精品解析：山东省名校联盟2024-2025学年高一下学期3月校际联考化学试题（A）

2025年3月高一校际联考(名校卷) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类对能源的利用正在向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 太阳能、风能均属于可再生能源 B. 铝—空气海洋电池将化学能转化为电能 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。太阳能来自太阳内部持续的核聚变反应，其能量来源几乎是无限的，不会因人类的使用而枯竭；风能因地球表面受热不均，导致大气压力差，使得空气流动而产生，风能也是取之不尽、用之不竭的能源，所以太阳能、风能均属于可再生能源，A正确； B．铝—空气海洋电池属于原电池，通过发生氧化还原反应产生电能，即将化学能转化为电能，B正确； C．燃料电池通过发生电化学反应将化学能直接转化为电能，C错误； D．太阳能光解水制氢是一种利用太阳能将水分解为氢气和氧气的技术，即太阳能光解水可制氢，D正确； 故选C。 2. 许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代： ②相对原子质量的标准原子： ③核反应堆的燃料： ④确定磷在植物中的作用部位： ⑤制造氢弹：、 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①是一种放射性同位素，常用于碳定年法，通过测量生物体中的含量来推断其存在年代，正确； ②是相对原子质量的标准原子，其原子质量被定义为12，其他元素的相对原子质量均以基准，正确； ③是核反应堆中常用的燃料，因其具有可裂变性，能够通过核裂变释放大量能量，正确； ④是一种放射性同位素，常用于追踪磷在植物中的吸收和分布，从而确定其作用部位，正确； ⑤和是氢弹中的主要原料，通过核聚变反应释放巨大能量，正确； 故选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 氯原子的结构示意图： C. 甲烷分子的空间结构示意图： D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合物，O分别与H和Cl各形成一个共用电子对，电子式为：，A错误； B．氯原子含有17个电子，氯原子的结构示意图：，B错误； C．甲烷分子为正四面体结构，C原子半径大于H原子，则甲烷分子的空间结构示意图：，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程： ，D错误； 故选C。 4. 某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X、Q、W分别位于不同的周期，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 水玻璃是一种含有W元素的强电解质 B. Q的单质一定不导电 C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q D. 与Y同主族下一周期元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式，W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na；Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z位于第二周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Q最外层电子数为4，X、Q、W分别位于不同的周期，Q为C。 【详解】A．由分析可知，W为Na元素，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不属于强电解质，A错误； B．Q为C，C单质如石墨，能够导电，B错误； C．Y为O，Q为C，H2O分子间能够形成氢键，则沸点：H2O>CH4，非金属性：O>C，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，C正确； D．同主族元素，从上往下非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与O同主族下一周期元素的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A．验证Na2CO3固体遇水放热 B．H2和Cl2反应 C．将萃取碘水后的上层液体从下口流出 D．证明非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体遇水放热，可以观察到U形管左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，A正确； B．验证H2和Cl2反应的使用中，应该将点燃的H2伸入到盛有Cl2的集气瓶中，B错误； C．萃取碘水后，碘通常溶解在有机溶剂中，有机溶剂密度通常大于水，位于下层，分液时将下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C错误； D．稀盐酸和碳酸钙固体反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，该实验不能证明非金属性：Cl>C>Si，D错误； 故选A。 6. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 B. Na在空气中加热能生成Na2O2，则Li在空气中加热也能生成Li2O2 C. CO2和强碱反应生成盐和水，则SiO2也能和强碱反应生成盐和水 D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性：Tl > Al，Tl(OH)3的碱性较强，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．Na在空气中加热能生成Na2O2，Li的金属性弱于Na，Li在空气中加热只能生成Li2O，B错误； C．CO2和SiO2均为酸性氧化物，均能和强碱反应生成盐和水，C正确； D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，但NH3·H2O是弱碱，向AlCl3溶液中滴加浓氨水只能生成Al(OH)3白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 故选C。 7. 工业上可用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅，下列说法正确的是 A. SiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF反应，属于两性氧化物 B. Si可用作半导体材料，SiO2可用来制造光导纤维 C. 炼粗硅的化学方程式为 D. 通过炼粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，但SiF4不是盐，则SiO2属于酸性氧化物，不属于两性氧化物，A错误； B．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，SiO2因具有良好的光学性能、化学稳定性和机械性能，可用来制造光导纤维，B正确； C．焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅的化学方程式为： ，产物是CO而非CO2，C错误； D．炼粗硅的化学反应中C作为还原剂，体现其还原性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，这是基于反应的熵变因素，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以通过炼粗硅的化学反应不能证明非金属性：C>Si，D错误； 故选B。 8. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(l)释放的能量大于245kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于H2O的能量，A错误； B．