第9单元 溶液(速记手册)-2024-2025学年新教材九年级下册化学同步测控全优设计（人教版2024）

第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 考点一溶液的形成 教材梳理 1.概念 一种或几种物质 到另一种物质里,形成 的混 合物。 2.特征:具有 ,属于 (溶质: 3.组成 的物质,可以是 溶剂: 的物质, 是最常用的溶剂 4.不同溶液中溶质、溶剂的判断 溶液类型 溶质 溶剂 固体、气体溶于液体 量少的液体 两种液体(不包括水)相互溶解 量多的液体 两种液体(一种是水)相互溶解 除水外的另一种液体 ■学霸笔记 【易错提醒】 (1)溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水、 酒精等纯净物。 (2)溶液都是透明的,但不一定都是无色的,如 酸铜溶液是蓝色的, 高猛酸钾溶液是紫红色的 (3)溶液中溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上的物质,但 一种溶液中溶剂只有一种。 (4)溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液的体积不等于 溶质的体积与溶剂的体积之和 I化学 第九单元 溶液 考点二 溶解时的吸热或放热现象 吸热大 吸热小 扩散过程吸收的热量与水合过 吸热等 于放热 于放热 程放出的热量的相对大小 于放热 溶液温度 实例(填物质名称) ■学霸笔记 【温馨提示】溶解热与化学反应热有区别,如生石灰与水放出的热量是 化学反应热,氢氧化纳溶于水放出的热量是溶解热。 考点三溶液的应用 教材梳理 应用 意义 实验室和化学生产 将几种固体反应物溶解,以加快反应的进行 体内发生的化学反应都是在溶液中进行,植物从土壤中获得的 动植物生理活动 各种养料需要溶解形成溶液才能被吸收 医疗 根据人体生理需求配制溶液,如葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼 药水等。 现代农业生产 无土栽培作物 ·学霸笔记 【温馨提醒】 生理盐水,也称为无菌生理盐水或0.9%氢化钟溶液,是一种与人体细 胞外液渗透压相等的溶液。它的主要成分是氛化钢(NaCl),浓度为0.9% (即每100毫升溶液中含有0.9克氢化钢)。生理盐水通常用于医疗领域。 课题2 溶解度 考点一饱和溶液 ·教材梳理 1.定义 在 下,向。 里加入某种溶质,当 时,所得 12 课题2 溶解度。|化学1 到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液; 的溶液,叫作这种溶 质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 (1)一定温度下,在一定量的溶剂中,有 存在,则溶液饱和。 (2)在其他条件不变的情况下,向溶液中 ,溶质不再溶 解,则溶液饱和。 3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(一般情况) 一饱和溶液 溶剂或__0 温度 学霸笔记 【易错提醒】 (1)描述饱和溶液和不饱和溶液时应指明三要素:一定温度、一定量溶 剂、溶解的溶质。 (2)某物质的饱和溶液还可以溶解其他溶质。 (3)改变溶液的温度、溶质或溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液 相互转化,不过要注意一般规律与特殊情况(如熟石灰) (4)饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液没有必然联系。浓溶液不一定 是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液;在一定温度下,在同种溶剂的条 件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓 考点□结晶 教材梳理 1.概念 溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程。 2.常用的结晶方法 (1) 结晶):如从饱和硝酸钾溶液中得到磕 酸钾晶体。 (2) :如从海水中提取食盐。 3.应用--海水晒盐 (1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出 (2)大致过程如下: 13 I化学 第九单元 溶液 储 蒸 结粗盐→氛化钢 海水→水→发→品 多种化 母液 池 池 池. 工产品 学霸笔记 【温馨提示】海水晒盐过程中,结晶析出后所得的母液是食盐的饱和溶液。 考点三 溶解度与溶解度曲线 教材梳理 1.