甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页,18题。全卷满分100分,考试用时75分钟. 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 A127 P31 S32 Mo 96 Xe 131 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 合题目要求。 1.我国古代四大发明对世界文明发展产生巨大且深远的影响。下列说法正确的是 A.蔡伦造纸的主要原料中富含多糖 B.雕版印刷所用墨汗的分散质是碳的同位素 C.指南针用于指南的“抵”由铁单质制成 D.黑火药爆炸产生大量疏和氮的氧化物 2.化学品的合理保存和科学使用及处理受到广泛关注。下列做法正确的是 A.碱金属单质均可保存在煤油当中 B. 向水果罐头中加入适量抗坏血酸作抗氧化剂 C.将洒落地面的示清扫后投入可回收垃圾箱内 D. 用84消毒液对有色衣物进行消毒杀菌 3.下列化学用语或表述正确的是 A.CHCH(CHo)CH.CHO的系统名称:2-甲基丁醉 C. H:AsO的结构式:~0~o-H D. MgCl。的VSEPR模型名称:直线形 化学 第1页(共8页) 4.合成材料在生活、生产和国防科技中有重要应用。下列说法错误的是 A.新型陶瓷有很多新功能,不一定属于硅酸盐材料体系 B.碳纳米管由石墨片层卷成,具有高强度和优良的导电性 C.高吸水性树脂吸水容量大,主要因为含有强亲水基团 D.合金的硬度一定高于组分金属 5.N。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24LCHCl。中含有C原子的数目为0.1N B.1L1mol·L-1HSO。溶液中含有H的数目为2N C.3.2gS完全转化为石膏(CaSO.·HO)时,转移电子的数目为0.6N D.1.7gH.S中含有孤电子对的数目为0.05N。 6.下列对物质应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A AgI用于人工降雨 AgI易升华 B 液晶作电脑显示器 电场作用下,液晶分子长轴取向能发生不同程度改变 C 用钟示齐制作高压纳灯 纳和示的焰色试验均能产生白光 D 条纶用于制作航天服 条纶属于线型高分子材料,具有热固性 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y和Z同周期且基态时核外未 成对电子数相同,X、Y、乙、W形成的一种重要的化工原料结构如图所示。下列说法 正确的是 #### A.原子半径:W>乙>Y>X B.X、Y、W与乙均能形成两种及以上化合物 C.氢化物的熔沸点:Z>W>Y D. WZ。、YZ。、YX 均为含有极性键的非极性分子 8.从海带中提取碑涉及灼烧、过滤、萃取、蒸等过程,下列相关操作规范的是 力揽器 A.灼烧碎海带 B.过滤水浸泡后悬浊液 C.振荡加萃取剂后液体 D.蒸出萃取剂 化学 第2页(共8页) GS 9.化合物M(C。H。O)是合成一种激素受体调节剂的中间体,其结构简式如图所示。 下列关于M的说法正确的是 ~# A.分子中含有2个手性碳原子 B.能发生消去反应且所得产物存在顺反异构 C. 与NaOH溶液反应后所得有机产物的水溶液均显减性 D.0.2molM燃烧最多消耗7molO 10.下列有关表述对应的离子方程式正确的是 A.将FeO粉末加入足量稀硝酸溶液中:FeO十2Ht--Fe*十HC B.利用酸性KMnO.溶液吸收SO:5SO+2HO+2MnO5SO+4H 士2Mn2+ C.工业上制备漂白粉:2OH-+Cl --Cl-+ClO-+HC D.