四川省雅安天立学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

雅安天立学校高2024级2024-2025学年度下学期 高2024级第一次月考 化学试题 1．2023年1月14日，电视剧《狂飙》首播，一经播出，便掀起了人们对反黑、反贪的热烈讨论。除此之外，《狂飙》中也有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为             A．客家黄酒的酒坛 B．广东拖鞋文化中的拖鞋 C．醒狮的服装 D．广州玉雕的刀具 A．A B．B C．C D．D 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 3.下列关于硫的说法不正确的是 A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成，氧气足量时生成 4.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H+==Fe2+＋2H2O B．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-=HSO3- C．NO2与溶液反应：2NO2+2OH-=NO3-+NO+H2O D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓ +CO32- 5.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是 A．有毒气体 B．黄绿色气体 C．难溶于水 D．密度比空气小 6.汽车尾气(CO、SO2、氮氧化物和含铅化合物)中能造成光化学烟雾的是 A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．含铅化合物 7.下列因果关系正确的是 A．浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去中的水蒸气 B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里 C．氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D．氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂 8.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 9.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 A．溶液由浅绿色变为黄色 B．溶液中产生红棕色气体 C．溶液中产生红褐色气体 D．无任何现象 10.某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为 A．N2 B．Na C．C D．S 11.用排空气法收集的干燥进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， A．烧瓶内产生蓝色的喷泉 B．液体很快充满整个烧瓶 C．烧杯内的液面先降后升 D．烧杯中的溶液由紫色变为红色 12.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 13.通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐方案，下列说法错误的是 14.能量变化如图的化学反应是 A．碳酸氢钠与硫酸 B．氧化钙溶于水 C．天然气的燃烧 D．铝条溶于盐酸 15.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 温度计的水银柱上升 B 反应物总能量大于生成物总能量 C 反应开始后，针筒活塞向右移动 D 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 A．A B．B C．C D．D 16.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓硝酸反应 由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；无 A． A B．B C．C D．D 17.（10分）1．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是 ，它的氧化物属于 氧化物。 a．酸性        b．碱性        c．中性 (2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式： ，该生产过程中可以循环使用的物质是 。 (3)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：，若消耗24gC时，反应过程中转移的电子为 mol。 (4)实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，请用化学方程式表明原因： 。【18.I.（9分）某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： (1)用铜与浓硫酸制备的化学方程式为 。 (2)可抽动铜丝的优点为 。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有 性。 (4)欲探究是否具有还原性，可选用 (填标号)。 a．溶液    b．浓硫酸    c．溶液    d．酸性高锰酸钾溶液 (5)设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是 。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是 。 Ⅱ.（9分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的   设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 ； ②试剂a、试剂b、试剂c 依次为 (填字母)。 A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸    B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸 C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸       D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 ③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： a．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； b．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。 ①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是 ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为 。 ②通过以上信息可知肯定不存在的离子是 。 【19.（14分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。 回答下列问题： (1)实验室制备A的化学方程式为 。 (2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 (3)实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因： 。 (4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是 。 (5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为 mol。 (6)物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的离子方程式： 。 【20.某兴趣小组尝试以辉铜矿（Cu2S）为原料制备硫酸铜，其制备路线如下： 回答下列问题： (1)Cu2S难溶于稀硫酸中，故需将Cu2S置于 （填仪器名称）中：灼烧，将其转化为Cu2O。 (2)步骤①生成的SO2会污染大气，可以将其回收利用制取硫酸，工业上以SO2为原料制取硫酸的两步反应的化学方程式是Ⅰ. ，Ⅱ.。 (3)Cu2O加入稀硫酸发生的反应中，氧化剂是 （填化学式），反应后进行的步骤②的操作名称是 。 (4)为了充分利用铜元素，还需在步骤③中将Cu转化为CuSO4。该小组成员提出了两种不同的氧化试剂方案： 方案 A B 氧化试剂 浓硫酸 1 mol/L的H2O2溶液+稀硫酸 请写出利用方案A达成转化目标的反应方程式： 。最终他们选择了方案B，方案B对应的化学方程式为，采取方案B的优点是 （请写出两点）。 (5)采用上述方案B，若最初称取的Cu2S质量为16.0g，为了使Cu完全转化为CuSO4，理论至少需要体积为 mL的上述H2O2溶液。 参考答案 【1.答案】A 2.【答案】B 【详解】A．二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 3.【答案】D 【详解】A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，土壤中和空气中的硫以化合态形式存在，A正确； B．硫的弱氧化性使得硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，B正确； C．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，C正确； D．单质硫或含硫物质燃烧时，都是生成SO2，不能生成SO3，D错误； 故选D。 4.【答案】D 【解析】A项，Fe(OH)2与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为：3Fe(OH)2＋10H++NO3-==3Fe3+＋NO↑＋8H2O，A错误；B项，向NaOH溶液中通入少量的SO2应生成 SO32-，即：SO2+2OH-=SO32-+H2O，B错误；C项，NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成亚硝酸钠和硝酸钠，正确的离子反应方程式为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，C错误；D项，向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，D正确；故选D 5.【答案】A 【详解】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误； C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误； D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误； 故答案选A。 6.【答案】C 【详解】A．CO有毒，容易造成人体中毒，不会造成光化学烟雾，A不选； B．SO2易形成酸雨，不会造成光化学烟雾，B不选； C．氮氧化物能造成光化学烟雾，C选； D．铅是重金属，含铅化合物不会造成光化学烟雾，D不选； 答案选C。 7.【答案】B 【详解】A．除去中的水蒸气利用浓硫酸的吸水性，A错误； B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸避光保存，故需保存在棕色试剂瓶里，B正确； C．氢氟酸能和反应，故可以刻蚀玻璃，C错误； D．氨气液化放热，液氨汽化时可吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，D错误； 故选B。 8.【答案】C 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确； C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误； D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确； 故选C。 9.答案】A 【详解】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，使溶液由浅绿色变为黄色，故A正确； B．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，同时生成无色气体NO，在空气中变为红棕色气体NO2，故B错误； C．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，同时生成无色气体NO，在空气中变为红棕色气体NO2，故C错误； D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，溶液由浅绿色变为黄色，同时 生成无色气体NO，在空气中变为红棕色气体NO2，故D错误； 故答案为A。 10.【答案】C 【详解】A．氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成强酸硝酸，A不符合题意； B．若单质A为钠，Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和O2加热反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，符合转化关系，B不符合题意； C．若单质A为碳，C与O2不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和H22O反应生成碳酸为弱酸，C符合题意； D．硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸，D不符合题意； 故选C。 11.【答案】A 【详解】A．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，A正确； B．氨气极易溶于水，把滴管中水挤入烧瓶，氨气快速溶于水，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下， 烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉，液体不会充满整个烧瓶，B错误； C．烧杯内的液面降低，C错误； D．烧杯中的溶液颜色不会发生变化，D错误； 故选A。 12.【答案】C 【详解】A．滤纸①褪色证明SO2具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；    B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；    C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；   D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 13. 【答案】C A．①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B．②和④顺序不可以调换 C．若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的NaCl晶体不纯 D．⑦包含蒸发、结晶过程 【详解】A．①和⑤分别为溶解和过滤，溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌加速溶解，过滤也需要烧杯，玻璃棒起引流作用，A正确； B．碳酸钠可以除去原溶液中的钙离子，也可以除去除杂用的钡离子，则②和④顺序不可以调换，B正确； C．盐酸容易挥发，则若⑥加入的盐酸过量，在结晶时，也会挥发，不会导致获得的NaCl晶体不纯，C错误； D．⑦为从溶液中得到氯化钠晶体的过程，包含蒸发、结晶过程，D正确； 故选C。 14.【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠与硫酸是吸热反应，与图示符合，故A选； B．