 c.SeO:能与NaOH溶液反应 d热稳定性：HzSe>HCl (4)室温下，向SeO2固体表面吹人NH2,可得到两种单质和H,O,则该反应的化学方程 式为 Ⅱ.A、B、C,D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知：A原子的电子层数 与它的核外电子数相等；BA,的水溶液呈弱碱性；C、D、E为同周期元素，它们的最高价 氧化物对应的水化物均可两两反应。 (5)元素B与元素A形成的BA离子的电子式为 (6)B的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成的化合物属于 化 合物，所含化学键的类型是 18.(14分)二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途. (1)台作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末 反应制取SO2,某微型实验装置图如图1，在注射器中吸入 髓有…的滤纸 亚硫酸钠 少量70%的硫酸溶液（以不接触滤纸为准）。请用化学方程 式表示该制取SO2的反应原理： 70%的硫酸溶液 并补充完成实验设计以验证SO:的氧化性： 图 第7页（共8页） (2)合作学习第二小组为探究快与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其 装置如图2。 )浓硫酸 子浓硫酸 图2 该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产 生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图3。 气体 加热CuO 硫酸铜 D E 酸性竖 品红 KMnO,溶液 溶液 碱石灰 B 图3 ①仪器C的名称是 :B中试剂的作用是 ②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为合理吗？ (填“合理”或“不合理”)，简述理由： (3)合作学习第三小组进行以下探究 实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。 设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积、等浓度的品红水溶液（或品红乙醇溶液）】 进行下表中的实验1~4，并记录实验现象。 实验序号 实验操作 实验现象 1 向品红乙醇溶液中通人干燥的SO: 通过30min,溶液仍不褪色 向品红水溶液中加人10mL蒸馏水 通人2min,溶液开始褪色；通过4min, 2 后通人S0 溶液完全褪色 向品红水溶液中加10mL0.1mol/L 3 溶液瞬间完全褪色 Na,SO,溶液 向品红水溶液中加人10mL0.1mol/L 溶液约lmin后完全褪色 NaHSO,溶液 ①依据实验1和2可得出的结论是 ②依据实验2,3和4，可推测SO,、SO,HSO,使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序 为 第8页（共8页）高一月考 化学参考答案及评分意见 1B【解析】“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，冰转化为水是吸 热过程，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧是氧化 还原反应，B符合题意，“千锈万凿出深山”意思是，石灰经过千万次锤打开采出来，涉及物理变化，而“烈火焚烧 若等闲”描述石灰石经过高温分解，但不涉及氧化还原反应，C不符合题意：榆荚只能随柳絮，是物理变化，不涉 及氧化还原反应，D不符合题意。 2D【解析】①金属单质与酸或与某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成的盐为氯化亚铁，①符合题 意，②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意：③碱与酸、酸 性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意：④非金属单质 能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意：⑤酸性氧化物能与碱反应生成 盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐 酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意：综上可知，全部都能在一定条件下反应可直接生成盐：D符合。 3B【解析】不纯的氢气点燃易发生爆炸，所以先对氢气验纯，确认纯净后再点燃，A正确；钠与氧气反应生成的 过氧化钠会与水反应生成氧气，氧气助燃，且钠与水反应生成易燃易爆的氢气，所以钠着火不能用水灭火，B错 误；将酸沾到皮肤上，应立即降低其浓度，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO,溶液冲洗，C正确；实 验室不同废液含有的物质能够发生反应，产生危险，为安全起见，对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收 集，少量分次处理后再排放，D正确。 4.D【解析】氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式，应该写成Cu(OH)2十2H+一Cu2+十2H2O,A错误： Ca(OH),溶液中滴人少量NaHCO1溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式应为 Ca+十HCO,+OH一CaCO,￥+H,O,B错误；铁粉加入硫酸铜溶液中，产物不是Fe+,应是Fe+,离子方 程式应为Fe十Cu+一Fe2十Cu,C错误；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，因为氢氧化铝是两性氢氧化合物，应 生成四羟基合铝酸钠，D正确。 