铅酸蓄电池充电时阳极反应:Pb+十2HO-2e---PbO。+4Hf 11.部分含氮或含疏物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 #~ , .C B A.A分子中不可能存在非极性共价键 B.常温下,铜在E或F浓溶液中钝化 C.一定条件下,C可直接转化为B或E D.D有毒,不可能用于食品工业 12. 氧可以与氛形成多种氧化物,其中一种四方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 一 A.该辄化物的化学组成可表示为XeF B.该氛化物熔点高,硬度大 C.该氧化物分子中Xe的价层电子对数为 338 D.该氛化物晶体密度为 a2bN.X10-30g·cm-3 化学 第3页(共8页) 13.近日,香港城市大学与中国科学院科研人员合作,开发了正极催化剂电极,成功组装 了全碱性腊一硝酸根燃料电池(装置如图所示,双极膜的特点是在直流电场的作用 下,阴、阳膜复合层间的HO解离成H和OH并分别通过阴膜和阳膜,作为H 和OH离子源)。下列说法正确的是 -用电器 电极M 电极N NH_ “N NO:_→* L-NH 双极膜 A.电极M为正极,发生还原反应 B.双极膜中氢离子向电极N侧移动 C.N极的电极反应式为NH.-4e--N十4H D.工作一段时间后,电极M侧溶液pH减小 14.在起始投料、其他条件、反应时间均相同的情况下,分别用催化剂I、II催化反应 2X(g)十Y(g)--2Z(g)△H,测得不同温度下X的转化率如图所示。已知:图中 L.表示X的平衡转化率。下列说法正确的是 4 X的转化率/% 11 温度K A.反应2X(g)十Y(g)→2Z(g)的AH>0 B. 催化剂I对应反应的活化能高于催化剂II对应反应的活化能 C. 曲线II中N点对应条件下X的转化率降低是因为平衡逆向移动 D.合成乙适合条件为催化剂I、T.K 化学 第4页(共8页) GS 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分) 磷鹤酸(H.PWO。)是一种多功能的新型催化剂。工业上以锦铁矿(主要成分是 FeWO.、MnWO.,还含有少量SiO。以及P、As的化合物)为原料制备磷锦酸的流程如 图所示。 NaqCo,空气 MgSO HsO4 浓盐酸、NaqHPO4 鹤铁”→→善-、Ao→反取系列作,n.rn0o 溶液 滤湾2 已知:①在空气中般烧,钩铁矿中各成分转化为金属氧化物或对应钢盐 ②室温下,K[Mg(PO)]-2.0×10-2、K[Mg(AsO)]-2.0×10-20 回答下列问题: (1)“锻烧”前需将鹤铁矿粉碎过筛的目的是 ;滤淹1的主 要成分是MnO。 (填化学式)。 (2)“萃取”时,下列试剂可作为萃取剂的是 (填选项字母)。 a.乙醇 b.乙献 c.氢氧化纳溶液 d.饱和食盐水 (3)“萃取”后水层含大量的氢化钢,写出在水浴加热条件下“反应”的化学方程式 ;磷鹤酸晶体的沸点为158C,固态时晶体类型 为 (4)室温下“除Si、P、As”时,加入疏酸并用稀疏酸调节溶液的pH,.所得Na。WO (5)铭和碳形成的化合物具有良好的催化性能,碳铭化合物常见的两种晶胞(大球 代表W)结构如图所示。图甲晶胞表示的化合物的化学式为 ;图乙晶 胞(晶胞参数为nm)中两个C原子最近距离为 nm(用含b的代数式表 示)。 图甲 图乙 化学 第5页(共8页) 16.(15分) 二乙基次瞬酸错([(CH)。PO。];Al)是一种无新型阻燃剂,不溶于水和丙嗣,因 含磷高而阻燃效果好,常用于热塑性和热固性塑料。实验小组在实验室中制备二乙基 次腾酸铭并测定其中磷含量的步骤如下 L. 以无水乙醇和浓疏酸为原料制备乙燥 II.