精品解析：湖南省郴州市第四中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

郴州市第五中学3月九年级化学月考卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 S-32 O-16 Zn-65 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题意)。 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 二氧化碳用作农作物的气体肥料 C. 浓硫酸用来干燥某些气体 D. 熟石灰改良酸性土壤 2. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定pH 3. 在第十四届全国人大二次会议的政府报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一报告精神的是 A. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 B. 开发清洁能源 C. 增加节日气氛燃放烟花爆竹 D. 鼓励乘坐公共交通工具出行 4. 碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘酒中，酒精是溶剂 B. 碘酒杀菌消毒属于物理变化 C. 碘原子相对原子质量为126.9g D. 碘离子（）核外有52个电子 5. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)，下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 所含氢元素质量分数最小 C. 由碳、氢、氧原子构成 D. .氢、氧原子的个数比是2：1 6. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——CaO——碱 B. 烧碱——NaOH——碱 C. 干冰——H2O——氧化物 D. 水银——Ag——单质 7. 运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是 A. 瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同 C. 用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分 8. 下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气的成分 B. 自来水净化模型 C. 物质分类关系 D 溶解性与溶解度关系 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 12. 在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 A. 固体：硝酸铵：液体：水 B. 固体：生石灰：液体：水 C. 固体：二氧化锰：液体：过氧化氢 D. 固体：氯化钠；液体：水 13. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证铁生锈的条件 B．验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 D．验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分) 16. 阅读材料，回答以下问题。 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” （1）中国瓷器：瓷器是中国古代伟大的发明之一、瓷器表面的釉质含有多种金属氧化物，如氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）中国年味：过年贴春联，用墨汁书写的春联能长时间保存不变色是因为___________。 （3）中国茶：东方神奇的树叶，历史悠久，包含万千。人们对泡茶的水要求极高，生活中将硬水软化的方法是___________。 17. 某小组以“探究碱的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】分析碱的化学性质 （1）碱的水溶液中都含有___________离子(写化学符号)，导致碱具有相似的化学性质。 【任务二】探究碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）氢氧化钠在空气中易变质原因是___________(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应密封保存。 18. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将10g丙物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是___________g； （2）如图中P点所表示的意义是___________； （3）甲中混有少量的乙，可用___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。 19. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家利用碳纳米管和石墨烯(都由碳元素组成)制备出一种世界上最轻的材料——称为“碳海绵”的全碳气凝胶。“碳海绵”具有纳米级孔隙结构，内部充斥着空气，是吸油能力最强的材料之一，吸收量高达自身质量的900倍。 依据材料回答下列问题。 （1）“碳海绵”物理性质与金刚石有很大的差异，其原因是______。 （2）“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是______。 （3）“碳海绵”可能具有的化学性质______(用化学方程式表示)。 20. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是___________(写化学式)。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式___________。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 21. 如图是实验室制取气体的常用装置： （1）实验室用高锰酸钾制取O2应选择图中的___________(填字母)发生装置，该反应还需要对该发生装置作出的改进是___________。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为___________，若用D作为发生装置，其优点是___________，若用E装置收集CO2应从___________(填“①”或“②”)通入。 22. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)； （2）下列说法错误的是___________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物； C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D. 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （3）通过图3可知，中和反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。 四、计算题(共5分) 23. 学习小组的同学利用粗锌与稀硫酸反应制取氢气(粗锌中的其他成分不参加反应)。取20g粗锌于烧杯中，滴加稀硫酸，测得烧杯中的固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）粗锌中锌的质量为___________。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郴州市第五中学3月九年级化学月考卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 S-32 O-16 Zn-65 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题意)。 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 二氧化碳用作农作物的气体肥料 C 浓硫酸用来干燥某些气体 D. 熟石灰改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意； B、光合作用消耗二氧化碳，则二氧化碳用作农作物气体肥料，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，则可用于干燥气体，该性质不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，属于化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体颗粒时，先将试管横放，用镊子夹取固体颗粒放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使固体颗粒沿管壁滑到试管底部，选项错误； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确； C、过滤时，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，选项错误； D、测溶液的pH时，将待测溶液滴到干燥的pH试纸上，不能提前用水润湿pH试纸，否则会稀释待测溶液，测得的结果不准确，选项错误； 故选B。 3. 在第十四届全国人大二次会议的政府报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一报告精神的是 A. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 B. 开发清洁能源 C. 增加节日气氛燃放烟花爆竹 D. 