34g 5.B【解析】34gNH,的物质的量为17g/ma=2mol,则含有氢原子数目为2molX3XNA=6NA,A错误：1L 1mol·L1Na2SO,溶液中，随酸钠的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol,而一个Na3SO,中含有2个钠离 子，则1mol硫酸钠中含2mol钠离子，B正确；依据n=计算时，由于气体所处状况未知，无法计算其物质的 量，C错误；溶剂体积为1L,但是没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量浓度，D错误。 6B【解析】铝箔受热时生成熔点很高的氧化铝，所以铝箔受热的现象是熔而不滴，A错误：使用胶头滴管伸入 NaOH溶液底部中滴加FeSO,溶液，起到了隔绝空气的作用，在底部生成Fe(OH):沉淀，为白色絮状沉淀，B正 确：原溶液中有可能含有Fε2+，其与CL,反应成Fe3+,使KSCN溶液变红，C错误；观察K元素的焰色，需透过蓝 色钴玻璃，D错误。 7.A【解析】单质硫易溶于CS,实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，A正确：少量的二氧化硫通入澄清石灰 水中，反应产生CaSO,沉淀，使溶液变浑浊，但当二氧化硫过量时，过量的二氧化硫与CSO,及水反应产生可溶 化学答案第1页（共6页） 性C(HSO,)2,最终溶液又变澄清，B错误；浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸脱水碳化产生碳单质，pH试纸 变黑，因此不能用pH试纸来测浓硫酸的PH值，C错误；浓硫酸与金属铜发生反应需要加热条件，常温下不能发 生反应，因此将铜片插入浓硫酸时无明显现象，并不是浓硫酸使铜饨化，D错误。 8.A【解析】碳酸氢钠和二氧化碳气体不反应，且能吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和NaHCO,溶液除去 CO,气体中的HC1气体杂质，A符合题意：直接加热六水合氯化镁不能得到无水氯化镁，应在HCI气流中加热制 取无水氯化镁，B不合题意；制备SO,时不用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，且SO:易溶于水，不能用排水法收集， C不合题意：由于CO,在水中溶解度较小，而NH,在水中溶解度很大，故模拟侯氏制碱法制备NHCO,时应将 CO2通人NH氨化后的饱和食盐水中，D不合题意： 9.D【解析】溶液无色透明，说明溶液中无Cu+; ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)g溶液产生白色沉淀，说明溶液有SO或Mg2+; ②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中无SO,一定有Mg2+: ③取少量原溶液加AgNO,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有CI: 由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有NO,不含Na+、K+ 原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、CI、NO5,A错误；一定不含有的离子是：SO,Cu+、Na+、K+,B错误：一 定不含Na*,K+,C错误：根据①③，涉及的离子方程式有：Mg+十2OH—Mg(OH)2￥、Ag+十CI一AgC1￥， D正确。 10.C【解析】根据图可知，a、b、c、d,e分别为NH,、NO、NO2、HNO3、硝酸盐，据此作答。气体b为NO,易与氧气 反应，应采用排水法收集，A错误；固氮反应是指将游离态的氨转化为化合态的氮，B错误：铜与浓硝酸反应为： Cu十4HNO,(浓)—Cu(NO)2十2NO2↑+2H:O,转移的电子关系为：4HNO,~2NO2~2e,当浓硝酸变稀 之后反应为：3Cu+8HN01(稀)—3Cu(NO,)2+2N0↑+4H2O,8HN0,~2NO~6e,0.1L12mol·L- d的浓溶液中HNO,为1.2mol,完全生成NO2,转移的电子数为O.6NA,完全生成NO,转移的电子数为 0.9VA,转移电子数在这个范围内，因此转移的电子数大于0.6NA,C正确：氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变 蓝，但是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。 11.D【解析】由在体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气 休的物质的量之比为2日品。'行R'2一1·克·正由分析可知，三种气体的物质的量之比为 I g I g I g 11 1:2:16则分子个数之比为1·22：16分子数目的大小顺序为①>③>②，A错误：由分析可知，三种气体 的质量之比为11：1，质量大小顺序为①=②=③，B错误：由分析可知，三种气体的原子个数之比为 1×2):(品×3)：（侣×2-1·是：。则原子数目的大小顺序为①>@>®，C错误：由理想气体状态方程 可知，密度相等、温度相同时，气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，即摩尔质量越小，其压强越大，则压强大 小顺序为①>③>②，D正确。 