将60g乙酸(溶剂)和5.3g一水合次磷酸纳(NaHPO。·HO)混合于三颈烧 瓶中,充分揽挡后加入适量引发剂(引发反应发生的试剂) III.以一定压强向II所得混合液中通入足量乙燥,控制温度为100C充分反应后, 冷至室温,蒸出溶剂,制得(C。H)PO。]Na IV. 向[(CH)。PO]Na中加入适当过量Al(SO。)。溶液,控制温度80C充分 反应; V.冷至室温,抽滤、干燥,收集得粗品; VI.测定粗品中磷元素含量:准确称取ng产品,加入足量(NH)SO。溶液充分 反应;将所得体系煮沸、冷却至室温,加入足量(NH)。MoO.溶液,过滤、洗泽、干燥、称 量得(NH.)PO.·12MoO·6HO(M-1985)质量为ng。 回答下列问题: (1)实验室中用如图所示装置制备并收集乙炀。 无水乙醇 和浓疏酸 和浓疏酸 E C B D F ①选择上述装置,按气流方向的正确连接顺序为 (用小写 字母表示)。 ②检验装置D的气密性的方法为 ③对装置E进行分析。若需选用说明其作用,若无需选用说明理由: (2)步骤II中反应的化学方程式为 (3)粗品中含磷元素的质量分数为 (用含n、n的代数式表示)。 (4)若本实验所得粗品纯化后收集到6.2g纯品,则本实验中产品的产率为 %(保留三位有效数字)。 化学 第6页(共8页) GS 17.(14分) 丙燥是重要的化工原料,有学者提出可通过合成气内循环制备,涉及反应如下; I.3CO(g)+9H(g)→CH。(g)+6HO(g) △H) II.CO(g)+H(g)→CO(g)十HO(g)△H 回答下列问题: (1)3CO(g)+6H(g)CH(g)+3HO(g)的反应热△H= (用含△H、△H。的代数式表示)。 (2)其他条件相同时,反应I分别在甲、乙两种催化剂作用下进行,实验测得速率常 数(b)与温度(T)的关系如图1所示。则两种催化剂中催化效率更高的是 理由为 ln& 图1 (3)向密闭容器中充入1molCO。和3molH。,发生反应I和II,测得CO。的平衡 转化率(g)、C。H。的选择性()与温度(T)和压强()的关系如图2所示。 100 %/%/{ 。 TK 图2 已知:图中实线表示压强为p.MPa时的变化关系、虚线表示压强为)MPa时的变 化关系;选择性是转化为指定物质的CO。的转化率与CO。总转化率之比。 ①表示CO。的平衡转化率与温度关系的曲线为 ② (填“”“<”或“一”)。 ③T:K、MPa时,H。的平衡转化率为 ;反应II的平衡常数K。一 (K。是用分压表示的平衡常数)。 化学 第7页(共8页) 18.(14分) #)是合成一种抗菌药物的中间体,实验室中以芳香族化合物 OH 有机物M(-NH A制备M的一种合成路线如图所示: C OH LiAIH./SiH(CHs) NaOH溶液/△ E #oncO# HCN G HOHCH{NH Cu:H2ClO 催化剂CH.oN 已知: ROH -R2 OH 浓H,SO. ①R.COR OH or ; HCN. &-C-RHO H:Of ■R-C-R2 催化剂 CoOH ②同一个碳原子上连接两个一OH会自发脱水; ③光照条件下,笨环所连怪基氢的活性强干翻键中氧所连经基氢。 回答下列问题: (1)A的化学名称为 ;B中所含官能团的名称为 由F生成G的反应类型为 (2)由E生成F反应的化学方程式为: (3)由D生成E存在副反应,从而导致F中可能混有的主要有机杂质的结构简式 为 (4)Q是C的同分异构体,同时满足下列条件的Q的结构有 种(不 考虑立体异构)。 ①含有基,能与FeCl。溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰 ③1molQ能与3molNaOH反应 化学 第8页(共8页)化学 一、选择题 黄色，C项错误：涤纶属于线型高分子材料，不具有热 1,A【解析】繁伦造纸的主要原料为纤维索，属于多 固性，D项错误。 