17 第十单元 常见的酸、碱、盐 课时1 常见的酸和碱（课件PPT）-【练客中考】2025年甘肃中考化学提优方案

在烧杯中加入适量稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸。边滴加边搅拌。观察到溶液红色逐渐褪去直至成无色。为什么红色会褪去呢？这是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子反应生成水。通过这个实验我们知道，一氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，二者反应生成氯化钠和水。2、我们把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 精讲册 1 课时1 常见的酸和碱 2 1 课前诊断 2 考点精讲 3 实验突破 4 甘肃5年真题精编及拓展 3 01 课前诊断 4 1.写出图中涉及的化学方程式（“——”表示物质之间可以发生反应， “ ”表示物质之间存在转化关系。） ①___________________________、 _________________________________、 ___________________________________、 ___________________________________ ②____________________________、 ______________________________ 返回目录 5 ③__________________________、 ____________________________ ④______________________________________、 __________________________________________ ⑤_____________________________________、 _____________________________________、 _______________________________________ ⑥________________________________、 ________________________________ 返回目录 6 2.易错辨析（正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“ ” 并改正。） （1）酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液( ) √ （2）酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液都会变色( ) × [解析] 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。 （3）测定溶液的 时，试纸必须干净、干燥( ) √ （4）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸也具有吸水性( ) × [解析] 浓盐酸没有吸水性，具有挥发性。 （5）碱溶液的，但 的溶液不一定是碱溶液( ) √ 返回目录 7 （6）氢氧化镁能治疗胃酸过多，氢氧化钠也可以( ) × [解析] 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。 （7）酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸( ) × [解析] 中含有氢元素，但不是酸。 （8）中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应( ) × [解析] ，该反应中也有盐和水生成，但不 属于中和反应。 返回目录 8 02 考点精讲 9 考点 1 溶液的酸碱性和酸碱度（省卷，兰州均5年4考） 1.酸碱性（定性） 溶液的酸碱性 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 变①____色 变②____色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变③____色 不变色 红 蓝 红 特别提醒 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸性 或碱性溶液。 返回目录 10 2.酸碱度 （1）溶液的酸碱性强弱与 的关系 ___7，溶液呈酸性， 越小，酸性越⑤____； ___7，溶液呈中性； ___7，溶液呈碱性， 越大，碱性越⑧____。 强 强 返回目录 11 （2）溶液<m></m>的测定 <m></m>.测定方法：用<m></m>试纸测定；用<m></m>计测定。 <m></m>试纸的使用方法（详见P10） 特别提醒 1. 的范围通常为⑨_______。 2.试纸测的 值一般为整数。 返回目录 12 （3）溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义 .测定土壤的酸碱度，提供土壤改造依据，农作物一般适宜在 为7或接 近7的土壤中生长。 .测定雨水的_____的雨为酸雨 ，了解空气污染情况，以便 采取必要措施。 .医院通过测定人体血液、尿液的 ，了解人体健康状况。 .化工生产中，许多反应都必须在一定 的溶液里才能进行。 返回目录 13 考点 2 常见的酸（省卷，兰州均必考） 1.定义：在水中解离时产生的阳离子全部是⑪________________的化合物。 2.几种常见的酸 （1）盐酸与硫酸的性质及用途 （或氢离子） 物质 硫酸 盐酸气体的水溶液 颜色、气味 浓硫酸是无色、无味、黏稠油 状液体 浓盐酸是无色、⑫_____ _____气味的液体 挥发性 无挥发性 有挥发性 吸水性 浓硫酸具有吸水性，溶于水 ⑬____热 无吸水性 有刺激性 放 返回目录 14 物质 硫酸 盐酸气体的水溶液 浓酸在空气中 敞口放置时溶 质质量分数的 变化及原因 溶质质量分数⑭______，因为 浓硫酸吸收空气中的水分 （或水蒸气），溶质质量 ⑮______，溶剂质量⑯______ 溶质质量分数⑰______，因为 气体挥发，溶质质量⑱______ 主要用途 生产化肥、农药、火药、染料 及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等；在实验室中常用作干 燥剂 金属表面除锈、制造药物 （如盐酸二甲双胍）等； 人体胃液中含有盐酸，可 帮助消化 变小 不变 增大 变小 减少 返回目录 15 知识补充 1.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖时，瓶口有⑲______出现。 2.其他常见的酸： 碳酸 硝酸 醋酸 白雾 返回目录 16 （2）浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸有吸水性，在实验室常用作某些气体的干燥剂 但不能干燥碱性气体，如 ，所以浓硫酸需要⑳______保 存，浓硫酸吸水发生的是物理变化 强腐蚀性 （脱水 性） 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤 （都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑 色的炭，此过程属于㉑______变化 （3）浓硫酸的稀释（详见P10） 密封 化学 返回目录 17 3.酸的化学性质 化学性质 举例 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变㉒____，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反 应除、 、 通式：酸金属 盐 氢气（置换反应） ㉓_____________ ㉔______________ ㉕_____________ 现象：有㉖______产生，溶液由无色变为㉗________ 红 气泡 浅绿色 返回目录 18 化学性质 举例 与金属氧化物 反应 通式：酸金属氧化物 盐 水（复分解反应） ㉘_______________ 现象：溶液由㉙____色变为㉚____色 ㉛______________ 现象：溶液由㉜____色变为㉝____色 与碱反应 通式：酸碱 盐 水（复分解反应） ㉞____________ ㉟_______________ 无 黄 无 蓝 返回目录 19 化学性质 举例 与某些盐反应 通式：酸盐 新盐 新酸（复分解反应） ㊱ _______________ ㊲_______________ 归纳总结 1.不同酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出㊳________ ______。 2.不同酸的化学性质存在差异的原因是酸溶液中的㊴__________不同。 氢离子 或 酸根离子 返回目录 20 认识物质性质的一般思路和方法 返回目录 21 考点 3 常见的碱（省卷，兰州均必考） 1.定义：在水中解离时产生的阴离子全部是㊵______________________的 化合物。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ㊶_______ ㊷_________ 俗名 ㊸______、㊹______、 ㊺________ ㊻________、㊼________ 颜色 ㊽____色固体 ㊾____色粉末状固体 （或氢氧根离子） 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 白 白 返回目录 22 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 溶解性 ㊿____溶于水，并放出大量的热 ____溶于水，溶解度随温 度升高而 ______ 吸水性 在空气中容易吸收水分 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 重要化工原料，广泛应用于制肥 皂、石油、造纸、纺织和印染等 工业；作炉具清洁剂去除油污； 用作某些气体的干燥剂 用作建筑行业（砌砖）；保 护树木，防止冻伤和害虫产 卵；农业上用于配制波尔多 液；改良酸性土壤 易 微 减小 返回目录 23 特别提醒 1.