反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，B错误； C．形成1molH2O(g)中的2molH-O键释放930kJ的能量，则断开1molH-O键吸收465kJ的能量，C错误； D．由图中数据可知，生成1mol H2O(g)的反应释放的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，由于液态水的能量低于气态水，生成液态水释放的能量更多，因此释放的能量大于245kJ，D正确； 故选D。 9. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Y原子最外层的电子数为4，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. Y、Z对应的单质都有同素异形体 B. X、Q两种元素组成的化合物有还原性 C. Z、W两种元素组成的化合物能与水反应 D. X可能为H或Li，它们所在族的元素称为碱金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大， Y原子最外层的电子数为4，位于第IVA族，Y为C元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，可以推知Z为O元素，Q为S元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素，五种最外层电子数之和为18，则X最外层含有1个电子，X可能为H或Li，以此解答。 【详解】A．C的单质有金刚石、石墨等同素异形体，O的单质有O2和O3互为同素异形体，A正确； B．H或Li与S组成的化合物如H2S或Li2S，其中S元素均为-2价，均具有还原性，B正确； C．O与Na组成的化合物如Na2O、Na2O2均能与水反应，C正确； D．X可能为H或Li，位于IA族，H元素不是碱金属元素，D错误； 故选D。 10. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示。 已知：生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。 下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 上述物质中H2O和CO2都是直线形分子 D. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中存在碳氧极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误； B．物质为反应起点存在的物质，且在整个过程中，量未发生改变，物质为催化剂，物质、为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确； C．水分子是形结构，二氧化碳是直线型分子O=C=O，C错误； D．根据转化流程可知，该反应方程式为：，生成液态时放出的热量，同时转移，每转移，放出的热量，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀消失 金属性：Mg>Al B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠元素 C 将氯水点在pH试纸中央 试纸先变红后变白 HClO既有酸性又有漂白性 D 向2mL0.1mol·L-1Na2S的溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶于过量溶液，方程式为：，，说明氢氧化铝具有两性；而不溶，表明其碱性更强，据此可判断金属性强弱，A正确； B．玻璃棒本身含钠元素，会干扰实验结果，无法确定样品是否含钠。实验设计错误，应该使用铁丝或铂丝蘸取样品，B错误； C．变红是因氯水中（来自）的酸性，方程式为：，褪色是因的漂白性，结论将酸性全部归因于，C错误； D．将氧化为，自身被还原为，反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确； 故选AD。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素形成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，P为其中的一种。物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>X>Z B. r在q中燃烧，会因为q的量不同而得到不同产物 C. X和Y组成的化合物一定有漂白性 D. 1molM与足量N反应转移1mol电子 【答案】BC 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，则M为Na2O2，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，W为H元素，Y为S元素，组成两种常见的18e-微粒为H2S、HS-，P为其中的一种，结合转化关系，Na2O2和水反应生成O2，S和H2反应生成H2S，H2S和O2反应生成S和H2O，则W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Na元素，N为H2O，P为H2S，r为S，s为H2，q为O2，据此分析解答。 【详解】A．X、Y、Z三种元素对应的简单离子为O2-、S2-、Na+，离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小为：S2-> O2-> Na+，A正确； B．Y为S元素，则r为S单质，q为O2，S和O2反应只能生成SO2，与O2的量无关，B错误； C．X为O元素，Y为S元素，组成的化合物为SO2或SO3，SO2具有漂白性，SO3不具有漂白性，C错误； D．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应中O元素由-1价下降到-2价，又由-1价上升到0价，1mol Na2O2与足量H2O反应转移1mol电子，D正确； 故选BC。 13. 为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法错误的是 A. 萃取过程中放气的操作为 B. 步骤I中，发生反应的离子方程式为 C. 试剂X可用稀硫酸 D. 可利用碘易升华的性质将I2和NH4Cl固体分离 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气时应将分液漏斗倒转，通过打开分液漏斗下口的活塞进行，故A正确； B．步骤Ⅰ中，I2和碳酸钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故B正确； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．NH4Cl加热易分解，冷却后又可生成NH4Cl，I2加热时易升华，冷却后又生成I2固体，不能用加热的方法分离，D错误； 故选D。 14. 电化学处理SO2是目前研究的热点，利用H2O2吸收可消除SO2的污染，装置如图所示。下列说法错误的是 已知：质子交换膜只允许H+通过 A. 石墨2为正极 B. 石墨1的电极反应式： C. 当消耗22.4LSO2时，有2molH+经过质子交换膜向正极迁移 D. 电流的移动方向经石墨2沿导线到石墨1再经电解质溶液到石墨2 【答案】BC 【解析】 【分析】利用H2O2吸收可消除SO2的污染，SO2在石墨1处失去电子生成，石墨1为负极，H2O2在石墨2处得到电子生成H2O，石墨2为正极。 【详解】A．由分析可知，石墨2为正极，A正确； B．由分析可知，SO2在石墨1处失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B错误； C．未说明22.4LSO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．由分析可知，石墨1为负极，石墨2为正极，电流的移动方向经石墨2沿导线到石墨1再经电解质溶液到石墨2，D正确； 故选BC。 【点睛】电解质溶液中，离子的定向移动形成电流，但电子不能经过电解质溶液。 15. 