糖，A项正确：汁的分散质是炭黑，屈于碳的同素异 7.B【解析】由题给信息推知，X,Y、Z,W分别为H、 形体，B项错误：指南针用于指南的“低"由四氧化三 C,),S。碳的原子半径比氧大，A项错误：氢，碳和硫 铁制成，C项错误：照火药爆炸反应为2KN(),+S+ 的氧化物均有两种及以上：.B项正确：碳的氢化物很 3C一一K:S+N↑+3C(h↑，D项错误. 多，有气液周三种状态，无法比较熔沸点，C项错误： 2.B【解析】锂的密度比煤油小，不可保存在煤油中， 二氧化硫为极性分子.D项错误。 A项错误：抗坏血酸即维生素C,有较强还原性，可作 8.A【解析】灼烧碎海带选川计埚，A项正确：过滤时需 水果罐头等食物的抗氧化剂，项正确：求蒸气有毒， 要玻璃棒引流，B项错次：振湍应在分液漏斗中进行，C 需进行特殊处理，C项错误：“84”消毒液能将有色农 项错误：温度计水银球应位于支管口处，D项错误。 物漂白，D项错误。 9.D【解析】由结构知，分子中含有1个手性碳原子， 3.C【解析】CH,CH(CH,)CH,CH()的系统名称为 A项错误：羟基所连碳原子的邻位碳上无氢原子，不 3甲基丁醛，A项错误：基态S原子的结构示意图为 能发生消去反应，B项带误：与N()川溶液反应生成 羧酸钠和醇，醇的水溶液显中性，C项错误：M的分子 B项错误：HAs(O,的结构式为 式为C2H:(O,0.2molM燃烧最多消耗7mol():,D 项正确。 10.B【解析】硝酸是氧化性酸，会氧化亚铁离子，A项 H,C项正确：MgCl为离子化合物，D项 错误：S()2通人酸性KMn(),溶液中，发生氧化还原 反应，二氧化疏被氧化为硫酸根，高锰酸根被还原为 错误， 锰离子，根据氧化还原规律，可得离子方程式为 4.D【解析】新型陶瓷包括氧化铝陶瓷，碳化硅陶瓷 5S():+2H:(0+2Mn()一5S)月+4H+ 等，不一定属于硅酸盐材料体系，Λ项正确：碳纳米管 2Mn·,B项正确：工业上川石灰乳制备漂白粉，石 由石强片层卷成，具有高强度和优良的导电性，B项 灰乳为悬浊液，应写化学式，正确的离子方程式为 正确：高吸水性树胎主要因为含有强亲水基州面吸水 Ca(OH):+Cl:-Ca*+CI-+CIO-+H:0.C 容量大，C项正确：合金的硬度不一定高于组分金屈， 错误：铅酸蓄电池充电时.硫酸铅在阳极尖电子，电 D项错误， 极反应式为PhS),-2e+2H(0一一Ph(),.+4H 5.C【解析】标准状况下，CHC1为非气态，A项错误： 十S(月”，)项错误 亚硫酸为弱酸，部分电离，故氢离子数目小于2N,B项 11.C【解析】若A为肼，则含有非极性共价键，A项 错误：硫元素的化合价由0上升到+6,3.2gS的物质的 错误：常温下，钢和浓硫酸不反应，和浓硝酸直接反 量为0.1mol,转移的电子数为0.6N,C项正确：l.7g 应，不存在钝化，B项错误：NO可直接转化为N(),, HS的物质的量为0.5mol.枚孤电子对数为0.1ND 也可以被还原为氨气，C项正确：S(),可用作食品工 项错误。 业的防胸剂和抗氧化剂等，)项错误。 6.B【解析】AgI用于人工降雨是因为其见光分解形 12,B【解折】品胞中X的原子个数为8×令+1=2。 成人工冰核，A项错误：液品作电脑显示器是因为电 场作用下，液品分子长轴取向能发生不同程度改变而 F的原予个数为8×子+2=4，则北化学组成为 显示数字，文字，图像等，B项正确：钠的焰色试验为 XF,A项正确：二氟化氙为分子品体，熔点较低， GS 硬度较小，B项错误：XeF:中Xe的价层电子对数为 滤分离出硅酸镁、磷酸镁和砷酸镁：滤液为钨酸钠， 2+号×8-2X1)=5.,C项正确：该品跑中含有2 加入NaHP),和浓盐酸并小火加热，然后萃取出 H,PW:Om,分液水层中的物质有大量NaCI和少量 2M 个X,分子，故品胞的质量为m= g,品胞的体积 HCI,有机层中含有H,PW2O,有机层水浴加热然 后冷却结品得到品体H,PW:O。 