概念 在 下,某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解 的质量。 2.影响因素 (1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。 (2)外界因素: 3.溶解度与溶解性的关系 溶解度/g(20C) >10 1~10 0.01~1 <0.01 溶解性 学霸笔记 【温馨提示】理解溶解度概念的“四个要素”和“两个误区” (1)四个要素:即条件(温度)、溶剂标准(100g)、溶液的状态(饱和)、溶 解的溶质的质量(g)。 (2)两个误区,完全溶解关饱和状态,即固体完全溶解不一定达到饱和 状态;100g溶剂去100g溶液,即100g是指溶剂质量,不是溶液质量。 4.溶解度曲线 (1)绘制:用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到物质的 溶解度随温度的变化曲线 (2)含义: ①曲线上的每一点表示对应温度下该物质的 ②曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为_ 溶液。 ③两条溶解度曲线的 表示在对应温度下,两种物质的溶解度相同. 14 课题2 溶解度。|化学1 (3)变化规律 ①随升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 (填一种物质的化学式)。 ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如 (填一种物质的化学式)。 ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如Ca(OH)。。 学霸笔记 【方法指南】溶解度曲线应用的疑难突破 溶解度/g 75 50P ,甲 25 丙 温度/C (1)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 解决方法:①采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和 溶液;减少溶质或增加溶剂均能使饱和溶液转化为不饱和溶液。 ②改变温度,升温或降温取决于溶解度曲线的坡度。上升型(如甲) 升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,降低温度可以使不饱和溶液 转化为饱和溶液;下降型(如丙):降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和 溶液,升高温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液 (2)根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法。 解决方法:①曲线为陵升型(溶解度随温度变化程度较大的),如甲可 通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法使溶质析出或提纯甲。 ②曲线为缓升型(溶解度随温度变化程度不大的),如乙只能通过蒸发 结晶(或蒸发溶剂)的方法使溶质析出或提纯乙 考点四气体的溶解度 教材梳理 1.概念 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在 水里达到 15 I化学o第九单元 溶液 时的气体体积。如0C时,二氧化碳的溶解度是1,表示二氧化碳 在压强为101kPa和0C时, 水里最多能溶解 二氧化碳。 2.影响因素 (1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。 (2)外界因素: ①温度:随着温度升高,气体的溶解度 ②压强:随着压强增大,气体的溶解度 课题3 容质的质量分数 考点一溶质的质量分数 教材梳理 1.概念 溶液中 质量与 质量之比。 2.溶质的质量分数的表达式 溶质质量 溶质质量 X100%= 溶质的质量分数= 溶液质量 X100%。 溶质质量十溶剂质量 ■学霸笔记 【归纳总结】溶质的质量分数与溶解度的比较 项目 溶解度 溶质的质量分数 温度 一定 不一定 100g 溶剂量 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 无(是比值) 某温度时,某物质任一质量的饱和溶液中,溶解度与溶质的质量分 相互转化 溶解度 数的关系:饱和溶液的溶质的质量分数一 100g十溶解度 ×100% 【易错警示】(1)溶质质量是指已溶解的溶质的质量,溶液的浓度在一 定范围内才有意义。在某温度下,某种溶质的饱和溶液的浓度最大。 (2)一种溶液,无论取出多少,取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中 溶质的质量分数相同。 