氧化钙溶于水是放热反应，与图示不符合，故B不选； C．天然气的燃烧是放热反应，与图示不符合，故C不选； D．铝条溶于盐酸是放热反应，与图示不符合，故D不选； 答案选A。 15.【答案】C 【详解】A．因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应释放热量，故A不符合题意； B．反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量释放，表现为反应放热，故B不符合题意； C．锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动，不能证明是反应释放热量导致的，故C符合题意； D．锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应释放的热量使集气瓶内的温度升高而导致压强增大，故D不符合题意。 答案选C。 16.【答案】A 【详解】A．利用铵盐与碱共热能发生复分解反应，实验室用氯化铵和碱石灰共热制备NH3，且陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系，A正确； B．Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时生成NO，B错误； C．硫单质燃烧仅生成SO2，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，且陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系，D错误； 故选A。 17.【答案】（除标注外，每空2分） (1)第三周期ⅣA族（1分） a（1分） (2)SiO2+2C 2CO↑+Si HCl、H2 (3)4 (4)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 【详解】（1）硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故选a，故答案为：第三周期ⅣA族；a； （2）由分析可知，步骤①涉及的反应为石英砂和焦炭高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2C 2CO↑+Si；生产过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故答案为：SiO2+2C 2CO↑+Si；HCl、H2； （3）由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，氮气是氧化剂，反应生成消耗6mol碳时，转移电子的物质的量为12mol，则消耗24g碳时，反应过程中转移电子的物质的量为×2=4mol，故答案为：4； （4）实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应生成的硅酸钠是矿物胶，能把试剂瓶和瓶塞粘结在一起而无法打开，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O。 18【答案】I.(1) (2)可以控制反应的发生和停止 (3)漂白性 (4)ad (5) 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：； （2）可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止； （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性； （4）SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad； （5）验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸 性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ.(1) B 漏斗 (2) Ag+ K+、Cl-、 【详解】（1）①根据分析，粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，； 故答案为：； ②根据分析，a为BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀；b为Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀；过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，则c为盐酸； 故答案为：B； ③根据分析，操作x为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸； 故答案为：漏斗； （2）因Fe3+为黄色溶液，Cu2+为蓝色溶液，故溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有Ag+，生成AgCl沉淀；加过量的NaOH 溶液，出现Mg(OH)2白色沉淀； ①根据分析，由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是Ag+，生成AgCl沉淀，； 故答案为：Ag+；； ②因挤入盐酸除了生成沉淀外，没有其他现象说明溶液中没有碳酸根，且加入盐酸引入氯离子，加入硝酸，则引入硝酸根，则不确定的离子为钾离子、硝酸根、氯离子； 故答案为：K+、Cl-、。 19.【答案】(1) (2) (3) (4)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (5) 0.1 (6) 【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图可知，A为NH3，B为NO2，C为HNO3。 【详解】（1）实验室制取少量氨气，用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）在催化剂和加热条件下，氨发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，原因为。 （4）根据铵盐和碱反应生成氨气可以检验，操作方法为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有。 （5）物质B为红棕色气体，为NO2，与水反应的离子方程式：，该反应中，NO2中的+4价氮元素的化合价既升高又降低，3molNO2参加反应，生成1molNO，转移2mol电子，则当消耗标准状况下3.36L即0.15molNO2时，转移电子的物质的量为0.1mol。 （6）物质C的稀溶液与铜反应的离子方程式：。 20【答案】(1)坩埚 (2) (3) Cu2O 过滤 (4) 硫原子利用率高（或硫元素、H2SO4能得到充分利用）；不产生有毒有害物质，清洁环保；能源消耗低（或无需加热）等 (5)100 【分析】辉铜矿(Cu2S)和空气在高温下反应生成Cu2O和SO2，Cu2O和稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，硫酸铜溶液经一系列操作得到硫酸铜晶体。 【详解】（1）Cu2S难溶于稀硫酸中，故需将Cu2S灼烧，高温状态下，就是将物质置于坩埚中，答案：坩埚； （2）工业上以SO2为原料制取硫酸，首先将二氧化硫转化为三氧化硫，所以反应的化学方程式为，答案：； （3）Cu2O加入稀硫酸发生的反应，产物有铜和硫酸铜，可知铜化合价既升高又降低，氧化剂是Cu2O自身，步骤②将固体和溶液分开，所以需进行过滤，答案：Cu2O；过滤； （4）铜和浓硫酸反应，可知方程式，相比较方案A，采取方案B的优点是，硫原子全部转化成硫酸根，硫原子利用率高（或硫元素、H2SO4能得到充分利用）；没有二氧化硫生成，不产生有毒有害物质，清洁环保；能源消耗低（或无需加热）等，答案：、硫原子利用率高（或硫元素、H2SO4能得到充分利用）；不产生有毒有害物质，清洁环保；能源消耗低（或无需加热）等； （5）称取的Cu2S质量为16.0g，，可以得到铜单质0.1mol，根据化学计量数之比等于物质的量之比，可知消耗H2O2溶液0.1mol，，答案：100。 学科网（北京）股份有限公司 $$