以氧化镁粗品(含有少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)为原料制备耐火材料—轻质氧化镁的流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣I的主要成分是SiO2 B. 步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离 C. 步骤V由得到MgO的操作在蒸发皿中进行 D. 步骤IV中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】MgO粗品(含有少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)中加入足量稀硫酸，二氧化硅不参与反应，则滤渣1的主要成分是SiO2，镁、铁、铝元素转化为对应的硫酸盐进入滤液1，加入过量烧碱溶液，将、分别转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，经过滤得到滤渣2，而转化为进入滤液2，再向滤渣2中加入过量硫酸铵溶液后，氢氧化铁沉淀进入滤渣3，镁元素进入滤液3，再加入碳酸铵溶液得到碱式碳酸镁，最后经高温焙烧得到轻质氧化镁，据此解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是，A正确； B．步骤Ⅱ中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，而为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成溶液，而后经过滤分离沉淀和溶液，B正确； C．步骤V由得到MgO，即受热分解生成MgO、和，该反应需要高温条件，应在坩埚中进行，而蒸发皿主要用于蒸发等操作，C错误； D．步骤Ⅳ中与碳酸铵溶液反应生成和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. W、X、Y、Z、M、R、N为7种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R、N在周期表中的相对位置如下图所示。 Z M R Y N （1）Z元素在周期表中的位置为___________。 （2）M、R、Y对应简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X与M以1：1形成的化合物中存在的化学键类型为___________，该化合物的电子式为___________。 （4）Y的最高价氧化物与N的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成CH4和Y的最高价氧化物对应的水化物，该反应的化学方程式为___________。 （6）应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是___________。 ①砹(At)是第ⅦA族元素，砹化银是一种颜色较深难溶于水的固体 ②砷(As)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③锶(Sr)是第ⅡA族元素，氢氧化锶属于强碱 ④Be与Al位于对角线关系，属于两性氢氧化物 【答案】（1）第二周期IVA族 （2）O2-＞F-＞Al3+ （3） ①. 非极性共价键和离子键 ②. （4）Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O （5）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑ （6）② 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M、R、N为7种短周期元素，W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y为Al，Z为C，M为O，R为F，N为Cl，据此解答。 【小问1详解】 Z为C，在周期表中的位置为第二周期IVA族。 【小问2详解】 O2-、F-和Al3+，它们具有相同的电子层结构，核电荷数越大，粒子半径越小，因此粒子半径由大到小的顺序为： O2-＞F-＞Al3+。 【小问3详解】 X为Na，M为O，X与M以1:1形成的化合物为Na2O2，其中存在的化学键有非极性共价键和离子键，电子式为。 【小问4详解】 Al的最高价氧化物为Al2O3，Cl的最高价氧化物的水化物为HClO4，二者发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O。 【小问5详解】 Y4Z3为Al4C3，M的简单氢化物为H2O，它们反应生成最简单的甲烷和Al(OH)3，该反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。 【小问6详解】 ①砹(At)是第ⅦA族元素，AgCl、AgBr、AgI均为难溶于水的固体，且颜色逐渐加深，则砹化银是一种颜色较深难溶于水的固体，正确； ②非金属性：As<S，元素非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，砷(As)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，错误； ③锶(Sr)是第ⅡA族元素，金属性：Sr>Ca，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钙属于强碱，则氢氧化锶属于强碱，正确； ④Be与Al位于对角线关系，性质有相似的地方，氢氧化铝为两性氢氧化物，则属于两性氢氧化物，正确； 故选②。 17. 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期7种主族元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）元素F(F代表上述表格中的字母)的原子结构示意图为___________。 （2）元素E与元素A形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。A的阴离子半径___________B的阳离子半径(填“>”或“<”)。 （3）元素L与D同主族且位于D的下一周期， A、C、D、L可以形成原子个数之比为5：1：4：1的离子化合物M，M的化学式为___________；M在水中的电离方程式为___________。 （4）W是第四周期与D同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）G单质的颜色为___________；向G的水溶液中通入SO2气体，溶液颜色变浅，离子方程式为___________。 （6）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b可能是___________。 A. a+1 B. a+8 C. a+11 D. a+25 【答案】（1） （2） ①. 离子 ②. > （3） ①. NH4HSO4 ②. （4）BD （5） ①. 红棕色 ②. （6）AC 【解析】 【分析】如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期7种主族元素在周期表中的位置，由元素周期表的结构可知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、Li、N、O、Na、Al、Br。 【小问1详解】 F为Al，Al原子核外有13个电子，原子结构示意图为。 【小问2详解】 Na元素和H元素形成的化合物为NaH，其中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物。H-和Li+电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：H->Li+。 【小问3详解】 元素L与O同主族且位于O的下一周期， L为S，H、N、O、S可以形成原子个数之比为5：1：4：1的离子化合物M，M的化学式为NH4HSO4，NH4HSO4在水中电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 【小问4详解】 W是第四周期与D（氧）同主族的元素，即Se A．Se位于第VA族，最高化合价为+6，A正确； B．