鼓励乘坐公共交通工具出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，可减少焚烧带来的空气污染，同时改善土壤，符合报告精神，不符合题意； B、开发清洁能源（如太阳能、风能），可减少化石燃料使用，减少污染，有利于保护环境，符合报告精神，不符合题意； C、燃放烟花爆竹，会释放大量污染物，加剧空气污染，不有利于保护环境，不符合报告精神，符合题意； D、鼓励乘坐公共交通工具出行，能减少私家车尾气排放，有利于保护环境，符合报告精神，不符合题意； 故选C。 4. 碘酒可用于杀菌消毒，由碘溶于酒精配制而成。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘酒中，酒精是溶剂 B. 碘酒杀菌消毒属于物理变化 C. 碘原子相对原子质量为126.9g D. 碘离子（）核外有52个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒中，酒精是溶剂，碘是溶质，故选项说法正确； B、碘酒杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则碘原子相对原子质量为126.9，故选项说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数等于原子核外的电子数，由图可知，该原子核内质子数为53，则碘离子（）核外有54个电子，故选项说法错误； 故选：A。 5. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)，下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 所含氢元素质量分数最小 C. 由碳、氢、氧原子构成 D. .氢、氧原子的个数比是2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由水杨酸的化学式(C7H6O3)可知，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，说法正确，不符合题意； B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×7):(1×6):(16×3)=84:6:48，可见氢元素的质量占比最小，所以所含氢元素质量分数最小，说法正确，不符合题意； C、水杨酸是由水杨酸分子构成的，而水杨酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，不能直接说水杨酸由碳、氢、氧原子构成，说法不正确，符合题意； D、从水杨酸的化学式(C7H6O3)可知，氢、氧原子的个数比为6:3=2:1，说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——CaO——碱 B. 烧碱——NaOH——碱 C. 干冰——H2O——氧化物 D. 水银——Ag——单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，属于碱，故不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故符合题意； C、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故不符合题意； D、汞俗称水银，化学式为Hg，属于单质，故不符合题意。 故选B。 7. 运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是 A. 瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同 C. 用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、压瘪的乒乓球放在热水里会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、一氧化碳和三氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； C、用扫描隧道显微镜才能观测到分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确； D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选A。 8. 下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，故D错误。 故选C。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气的成分 B. 自来水净化模型 C. 物质分类关系 D. 溶解性与溶解度关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，选项错误； B、自来水净化为：静置沉降、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附和杀菌消毒，不需要蒸馏，选项错误； C、物质分为混合物和纯净物两大类，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，选项错误； D、20℃时，溶解度小于0.01g的固体为难溶性物质，溶解度在0.01g~1g的固体为微溶性物质，溶解度在1g~10g的固体为可溶性物质，溶解度大于10g的固体为易溶性物质，选项正确，故选D。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将自行车的链条涂油，使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，故选项说法正确。 B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做饭、炒菜，故选项说法正确。 C、空气中的氧气不易溶于水，在水中能溶解少量的氧气，清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，故选项说法错误。 D、在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭疏松多孔具有吸附作用能够去除异味，故选项说法正确。 故选：C。 11. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站和面粉厂应严禁烟火是因为这些场所的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险。A正确； B、水能灭火主要是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点不能降低。B错误； C、为防止烟尘和有毒气体进入口鼻，火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻。C正确； D、根据灭火原理，发生森林火灾时，消防员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物。D正确。 综上所述：选择B。 12. 在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 A. 固体：硝酸铵：液体：水 B. 固体：生石灰：液体：水 C. 固体：二氧化锰：液体：过氧化氢 D. 固体：氯化钠；液体：水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，会导致装置内压强减小，气球变小，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，待完全反应后，逐渐冷却至室温，气球又恢复到原状，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，由于生成了气体，装置内压强增大，气球变大，过一段时间也不会恢复原状，不符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，压强变化不大，气球几乎不变，不符合题意。 故选B。 13. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【详解】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱； ②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。 所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，，反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物，丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应的甲、乙质量比为，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证铁生锈的条件 B．验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 D．验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、第一支试管中铁钉能与空气和水接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三只试管铁钉只能与空气接触，一段时间后，第一只试管生锈，其它两支试管的铁钉均没有生锈，说明铁钉生锈需要空气和水，能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计能达到实验目的； B、酒精和水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒，故选项实验设计不能达到实验目的； C、两只试管溶质不同，溶剂也不同，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项实验设计不能达到实验目的； D、铜和硫酸亚铁不反应，银和硫酸亚铁不反应，说明活动性铁大于铜，铁也大于银，但是无法比较铜和银活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：A。 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分) 16. 阅读材料，回答以下问题。 