氢氧化钙可由生石灰 与水反应得到，化学方程式为： _________ ________________。 2.固体可作为中性或碱性气体的干燥剂，如干燥、、 等。 返回目录 24 3.碱的化学性质 化学性质 举例 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 ____，无色酚酞溶液变 ____ 与非金属氧化 物反应 通式：碱非金属氧化物 盐 水 _______________用于吸收 _______________用于检验 与酸反应 通式：碱酸 盐 水（复分解反应） ________________ ______________ 蓝 红 返回目录 25 化学性质 举例 与某些盐反应 （反应物均可 溶） 通式：碱盐 新碱 新盐（复分解反应） __________________ 现象： ______________________________________ ___________________ 现象： ____________________________________ 特别提醒 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应 ______保存。 溶液由黄色变为无色，有红褐色沉淀生成 溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成 密封 4.碱变质的探究详见微专题十 返回目录 26 归纳总结 不同碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 ______ ______________。 氢氧根离子或 返回目录 27 考点 4 酸和碱的中和反应（省卷，兰州均必考） 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.表达式：酸碱 盐 水。 3.实质：酸中的 ____（写离子符号，后同）与碱中的 ______结合生成 。 4.中和反应的探究（详见实验突破P93） 返回目录 28 5.中和反应在实际生活中的应用 （1）农业方面：调节土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改 良土壤。 （2）工业方面：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化 学方程式是 ___________________________________。 （3）医药方面：如果患有某些胃肠疾病，胃酸分泌过量，可以服用某些 含有碱性物质的药物（如氢氧化镁胶囊）以中和过多的胃酸，反应的化学 方程式是 __________________________________。 . . . . . . 返回目录 29 （4）日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸 ，使叮咬处很快红肿而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液 （如肥皂水等），就可减轻症状。 特别提醒 改良土壤酸性，不能用强腐蚀性的 。 . . 返回目录 30 03 实验突破 31 实验 中和反应的探究（省卷，兰州均5年3考） 基础操作过关 实验 原理 由于酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象，所以需要借助指示 剂的颜色变化判断中和反应是否发生 实验 装置 ______________________________________________________________________________________________________ 实验视频 返回目录 32 实验 过程 及现 象 .在烧杯中加入约 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液， 溶液变为①____色； .用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变为②______为止 实验 结论 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式③____________ __________________ 红 无色 特别提醒 指示剂的选择 酸碱中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液。 返回目录 33 高阶思维分析 实验分析 坐标曲 线 点： ，则在未反应前溶液呈碱性，该 反应是将酸加入碱中； 点： ，表示酸和碱恰好完全反应； 点： ，则酸过量 反应后溶液 成分的判断 及检验 _____________________________________________________________________________________ 返回目录 34 特别提醒 氢氧化钠与盐酸反应微观图示 返回目录 35 04 甘肃5年真题精编及拓展 36 命题点 1 溶液的酸碱性和酸碱度（省卷，兰州均5年4考） 1.（2021兰州4题1分）下表为某同学用 试纸测定的生活中一些物质的 。其中酸性最强的是( ) 物质 醋 酱油 牙膏 牛奶 2 5 9 6 A.醋 B.酱油 C.牙膏 D.牛奶 √ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 37 2.（真题组合）推理是化学学习中重要的思维方法，下列说法错误的是 ( ) A.常温下，酸性溶液的，所以 的溶液一定是酸性溶液 （省卷2021.8B） B.雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性（兰州2020.17A） C.碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液（金昌 2022.19A） D.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其 可能为5.7 √ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 38 命题点 2 酸的性质和用途（省卷，兰州必考） 3.（2023省卷5题2分）下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是 ( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 √ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 39 4.（真题组合）下列有关酸的说法错误的是( ) A.不能用稀盐酸验证铜和银的金属活动性（省卷2022.10B改编） B.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，体现了浓硫酸的脱水性（兰州 2020.17D） C.盐酸、硝酸都是酸，盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中 和反应（兰州2020.22B） D.《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水 为盐酸（兰州2024.8D） √ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 40 5.（2021甘南州25题6分）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质 进行探究。回答下列问题： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ （1）实验Ⅰ中红色褪去的原因是____________________________________ ________________。 （2）实验Ⅱ中，向点滴板的、 穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是___ （填“”或“ ”）。 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 41 （3）实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂 的名称是____________。 澄清石灰水 （4）实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是_________________________ __________，②中发生反应的化学方程式为__________________________ ____________________________。 固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 实验Ⅲ 实验Ⅳ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 42 命题点 3 碱的性质和用途（省卷，兰州均必考） 6.（真题组合）下列有关碱的说法错误的是( ) A.炉具清洁剂可用来去除油污（兰州2023.5A） B.熟石灰能与酸反应可用来改良酸性土壤（兰州2021.7B） C.纯碱可一步转化为烧碱（兰州2020.18B） D.氢氧化钠是由分子构成的（兰州2020.18C） √ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 43 7.