Se位于第四周期第VA族，非金属性：S>Se，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物H2Se不如H2S稳定，B错误； C．Se位于第四周期第VA族，非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确； D．Se位于第四周期第VA族，非金属性：S>Se，S与氢气常温下不反应，则Se与H2常温下也不反应，D错误； 故选BD。 【小问5详解】 Br2是红棕色液体，向Br2的水溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溶液颜色变浅，离子方程式为。 【小问6详解】 X为ⅡA族元素，原子序数为a，Y与X位于同一周期，Y也在前四周期且为ⅢA族元素，若X、Y均为第二或第三周期元素，则b=a+1，若X、Y均为第四周期元素，则b=a+11，故选AC。 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式___________。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）过程I利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 已知：i．断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量； 1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量。 ii．反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 由此计算断开1molC=O需要吸收___________kJ的能量 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，d的电极反应式：___________。 ②若电路中转移3mol电子，则该电池理论上消耗的CH3OH的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 石墨 ③. SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ （2）750 （3） ①. 负极 ②. ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 CO2是共价化合物，电子式为：，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，说明金刚石的能量高于石墨，物质的能量越低越稳定，则石墨更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，SiHCl3中的硅是+2价，而H2SiO3中的硅是+4价，根据氧化还原原理，Si的化合价升高，做还原剂，则H元素化合价由+1价下降到0价，那么另一产物为H2，反应的化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。 【小问2详解】 二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为O=C=O，设C=O的键能为x，断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量，1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量，则2060kJ+(2×463)kJ -2xkJ-3×436kJ=178 kJ，解得x=750，即断开1mol C=O需要吸收的能量为750kJ。 【小问3详解】 ①由图可知，H+由电池c移向电极d，说明电极c是负极，电极d为正极，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：； ②CH3OH在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：，若电路中转移3mol电子，消耗CH3OH的物质的量为0.5mol。 19. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍(Ⅱ)渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、SiO2、Al2O3)中回收金属镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题 （1）“碱浸”发生反应的离子方程式为___________。 （2）“焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式：___________。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，除去的金属阳离子为___________。 （4）“萃取”时将Fe2+与Ni2+分离，发生反应(RH为萃取剂)，“萃取”时需要的玻璃仪器为___________。由NiSO4溶液得到NiSO4·7H2O的操作名称为___________。 （5）NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2、SiO2+2OH-=+H2O （2）NiO+(NH4)2SO4NiSO4+2NH3↑+H2O （3）Fe(OH)3 （4） ①. 分液漏斗、烧杯（或锥形瓶） ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5） 【解析】 【分析】废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、SiO2、Al2O3)粉碎后加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的Al2O3和NaOH溶液反应生成，SiO2和NaOH溶液反应生成，通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入(NH4)2SO4，金属变成硫酸盐，NiFe2O4、NiO、FeO与(NH4)2SO4反应生成的盐为NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时有氨气生成；95℃热水溶解，Fe3+转化为Fe (OH)3，经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，加入X反萃取，最后得到NiSO4。 【小问1详解】 “碱浸”时Al2O3和NaOH溶液反应生成，SiO2和NaOH溶液反应生成，发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2、SiO2+2OH-=+H2O。 【小问2详解】 “焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则NiO与(NH4)2SO4反应产生NiSO4、NH3、H2O，该反应的化学方程式为：NiO+(NH4)2SO4NiSO4+2NH3↑+H2O。 【小问3详解】 烧渣中含有NiSO4、Fe2(SO4)3，95℃热水“溶解”，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则过滤所得“滤渣”的化学式为Fe(OH)3。 【小问4详解】 “萃取”时需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯（或锥形瓶），由NiSO4溶液得到NiSO4·7H2O的操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 在碱性条件下，用 NaClO (提供 ClO-) 将 氧化为 NiO(OH) 的离子方程式，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 20. 