12.D【解析】在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确：雷电固 氮就是空气中的N2与O,在放电作用下反应产生NO,NO被O2氧化产生NO2,NO,被水吸收得到硝酸，故路线 化学答案第2页（共6页） I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；在图中标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是 氧化还原反应，C正确：氮气与氧气在高温或放电时直接反应产生NO,无法一步得到NO2,D错误。 13.A【解析】根据图示可知，海洋中存在氮气，即含游离态的氮，A正确：在反硝化细菌作用下，NO:转化生成 N,N元素化合价降低，被还原，B错误；氨的周定是指游离态氨转化为化合态氨，图示中，②属于氨的固定，但 ④只是化合态氯元素转化为化合态氯元素，不属于氮的固定，C错误：向海洋中排放含NO?的废水后，经过反 硝化细菌作用可转化为氮气，氮气再经过反应②转化为NH对，则会影响NH:的含量，D错误. 14.C【解析】n(HNOa)=0.08L×10mol/L=0.8mol, 铜与浓硝酸发生反应： Cu+4HNO(浓)Cu(NO,)2+2NO2↑+2HO, 与稀硝酸发生反应：3Cu十8HNO,(稀)—3Cu(NO,):十2NO↑十4H2O, 充分反应后，溶液中含a mol H+,则剩余硝酸amol,生成Cu(NO3)2为0.2mol。 n(HNO,)=0.08L×10mol/L=0.8mol,生成0.2 mol Cu(NO,)1,溶液中含a mol H+,则剩余的硝酸为 amol,根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.8mol一0.2mol×2一amol=(0.4一a)mol,标准状况 下气体的体积为22,4X(0.4一Q)L,A错误：缺少溶液的体积，无法计算所得溶液中Cu(NO,)2的物质的量浓 度，B错误：所得溶液中NO的物质的量为0.2mol×2十amol=(a十0.4)mol,C正确：根据N原子守恒，可 知生成气体的物质的量为0.8mol一0.2mol×2一amol=(0.4一a)mol,即反应中被还原的硝酸的物质的量 为(0.4-a)mol,D错误。 15.(15分) (1)FeC,(1分) (2)溶液变成蓝色(2分) 2Fe++21-12+2Fe2+(2分) (3)③④(2分) (4)丁达尔效应(2分) (5)2:3(2分) (6)5Fe2++MnOx+8H+-5Fe3++Mn2++4HO(2分) (7)B(2分) 【解析】(1)Fe在加热条件下与CL反应生成FeCL: (2)溶液中所含的Fe3+可以将I厂氧化成12，淀粉溶液遇12变为蓝色：反应的离子方程式为 2Fe3++2Il+2Fe2+; (3)①Fe3+与Fe反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确； ②Fe3+与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)a,②正确； ③FCL,和CuSO,不反应，且溶液不是无色，③错误； ④实验现象正确，但是与Fe+的性质无关，④错误： ⑤Fe+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH),沉淀，⑤正确 (4)可通过丁达尔效应区分溶液和胶体： 化学答案第3页（共6页） (5)根据题意可知：设Fe+起始浓度为amol/L,Fe3+的转化浓度为2xmol/L,则有 2Fe++fe—3Fe2+ 起始浓度 a 0 反应浓度 2x 3x 完全反应后浓度a一2x 3x 可得a一2x=3x,在同一个溶液中，浓度之比等于其物质的量之比，则已反应的Fe+与未反应的Fe+的物质的 量之比为2x(a-2x)=2x:3x=2:3; (6)溶液中所含的Fe+与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn2+、Fe+和HzO,反应的离子方程式为 5Fe2++MnO+8H+-5Fe++Mn++4H:O; (7)为了更清楚地观察生成Fe(OH),的现象，正确操作是在FSO,溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气， 然后将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸到液面以下，再滴加NaOH溶液，这样就可以减少生成的Fe(OH):与 氧气的接触，从而可防止Fe(OH),被氧化成Fe(OH),干扰实验现象，B符合题意。 16.(15分) (1)2HNO3+Na2CO3—2NaNO+H2O+CO2↑(2分) 复分解(1分) (2)D(2分) (3)N(或+2价的氮元素)(2分)NaNO(2分) (4)0.25(2分) (5)0.035mol(2分) (6)把亚硝酸钠氧化成硝酸钠（或去除多余的Na:CO)(2分） 【解析】硝酸与碳酸钠反应后，加入氢氧化钠和过量的硝酸反应生成硝酸钠，调节PH为6.5，蒸发结晶、干燥得 到硝酸钠晶体； 含NO和NO,尾气使用碳酸钠溶液吸收，然后加入硝酸转化后得到硝酸钠溶液，蒸发结品、干燥得到硝酸钠 晶体； (1)“反应槽”中反应为硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳： 2HNO,+NaCO,一2NaNO,+H,O+CO2↑，反应类型为复分解反应； (2)将溶液pH调到6.5，加入的x反应过量的硝酸，且不引入新杂质，故为D氢氧化钠： (3)Na,CO,+NO+NO1一2NaNO2十CO2↑中，NO2中氮元素化合价降低，NO2为氧化剂，NO中氮元素化 合价升高，被氧化为亚硝酸钠，故被氧化的元素为+2价氨：Na2CO,+2NO2一NaNO3十NaNO:十CO2↑中 