16 课题3 溶质的质量分数o1化学1 考点二 有关溶质的质量分数的计算 ·教材梳理 1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数 依据:溶质的质量分数的计算公式 2.已知溶液的质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量 (1)溶质的质量一 (2)溶剂的质量一溶液的质量一溶质的质量。 3.溶液稀释的相关计算 依据:稀释前后 不变。 学霸笔记 【易错提醒】 (1)溶质的质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体 积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量,可以通过密度公式来计 算:m(溶液)一溶液体积(V)×溶液密度(o)。 (2)溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未 溶解或结晶析出的溶质的质量 【方法指南】有关溶液的稀释或浓缩的计算方法 方法 计算依据 类型 关系式 ①加水稀释前后,溶液中溶质的 ①mxa%-(m十 溶液的 质量不变;②加稀溶液稀释时, ①加水稀释; m)X6% 稀溶液中溶质的质量与浓溶液 稀释 ②加稀溶液稀释 ②mxa%+mxb%一 中溶质的质量之和等于混合后 (n+m)Xc% 溶液中溶质的质量 ①原溶液中的溶质与后加入的 溶质质量之和等于混合后溶液 ①mxa%+m:- 中的溶质质量; (m十m)Xb% ①添加溶质; 溶液的 ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的 ②mXa%-(m- ②蒸发溶剂; 质量不变; 浓缩 m)X6% ③加入浓溶液 ③原溶液中的溶质与后加入浓 ③mxa%十m×b%- 溶液中的溶质质量之和等于混 (n十m)×c% 合后溶液中的溶质质量 I化学第九单元 溶夜 实验活动6 一定溶质质量分数的 氢化纳溶液的配制 考点一一定溶质质量分数的氧化纳溶液的配制 教材梳理 1.配制质量分数为6%的氧化钟溶液 ##&-# (1)计算:配制50g质量分数为6%的氢化纳溶液所需氢化纳的质量 为 (写出计算过程,下同);水的质量为 ,其体积为 (2)称量:用托盘天平称量 氢化纳放入烧杯中。 (3)量取:用 量简量取 mL水,倒入盛有氢 化纳的烧杯中。 (4)溶解:用 揽挡,使氢化钢溶解。 2.配制质量分数为3%的氧化纳溶液 用已配好的质量分数为6%的氢化钢溶液(密度约为1.04g/cm3),配 制50g质量分数为3%的氢化纳溶液 (1)计算:需质量分数为6%的氛化钟溶液的质量为 (写出计算过程,下同),体积为 ;水的质量为 ,其体积为 (2)量取:用量简量取所需6%的氢化纳溶液和水,倒入烧杯中。 (3)混匀:用 揽伴,使溶液混合均匀。 3.把配制好的上述两种氢化钢溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并 ,放到试剂柜中。 18 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除O|化学1 ·学霸笔记 【温馨提示】溶液配制过程中的误差分析 (1)比实际质量分数偏大:①用量简量取水时俯视读数;②将量简内的 水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。 (2)比实际质量分数偏小:①称量的溶质不纯,含其他杂质;②称量 时将码与试剂位置颠倒,并使用了游码;③用量筒量取水时仰视 读数。 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验步骤】 (1)溶解;用天平称取5g粗盐,用药匙逐渐加入到盛有10mL水的烧 杯中,边加边 ,直至不再溶解为止。 称量用剩的粗盐,计算10mL水中溶解的粗盐的质量,记录为 g。 (2)过滤:按过滤操作的要求,把上步所得的食盐水过滤,观察滤纸上 的剩余物及滤液的颜色 (3)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发I,把蒸发I放在铁架台的铁圈上 加热,并 时,停止 加热。利用蒸发I的余热使滤液蒸于。观察蒸发II中食盐的外观。 (4)计算产率:用玻璃棒将固体转移到滤纸上,称量后,记录质量为 ng,回收到指定容器中。将提纯后的氢化纳与粗盐作比较,并利用计算 式: ,计算精盐的产率。 【实验现象】 (1)过滤后,滤纸上的剩余物主要是 ,滤液是澄清透明的 无色溶液。 (2)水分蒸干后,蒸发I中食盐是 (3)提纯后的氛化钢比粗盐洁净 10 I化学 第九单元 溶液 【实验结论】 过滤能除去粗盐中不溶性的固体杂质 学霸笔记 【温馨提示】 (1)实验过程的误差分析 转移食盐不彻底 过滤时滤纸上沾有食盐 ①产率偏低的原因 烧杯内壁沾有食盐溶液 蒸发时有溶液溅出 ②产率偏高的原因:蒸发时未完全蒸干。 (2)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,但作用各不相同。 在溶解操作中玻璃棒起揽挡作用,目的是加速溶解;在过滤操作中,玻 璃棒起引流作用;在蒸发操作中,玻璃棒起揽挡作用,防止局部受热时液滴 飞溅。 (3)经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得 到较纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如Ca^{②}、Mg}、SO等无法分离 因而得到的食盐不属于纯净物。 202.>< 考点三 3.(2)导电性 1.一定温度100g 饱和状态 4.(2)热导热 2.(2)温度 5.(2)延展 3.易溶可溶微溶 难溶 考点二 4.(1)溶解度温度(2)①溶解度 1.黑色物质 2Cu+0,△2Cu0 ②不饱和③交点 (3)①增大 2.冒气泡镁条>铝片>锌粒>铁片 KNO3②不大NaCI③减小 淡蓝色Mg+2HCI—MgCL2十 考点四 H,↑2A1+6HCI2AICL+ 1.1体积 饱和状态1体积1体积 3H2↑Zn+2HCI-=ZnCL2+H2↑ 2.(2)①减小②增大 Fe+2HCI-FeCl,+H↑ 课题3溶质的质量分数 3.(2)银白色物质蓝色 (3)铁>铜>银（或Fe>Cu>Ag) 考点一 1.溶质 溶液 第九单元 溶液 考点二 2.(1)溶液的质量×溶质的质量分数 课题1溶液及其应用 3.溶质的质量 考点一 实验活动6一定溶质质量分数的 1.分散均一、稳定 氯化钠溶液的配制 2.均一性稳定性混合物 3.被溶解周体、液体或气体 能溶解 考点一 其他物质水（或HO) 1.(1)50g×6%=3g50g-3g=47g 4.固体、气体液体水（或HO) 47g÷1g/cm3=47mL(2)3g 考点二 (3)50mL47(4)玻璃棒 降低升高无明显变化硝酸铵 2.(1)50g×3%÷6%=25g 氢氧化钠、浓硫酸氯化钠 25g÷1.04g/cm≈24.0ml.50g 25g=25g25g÷1g/cm3=25ml 课题2溶解度 (3)玻璃棒 1.一定温度一定量溶剂 溶质不能继 3.贴上标签 续溶解还能继续溶解 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 2.(1)未溶解的溶质(2)加少量该溶质 3.增加蒸发降低增加升高 【实验步骤】(1)用玻璃棒搅拌(3)用玻 考点二 璃棒不断搅拌 蒸发皿中出现较多固体 1.晶体 (4)精盐的产率 提影纯后案化的质量m2g) 2.(1)冷却热饱和溶液降温 溶滴的盐的质量m1g) (2)蒸发溶剂（或蒸发结晶） ×100% 44 【实验现象】(1)泥沙(2)白色品体 3.由无色变为黄色Fe2O3+6HC1 第十单元 常见的酸、碱、盐 2FeCl+3H,O由无色变为黄色 FeO十3HSO,—Fe(SO)3+3H,O 课题1溶液的酸碱性 考点三 1.烧碱火碱苛性钠熟石灰消石 考点一 灰白色固体白色粉末状固体 1.(1)显色(2)紫色石蕊溶液 无色酚 极易微减小潮解有强腐蚀性 酞溶液 有较强的腐蚀性 2.红色蓝色无色红色 考点四 考点二 1.(1)变蓝色变红色(2)①Ca(OH) 1.增强增强 (1) 越小 (2)= +CO,CaCO,￥+H2O2NaOH (3)>越大 +CO,Na2CO+HO②2NaOH 2.玻璃片 白瓷板 玻璃棒 标准比色卡 +SO-Na,SO,+H.O 考点三 2.(1)氢离子（或H) 2.pH=7或接近7 (2)氢氧根离子（或OH) 3.5.6小于5.6 考点五 课题2常见的酸和碱 1.酸与碱盐和水 考点一 2.H+(或氢离子)OH(或氢氧根离 1.(1)无色液体无色、黏稠、油状液体 子)水（或HO) 白雾出现无明显现象 挥发性 3.金属离子（或铵根离子）酸根离子 有刺激性气味无味(2)①除锈 4.HCI+NaOH-NaCl+H.O 盐酸②吸水性 2HCI+Ca(OH):-CaCl,+2H2O 2.(1)干燥剂(3)用大量水冲洗 碳酸 H2SO+2NaOH-Na,SO+2H2O 氢钠溶液（或NaHCO,溶液） 考点六 3.不断搅拌浓硫酸水 1.熟石灰 考点二 2.H2SO+Ca(OH),-CaSO,+2H,O 1.变红不变色 硫酸（或HSO,) 2.Mg+2HC1MgCl+H2↑ 3.(1)碱性(2)碱性 Mg+H.SO-MgSC),+H2↑ 课题3 常见的盐 Zn+2HCI—ZnCl+H2↑ Zn+HSO,-ZnSO,+H2↑ 考点一 Fe+2HCI-FeCl,+H: 1.(1)食盐NaCl Fe+H2SO,-FeSO,+H.↑ 2.(1)生理盐水(2)选种 (4)调昧品 45