（2024兰州10题2分）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学 取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量， 并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( ) A.氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生 C.时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种 √ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 44 [解析] 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，滴加入稀盐酸后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成， 则氢氧化钠固体已变质，A正确； 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 45 由图可知， 时段内二氧化碳的体积分数基本不变，说明此时发生 的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐 酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，B正确；由图可知， 后二氧化 碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时 溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此时溶液的 ，C正确； 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 46 由图可知， 时二氧化碳的体积分数已达到最大且不再变化，说明碳 酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯 化钠和氯化氢，D错误。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8.（2023省卷17题10分）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠 的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 ___________________________________ _______________________________ ___________________________ 实现现象 _____________ _______________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色 石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸 铜反应 氢氧化钠不能与盐 酸反应 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 48 （1）实验一的现象：______________。 （2）实验二的现象：______________。 溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 【实验反思与拓展】 （3）实验二中发生反应的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧 化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由____ 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确定发生了反应，该反应的化学 方程式为___________________________。 红 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 49 （5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也 没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学 反应呢？（本实验中忽略 溶于水） ①甲同学设计了如右图所示实验，当观察到__________现象时，说明两者 发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量 ，然后向 所得溶液中加入__________________________________________________ 溶液，当观察到____________________________________________现象时， 也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 气球膨胀 足量稀盐酸（或溶液,或溶液等,合理即可） 有气泡产生（或有沉淀产生，与上一空对应） 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 50 命题点 4 中和反应及其应用（省卷，兰州均必考） 9.（2023省卷14题5分）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化 钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图 象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C 是微观粒子结合过程的示意图。 图A 图B 图C 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 51 （1）依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中 点溶液中溶质是________________。 （3）向 的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 __________________________________。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号______。 硫酸 、 图A 图B 图C 根据以上图示，回答下列问题： 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 52 10.（2024临夏州17题8分）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题 进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸， 发现无明显现象，那么稀硫酸和 溶液是否发生了化学反应？ 图1 图2 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 53 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有____________。 新物质生成 图2 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液， 溶液为____色，结论是稀硫酸和 溶液发生了化学反应，判 断依据是溶液中______（填离子符号）一定被完全消耗了。 无 【分析讨论】 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 54 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有 ； 猜想二：有和 ； 猜想三：有和 。 根据甲同学的实验，猜想____一定错误。 三 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 55 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、 溶液，进行如下探究并 完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 _____________________ _________________________________ 猜想二正确 固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 56 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 ______________________ 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 57 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些____反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 ________________________________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样 的实验结论，其化学方程式为____________________________。 盐 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 58 温馨提示 请完成《单元测评》P18～19习题 返回目录 60 $$