氨元素化合价升高被氧化得到硝酸钠，故氧化产物是NaNO,; (4)1m烟气最高允许含400mgNO,若NO,中NO的质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO的 体积为0400gX0,85×22.4L/m0l=0.25L(标准状况)， 30 g/mol (5)1m烟气含2000 mg NO,,为2gNO.,由于n(NO):n(NO2)=9:1,则 1 30Xn(NO)十gn(NO)×46=2,解得π(NO)=0.057mol,令需要加人的硝酸的物质的量为2x, 化学答案第4页（共6页） 根据方程式NO+2HNO,一3NO2+H:O可知，反应的n(NO)=x、生成n(NO2)=3x, 则(0.057-x) 9 ×0.057+3x =2:3,解得x=0.0176mol,故n(HNO3)=2x=0.035mol: (6)硝酸具有氧化性，且会和碳酸钠反应，故转化时，加入HNO除了可改变烟气中NO和NO,之比外，还可以 把亚硝酸钠氧化成硝酸钠（去除多余的Na2CO,)。 17.(14分) (1)第四周期第MA族(1分) (2)<(1分) 因为硫和硒原子的最外层电子数相同，硒原子比硫原子多一层电子，原子半径大，原子核对核 外电子的吸引力小，则得电子能力弱(2分) (3)bc(2分：选对一个得1分，有错得0分) (4)3SeO2+4NH,-3Se+2N2+6H,O(2分) 夕 (5)[H:N:H+(2分) (6)离子(2分) 离子键和共价键(2分) 【解析】A原子的电子层数与它的核外电子数相等，A为H元素，BA的水溶液呈弱碱性，则B为N元素，C,D、 E为同周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物均可两两反应，则C为Na元素，D为A1元素，E为P元素 或S元素或C1元素，以此解题。 (1)硒元素的原子序数为34，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族： (2)硫和硒原子的最外层电子数相同，硒原子比硫原子多一层电子，原子半径大，原子核对核外电子的吸引力 小，则得电子能力弱，所以硫的非金属性强于硒： (3)S和S属于同主族元素，且都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点越高，硫常温时是固体，则 Se常温时也是固体，a错误；“S原子中含有的中子数为20,4Se原子中含有的中子数为40，则中子数之和为 60,b正确：SeO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，c正确：非金属性S>Se,Cl>S,则非金属性CI>Se, 非金属性越强，其氢化物越稳定，故热稳定性：H2Se<HCl,d错误； (4)氨气可以与SO:发生氧化还原反应，生成单质Se,氮气和水，反应的化学方程式为： 3SeO2+4NH-3Se+2N2+6H2 O: (5)A为H元素，B为N元素，元素B与元素A形成的NH的电子式为[H:N:H门： H (6)B为N元素，则B的最高价氧化物对应的水化物HNO,与其气态氢化物NH反应生成的化合物为 NH,NO,,是离子化合物，所含化学键的类型是离子键和共价键。 18.(14分) (1)Na:SO,+H,SO4—Na2SO,+H2O+SO2↑(2分) 将蘸有氢硫酸的滤纸放置在注射器内，通过观察 滤纸上有黄色硫单质生成则证明SO,的氧化性(2分) (2)①U形干燥管(1分) 检验二氧化硫是否吸收干净(2分) 化学答案第5页（共6页） ②不合理(1分)空气中水蒸气会进人E装置中而干扰生成水的检验(2分) (3)①SO,不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色(2分) ②SO>HS0>SO2(2分) 【解析】70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应生成二氧化硫气体，氢硫酸与SO,发生反应生成黄色硫单质，表现 SO,的氧化性； 浓硫酸与铁在加热条件下反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与铁反应生成氢气，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化 硫气体，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，干燥管中盛放碱石灰除去水蒸气，然后通过氧化铜粉末与氢气 反应，再通过无水硫酸铜固体，检验是否有水生成，为防止空气中的水进人玻璃管中影响实验结果，最后应该再 接一个干燥装置排除空气中水的干扰。 (1)70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，化学方程式为 Na2SO,+HSO,一NaSO4十H2O+SO1↑，氢硫酸与SO2发生反应生成黄色硫单质，表现SO2的氧化性，故 应将蘸有氢硫酸的滤纸放置在注射器内，通过观察滤纸上有黄色硫单质生成证明SO2的氧化性。 (2)①仪器C的名称是U形干燥管；由分析知，B中试剂的作用是检验二氧化硫是否吸收干净。 ②空气中水蒸气会进人E装置干扰生成水的检验，故根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是 否有氢气，此观点不合理； (3)①实验1和2的变量为水，依据实验1和2可得出的结论是SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后 的物质使品红溶液褪色。 ②依据实验2、3和4品红溶液褪色的时间，可推测使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为 SO3>HS0,>S0,. 化学答案第6页（共6页）