市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(已知K2C2O4有强还原性，能将Br2和I2还原)回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为___________；CaBr2溶液的作用为抑制液溴与水反应、___________；D中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）将D中溶液转移至___________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至刚好出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为___________。 （3）利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为___________和___________。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取___________gK2Cr2O7(M=294g·mol-1)(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用___________，滤液沿烧杯壁流下。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 除去市售的溴中少量的Cl2 ③. Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑ （2） ①. 蒸发皿 ②. 2+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O （3） ①. 液封 ②. 降低温度 （4）0.31m （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 【解析】 【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I-、Br-，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 【小问1详解】 仪器C的名称为直形冷凝管，市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，I2、Br2蒸发进入装置D中，I2、Br2与K2C2O4发生反应，生成KBr、KI、CO2气体等，化学方程式为Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑、I2+K2C2O42KI+2CO2↑，D中发生的主要反应的化学方程式为Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑。 【小问2详解】 将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R，该过程中生成I2的离子方程式为：2+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O。 【小问3详解】 利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水，由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴，D中蒸馏水的作用为：液封和降低温度。 【小问4详解】 保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，电子守恒得到反应的定量关系，6KBr～6e-～K2Cr2O7，理论上需要K2Cr2O7的物质的量=×mol，实际上所需称量K2Cr2O7的质量=×mol××294g/mol≈0.31mg。 【小问5详解】 趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用：玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年3月高一校际联考(名校卷) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类对能源的利用正在向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 太阳能、风能均属于可再生能源 B. 铝—空气海洋电池将化学能转化为电能 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 2. 许多核素有重要的用途，下列对应正确的组合是 ①考古中推断生物体的存在年代： ②相对原子质量的标准原子： ③核反应堆的燃料： ④确定磷在植物中的作用部位： ⑤制造氢弹：、 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 氯原子的结构示意图： C. 甲烷分子的空间结构示意图： D. HCl的形成过程： 4. 某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X、Q、W分别位于不同的周期，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 水玻璃是一种含有W元素的强电解质 B. Q的单质一定不导电 C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q D. 与Y同主族下一周期元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 5. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A．验证Na2CO3固体遇水放热 B．H2和Cl2反应 C．将萃取碘水后的上层液体从下口流出 D．证明非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 6. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 B. Na在空气中加热能生成Na2O2，则Li在空气中加热也能生成Li2O2 C. CO2和强碱反应生成盐和水，则SiO2也能和强碱反应生成盐和水 D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象 7. 工业上可用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅，下列说法正确的是 A. SiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF反应，属于两性氧化物 B. Si可用作半导体材料，SiO2可用来制造光导纤维 C. 炼粗硅的化学方程式为 D. 通过炼粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 8. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(l)释放的能量大于245kJ 9. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Y原子最外层的电子数为4，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. Y、Z对应的单质都有同素异形体 B. X、Q两种元素组成的化合物有还原性 C. Z、W两种元素组成的化合物能与水反应 D. X可能为H或Li，它们所在族的元素称为碱金属元素 10. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示。 已知：生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。 下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C. 上述物质中H2O和CO2都是直线形分子 D. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀消失 金属性：Mg>Al B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠元素 C 将氯水点在pH试纸中央 试纸先变红后变白 HClO既有酸性又有漂白性 D 向2mL0.1mol·L-1Na2S的溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素形成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，P为其中的一种。