为V=rbX10*cm,则密度为p=罗- (1)矿石粉碎可增大接触面积，加快反应速率：由上 338 NX10g·cmD项正确. 述分析可知滤渣1的主要成分为Mn(),FeO,。 (2)乙醇与水互溶，氢氧化钠溶液和磷钨酸反应，饱 13A【解析】由图可知，NO转化为NH,氮元素化 和食盐水也易溶于水，只能选乙醚，故选b项。 合价降低，电极M发生还原反应，为正极，A项正 (3)Na,W(O,中加入浓盐酸和Na:HP),并加热，加 确：氢离子向正极即电极M移动，B项错误：电极N 人有机物苯取HPWz(Om,然后分液，水层中的物 为负极，发生氧化反应，电极反应式为NH,一4e 质有大量NCl,发生反应的化学方程式为 +4OH一N↑十4HO,C项错误：正极的电极 12Na:WO,+Na:HPO,+26HCI--H,PW2O+ 反应式为NO+6H,O+8e一NH↑+9OH, 26NaC十12H,(O:磷钨酸的沸点比较低，周态时应为 当转移8mol电子时.生成9 mol OH,而溶液中转 分子品体。 移的氢离子为8m©l,枚溶液的pH增大，D项错误。 (4)已知K[Mg(P),)2]=2(Mg+)·2(P)) 14,D【解析】温度升高X的平衡转化率减小，反应 =2.0X10-、Kw[Mg(As0,)2]=2(Mg)· 2X(g)+Y(g)一2Z(g)的△H<0,A项错误：催化 剂】对应反应的活化能小于催化剂Ⅱ对应反应的活 c(As0)=2.0X10,溶液中cPO2= c(As(O月-) 化能，B项错误：曲线Ⅱ中N点对应条件下反应未达 KMg(PO座 到平衡状态，X的转化率降低可能因为催化剂活性 (Mg) 2.0X10 降低，C项错误：由图知，相同温度下催化剂I比Ⅱ K.[Mg:(AsO,) /2.0X10=10-2. 催化活性高，TK时相同时间内X的转化率达到最 e(Mg) 大，故合成Z适合条件为催化剂I、T,K,D项正确， (5)图甲中1个品胞含12×合+6×号+2x号+1 二、非选择题 =6个W,同时含6个C,故化学式为WC:由图乙的 15.(15分) 品胞可知，两个C原子最近距离为面对角线长度的 (1)增大接触面积，加快反应速率(2分) Fe,O (2分) 一，即号m (2)b(2分) 16.(15分) (3)12Na:WO,+Na:HPO,+26HCI-A (1)①afed(2分) H,PW:Om+26NaC+12H,0(2分)分子品体 ②关闭K,将右端导管口末端浸人水中，手捂广口 (1分) 瓶，右端导管口有气泡骨出，松开手，导管中进入一 (4)10(2分) 段水柱且较长时间水柱不回落(2分，其他合理答案 也给分) (5)WC(2分) 号分 ③吸收乙烯中的二氧化硫、二氧化碳和挥发的乙醇 【解析】依题意极烧时，发生反应4FeWO,十O,十 (2分) 4Na:CO,2Fe:O+4Na:WO,+4CO:2MnWO. (2)2CH,-CH:+NaH.PO,--[(C.H.):PO.JNa +0.+2Na:C0,n整2Mn0.+2Na,w0,+2C0., (3分) s0+Na:C0,知NaS0,+C0,+等，水浸后过 a -X100%(3分) 滤分离出滤渣1为Mn(O:,FeO,滤液主要含钨酸 (4)95.4(3分) 钠、硅酸钠、磷酸钠和砷酸钠等，加硫酸和硫酸镁，过 【解析】(1)①加热无水乙醇和浓硫酸的混合液制备 2 G因 乙烯需控制混合液温度为170℃，选用A:需用 曲线。 NOH溶液除去乙烯中混有的二氧化硫、二氧化碳 ②反应I是气体分子总数诚小的反应，容器内主要 等酸性气体，选用E,同时E中溶液还可吸收挥发的 发生反应I时，压强增大，CO的平衡转化率增大， 乙醇：用排水法收集乙稀，选用D。则按气流方向的 故p>p:。 正确连接顺序为afed。 ③由图2知，T1K、pMPa时，CO2的平衡转化率、 ②检验装置D的气密性的方法为关闭K,,将右端导 C,H。的选择性均为20%，则共有0.2 mol CO2参加 管口末端浸人水中，手捂广口瓶，右端导管口有气泡 反应，由选择性定义推知其中有0.04 mol CO2转化 冒出，松开手，导管中进入一段水柱且较长时间水柱 为CH6,0.16 mol CO,转化为CO,因此参加反应 不回落。 H,的物质的量为0.04mol×3+0.16mol= ③由上述分析知，需选用盛放NaOH溶液的装置E, 其作用为吸收乙烯中的二氧化硫、二氧化碳和挥发 0.28mo1转化率为8n-石：平衡体系中有 的乙醇， 0.8 mol CO2,2.72molH2、0.24molH0(g)、 (2)步骤Ⅲ中，CH,-CH2与NaH,PO2在加热条件 0.16 mol CO,则反应Ⅱ的平衡常数K.= 下反应制备[(CH):PO,]Na,反应的化学方程式 0.24×0.163 为2CH,CH+NaH,PO,△[(CH),PO,]Na 0.8×2.72=170 (3)由信息和原理可得关系式：P~PO~ 18.(14分) (1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）(2分)（酚）羟基、 (NH,),PO,·12MoO,·6HO,则粗品中含磷元素 醛基(2分)加成反应(2分) 的质量分数为1n×10%。 (2)ChHc. △ (4)由反应原理得关系式：3NaH:PO:·HO [(C,H,2P0,]Al,则理论产量为390X5.3g 2NaCI+H2O(2分) 318 6.5g,产率为828×100%≈95.4%. 6.5g (4)2(2分) 17.(14分) OH OH (1)△H1-3△H(2分) (2)乙(2分)乙催化剂使反应的活化能更小，催化 【解析】由信息推知：A为 ,B为 CHO.E 效率更高(2分，其他合理答案也给分) (3)①14、L:(2分) ②>(2分) 为cO.G为NcH为 OH 0 ©石2分，其他合理答案他给分) 元2分) 3 OH HOOC 【解析】(1)由题知，反应13C0(g)+9H(g)一 CH(g)+6HO(g)△H、反应Ⅱ.CO(g)+H(g) OH →CO(g)+HO(g)△H,I-Ⅱ×3得3CO(g)+ 6H:(g)C,H。(g)+3HO(g)的△H=△H 的化学名称为对甲基苯酚（或4甲基苯 -3△H2. (2)由图1知，其他条件相同时，反应I在甲、乙两种 OH 催化剂作用下进行，甲催化剂对应的速率常数与温 度的关系直线斜率更大，活化能更大，两种催化剂中 酚) CHO中所含官能团的名称为（酚）羟基、 催化效率更高的是乙。 (3)①可逆反应的平衡转化率不可能达到100%，故 L,、L:是表示CO2的平衡转化率与温度关系的 醛，OHC、 ◆9与HCN通过加成反应生 ·3 GS 化学 参考答案及解析 OH 成cCg OH (2)cC在OH溶液作用下发生反应生 )C为9：其同分异构体Q中含有1个酚酯 成oue的化学方程式为ce+ 基、1个酚羟基，结合核磁共振氢谱中有4组吸收 NCH0. 2NaOHA 峰，可能的结构简式有HO (3)结合信息.COP与C4,在光照条件下爱生取 代反应，还可能生成一氯代物或三氯代物，从而导致 HO OOCH,共2种. F中可能混有的有机杂质的结构简式为