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” （1）中国瓷器：瓷器是中国古代伟大的发明之一、瓷器表面的釉质含有多种金属氧化物，如氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）中国年味：过年贴春联，用墨汁书写的春联能长时间保存不变色是因为___________。 （3）中国茶：东方神奇的树叶，历史悠久，包含万千。人们对泡茶的水要求极高，生活中将硬水软化的方法是___________。 【答案】（1） （2）常温下，碳的化学性质不活泼 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 氧化铝的化学式为Al2O3，在化合物中氧元素通常显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有，则x=+3，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 用墨汁书写的春联能长时间保存不变色是因为墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能长时间保存而不变色。 故填：常温下，碳的化学性质不活泼； 【小问3详解】 生活中将硬水软化的方法是煮沸。在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度。 故填：煮沸。 17. 某小组以“探究碱的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】分析碱的化学性质 （1）碱的水溶液中都含有___________离子(写化学符号)，导致碱具有相似的化学性质。 【任务二】探究碱的化学性质 （2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）氢氧化钠在空气中易变质的原因是___________(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应密封保存。 【答案】（1） （2）> （3） 【解析】 【小问1详解】 碱的水溶液中都含有离子(写化学符号)，导致碱具有相似的化学性质; 【小问2详解】 石灰水显碱性，可使紫甘蓝提取液变绿色，将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂显碱性，pH＞7； 【小问3详解】 氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 18. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据如图回答下列问题。 （1）t1℃时，将10g丙物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是___________g； （2）如图中P点所表示的意义是___________； （3）甲中混有少量的乙，可用___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。 【答案】（1）55 （2）在t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 （3）降温 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，丙的溶解度是10g，则100g水中最多能溶解10g丙，10g丙物质放入50g水中，只能溶解5g，而不溶解的物质不属于溶液，则所得溶液质量为5g+50g=55g； 【小问2详解】 t2℃时甲、乙的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t2℃时，甲物质、乙物质的溶解度相等； 【小问3详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法来提纯甲。 19. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家利用碳纳米管和石墨烯(都由碳元素组成)制备出一种世界上最轻的材料——称为“碳海绵”的全碳气凝胶。“碳海绵”具有纳米级孔隙结构，内部充斥着空气，是吸油能力最强的材料之一，吸收量高达自身质量的900倍。 依据材料回答下列问题。 （1）“碳海绵”的物理性质与金刚石有很大的差异，其原因是______。 （2）“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是______。 （3）“碳海绵”可能具有的化学性质______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）“碳海绵”具有纳米级孔隙结构 （3）C+O2CO2 【解析】 【小问1详解】 物质的结构与其性质关系密切，“碳海绵”与金刚石均是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质有很大的差异，其原因是碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 根据题中提供的信息可知，“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是“碳海绵”具有纳米级孔隙结构； 【小问3详解】 根据题中提供的信息可知，“碳海绵”是由碳元素组成的单质，可能具有的化学性质是能在氧气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。 20. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是___________(写化学式)。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式___________。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 【答案】（1）H2 （2） （3）漏斗 【解析】 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 【小问1详解】 综上分析，气体A是氢气，化学式为H2； 小问2详解】 固体A是铜和金，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：； 【小问3详解】 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 21. 如图是实验室制取气体的常用装置： （1）实验室用高锰酸钾制取O2应选择图中的___________(填字母)发生装置，该反应还需要对该发生装置作出的改进是___________。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为___________，若用D作为发生装置，其优点是___________，若用E装置收集CO2应从___________(填“①”或“②”)通入。 【答案】（1） ①. A ②. 在试管口放一团棉花 （2） ①. ②. 可以控制反应的进行与停止 ③. ① 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A； 该反应还需要对该发生装置作出的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置的优点是可以控制反应的进行与停止； 二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集二氧化碳应从①通入。 22. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)； （2）下列说法错误的是___________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物； C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D. 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （3）通过图3可知，中和反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。 【答案】（1）HCl （2）CD （3） ①. 放热 ②. 不合理 ③. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液的溶质是：HCl； 【小问2详解】 A、b点时pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH，不符合题意； B、c点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，为纯净物，不符合题意； C、c点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c→d不再反应，此时溶液中氯化钠的质量不变，符合题意； D、图3中e→f温度不断升高，说明该反应放出热量，f点时温度最高，说明此时恰好反应，f→g是完全反应后，温度逐渐恢复至室温，不能说明该反应的热量变化，符合题意。 故选CD； 【小问3详解】 由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应； 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理。 四、计算题(共5分) 23. 学习小组的同学利用粗锌与稀硫酸反应制取氢气(粗锌中的其他成分不参加反应)。取20g粗锌于烧杯中，滴加稀硫酸，测得烧杯中的固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）粗锌中锌的质量为___________。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）13g （2）19.6% 解：设参加反应质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 铜不能与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，最后剩余的7g固体是铜，所以20g粗锌中锌的质量为20g-7g=13g，故填：13g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$