物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>X>Z B. r在q中燃烧，会因为q的量不同而得到不同产物 C. X和Y组成的化合物一定有漂白性 D. 1molM与足量N反应转移1mol电子 13. 为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法错误的是 A. 萃取过程中放气的操作为 B. 步骤I中，发生反应的离子方程式为 C. 试剂X可用稀硫酸 D. 可利用碘易升华的性质将I2和NH4Cl固体分离 14. 电化学处理SO2是目前研究的热点，利用H2O2吸收可消除SO2的污染，装置如图所示。下列说法错误的是 已知：质子交换膜只允许H+通过 A. 石墨2为正极 B. 石墨1的电极反应式： C. 当消耗22.4LSO2时，有2molH+经过质子交换膜向正极迁移 D. 电流的移动方向经石墨2沿导线到石墨1再经电解质溶液到石墨2 15. 以氧化镁粗品(含有少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)为原料制备耐火材料—轻质氧化镁的流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣I的主要成分是SiO2 B. 步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离 C. 步骤V由得到MgO的操作在蒸发皿中进行 D. 步骤IV中发生反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. W、X、Y、Z、M、R、N为7种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R、N在周期表中的相对位置如下图所示。 Z M R Y N （1）Z元素在周期表中的位置为___________。 （2）M、R、Y对应简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X与M以1：1形成的化合物中存在的化学键类型为___________，该化合物的电子式为___________。 （4）Y的最高价氧化物与N的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成CH4和Y的最高价氧化物对应的水化物，该反应的化学方程式为___________。 （6）应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是___________。 ①砹(At)是第ⅦA族元素，砹化银是一种颜色较深难溶于水的固体 ②砷(As)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③锶(Sr)是第ⅡA族元素，氢氧化锶属于强碱 ④Be与Al位于对角线关系，属于两性氢氧化物 17. 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期7种主族元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）元素F(F代表上述表格中的字母)的原子结构示意图为___________。 （2）元素E与元素A形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。A的阴离子半径___________B的阳离子半径(填“>”或“<”)。 （3）元素L与D同主族且位于D的下一周期， A、C、D、L可以形成原子个数之比为5：1：4：1的离子化合物M，M的化学式为___________；M在水中的电离方程式为___________。 （4）W是第四周期与D同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）G单质的颜色为___________；向G的水溶液中通入SO2气体，溶液颜色变浅，离子方程式为___________。 （6）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b可能是___________。 A. a+1 B. a+8 C. a+11 D. a+25 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式___________。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）过程I利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 已知：i．断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量； 1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量。 ii．反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 由此计算断开1molC=O需要吸收___________kJ的能量 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，d的电极反应式：___________。 ②若电路中转移3mol电子，则该电池理论上消耗的CH3OH的物质的量为___________mol。 19. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍(Ⅱ)渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、SiO2、Al2O3)中回收金属镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题 （1）“碱浸”发生反应的离子方程式为___________。 （2）“焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式：___________。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，除去的金属阳离子为___________。 （4）“萃取”时将Fe2+与Ni2+分离，发生反应(RH为萃取剂)，“萃取”时需要的玻璃仪器为___________。由NiSO4溶液得到NiSO4·7H2O的操作名称为___________。 （5）NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式为___________。 20. 市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(已知K2C2O4有强还原性，能将Br2和I2还原)回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为___________；CaBr2溶液的作用为抑制液溴与水反应、___________；D中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）将D中溶液转移至___________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至刚好出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为___________。 （3）利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为___________和___________。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取___________gK2Cr2O7(M=294g·mol-1)(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用___________，滤液沿烧杯壁流下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $